課指南理解物質(zhì)的量濃度的概念.本節(jié)難點(diǎn)：正確配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液.教材解讀精華要義相關(guān)鏈接有關(guān)溶液的學(xué)問網(wǎng)絡(luò)(初中化學(xué)局部)學(xué)問詳解1物質(zhì)的量濃度例如：完成以下填空：(1)在0.5LNaCl溶液中含有0.3molNaCl，則在1LNaCl溶液中含NaCl (2)在3LNaOH溶液中含有6molNaOH，則在1LNaOH溶液中含NaOH mol.在5LHSO溶液中含有10molHSO，則在1LHSO溶液中含HSO mol.2 4 2 4 2 4 2 4答案：(1)0.6(2)2(3)2同點(diǎn)?Ⅱ物質(zhì)的量濃度的概念(重點(diǎn))文字表達(dá)法B〔B種溶質(zhì)〕.數(shù)學(xué)表達(dá)式溶質(zhì)B的物質(zhì)的量〔n 〕 nB

B ,即c B.溶液的體積〔V〕 B V溶質(zhì)的物質(zhì)的量的單位通常是molLm3mol/m3.的量來表示溶液組成的一個物理量；從物質(zhì)的量濃度的概念和數(shù)學(xué)表達(dá)式中，我們可以看出：物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量 溶質(zhì)的質(zhì)量是用“

溶液的體積 ”表示溶液的組成的，它與以“溶液的質(zhì)量”為特征的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有溶液的單位s溶液的單位sBLmolggCB=nBVW(B)%=溶質(zhì)B的質(zhì)量(g)100%溶液的質(zhì)量(g)特點(diǎn)物質(zhì)的量濃度一樣、溶液體積也一樣的不同溶液質(zhì)量一樣、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一樣的不同溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量也里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量一樣聯(lián)系1000mL(g/mL)w(B)%物質(zhì)的量濃度〔CB〕=M(gmol1)1L1LBnmolBnmol/L.1L3molKNOKNO3 3

3mol/L.C

H2ONa+Cl-；還122 11可以是由陰、陽離子組成的構(gòu)造單元，如：KNO，分析溶質(zhì)時要留意有關(guān)的化學(xué)變化，某些物質(zhì)溶于水后，32水中，溶質(zhì)不是Na、NaO，而是NaOH，n則是n(NaOHNaCO·10HO、CuSO·5HO2 B 2 3 2 4 2到水中，溶液中的溶質(zhì)則是NaCO3、CuSO2 4物質(zhì)的不同狀況，準(zhǔn)確地求出溶質(zhì)的量，但是像NH、Cl等物質(zhì)溶于水后成分簡單，求算濃度時，仍以溶解Cl3 2

3 2的體積混合前后是有變化的，即混合后溶液體積不等于混合前兩種溶液體積的加和，也不等于混合前溶劑的體積，但有時爭論問題可無視這種變化，此時可依據(jù)混合前兩種溶液體積的加和式，用混合前溶劑的體積來V＝的關(guān)系來計(jì)算.mol/Lmol/m31mol/L1000mol/m3110-mol/L=1mol/m.【留意】在c＝中，V是溶液的體積，不是溶劑的體積.B思維拓展342gC

H2O(蔗糖)溶解在1L1mol/L?122 111mol/L.342g1L1L1L342g1mol1mol/L.1L1mol/LC12

HO2211

100mL，取出的溶液中CH12

O2211

1mol/L.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，即全部的溶質(zhì)在全部的溶劑中以分子或離子的微粒形態(tài)最大限度地分散，在溶液里的任意兩處的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比等關(guān)系，都是完全一樣的，也就是說，溶質(zhì)在整個溶液里的濃度是均勻的.因此，從1L1mol/L的C CH12

O2211

1mol/L.

12 2211溫度下將300mL4mol/LNaCl溶液分為200mL(記為A)和100mL(記為B)兩份，推斷以下說法是否正確，正確的( )內(nèi)打“√，錯誤的在( )內(nèi)打“×.A和B中NaCl的物質(zhì)的量濃度一樣. ( (2)A中NaCl的物質(zhì)的量濃度較大. ( )(3)A中NaCl的物質(zhì)的量較小. ( )(4)B中NaCl的物質(zhì)的量較小. ( (5)A和B的密度一樣. ( )(6)A中HO的物質(zhì)的量較大. ( )2AB300mL4mol/LNaClNaCl同.答案：(1(2(3(4)√(5)√(6)√如：1mol/L的NaCl溶液表示( )A.溶液中含有1molNaCl B.1molNaCl溶于1L水中C.58.5gNaCl溶于941.5g水中 D.1L溶液中含有NaCl58.5gNaClNaCl1mol/L1LNaCl1molNaCl.D再如：以下不是表示物質(zhì)的量濃度的單位是 ( )A.mol/m3 B.mol/cm3C.g/mL 答案：CⅢ物質(zhì)的量濃度肯定時溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目( 如2L0.5mol/L蔗糖(12L0.5mol/L1molNANaOH、KOH、Ba(OH)NaCl、KSO

等]，溶質(zhì)在溶液中以陰、陽離子的2 2 41L1mol/LCaCl2

1molCa2、2molClCa2Cl-分別為NA

2NA(3)溶液中微粒濃度的關(guān)系.如在nmol/LNaSO2 4

溶液中c(SO2-)nmol/Lc(Na+)2nmol/L.4則c(NaSO):c(SO2-):(Na+＝1:1:2.2 4 4②電荷守恒關(guān)系：2c(SO2-＝c(Na+)，即電中性原則.溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總4NaSOKCl，2c(SO2-)+c(Cl)c(Na+)+c(K).2 4 4NA

表示阿伏加德羅常數(shù)，以下關(guān)于0.2mol/L的CaCl2

溶液的說法中，不正確的選項(xiàng)是( )A.2L0.8NAB.500mLCl-0.2C.500mLCa2+0.2mol/LD.500mLCl-0.2NACaCl=C2++2Cln(CaCl＝n(Ca2n(Cl)＝2n(CaClAn(CaCl0.2mol/L2 2 2 2×2L0.4mol，n(Ca2+)0.4moln(Cl-)0.8moln＝0.4mol+0.8mol＝1.2molBc(Cl=2×0.2mol/L＝0.4mol/LC項(xiàng)中c(Ca20.2mol/LDn(Cl)＝0.5L0.2mol/×2＝0.2答案：AB學(xué)問點(diǎn)2肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(重點(diǎn)、難點(diǎn))Ⅱ配制關(guān)鍵：(1)準(zhǔn)確測量溶質(zhì)的量；(2)準(zhǔn)確測量溶液的體積.Ⅲ配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器.物質(zhì)的物質(zhì)的量是無法直接測量的，但物質(zhì)的量與質(zhì)量、物質(zhì)的量與溶液體積之間存在著親熱的、可以相互換算的關(guān)系.物質(zhì)的質(zhì)量和液體的體積都是比較簡潔測量出來的.因此，在配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液時，準(zhǔn)確測量溶質(zhì)的量就轉(zhuǎn)化為測量溶質(zhì)的質(zhì)量或體積了.目前的中學(xué)階段是用準(zhǔn)確度僅為格外之一克的托盤天平；假設(shè)溶質(zhì)為液體，測其體積的主要儀器是準(zhǔn)確度可到達(dá)萬分之一升的滴定管.100mL、250mL、500mL1000mL3-13等.Ⅳ配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和步驟.(4)轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，將溶液留神地轉(zhuǎn)入肯定體積的容量瓶中.2～3cm(7)搖勻：將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻.Ⅴ配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)留意的問題.而不需計(jì)算水的用量.由于用于定容的容量瓶的規(guī)格是固定的，因此不能配制任意體積的物質(zhì)的量濃度的溶液.(3)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是由于溶質(zhì)在燒杯內(nèi)溶解或稀釋時總有熱效應(yīng)的原因.容量瓶屬于容量儀器.配制NaOH溶液稱取NaOH固體時，必需用稱量瓶或用燒杯快速稱量.因NaOH固體易潮解且有腐蝕性，稱NaOH損失，使所配溶液濃度偏低，另外，潮解后固體外表的溶液會滲過濾紙腐蝕托盤.量筒內(nèi)壁的殘液不要洗下倒入燒杯.由于量筒是一種“流出量”式量器，流出量筒的液體體積等于刻度所示體積.使用移液管移取液體時，應(yīng)將移液管用蒸餾水洗滌，然后用液體潤洗，否則將使所配溶液濃度偏低.另外，移液管尖嘴局部殘留的液滴不能吹入燒杯中，否則會使所配溶液濃度偏高.2～3容量瓶中，由于燒杯內(nèi)壁及玻璃棒外表沾有溶質(zhì)，如不洗滌，將使所配溶液濃度偏低.體積減小，所配溶液濃度偏高；假設(shè)定容時仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，將使溶液體積增大，所配溶液濃度偏低.然溶液的體積到達(dá)了要求，但吸走的那一局部液體帶走了一些溶質(zhì)，使所配溶液濃度偏低.再補(bǔ)加水，同樣也會使所配溶液濃度偏低.處，假設(shè)再加水，將使所配制的溶液濃度偏低.Ⅵ配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析由物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式c＝可知，但凡使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，或使溶液體積減小的操作，都將使B引起誤差的操作nV引起誤差的操作nVB稱取時間過長或用濾紙稱放減小-向容量瓶中注液時有少量液體流出減小-未洗凈燒杯或玻璃棒減小-未冷卻至室溫而注入容量瓶中定容-減小定容時加水過量用滴管吸出減小-定容后俯視標(biāo)線-減小定容后仰視標(biāo)線-增大定容搖勻后液面下降又加水-增大定容搖勻后，液面下降--500mL0.5mol/LNaOH(1)計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量為 (2)配制方法.設(shè)計(jì)五個操作步驟：①向盛有NaOH200mL2cm～3cm:③將NaOH500mL2～3管加蒸餾水至刻度線。加蓋搖勻.其正確挨次為 .(填步驟序號)(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，緣由可能是 A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體容量瓶中原來存有少量蒸餾水溶解NaOHD.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度答案：(1)10.0g(2)①③④②⑤(3)ACD0.17molKSO，0.16molKCl，0.5molNaCl1L.現(xiàn)因無KSO2 4 2 4KCl、NaCl，如何配制所需溶液?簡述操作步驟.2 4KSO只有用NaSOKCl、NaClNaSOKCl、NaCl2 4 2 4 2 4求?首先要進(jìn)展計(jì)算.2 4

0.16molKCl中的KKClK+n(KCl＝n(K+)0.17mol×2+0.16mol×1＝0.50mol，m(KCl)＝0.50mol×74.5g/mol=37.3g.SO2-的物質(zhì)的量守恒，n(NaSO)=n(KSO)=0.17mol，故m(NaSO＝0.17mol×142g/mol＝24.1g.4 2 4 2 4 2 4依據(jù)Na+的物質(zhì)的量守恒，n(NaCl)＝0.5mol-0.17mol20.16molm(NaCl)=0.16mol58.5g/mol=9.4g.37.3gKCl，24.1gNaSO，9.4gNaCl放入一個燒杯中，參加適量蒸餾水，攪拌，使之2 42～32cm～3cm的凹液面正好跟刻度線相切，塞好塞子，搖勻.把配好的溶液轉(zhuǎn)入其他內(nèi)保存.此為標(biāo)準(zhǔn)推算需其他溶質(zhì)的量.學(xué)問點(diǎn)3關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(重點(diǎn))Ⅰ關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算主要公式：cB

nBVm V N相關(guān)聯(lián)公式：n＝M

,nVm

,nN .A例如：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.〔分析〕物質(zhì)的量濃度就是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量.因此，此題可以依據(jù)物質(zhì)的量濃度的概23.4gNaCln(NaCl)m(NaCl)

23.4g

0.400mol,M(NaCl) 58.5gmol1NaClc(NaCl) n(NaCl)

0.400mol

1.60mol/L.V[NaCl(aq)] 0.250L答：溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.60mol/L.【留意】①數(shù)字運(yùn)算要保存三位有效數(shù)字.②在列算式時，一般要將各步算式以“=”號為準(zhǔn)上下對齊.③符號V[NaCl(aq)NaClV(NaClV(NaCl)”表示的是NaCl500mL0.2mol/LKOHKOH500mL0.2mol/LKOHKOHKOH解：500mL0.2mol/LKOHKOHn(KOH)＝c(KOH)·V[KOH(aq)]＝0.2mol/L×0.5L＝0.1mol.0.1molKOHm(KOH)＝n(KOH)·M(KOH)=0.1mol×56g/mol＝5.6g.500mL0.2mol/LKOHKOH5.6g.再如：(HS250mL0.800mol/LHS溶液，求其中溶解的HS2 2 2HSHS2 2mL0.800mol/LHSHS2 2n(HS)=c(HS)·V[HS(aq)]=0.800mol/L×0.250L＝0.200mol，2 2 20.200molHS2S)=n(HS)·V=0.200mol×22.4L/mol＝4.48L.2 2 m答：溶解的HS4.48L.2Al(SO2 43Al(SO) 2Al3+3SO2-2 43 4500mLAl(SO6，48gAl3+，求該溶液中SO2-2 43

的物質(zhì)的量濃度.〔分析〕Al(SO) 2Al3++3SO2-2 43 42×27g 3mol6.48g n(SO2-)4n(SO2-)=0.36mol，4c(SO2-)=4

0.36mol0.5L

0.72mol/L.答案：溶液中SO2-0.72mol/L.4Ⅱ溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算計(jì)算原理：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可以用來表示溶液的組成，當(dāng)溶液的密度時，溶液中溶Bρ[B(aq)]和溶w/(B)，則有：1000mL×ρ[B(aq)]1LB1000mL×ρ[B(aq)]×w(B)1LB1000mL[B(aq)]w(B)M(B)1LBB液的ρ[B(aq)c(B)，也能求得w(B)w(B)c(B)之間相互聯(lián)系的橋梁.98％的濃HSO1.84g/cm，求濃HSOH

2 4 2 4 2 4SO

1000mL/L[HSO2 4

(aq)]w[HSO)2 42 4 M(HSO)2 41000mL/L1.84g/mL98%98gmol118.4mol/L答案：18.4mol/L.1.19g/mol，HCl12mol/L，求該鹽酸中HCl答案：36.8％NaCl30.0g24.0NaCl1.15g/mL合溶液，試求：該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；該混合溶液中NaCl1000g水中需溶入多少摩爾NaCl溶質(zhì)的質(zhì)量〔分析〕溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的質(zhì)量×100％，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是兩種NaCl溶液NaClw/(NaCl)后，又巳知混合溶液的密度，則可求混合溶液中NaCl20.0g14.0%30.0g24.0%解：(1)w(NaCl)c(NaCl)

20.0g30.0g1.15g/mL1000mL20.0%58.5gmol11L

100%20.0%;3.93m0l/L;1000gNaClx，則20.0%

58.5g/molx,x 4.27mol.120.0% 1000gⅢ肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋(濃縮、混合)(2)應(yīng)用公式：cV＝cV或m·a％＝m·b％，11 22 1 2cVcVc(混合后)=11 22

·b%=(m+m·c%.VV

1 2 1 21 2兩種溶液的體積之和.250mL1mol/LHCl12mol/LHCl后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的.250mL(V)1mol/L(c)HCl12mol/L(c)HCl溶液的體積為V1 1 2 2cV 1mol/L0.25LV=1 1 2 c 2250mL1mol/LHCl12mol/LHCl21mL.密度和質(zhì)量都發(fā)生了變化.100mL0.3mol/LNaSO2 4度為( )

50mL0.2mol/LAl(SOSO2-2 43

的物質(zhì)的量濃A.0.20mol/L B.0.25mol/LC.0.40mol/L D.0.50mol/L〔分析〕兩種溶液混合時，假設(shè)不考慮溶液體積的變化，其混合后溶液的體積就是兩種溶液的體積之和，NaSOAl(SOn＝c·VNaSOAl(SO2 4 2 43 2 4 2 43NaSOAl(SOSO2-的物質(zhì)的量，從而進(jìn)一步計(jì)算出混合溶2 4 2 43 4SO2-的物質(zhì)的量濃度.n(NaSO＝0.3mol/L0.1L＝0.03mol，由于4 2 41molNaSO1molS2-100mLNa

溶液中含

0.03mol.n[Al(SO)]＝0.2mol/L×0.052 4

2 4

2 43Al(SO

2molAl3+3molSO2-50mLAl(SO

溶液中含

0.03mol.故有：c(SO2-4C

2 43mol0.03mol0.15L

=0.40mol/L.

4 2 43 4[說明]①電解質(zhì)在溶液中的各微粒濃度不肯定等于該電解質(zhì)本身的濃度，由于電解質(zhì)在溶液中要電離.2.5mol/L100mL：需用4mol/L硫酸溶液 mL.硫酸溶液 mL與1mol/L硫酸溶液 (3)需用40%硫酸溶(ρ=1.3g/cm3) mL.假照實(shí)行濃、稀溶液相混合配制，需用40％硫酸溶液ρ＝1.3g/cm) mL10％硫酸溶液(ρ＝1.07g/cm3) mL.蒸發(fā)溶劑法配制，假設(shè)用10％硫酸溶液300mL配制，需蒸發(fā) 〔分析〕(1)由c·V＝c·V1 1 2 21mol/L×V＝2.5mol/L×100mL，142.5100mL4所以VmL=1

=62.5mL.4mol/L硫酸溶液的體積為x1mol/L(100mL-x).由(4mol/L·x)+1mol/L×(100mL-x)＝2.5mol/L×l00mL,得x＝50mL，4mol/L1mol/L50mL.40％硫酸(ρ1.3g/cm)的物質(zhì)的量濃度是：1000mL1.3g/cm340%c= 98gmol

1L

=5.31mol/L，5.31mol/L×V＝2.5mol/L×100mL，2.5100V=5.31

mL=47.1mL.40％硫酸溶液的體積為x10％硫酸溶液的體積為(100mL-x)，那么(x×1.3g/c3×40％)+(100mL-x)×1.07g/cm310％＝2.5mol/L×0.1L×98g/mol，x＝33.4mL，100mL-x＝66.6mL.10ρ＝1.07g/c3)溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000mL1.07g/cm310%c(HSO)=2 4

98gmol11L

=1.09mol/L，10ρ＝1.07g/cmx，那么1.09mol/L×(300mL-x)＝2.5mol/L×100mL，x＝70.6mL.答案：(1)62.5(2)50；50(3)47.1(4)33.4；66.6(5)70.6mL(1)誤差的含義①濃度誤差的含義②定容誤差(體積誤差)的含義③稱量(或量取)誤差的含義體積)，誤差為“偏小”.〔2〕推斷誤差的方法①濃度誤差的推斷方法濃度誤差的推斷方法是將稱量(或量取)誤差和定容誤差納入公式cB

中進(jìn)展推斷：a.V，nB

B

偏大；nB

減小，cB

b.nB

B

偏大；V，cB

以配制某濃度NaOH溶液為例分析如下：稱取時間過長或用濾紙稱量，導(dǎo)致n減小，則c偏低.向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移溶液時有少量濺出，導(dǎo)致ncc.未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致nc定容時加水量過多，用滴管吸出，導(dǎo)致n減小，則c偏低.定容時仰視，導(dǎo)致V定容時加水量過多，用滴管吸出，導(dǎo)致n減小，則c偏低.定容時仰視，導(dǎo)致Vc定容時俯視，導(dǎo)致Vc定容后搖勻，覺察液面下降又加水，導(dǎo)致V增大，則c偏低.②定容誤差的推斷方法度線相切時，液體體積恰好等于容量瓶的體積.③稱量、量取誤差的推斷方法b.用滴定管量取液體溶質(zhì)體積過程中誤差的推斷方法.3-1525.90mL③稱量、量取誤差的推斷方法b.用滴定管量取液體溶質(zhì)體積過程中誤差的推斷方法.3-1525.90mL27.50mL體積為:27.50ml-25.90mL＝1.60mL.4.80mL，6.70mL在這里，對于用滴定管量取肯定體積的液體，僅就初讀和末讀引起的液體體積誤差的推斷方法，用下表和圖末讀平視讀數(shù)類型及方式初讀仰視液體體積偏小俯視偏大初讀平視末讀仰視俯視偏大偏小思維拓展應(yīng)當(dāng)怎樣稱量NaOH固體?氣中的二氧化碳反響.所以在稱量固體氫氧化鈉時，應(yīng)將氫氧化鈉放在燒杯中，并蓋上玻璃片，在稱量時動作還應(yīng)盡可能的快.量瓶中?配制的溶液的濃度，即所配制的溶液的實(shí)際濃度值比理論值偏低.在用容量瓶配制溶液時，假設(shè)加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重加水到刻度線.這種做法對嗎?假設(shè)不對，會引起什么誤差?例如：用NaOH固體配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，以下狀況能使NaOH溶液濃度偏高的是( A.所用的NaOH固體中混有Na2O B.用托盤天平稱取肯定質(zhì)量的NaOH固體時，所用的小燒杯內(nèi)壁C.NaOH固體在燒杯中溶解后，馬上將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)最終確定NaOHANaOHO：NaO+HO＝2NaOHNaOHB2 2 2 2NaOH；CNaOH溶液溫度偏高，實(shí)際體積偏??；DNaOHAC同類變式配制肯定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，以下試驗(yàn)操作中對試驗(yàn)結(jié)果無影響的是( A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.有少量KOHDKOH5.6g)KOHCD天平是一個等臂杠桿，游碼就是加在右邊的砝碼上，假設(shè)是“左碼右物0.6g2＝1.2gKOH5.6g-1.2g＝4.4g<5.6g，使所配溶液濃度偏低.答案：A又如：用容量瓶配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必需是( A.枯燥的 B.瓶塞不漏水C.用欲制的溶液潤洗過的D.以上三項(xiàng)都要求溶液濃度不準(zhǔn)；容量瓶不能用欲制的溶液潤洗，否則配制的溶液濃度會偏高.B筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間均相差1mL，假設(shè)刻度A為4，量筒中液體的體積是 mL.滴定管中液面的位置，假設(shè)液面處的讀數(shù)為a，則滴定管中液體的體積(填代號) .amL是(50-a)mL肯定大于amLD.肯定大于(50-a)mL0050mLa50mL0，現(xiàn)在液面降至aamL50mL-amL＝(50-a)mL，50mL50ml(50-a)mL.答案：(1)3.2(2)D0.2mL0.1mL50mL50mL50mL，假設(shè)把容積和量程看成相等，則會錯選B200mLHSO和NaSO1mol/L，NaSO

的物質(zhì)的量濃2 4 2 4 2 40.5mol/L.假設(shè)要配制HSO和NaSO2mol/L0.2mol/L55.8％2 4 2 4HSO1.35g/c32 4HSO2 4

1mol/L2SO2 4

0.5mol/L0.2mol/L，HSO2 4

NaSO2 4

解：先依據(jù)稀釋定律求稀釋后溶液的體積V(稀)：對于NaSO2 4

來說，200mL×0.5mol/L＝V(稀)×0.2mol/L，V(稀)＝500mL.55.8％的硫酸溶液的體積V(HSO2 40.2L1mol/L

V(HSO2

)1000mL/L1.35g/cm355.8%98gmol1

0.5L2mol/L，V(HSO＝104mL.2 455.8104mL500mL，即可形成＝2mol/L，c(NaSO＝0.2mol/L2 4 2 4[說明]此題解題的關(guān)鍵是先求出所配溶液的體積500mL試驗(yàn)爭論試驗(yàn)四配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液練習(xí)配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液.2.加深對物質(zhì)的量濃度概念的理解.3.練習(xí)容量瓶、滴定管的使用方法.試驗(yàn)原理：使肯定物質(zhì)的量的溶質(zhì)溶解于溶劑中形成肯定體積的溶液.試驗(yàn)步驟：500mL0.1mol/LNaCO2 3n(NaCO)＝V[NaCO(aq)]×c(NaCO)＝0.5L×0.1mol/L=0.05mol，2 3 2 3 2 3m(NaCO)＝n(NaCO)×M(NaCO)＝0.05mol×106g/mol=5.3g.2 3 2 3 2 3(1)調(diào)零點(diǎn)3-180”刻度處，從正面觀看指針在分度盤前的狀態(tài)，確定托盤天平的零點(diǎn)，假設(shè)指針在分度盤前以既小又左右相等的幅假設(shè)指針向右搖擺的幅度較大或靜止時指針偏右，就輕輕地旋轉(zhuǎn)平衡螺母使之向左移動，反之使平衡螺母向右移動，直至托盤天平指針左右搖擺平衡.(2(25.3gNaCO2 3取兩塊同種材料、同面積干凈的小紙片分別放在托盤天平的兩個托盤上，用鑷子夾取1個5g的砝碼放在托盤天平的右盤上，再用鑷子將游碼撥到標(biāo)尺上的“0.3g”處，如圖3-19所示.NaCONaCO

的藥匙，使藥匙位于托盤2 3 2 3 2 3的正上方，用右手連續(xù)輕拍左手手腕，使藥匙上下振動，NaCO粉末分次少量落到托盤上，直至托盤天平指針2 3左右搖擺的幅度相等，天平到達(dá)平衡.將稱得的NaCO倒入一個干凈的燒杯中，妥當(dāng)保存托盤天平、砝碼和藥2 3品，稱量后要把托盤天平的游碼撥回到標(biāo)尺上的“0”刻度處.砝碼和游碼，使它們的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)失真.③用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量時，必需將被稱量物、砝碼分別放在左盤、右盤里.④任何熱的藥品都不能用托盤天平稱其質(zhì)量，緣由：一是損壞托盤天平；二是測得的藥品質(zhì)量不準(zhǔn)確.染，正確的做法是：一般的化學(xué)藥品用紙片墊著放在天平左側(cè)的托盤上稱量(兩塊紙片要同種材料、同面積且干凈).NaOH)，可用帶蓋(如玻璃片或外表皿〕的、已測出質(zhì)量的燒杯盛裝藥品稱量，并且還要快速稱量.NaOH團(tuán)體的稱量，可在外表皿上也可在小燒杯里，一般用小燒杯，由于這樣會直接溶解，削減損失.[說明]①稱量未知質(zhì)量的藥品時，取用砝碼應(yīng)按由大到小的挨次，即先取較大砝碼，依次參加較小砝碼.如稱量某未知質(zhì)量的藥品，其操作是：將藥品放在已經(jīng)調(diào)好零點(diǎn)的托盤天平的左盤上，依據(jù)估測，向托盤天10g15g3.7g13.7g.②假設(shè)溶質(zhì)為液體，在量取溶質(zhì)時，量筒內(nèi)壁的殘液不要洗下倒入燒杯.量筒是“流出量”式量器，10mL量10mL10mL10mL溶解溶質(zhì)用干凈的量筒量取約50mL蒸餾水倒入盛NaCO2 3

的燒杯中，用干凈的玻璃棒輕輕攪拌燒杯內(nèi)的混合物，直至NaCONaCO

溶液的溫度恢復(fù)至室溫.2 3 2 3NaCO2 3②物質(zhì)在溶劑中溶解，有的要放出熱量，有的要吸取熱量。假設(shè)形成的溶液較大，溶液的溫度會明顯的高于20℃時的值，因此溶質(zhì)溶解后形成的溶液必需要恢復(fù)至室溫.②已準(zhǔn)確稱量或量取的溶質(zhì)不能再有損失.4.將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)180°→倒立，觀看.180°→倒立，觀看.在檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的操作中