一:混合物提純和分離方法知識(shí)回顧過(guò)濾過(guò)濾適用于:所需儀器有:裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到“一貼二低三靠”一貼：二低：三靠：分離固體和液體混合物時(shí)，除去液體中不溶性固體,即難溶物與可溶性物質(zhì)的分離燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、鐵架臺(tái)濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。一:混合物提純和分離方法知識(shí)回顧分離固體和液體混合物時(shí)，1

2.蒸發(fā)蒸發(fā)操作適用于_______________________

在蒸發(fā)過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪拌，待______________時(shí)即停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)干.可溶性固體溶質(zhì)與溶劑的分離有大量晶體析出3.蒸餾蒸餾操作是利用__________除去__________中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì).①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架臺(tái)、④溫度計(jì)、⑤冷凝管、⑥牛角管、⑦錐形瓶、⑧石棉網(wǎng)沸點(diǎn)不同液體混合物2.蒸發(fā)可溶性固體溶質(zhì)與溶劑的分離有大量晶體析出3.蒸餾①2蒸餾燒瓶冷凝管溫度計(jì)牛角管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！蒸餾燒瓶冷凝管溫度計(jì)牛角管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！3蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： 1.使用前要檢查:__________________2.實(shí)驗(yàn)時(shí)要在蒸餾燒瓶中加入________________3.燒瓶中盛放的液體不能超過(guò)________________裝置的氣密性沸石，防止液體暴沸容器容積的2/34.溫度計(jì)的水銀球要_______________________,測(cè)得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈；5.冷凝水___________，以達(dá)到良好的冷卻效果；和蒸餾燒瓶支管處齊平下進(jìn)上出蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： 裝置的氣密性沸石，防止液體暴沸容器容積的44.萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作.5.分液分液是__________________________的操作。所用的主要儀器是：__________分液時(shí)________________________________分離兩種互不相溶的液體混合物分液漏斗上層液體應(yīng)從上口倒出,而下層液體應(yīng)從下口放出4.萃取分離兩種互不相溶的液體混合物分液漏斗上層液體應(yīng)從上口5萃?。翰僮鬟^(guò)程：振蕩?kù)o置分液萃?。翰僮鬟^(guò)程：振蕩?kù)o置分液6萃取劑的選擇條件：1.與原溶劑互不相溶，如：CCl4與H2O互不相溶;2.溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑，如CCl4(I2)>H2O(I2)3.不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)，如:CCl4不與I2反應(yīng)。萃取劑的選擇條件：1.與原溶劑互不相溶，如：CCl4與H27練習(xí)1.對(duì)于混合物的分離和提純,常采用的方法有①過(guò)濾②蒸發(fā)③蒸餾④萃?、莘忠孩藜訜岱纸鈱?shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有碳酸鈣微粒,可可采用________方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒.可用_________方法除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________方法分離水和汽油的混合物,可用_________方法提取碘水中的碘,可用_______方法除去食鹽溶液中的水,可用________方法從海水中獲取淡水.可用__________方法分離四氯化碳(沸點(diǎn)76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物.①②⑤④③⑥③練習(xí)1.對(duì)于混合物的分離和提純,常采用的方法有①過(guò)濾②蒸8練習(xí)2.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液C練習(xí)2.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇9

物質(zhì)的量復(fù)習(xí)

n=N/NA

N=n·NA

NA=N/n

一、物質(zhì)的量n微粒數(shù)N

（mol）(個(gè))物質(zhì)的量復(fù)習(xí)101.國(guó)際上規(guī)定，1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目相同，約為6.02×10232.阿伏加德羅常數(shù)

把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023

mol-1符號(hào)：NA單位：/mol或mol-1NA≈

6.02×1023mol-11.國(guó)際上規(guī)定，1mol任何粒子集合體所含的粒11n=NNA物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)粒子數(shù)3、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號(hào)為N）之間的關(guān)系：兩個(gè)變式(1)N=n?NA

(2)NNA=nn=NNA物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)粒子數(shù)3、物質(zhì)的量、阿伏加121、1mol碳原子含有————————個(gè)碳原子。2、0.3mol硫酸分子含有————————

個(gè)硫酸分子。3、0.5molNa2SO4含有______molNa+

______molSO42-______個(gè)氧原子1.806×10236.02×1023隨堂練習(xí)10.51.204×10241、1mol碳原子含有————————個(gè)碳原子。1.8013二、摩爾質(zhì)量(M)（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號(hào)：M

（3）單位：g/mol或kg/mol（4）數(shù)值：數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量(M)14課堂練習(xí)（1）H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？（2）100molH2O的質(zhì)量是多少克？（3）0.1molOH-的質(zhì)量是多少克？（5）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：

m(g)M(g/mol)

n(mol)=課堂練習(xí)（1）H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？（5）物質(zhì)的量(n153、NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g。()復(fù)習(xí)：判斷1、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量（）4、SO42-的摩爾質(zhì)量是96（）5、112g的鐵粉中含有2NA

個(gè)鐵原子()不對(duì)不對(duì)對(duì)對(duì)2、NA個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。()

不對(duì)3、NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g。()復(fù)16練一練1、等物質(zhì)的量的CO、O2和O3三種氣體，分子數(shù)之比為

;氧原子數(shù)之比為

.

2、含有相同數(shù)目氧原子的CO、O2和O3三種氣體物質(zhì)的量之比為

3、ag水中含有N個(gè)水分子，

NA=

個(gè)/mol。

1:1:11:2:3

6:3:218N/a練一練1、等物質(zhì)的量的CO、O2和O3三種氣體，分子數(shù)之比為17物質(zhì)的量n(mol)與質(zhì)量m(g)

1、下列等質(zhì)量的物質(zhì)分子數(shù)目由多到少的順序是

：

①NO②CO2③SO2④CH42、下列物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是____________

①0.1molH2SO4②0.2molZn③0.3molHCl④0.5molH2O④①②③②③①④n=m/Mm=n·MM=m/n物質(zhì)的量n(mol)與質(zhì)量m(g)

1、下列等質(zhì)量的物質(zhì)分子18物質(zhì)的量nV

n=V/Vm

V=n×Vm標(biāo)況下Vm=22.4L/molC1、在標(biāo)況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（）

AO2BCl2CN2DCO2物質(zhì)的量nVn=19

[討論]決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？①物質(zhì)的粒子數(shù)目；②粒子的大小；③粒子之間的距離；[小結(jié)]

固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。[討論]決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？①物質(zhì)的粒子數(shù)20小結(jié)：在微粒數(shù)目相同的條件下，氣體體積主要有微粒之間的平均距離決定。設(shè)問(wèn)：分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？

dd取決于VnTPd在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，T、P相同，d相同，在n相同的條件下,V必然相同，都約等于22.4L小結(jié)：在微粒數(shù)目相同的條件下，氣體體積主要有微粒之間的平均距21標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點(diǎn)：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約占22.4Ｌ22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子

0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖氣體摩爾體積：常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號(hào)為Vm概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點(diǎn)：結(jié)論體積約占22.4L6.02×22練習(xí)1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對(duì)，氣體體積與分子種類(lèi)無(wú)關(guān)）練習(xí)1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L234.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）（錯(cuò)，不一定）4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含24[練習(xí)]下列說(shuō)法正確的是（）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等[答案]（D）[練習(xí)]下列說(shuō)法正確的是（）[答案]（D）25nmN

M

NA

NA

M

22.4L/mol

22.4L/molV(標(biāo)況）nmNMNANAM22.4L/mol22.4L26ρ

ρ

[練習(xí)]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？

（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（1.204×1024個(gè)）ρρ[練習(xí)]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有271.在標(biāo)況下,5.6L氧氣所含的分子數(shù)是多少?2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2L容器里所含某氣體的質(zhì)量為0.25g,求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量?3.0.2molAl與足量鹽酸反應(yīng),計(jì)算(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,放出H2的體積是多少升?(2)生成AlCl3多少克?1.在標(biāo)況下,5.6L氧氣所含的分子數(shù)是多少?282、下列說(shuō)法正確的是（）A、標(biāo)況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積是22.4LB、0.5molH2所占體積為11.2LC、標(biāo)況下，1mol水的體積為22.4LD、標(biāo)況下，28gCO和N2的混合氣體所占的體積為22.4LD2、下列說(shuō)法正確的是（）D293、N2+3H2=2NH3

反應(yīng)中，N2、H2、NH3

三種物質(zhì)計(jì)量之比錯(cuò)誤的是（）

A、分子數(shù)之比為1：3：2B、質(zhì)量之比為1：3：2C、物質(zhì)的量之比為1：3：2D、相同狀況下體積之比為1：3：2B3、N2+3H2=2NH3反應(yīng)中，N2、H2、N30物質(zhì)的量n物質(zhì)的量濃度c（mol/L)

C質(zhì)=n質(zhì)/V液

n質(zhì)=C質(zhì)×V液

V液

=n質(zhì)/C質(zhì)物質(zhì)的量n物質(zhì)的量濃度c311、下列溶液中Cl-濃度最大的是（）

A、100ml0.1mol/LNaCl溶液

B、75ml0.2mol/LMgCl2溶液

C、50ml0.5mol/LAlCl3溶液

D、10ml1mol/L鹽酸C1、下列溶液中Cl-濃度最大的是（）C322、100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3

溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）

A、0.20mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/LC2、100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml33濃溶液配稀溶液C濃×V濃＝C稀×V稀n濃溶液配稀溶液C濃×V濃＝C稀×V稀n34物質(zhì)的粒子數(shù)N物質(zhì)的量濃度C(mol/L)氣體體積V(L)物質(zhì)的量n(mol)物質(zhì)的質(zhì)量m(g)÷NA×NA×V÷M×M×Vm÷Vm÷V物質(zhì)的粒子數(shù)物質(zhì)的量濃度氣體體積物質(zhì)的量物質(zhì)的÷NA×NA35物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。nmN

M

NA

NA

M宏觀物質(zhì)的質(zhì)量微觀粒子的數(shù)目紐帶或橋梁

表達(dá)式：物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。nmNMN36物質(zhì)的量濃度溶液的配制

配制步驟遵循九字方針：計(jì)算稱(chēng)量溶解（冷卻）洗滌定容搖勻（轉(zhuǎn)移）保存主要儀器：容量瓶（不同規(guī)格）物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制步驟遵循九字方針：計(jì)算稱(chēng)量溶解（37實(shí)驗(yàn)所需儀器

燒杯、容量瓶（記住含幾種容積）、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

實(shí)驗(yàn)所需儀器燒杯、容量瓶（記住含幾種容積）、玻璃棒、膠頭滴38容量瓶使用注意事項(xiàng)：1）使用前要檢驗(yàn)是否漏水2）容量瓶不能用來(lái)溶解溶質(zhì)3）容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)定溫度下確定的，不能裝熱的溶液4）配制一定體積的溶液要選擇與該溶液體積相同規(guī)格的容量瓶5）容量瓶不能用于貯存試劑容量瓶使用注意事項(xiàng)：1）使用前要檢驗(yàn)是否漏水39隨堂檢測(cè)一

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體

克。②將稱(chēng)好的氫氧化鈉固體放入

中