高中2017級第三學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量測試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Ti48I127第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體為離子晶體的是A．可溶于水B．固體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電D．固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C．具有較高的熔點2．世界矚目的港珠澳大橋是世界上最長的斜拉橋，橋受力部件采用高強度拉力鋼索（下圖）。鋼索表面的合金保護(hù)層含有鋅、鋁和少量釩，下列說法錯誤的是A．鋅位于元素周期表的d區(qū)B．基態(tài)Al原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形C．釩位于元素周期表中第四周期ⅤB族D．釩的價層電子排布為3d34s23．下列化學(xué)用語表示正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH2B．NaHCO電離：NaHCO==Na+＋H+＋CO2-3332HC．NH的電子式：H∶‥N∶HD．質(zhì)子數(shù)17、中子數(shù)20的氯原子：1720Cl3‥4．下列敘述中正確的是A．X-射線衍射實驗可以區(qū)分晶體和非晶體B．水分子間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定C．含共價鍵的化合物就是共價化合物D．多電子原子中離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高1(2017級)5．在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：W(s)＋2X(g)應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是Y(g)＋Z(g)，不能確定該反A．混合氣體的密度不變C．容器內(nèi)的總壓強不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．混合氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)不變6．碳化硅為應(yīng)用最廣泛、最經(jīng)濟的一種非氧化物高技術(shù)耐火材料。下列各物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用力，與碳化硅熔化時所克服的粒子間作用力相同的是A．金屬鈉B．SiN3C．干冰D．氯化鈉47.N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是AA．3.6gDO中含有的中子數(shù)為2N2AB．32gS單質(zhì)（結(jié)構(gòu)如右圖）中S－S鍵數(shù)目是2N8AC．25℃時，0.1mol/L的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NAD．NO和NO組成的4.6g混合氣體所含氧原子數(shù)為0.2NA2248.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工業(yè)使用催化劑B．醋酸溶液升高溫度時，醋酸的K增大aC．新制氯水光照后顏色變淺D．壓縮注射器里的NO，顏色先變深后變淺29.已知反應(yīng)CO(g)＋HO(g)催化劑CO(g)＋H(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強下，該反應(yīng)于222密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是A．增大壓強，n(CO)增加2B．更換高效催化劑，α(CO)增大C．升高溫度，K增大D．充入一定量的氮氣，n(H)不變210.分析、推理和類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析、推理或類比正確的是A．CO是直線形分子，推測SiO也是直線形分子22B．SiH的沸點高于CH，則HSe的沸點高于HS2442C．酚酞遇酸性溶液不變色，則滴加酚酞不變色的溶液一定呈酸性D．只含非極性鍵的分子一定是非極性分子，則只含極性鍵的分子一定是極性分子2(2017級)11.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如右圖所示?；罨蹩梢园裇O快速氧化為SO。下列說法錯誤的是23A.每活化一個氧分子吸收0.29eV的能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eVC.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，其中只有一種金屬元素。X、Z處于同一主族，Z、W最外層電子數(shù)之和與Y的最外層電子數(shù)相等，W的L層電子數(shù)等于其他電子層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．簡單離子的半徑：Y＜ZC．Y在化合物中只能顯負(fù)價B．X與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．X與Y、W形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣體13.下列關(guān)于配合物的敘述錯誤的是A．配合物中必定存在配位鍵，不存在非極性鍵B．配合物的穩(wěn)定性與其配位鍵的強度大小有關(guān)C．CuSO·5HO晶體及其水溶液中都存在配離子[Cu(HO)]2+2424D．[Cu(NH)]342+中的Cu2+提供空軌道，NH3中的氮原子提供孤對電子形成配位鍵14.I在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，其原2在KI溶液中存在下列平衡：I(aq)＋I(xiàn)－2因是I2(aq)I(aq)。某I、KI混合溶液中，I的濃度c(I)與溫－－－2333度（T）的關(guān)系如圖所示（曲線上的任一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A．反應(yīng)I(aq)＋I(xiàn)－(aq)2I(aq)的ΔH＞0－3B．在上述平衡體系中加入CCl，平衡不移動43(2017級)C．保持T不變，若反應(yīng)進(jìn)行到d點時，一定有v＞v1正逆D．T℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體后，平衡常數(shù)K增加2第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）15.（13分）氮化鈦廣泛用于耐高溫、耐磨損及航空航天等領(lǐng)域。一種氮化鈦的制備反＋8NH3=====600℃6TiN＋24HCl＋N，回答下列問題：應(yīng)為：6TiCl42（1）鈦在元素周期表中的位置為，基態(tài)Ti原子價層電子的軌道表達(dá)式為。（2）氮可與其他元素形成正離子，如NH4Cl中的NH，NO中的NO。組成這兩種正+4+225；NH+4的空間構(gòu)型為；離子的元素中第一電離能由小到大的順序為NO中氮原子的雜化形式為+，其中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為。2（3）四氯化鈦晶體的熔點為-23℃，沸點為136℃，則TiCl4晶體的類型為該晶體中微粒之間的作用力為___________。，（4）金屬鈦中微粒之間的作用力為積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)為，金屬鈦晶體中的原子堆。（5）一種TiN金黃色晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同（如圖），該晶胞中N；該氮化鈦的密度為5.4g/cm3，則其晶胞參數(shù)a＝（用NA表示阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）。原子數(shù)目為pm4(2017級)16.（6分）過氧化氫是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。（1）已知：H2(g)＋1O(g)==HO(1)ΔH＝-286kJ·mol-11222H(g)＋O(g)==HO(l)2ΔH＝-188kJ·mol-12222過氧化氫分解反應(yīng)2H2O(1)==2HO(l)＋O(g)的ΔH＝_________kJ·mol-1。不同溫度下過222氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K313K________K298K（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）100℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：離子加入量/(mg·L-1)分解率/%離子Fe3＋Cu2＋Cr3＋加入量／(mg·L-1)分解率/％1.00.10.1158696無—1022Al3＋Zn2＋1010由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是_______。貯運過氧化氫時，可選用的容器材質(zhì)為_______（填標(biāo)號）。A．不銹鋼B．純鋁C．黃銅D．鑄鐵＝2.24×10-12，HO的酸性______HO（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）過氧化氫的Ka122217.（10分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成AsO、HAsO、HAsO等化合物，325334有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________。3H(g)＋2O(g)==HAsO(s)ΔH4（2）已知：As(s)＋222312H(g)＋1O(g)==HO(l)ΔH22222As(s)＋5O(g)==AsO(s)ΔH22253O(s)＋3HO(l)==2HAsO(s)的ΔH=_________。2則反應(yīng)As25345(2017級)（4）298K時，將一定量的Na3AsO、I和NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：32AsO(aq)＋I(xiàn)(aq)＋2OH－(aq)3-AsO(aq)＋2I?(aq)＋HO(l)3-4232溶液中c(AsO3-4)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。1②下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是______（填標(biāo)號）。a.溶液的pH不再變化c(AsO3-)b.v(I－)＝2v(AsO)3-3c.4d.c(I－)＝y(tǒng)mol·L?1c(AsO3-)不再變化3③tm時，v____v（填“＞”“＜”或“＝”）。正逆18.（10分）一定溫度下，在20L密閉容器中充入三種氣體的物質(zhì)的量（n）如下表，回答下列問題：X4Y2Z0n(起始)／moln(平衡)／mol31.51.5（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為__________________________________________。（2）若反應(yīng)在10min時達(dá)到平衡狀態(tài)，則該時間內(nèi)－v(X)＝K＝________。，該溫度下平衡常數(shù)（3）平衡后如果在恒溫下再加入2molX、1molY和1molZ，平衡移動（填“正向”“逆向”或“不”）。若升高溫度Y的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH0（填“＞”“＜”或“＝”）。6(2017級)19.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎?；卮鹣铝袉栴}：（1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。上述歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為___________________________________。由圖得出合成氨反應(yīng)N2（g）+3H(g)22NH(g)的ΔHKJ.mol-1，又已知：3K.mol-1，則合成氨反應(yīng)在常溫298KS=-200J.下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。-1△（2）_______溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高反應(yīng)速率，_______溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業(yè)常采用400C~500℃。針對反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國科學(xué)家提出了如下解決方案。（3）方案：MLiH復(fù)合催化劑。下列說法正確的是_______。A.300℃時，復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高B.同溫同壓下，復(fù)合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率C.溫度越高，復(fù)合催化劑活性一定越高7(2017級)（4）某