高中化學(xué)高考真題試題分析2023年9月22日，中國(guó)向全世界宣布，努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。以下措施不利于大氣中????2削減的是( )用氨水捕集廢氣中的????2，將其轉(zhuǎn)化為氮肥大力推廣使用風(fēng)能、水能、氫能等清潔能源大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情通過(guò)植樹造林，利用光合作用吸取大氣中的????2【答案】C【解析】解：??.氨水能與酸性氧化物二氧化碳反響生成碳酸銨或碳酸氫銨，則用氨水捕集廢氣中的二氧化碳，將其轉(zhuǎn)化為氮肥有利于大氣中二氧化碳的削減，故A錯(cuò)誤；大力推廣使用風(fēng)能、水能、氫能等清潔能源，可以削減化石能源的使用，從而削減二氧化碳?xì)怏w的排放，有利于大氣中二氧化碳的削減，故B錯(cuò)誤；大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，會(huì)增加大氣中二氧化碳的，不利于大氣中二氧化碳的削減，故C正確；通過(guò)植樹造林，利用光合作用吸取大氣中的二氧化碳有利于大氣中二氧化碳的削減，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。二氧化碳是酸性氧化物，氨水能與酸性氧化物反響；化石能源的使用會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳，大力推廣使用風(fēng)能、水能、氫能等清潔能源，可以削減化石能源的使用；干冰為固態(tài)二氧化碳；此題考察二氧化碳的來(lái)源與減排措施，題目很簡(jiǎn)潔，關(guān)鍵是把握二氧化碳的性質(zhì)、排放來(lái)源以及減排方法等根底學(xué)問(wèn)，留意聯(lián)系化學(xué)與生活。元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也。”以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反響的催化劑【答案】122頁(yè)D??.故A正確；B.B正確；C.C正確；D.硫磺具有可燃性，參與反響作反響物，不是催化劑，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D。A.增大接觸面積可加快反響速率；B.物質(zhì)燃燒時(shí)伴有放熱、發(fā)光；C.物質(zhì)燃燒時(shí)放熱是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、發(fā)光是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能；D.硫磺具有可燃性，是反響物。此題考察物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反響、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用力量的考察，留意化學(xué)與生活的聯(lián)系，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。選項(xiàng)氣體abA??2??稀??選項(xiàng)氣體abA??2??稀??2????4 FeSB??2 ??2??2??????2C????2濃??????3 鐵片D ????3濃氨水CaOABCD【答案】B【解析】解：??.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫化氫，故硫化氫不能用濃硫酸枯燥，故A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解生成氧氣，氧氣可用濃硫酸枯燥，故B正確；C.常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能制取二氧化氮?dú)怏w，故C錯(cuò)誤；D.氨氣為堿性氣體，能與濃硫酸反響，故氨氣不能用濃硫酸枯燥，故D錯(cuò)誤；222頁(yè)應(yīng)選：B。A.硫化氫具有復(fù)原性，能與濃硫酸反響；B.氧氣能用濃硫酸枯燥；C.鐵遇濃硝酸鈍化；D.氨氣能與濃硫酸反響。此題考察常見氣體的制備和枯燥，題目難度中等，把握常見氣體的制備方法和枯燥方法是解題的關(guān)鍵。生活中處處有化學(xué)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )自然橡膠的主要成分是聚苯乙烯自然氣的主要成分是甲烷乙烯可用作水果催熟劑苯酚可用作消毒劑【答案】A【解析】解：??.聚異戊二烯是自然橡膠的主要成分，是一種高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B.自然氣和沼氣的主要成分均為甲烷，但自然氣不能再生，是不行再生能源，故B正確；C.乙烯是植物激素，能促進(jìn)水果和鮮花等的成熟，故C正確；D.苯酚能使蛋白質(zhì)變性，可以用于殺菌消毒，故D正確；應(yīng)選：A。A.聚異戊二烯是自然橡膠的主要成分；B.自然氣和沼氣的主要成分均為甲烷；C.乙烯是植物激素；D.苯酚能使蛋白質(zhì)變性。此題考察了常見有機(jī)物的構(gòu)造和作用，難度不大，應(yīng)留意物質(zhì)的性質(zhì)和用途的把握。????6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體構(gòu)造，如下圖。有關(guān)????6的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )322頁(yè)是非極性分子C.SF之間共用電子對(duì)偏向S【答案】

B.鍵角∠??????都等于90°D.S8電子穩(wěn)定構(gòu)造A.6分子呈正八面體構(gòu)造，SA正確；????6是構(gòu)造對(duì)稱、正負(fù)電荷重心重合的分子，故鍵角<??????不都等于90°B錯(cuò)誤；由于F的電負(fù)性比S的大，SF之間共用電子對(duì)偏向FC錯(cuò)誤；中心元素價(jià)電子數(shù)+化合價(jià)確實(shí)定值=88電子穩(wěn)定構(gòu)造，但氫S+=6+6=S原子不是8電子穩(wěn)定構(gòu)造，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。六氟化硫分子呈正八面體，正負(fù)電荷重心重合；六氟化硫分子呈正八面體，1mol含有6???????????鍵；C.SF之間共用電子對(duì)偏向F；D.S元素化合價(jià)+價(jià)電子數(shù)=6+6=12。此題考察分子極性推斷、晶體類型推斷、8電子構(gòu)造等學(xué)問(wèn)點(diǎn)，側(cè)重考察學(xué)生獵取信息利用8電子構(gòu)造的推斷方法。6. 一次性鑒別等濃度的??????3、????4????、????2????3三種溶液，以下方法不行行的是( )pHC.滴加????????3溶液【答案】C

焰色試驗(yàn)D.滴加飽和????(????)2溶液，微熱422頁(yè)【解析】解：??.??????3溶液顯中性，????4????溶液顯酸性，????2????3溶液顯堿性，故可以用測(cè)定pH的方法鑒別，故A正確；B34????2??3的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗(yàn)的方法鑒別，故B正確；C.??????3????4????????2????3中只有????2????3能與????????3??????3和????4????不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D.2????4

????+????(????)2

△

??有刺激性味氣體產(chǎn)生，????2

????3

+????(????)2=2????????3↓+2????????有白色沉淀產(chǎn)生，而??????3不反響無(wú)現(xiàn)象，故可以鑒別，故D正確；應(yīng)選：C。2A.各物質(zhì)酸堿性不同，可以用測(cè)定pH的方法鑒別；B.各物質(zhì)的顏色反響現(xiàn)象不同，可以鑒別；C.只有????2????3能與????????3反響有現(xiàn)象，故??????3和????4????不能鑒別；D.反響現(xiàn)象不同，可以鑒別。此題考察物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別，難度不大，生疏常見物質(zhì)的性質(zhì)和反響現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。7. ????代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.0.1??????27????3+中含有的電子數(shù)為1.3????B.3.9??????2??2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1????C.0.1??????肼(??2???????2)含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2????D.

=

+

催化劑

1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為??2【答案】

2 2 → ????3????3 ??C【解析】解：??.27????3+10個(gè)電子，則0.1??????此鋁離子中含電子為????A錯(cuò)誤；B.3.9??????2

??2

的物質(zhì)的量??=

3.9??78??/??????

=0.05??????1條共價(jià)鍵，則0.05??????過(guò)氧化鈉中含共價(jià)鍵為0.05????B錯(cuò)誤；C.一個(gè)肼(??2???????2)20.1??????肼中含孤電子對(duì)為0.2????C正確；D.乙烯和氫氣發(fā)生加成時(shí)，乙烯中斷裂一條??鍵，氫氣中的??鍵斷裂，故生成1mol乙烷時(shí)斷裂2????D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。A.27????3+10個(gè)電子；B.求出3.9??????2??2的物質(zhì)的量，然后依據(jù)過(guò)氧化鈉中含1條共價(jià)鍵來(lái)分析；C.一個(gè)肼(??2???????2)2對(duì)共用電子對(duì)；522頁(yè)D.乙烯和氫氣發(fā)生加成時(shí)，乙烯中斷裂一條??鍵，氫氣中的??鍵斷裂。此題考察了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算8. 制備水煤氣的反響??(??)+??2??(??)???2(??)+????(??)△??>0，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )該反響△??<0上升溫度，反響速率增大恒溫下，增大總壓，??2??(??)的平衡轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒壓下，參加催化劑，平衡常數(shù)增大【答案】B【解析】解：??.該反響的正反響是氣體體積增大的反響，所以????>0，故A錯(cuò)誤；上升溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，因此化學(xué)反響速率增大，故B正確；??2??(??)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；恒溫恒壓下，參加催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。氣體體積增大的反響，熵大多增大；上升溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，活化分子百分比增大；恒溫下，增大總壓，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反響方向移動(dòng)；D.對(duì)應(yīng)給定的反響，化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)。此題考察速率與平衡的問(wèn)題，把握熵變、溫度對(duì)速率的影響、平衡常數(shù)、催化劑對(duì)化學(xué)反響影響原理等學(xué)問(wèn)點(diǎn)，題目難度不大。9. 液氨中存在平衡：2????3?????++

。如下圖為電解池裝置，以??????2的液氨溶液為4 2電解液，電解過(guò)程中a、b兩個(gè)惰性電極上都有氣泡產(chǎn)生。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.b電極連接的是電源的負(fù)極2B.a電極的反響為2????3+2?? =??2↑+2????2C.電解過(guò)程中，陰極四周??+濃度減小D.理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1：1【答案】622頁(yè)B【解析】解：??.??極為陽(yáng)極，連接電源的正極，故A錯(cuò)誤；2B.a極為陰極，電極反響式為2????3+2?? =??2↑2

，故B正確；C.電解過(guò)程中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰極四周??+C錯(cuò)誤；D.1mol2mol1mol6mol電子，故陰極產(chǎn)生氫氣3：1，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。由圖可知，b極生成氮?dú)?，氮元? 價(jià)上升為0價(jià)價(jià)態(tài)上升失電子，故b極為陽(yáng)極，a極為2陰極，電極反響式為2????3+2?? =??2↑2

，據(jù)此作答。此題考察電解原理的應(yīng)用，題目難度中等，能依據(jù)圖象準(zhǔn)確推斷陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反響式的書寫。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，????離子與??2分子均含有14個(gè)電子；習(xí)慣上把電解飽和ZW水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。以下推斷正確的選項(xiàng)是( )原子半徑：??>??最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：??>??化合物ZXY的水溶液呈酸性(????)2分子中既有??鍵又有??鍵【答案】BD【解析】解：由分析可知，X為C、Y為N、Z為Na、W為Cl；同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑????>????A錯(cuò)誤；同周期自左而右元素的非金屬性增加，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增加，故酸性??????3>??2????3B正確；NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D.(????)2的構(gòu)造簡(jiǎn)式為??≡?? 分子中單鍵為??鍵，三鍵含有1個(gè)??鍵、2個(gè)??鍵，故D正確；應(yīng)選：BD。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，????離子與??2分子均含有14個(gè)電子，則Y原子含有電子數(shù)為14=7，故Y為N元素，X原子電子數(shù)為14 1 7=6，可知X為C2元素，習(xí)慣上把電解飽和ZW水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)，則Z為Na、W為Cl。722頁(yè)嫻熟把握元素化合物學(xué)問(wèn)，旨在考察學(xué)生分析力量、對(duì)學(xué)問(wèn)的運(yùn)用力量。選項(xiàng)性質(zhì)解釋AB比????選項(xiàng)性質(zhì)解釋AB比????3簡(jiǎn)潔液化熔點(diǎn)高于????3????3分子間的范德華力更大?????鍵的鍵能比?????大C能與????以配位鍵結(jié)合????3中氮原子有孤電子對(duì)D氨水中存在????4????3???2??是離子化合物ABCD【答案】C【解析】解：??.????3和????3都屬于同一主族元素形成的氫化物，分子晶體的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但氨氣中含有氫鍵，????3不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)上升，故A錯(cuò)誤；B.????3熔點(diǎn)高于????3?????鍵的鍵能比?????大，故B錯(cuò)誤；C.????3中氮原子有孤電子對(duì)，使????和????3以配位鍵結(jié)合形成[????(????3)2]，故C正確；4D.????3???2??是共價(jià)化合物，是弱堿，在水溶液中局部電離出4

和?????D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。氨氣中含有氫鍵，????3不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)上升；????3熔點(diǎn)高于????3，是由于氨氣中含有氫鍵，不是?????鍵的鍵能比?????大；C.配和物有供給孤電子對(duì)的原子N，有供給空軌道的中心原子；D.僅含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，????3???2??是共價(jià)化合物。此題考察氫鍵、配位鍵、化學(xué)鍵等學(xué)問(wèn)點(diǎn)，側(cè)重考察根底學(xué)問(wèn)的把握和敏捷應(yīng)用力量，明確題目難度不大。822頁(yè)為谷氨酸單鈉鹽。X是谷氨酸(構(gòu)造簡(jiǎn)式如圖)的同分異構(gòu)體，與谷氨酸具有一樣的官能團(tuán)種類與數(shù)目。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.谷氨酸分子式為??5??8????4C.谷氨酸單鈉能溶于水【答案】

B.2個(gè)手性碳原子D.X的數(shù)目(不含立體異構(gòu))8種CD【解析】解：??.5個(gè)碳原子、9個(gè)氫原子、1個(gè)N原子、4個(gè)O原子，其分子式為??5??9????4A錯(cuò)誤；B.連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，該分子中連接氨基的碳原子為手性碳1個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C.谷氨酸單鈉屬于鈉鹽，且該物質(zhì)中含有氨基、羧基兩個(gè)親水基，所以該物質(zhì)易溶于水，故C正確；D.X與谷氨酸具有一樣的官能團(tuán)種類和數(shù)目，說(shuō)明X2個(gè)羧基、1個(gè)氨基，符合條件的構(gòu)造簡(jiǎn)式有 、 、、 、 、、 、 共有8種，故D正確；應(yīng)選：CD。922頁(yè)A.依據(jù)構(gòu)造簡(jiǎn)式知，該分子中含有5個(gè)碳原子、9個(gè)氫原子、1個(gè)N原子、4個(gè)O原子；B.4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；C.谷氨酸單鈉屬于鈉鹽，且該物質(zhì)中含有氨基、羧基兩個(gè)親水基；D.X與谷氨酸具有一樣的官能團(tuán)種類和數(shù)目，說(shuō)明X2個(gè)羧基、1個(gè)氨基。此題考察有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)，側(cè)重考察根底學(xué)問(wèn)的把握和敏捷應(yīng)用力量，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、手性碳原子推斷方法、同分異構(gòu)體種類推斷方法是解此題關(guān)鍵，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類推斷，承受“定一移二”的方法推斷，題目難度中等。13. 25℃時(shí)，向10.00????0.1000?????????1的??????????3溶液中滴加0.1000?????????1的鹽酸溶液的pH隨參加的鹽酸的體積V變化如下圖。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.a點(diǎn)，溶液????>7是由于??????3水解程度大于電離程度3B.b點(diǎn)，??(???? )=??(??????3) 2??(????23

) ??(???? )C.c點(diǎn)，溶液中的??主要來(lái)自??????3的電離D.d點(diǎn)，??(???? )=??(???? )=0.1000?????????1【答案】AB【解析】解：??.??點(diǎn)為0.1000?????????1的??????????3溶液，溶液中存在??????3的水解平衡和電離平衡，溶液的????>7，呈堿性，說(shuō)明??????3水解程度大于電離程度，故A正確；B.25℃時(shí)，b點(diǎn)溶液的????=7，呈中性則??(??)=??(???? )，結(jié)合電荷守恒??(??) ??(???? )=3??(?????? ) 2??(????233

) ??(???? ) ??(???? )可知：??(???? )=??(??????3

) 2??(????23

) ??(???? )，故B正確；C.c點(diǎn)參加5.00????????<7，呈酸性，溶液中的??主要來(lái)自碳酸的電離，故C錯(cuò)誤；D.d點(diǎn)??(??????????3)=??(??????)=0.01??×0.1000?????????1 =0.001??????，二者恰好完全反響混合液體積為20.00????，則反響后溶液中滿足??(???? )=??(???? )=0.001??????=0.0500?????????1，0.02??1022頁(yè)故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：AB。A.a點(diǎn)為0.1000?????????1的??????????3溶液，溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度；3B.25℃時(shí)，b點(diǎn)????=7，呈中性，結(jié)合電荷守恒??(??) ??(???? )=??(??????3) 2??(????2)3??(???? ) ??(???? )分析；C.c點(diǎn)反響后溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸，溶液呈酸性，氫離子主要來(lái)自碳酸的電離；D.d點(diǎn)參加10.00????等濃度的鹽酸，碳酸氫鈉與氯化氫的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反響。此題考察酸堿混合的定性推斷，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，留意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重考察學(xué)生的分析與應(yīng)用力量，題目難度中等。依據(jù)以下試驗(yàn)和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的選項(xiàng)是( )選選試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)澄清石灰水先渾濁A 點(diǎn)燃無(wú)色氣體X，將生成的氣體通入澄清石灰水X為CO后澄清B25℃Y溶液中滴加1～2滴酚酞試液溶液仍為無(wú)色Y溶液的????<7在淀粉和??2的混合溶液中滴加KSCN溶液[：(??????)2、?????? 分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子溶液仍為藍(lán)色性質(zhì)相像]氧化性：C(??????) <??22反響中????2??既溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)作D在稀??2????4中參加少量????2??(??)色氧化劑又作還并有紅色固體生成原劑A【答案】

B C.C D.DD【解析】解：??.??可能為甲烷或CO等，燃燒生成的二氧化碳使石灰水變渾濁，故A錯(cuò)誤；B.無(wú)色的Y溶液中滴加1～2pH可能在7～8之間，故B錯(cuò)誤；溶液仍為藍(lán)色，碘可能未完全反響，由操作和現(xiàn)象不能推斷(??????)2、??2的氧化性強(qiáng)弱，故1122頁(yè)C錯(cuò)誤；酸性溶液中????2??發(fā)生岐化反響生成Cu、銅離子和水，則????2??既作氧化劑又作復(fù)原劑，故D正確；應(yīng)選：D。A.X可能為甲烷或CO等；無(wú)色的Y溶液中滴加1～2滴酚酞試液，溶液可能為酸或顯中性的鹽溶液；溶液仍為藍(lán)色，碘可能未完全反響；酸性溶液中????2??發(fā)生岐化反響生成Cu、銅離子和水。此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、反響與現(xiàn)象、試驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力量的考察，留意試驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。無(wú)水????????3(含有少量碳和??????2雜質(zhì))為原料制備無(wú)水????????3(??)。：氯化亞砜( )熔點(diǎn)?101℃，沸點(diǎn)76℃，易水解。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)操作①是過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。(2)為避開引入的雜質(zhì)，試劑B可以選用 (填編號(hào))。A.????????4溶液B.????2水C.????2水D.??2??2溶液(3)操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時(shí)通入??????(??)的目的是 。(4)取少量D晶體，溶于水并滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是 。(5)反響??→??的化學(xué)方程式為 。(6)由D轉(zhuǎn)化成E的過(guò)程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的復(fù)原劑 ，并設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證是該復(fù)原劑將????3復(fù)原 ?！敬鸢浮?222頁(yè)漏斗BD防止水解溶液變?yōu)檠t色????????3

△

+6????2

↑+12??????↑二3氧化硫假設(shè)加鹽酸酸化，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則是二氧化硫作復(fù)原劑3【解析】解：(1)過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故答案為：漏斗；??(氯化亞鐵)B生成??(氯化鐵)，必需保證不參加鋅的雜質(zhì)，A.????????4溶液引入的雜質(zhì)，鉀離子、錳離子，故A錯(cuò)誤；B.氯氣不引入的雜質(zhì)，故B正確；C.溴水會(huì)引入的雜質(zhì)，溴離子，故C錯(cuò)誤；D.??2??2溶液不會(huì)引入雜質(zhì)，故D正確，故答案為：BD；加熱促進(jìn)氯化鐵溶液的水解，會(huì)生成氫氧化鐵，故參加??????(??)的目的是防止水解，故答案為：防止水解；(4)????????溶液遇????3+變?yōu)榧t色，故溶液變?yōu)檠t色，故答案為：溶液變?yōu)檠t色；3依據(jù)信息氯化亞( 熔點(diǎn)℃沸6℃易水解可??3?2??與3????????

2生成

3的化學(xué)方程式為????????3

△

+6????2

↑+12??????↑，故答案為：????????3

△

+6????2

↑+12??????↑；3(6)為硫酸鹽，故假設(shè)加鹽酸酸化，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則是二氧化硫作復(fù)原劑，3故答案為：二氧化硫；假設(shè)加鹽酸酸化，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則是二氧化硫作復(fù)原劑。廢鐵屑(含有少量碳和??????2雜質(zhì))??????2雜質(zhì)，??(氯化亞鐵)B生成??(氯化鐵)，蒸發(fā)結(jié)晶生成????????3?6??2??，通入????????2生成????????3。試驗(yàn)力量的考察，把握試驗(yàn)的原理和目的為解答該類題目的關(guān)鍵，留意物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合題給信息解答，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解力量及化學(xué)試驗(yàn)力量。碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化廣泛存在于自然界及人類的生產(chǎn)和生活中℃100kPa時(shí)：①1mol葡萄糖[??6??12??6(??)]完全燃燒生成????2(??)和??2??(1)2804kJ熱量。②????(??)+1

(??)=

(??)△??=?283????????????12 2 2答復(fù)以下問(wèn)題：(1)25℃時(shí)，????2(??)與??2??(1)經(jīng)光合作用生成葡萄糖[??6??12??6(??)]和??2(??)的熱化學(xué)方程式為1322頁(yè) 。(2)25℃，100kPa時(shí)，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。??=??、??=??鍵的鍵焓分別為495???????????1、799???????????1，????(??)分子中碳氧鍵的鍵焓為 ???????????1。(3)溶于水的????2只有局部轉(zhuǎn)化為??2????3(????)，大局部以水合????2的形式存在，水合????2可用????2(????)表示。25℃時(shí)，??2????3(????)?????2(????)+??2??(1)的平衡常數(shù)??=600，正反響的速率可表示為??(??2????3)=??1???(??2????3)，逆反響的速率可表示為??(????2)=??2???(????2)，則??2= (用含??1的代數(shù)式表示)。3℃4)+??23

(????)?????????(??)+????2343

(????)，其平衡常數(shù)??= 。[??????(????????4)=9.1×106，??????(????????3)=2.8×109](5)溶洞景區(qū)限制參觀的游客數(shù)量主要緣由之一是游客呼吸產(chǎn)生的氣體對(duì)鐘乳石有破壞作用，從化學(xué)平衡的角度說(shuō)明其緣由 ?！敬鸢浮?????2

(??)+6??2

??(??)=??6

(??)+6??2

(??)????+2804????/??????1067.5??1 3.25103 游6003客呼出的????2可與鐘乳石主要成分????????3發(fā)生可逆反響：????2+??2??+????????3?????2++2??????，????2增加，平衡正向移動(dòng)，????????3削減，鐘乳石被壞3【解析】解：(1)由題意可知，反響①為1mol葡萄糖在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出2804kJ的熱量，反響的熱化學(xué)方程式為??6??12??6(??)+6??2(??)=6????2(??)+6??2??(??)????=2804????/?????? 二氧化碳和液態(tài)水經(jīng)光合作用生成葡萄糖和氧氣的反響為葡萄糖燃燒的逆反響則生成1mol葡萄糖會(huì)吸取2804kJ的熱量反響的熱化學(xué)方程式為6????2(??)+6??2??(??)=??6??12??6(??)+6??2(??)????=+2804????/??????，故答案為：6????2(??)+6??2??(??)=??6??12??6(??)+6??2(??)????=+2804????/??????；(2)△??=??(??≡??)+??(??=??) 2

=??)=283????/?????? ，解得??(??≡??)=(283????/??????) +2×(799???????????1)故答案為：1067.5；

1×(495???????????1)=1067.5????/??????，2(3)當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，正反響速率等于逆反響速率，則由??(??2????3)=??(????2)可得：??

????

)=

??(????

)，??1= ??(????2)

=??=600，解得

=??1，1 2

2 2

??(??2????3)

2 600??1；6004(4)由方程式????????(??)+????243

(????)?????????(??)+????2343

(????)，可知反響的平衡常數(shù)??=??(????2)

??(????2

)???(????2+) ??????(????????4) 9.1×106 343??(????23

= 43) ??(????23

=)???(????2+)

=??????(????????3)

2.8×109

=3.25×10，故答案為：3.25×103；1422頁(yè)3(5)二氧化碳和碳酸鈣在溶液中存在如下平衡????2+??2??+????????3?????2++2??????3

量增大，反響物二氧化碳的濃度增大，平衡向正反響方向移動(dòng)，碳酸鈣因反響而削減，導(dǎo)致鐘乳石被壞，故答案為：游客呼出的????2可與鐘乳石主要成分????????3發(fā)生可逆反響：????2+??2??+3?????????????2++2??????33

，????2增加，平衡正向移動(dòng)，????????3削減，鐘乳石被壞。(1)1mol葡萄糖在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出2804kJ的熱量，反響的熱化學(xué)方程式為??6??12??6(??)+6??2(??)=6????2(??)+6??2??(??)????=2804????/??????，二氧化碳和液態(tài)水經(jīng)光合作用生成葡萄糖和氧氣的反響為葡萄糖燃燒的逆反響；(2)△??=??(??≡??)+??(??=??) 2

=??)=283????/?????? ；(3)當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，正反響速率等于逆反響速率，則由??(??2????3)=??(????2)可得：??1

??(??2

????3

)=??2

??(????2

)，??1=??2

??(????2)??(??2????3)

=??=600；4(4)由方程式????????(??)+????243

(????)?????????(??)+????2343

(????)，可知反響的平衡常數(shù)??=4??(????24

)=??(????2

)???(????2+)=??????(????????4)；433??(????2)433

??(????2

)???(????2+)

??????(????????3)3(5)二氧化碳和碳酸鈣在溶液中存在如下平衡????2+??2??+????????3?????2++2??????3

量增大，反響物二氧化碳的濃度增大，平衡向正反響方向移動(dòng)，碳酸鈣的溶解量增大。此題考察溶解平衡和反響熱的計(jì)算，題目難度較大，明確燃燒熱的概念、熱化學(xué)方程表達(dá)的意義、溶解平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考察學(xué)生的分析力量及綜合應(yīng)用力量，難度中等。亞硝酰氯(????????)可作為有機(jī)合成試劑。：①2????+????2

2????????肯定溫度②沸點(diǎn)：NOCl為6 ℃，????2為34 ℃，NO為152 ℃。某爭(zhēng)論小組用NO和????2在如下圖裝置中制備NOCl，并分別回收未反響的原料。答復(fù)以下問(wèn)題：1522頁(yè)通入????2和NO前先通入氬氣，作用是 ；儀器D的名稱是 。將催化劑負(fù)載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是 。試驗(yàn)所需的NO可用????????2和????????4溶液在稀??2????4中反響制得，離子反響方程式為 。為分別產(chǎn)物和未反響的原料，低溫浴槽A的溫度區(qū)間應(yīng)掌握在 ，儀器C收集的物質(zhì)是 。無(wú)色的尾氣假設(shè)遇到空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色，緣由是 ?！敬鸢浮颗疟M裝置中的空氣，防止與空氣中的氧氣反響，NOCl易水解，防止遇空氣中的水而水解枯燥管增大與氣體的接觸面積，加快反響速率????2+????2++2??+=????↑+????3++??2??34℃<???6 ℃或(34 ℃,6 ℃]????2 與空氣中的氧氣反響產(chǎn)生紅棕色的????2【解析】解：(1)通入????2和NO前先通入氬氣，作用是排盡裝置中的空氣，防止與空氣中氧氣的反響，NOCl易水解，防止遇空氣中水蒸氣而水解；儀器D的名稱枯燥管，NOCl而水解；枯燥管；快反響速率，故答案為：增大與氣體的接觸面積，加快反響速率；試驗(yàn)所需的NO可用????????2和????????4溶液在稀??2????4中反響制得，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，離子反響方程式為：????2????2+2??+=????↑+????3+??2??，故答案為：????2+????2++2??+=????↑+????3++??2??；為分別產(chǎn)物和未反響的原料，低溫溶槽A使NOCl冷凝，得到產(chǎn)品，則溫度區(qū)間應(yīng)掌握在34 ℃<???6 ℃或(34 ℃,6 ℃]；再經(jīng)過(guò)低溫浴槽B降溫，使????2冷凝，防止逸出，污染空氣，儀器C收集的物質(zhì)是????2，故答案為：34 ℃<???6 ℃或(34 ℃,6 ℃]；????2；剩下的氣體為NO，則無(wú)色的尾氣假設(shè)遇到空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色，緣由是與空氣中的氧氣反響產(chǎn)生紅棕色的????2，故答案為：與空氣中的氧氣反響產(chǎn)生紅棕色的????2。通過(guò)試驗(yàn)原理可知，進(jìn)氣端為NO和????2NOCl；經(jīng)過(guò)低溫浴槽ANOClB????2剩下NO經(jīng)過(guò)無(wú)水氯化鈣枯燥后，進(jìn)展回收，據(jù)此分析作答。試驗(yàn)力量的考察，把握試驗(yàn)的原理和目的為解答該類題目的關(guān)鍵，留意物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合題1622頁(yè)給信息解答，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解力量及化學(xué)試驗(yàn)力量。二甲雙酮是一種抗驚厥藥，以丙烯為起始原料的合成路線如圖。答復(fù)以下問(wèn)題：??的名稱是 ，A與金屬鈉反響的產(chǎn)物為 和 。??的核磁共振氫譜有 組峰。(3)??→??、??→??的反響類型分別為 、 。??中所含官能團(tuán)名稱為 、 。??→??的反響方程式為 。設(shè)計(jì)以選) 。

為原料合成烏頭酸( )的路線(無(wú)機(jī)試劑任????????②【答案】異丙醇或2?丙醇異丙醇鈉或2?丙醇鈉或基羧基

氫氣1氧化反響加成反響羥1722頁(yè)【解析】解：(1)??( )的名稱為異丙醇或2?丙醇，A與金屬鈉反響生成異丙醇鈉和氫氣，故答案為：異丙醇或2?丙醇；異丙醇鈉；氫氣??為丙酮( )，具有對(duì)稱構(gòu)造，核磁共振氫譜有1組峰，故答案為：1；依據(jù)流程圖， 為氧化反響、??→??為加成反響，故答案為：氧化反響；加成反響；??( )中所含官能團(tuán)有羥基和羧基，故答案為：羥基；羧基；??與乙醇在酸性條件下發(fā)生酯化反響生成E，反響的化學(xué)方程式為+??2??，故答案為： +??2??；以 為原料合成烏頭酸( 需要增長(zhǎng)碳鏈和引入羧基，依據(jù)題干流程圖中BCD的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息①②，需要將

氧化為丙酮后利用②引入溴原子，在利用①和題干流程圖中BCD的轉(zhuǎn)化關(guān)系，即可引入三個(gè)羧基，1822頁(yè)故答案為：依據(jù)流程圖 中A的構(gòu)造簡(jiǎn)式，結(jié)合有機(jī)物的命名方法便可寫出A 的名稱為異丙醇或2?丙醇，由乙醇與鈉反響生成乙醇鈉和氫氣，從而推出A與金屬鈉反響可以生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽，異丙醇鈉或2?丙醇鈉 和氫氣；依據(jù)流程圖 ，A發(fā)生催化氧化生成B，結(jié)合B的分子式和C的構(gòu)造可知，B為丙酮( )，具有對(duì)稱構(gòu)造，核磁共振氫譜有1組峰；(3)??→??是醇生化成酮的反響，為氧化反響；??→??是酮中的碳氧雙鍵與HCN的加成反響；1922頁(yè)??為 ，其中的官能團(tuán)名稱為羥基和羧基；??中含有羧基與乙醇中的羥基發(fā)生酯化反響。，留意條件是濃硫酸作催化劑并且在加熱的條件下；以 為原料合成烏頭酸( 需要增長(zhǎng)碳鏈和引入羧基，依據(jù)題干流程圖中BCD的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息①②，需要將 氧化為丙酮后利用②引入溴原子，在利用①和題干流程圖中BCD的轉(zhuǎn)化關(guān)系，即可引入三個(gè)羧基；結(jié)合二甲雙酮的構(gòu)造可知，D與乙醇在酸性條件下發(fā)生酯化反響生成E，E為，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答。此題考察有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)的性質(zhì)，常見的有機(jī)化學(xué)反響是解題的關(guān)鍵，側(cè)重分析推斷力量的考察，留意官能團(tuán)以及碳鏈骨架的變化，難度一般。金屬羰基配位化合物在催化反響中有著重要應(yīng)用。??????(????)5是錳的一種簡(jiǎn)潔羰基配位化合物，其構(gòu)造示意圖如圖。答復(fù)以下問(wèn)題：基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為 。配位化合物中的中心原子配位數(shù)是指和中心原子直接成鍵的原子的數(shù)目??????(????)5中錳原子的配位數(shù)為 。第一電離能的大?。篊 ??(填“大于”或“小于”)。2022頁(yè)(4)????23

中碳原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與????2

具有一樣空間構(gòu)造的1 價(jià)無(wú)3機(jī)酸根離子的化學(xué)式 。3(5)????3????(????)5可看作是??????(????)5中的氫原子被甲基取代的產(chǎn)物????3