EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定配位滴定法一、。

,了解配位滴定的特點(diǎn)。

。

二、試驗(yàn)原理2+2+試驗(yàn)中選用作基準(zhǔn)物質(zhì),和反應(yīng)轉(zhuǎn)變成,與的反應(yīng)如下:3344,2,2+2-2++用鈣指示劑確定終點(diǎn),在12時(shí),離子純藍(lán)色與形3,2,,,2+成較穩(wěn)定的配離子酒紅色,,+,所以在鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入鈣指示劑,2,2+時(shí),溶液呈酒紅色。

當(dāng)用溶液滴定時(shí),與形成比配離子更穩(wěn)定的配離子,所-2-以在滴定終點(diǎn)四周不斷轉(zhuǎn)化為,而該指示劑被游離出,反應(yīng)如下:,2,,2,2,++++22酒紅色無(wú)色無(wú)色純藍(lán)色2+2+所以終點(diǎn)時(shí)溶液由酒紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榧兯{(lán)色。

若有共存,調(diào)整12讓生產(chǎn)沉淀而除去,,22+并且很少量的會(huì)使終點(diǎn)顏色更敏銳。

三、試劑及儀器333酸式滴定管,錐形瓶250,容量瓶250,移液管25,1004型電子天平,稱,3,3,3量瓶。

;左右,待標(biāo)定;22。

乙二酸四乙酸二鈉固體、.、固體、.、鈣指示劑、鎂溶液,臺(tái)秤。

3四、試驗(yàn)步驟3溫水中后稀釋至1、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制:***四乙酸鈉,溶于300,4001。

2、鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制:,,加水?dāng)?shù)滴潤(rùn)濕,蓋以表面皿,從燒33杯嘴處逐滴滴加1:1,至剛好溶解,冷卻到室溫,定量轉(zhuǎn)移入250容量瓶中,用純水稀至刻度后搖勻。

3333、標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定:,加水25稀釋,鎂溶液2,10%3溶液10調(diào)整溶液12,加入米粒大小的鈣指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液由酒紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榧兯{(lán)色即為終點(diǎn)。

平行測(cè)定三次。

五、試驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及計(jì)算:試驗(yàn)次數(shù)123項(xiàng)目33鈣溶液3鎂溶液310%3終讀數(shù)3初讀數(shù)3標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量溶液的濃測(cè)定值,3度平均值六、結(jié)果爭(zhēng)論1附留意事項(xiàng):鈣溶液的配制及滴定配制稱量——用1004型電子天平精確?????稱取于潔凈燒杯中,稱量結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留四位數(shù)字。

3,33溶解——逐滴滴加2至剛好溶解完全滴加時(shí),用玻棒輕輕攪拌,再加25蒸餾水3溶解,然后,通過(guò)玻棒全部轉(zhuǎn)移到250容量瓶中。

洗滌——用洗瓶加蒸餾水203左右洗滌玻棒和燒杯內(nèi)壁2,3次,洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶。

定容——用洗瓶直接加入蒸餾水于容量瓶中,當(dāng)水加至容積的23處時(shí),旋搖容量瓶,使溶液混合勻稱但不能倒轉(zhuǎn)容量瓶,在接近標(biāo)線2,3時(shí),改用膠頭滴管逐滴滴加至彎月面最低點(diǎn)恰好與標(biāo)線相切。

蓋緊瓶塞,一手食指壓住瓶塞,另一手的大、中、食指托住瓶底,倒轉(zhuǎn)容量瓶,如此反復(fù)十次以上,使瓶?jī)?nèi)溶液充分混合勻稱。

滴定查漏——檢查滴定管是否漏液;潤(rùn)洗——分別用自來(lái)水、蒸餾水、待取液洗滌移液管、滴定管3次;333取液——用253移液管于250錐形瓶中,加入溶液103使12,蒸餾水25,搖勻,加入鈣指示劑30米粒大小,此時(shí)溶液呈酒紅色;在酸式滴定,標(biāo)準(zhǔn)溶液,固定在滴定管夾上,除去尖嘴部分氣泡,調(diào)整液面至零刻度或零刻度以下。

,3正式滴定——標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中留意操作的規(guī)范性,左手掌握玻璃塞,右手搖動(dòng)錐形瓶使錐形瓶中液體向一個(gè)方向作圓周運(yùn)動(dòng),邊滴邊搖,剛開(kāi)頭滴定時(shí)滴定酒紅色漸漸變淺時(shí),應(yīng)滴加一滴后,搖動(dòng)錐形瓶,觀看顏色變化后再