江蘇省無錫市西山高級中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)結(jié)構的化學用語或模型圖正確的是

A．羥基的電子式為

B．核內(nèi)有8個中子的碳原子：

C．乙烯的結(jié)構簡式：CH2CH2

D．CO2的比例模型：參考答案：A略2.下列陳述ⅠⅡ正確并且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅參考答案：D略3.將1molA（g）和2molB（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：

A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），并達到平衡。C的體積分數(shù)隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b

所示,反應過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是A．反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學反應速率是:0.225mol·L－1·s－1B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C．恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖Ⅰ中a曲線進行D．在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E1和E2均減小參考答案：B4.X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(

)A．原子半徑：W>Y>Z>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性參考答案：A略5.已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：

（1）C+CO2=2CO

（2）C+H2O=CO+H2

（3）CO+H2O=CO2+H2

由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是()A．C>CO>H2

B．CO>C>H2

C．C>H2>CO

D．CO>H2>C

參考答案：答案:A6.將NaBiO3固體加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱溶液顯紫色，發(fā)生反應的離子方程式為：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。下列有關說法正確的是()。A．NaBiO3是還原劑B．MnSO4是氧化劑C．H2SO4提供酸性環(huán)境D．氧化性：MnO＞BiO參考答案：C略7.已知霉酚酸酯（MMF）是進行器官移植手術時抑制細胞增殖最常用的藥物，其結(jié)構簡式如右圖所示，下列說法正確的是（

）A.MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1moMMF最多能與4molNaOH完全反應C.MMF的分子式是C20H23O6ND.MMF在酸性條件下可以發(fā)生水解，有一種水解產(chǎn)物在核磁共振氫譜中有5個特征吸收峰參考答案：D略8.已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用圖所示裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是（）

A．黑色粉末X是鐵粉

B．銅電極連接電源正極

C．石墨電極上發(fā)生的反應是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

D．銅的相對原子質(zhì)量的計算式是參考答案：C略9.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是(

)A、T的氧化物是光導纖維的主要成分B、Q與氫形成的化合物均含極性共價鍵C、R的最高正價氧化物的水化物是弱電解質(zhì)D、W的氫化物的化學式為HCl參考答案：B略10.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為:

A．B．

C．D．參考答案：D略11.物質(zhì)發(fā)生化學變化時：①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)的總能量，反應前后肯定不發(fā)生變化的是A．①②③⑤

B．①②⑤

C．②⑤⑥

D．①④⑤⑥參考答案：B12.2011年3月中旬，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現(xiàn)了搶購食鹽現(xiàn)象，已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，下列說法正確的是

A．KIO3中陽離子結(jié)構示意圖為

B．KIO3和NaCl都是離子化合物

C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8︰7

D．次碘酸的結(jié)構式為：H—I—O參考答案：B略13.某學生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是（）A．若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32﹣B．若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3C．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2﹣D．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2參考答案：D【考點】物質(zhì)檢驗實驗方案的設計．【分析】因酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，丙中加入KSCN后溶液為血紅色，應含有Fe3+，說明甲中含有Fe2+或Fe3+，甲鹽中加入適量硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀，可能為S或AgBr，若乙為白色沉淀，應生成AgCl，以此解答該題．【解答】解；A．若甲含有SiO32﹣，則與Fe2+或Fe3+不能穩(wěn)定共存，故A錯誤；B．Fe3+可與碘離子發(fā)生氧化還原反應，甲不能為FeI3，故B錯誤；C．甲中含有Fe2+或Fe3+，如含有S2﹣，則生成沉淀，不能穩(wěn)定存在于溶液中，故C錯誤；D．如甲為FeBr2，加入硝酸銀，可生成AgBr黃色沉淀，酸性條件下Fe2+被氧化生成Fe3+，加入KSCN變紅色，故D正確．故選D．14.對可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，下列敘述正確的是（）A．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大B．若單位時間內(nèi)生成xmolN2的同時，消耗2xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，2v正（H2）=3v逆（NH3）D．加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變參考答案：C考點：化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：A．增加容器體積即減小壓強，正逆反應速率都減小；B．生成氮氣和消耗氨氣表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等；C．根據(jù)化學反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比結(jié)合平衡時3v正（NH3）=3v逆（NH3）判斷；D．根據(jù)催化劑同等程度的改變正逆反應速率判斷．解答：解：A．達到化學平衡時，若增加容器體積即減小壓強，正逆反應速率都減小，故A錯誤；B．若單位時間內(nèi)生成xmolN2的同時，消耗2xmolNH3，表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故B錯誤；C．化學反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)化學方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正確；D．催化劑同等程度的改變正逆反應速率，所以加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率也同等程度增大，故D錯誤；故選C．點評： 本題考查了化學平衡的建立過程、化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握影響化學平衡的因素及化學平衡狀態(tài)的特征．15.下列化學用語表示正確的是（

）A．食鹽中陰離子的結(jié)構示意圖為：

B．硫酸氫鈉溶液的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-C．三氟化氮的電子式：

D．乙醇分子比例模型：參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O晶體。已知：在20℃時氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。

回答下列間題：

（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學化學常見物質(zhì)、下圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式為

、

。（2）在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是

（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是

;（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時．除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有

;

（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是

，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的

;A．氧化銅

B．稀鹽酸

C．氨水

D．氧化亞鐵（5）在整個生產(chǎn)流程中，共需要進行

次過濾操作參考答案：(l)2H2O2=H2O+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）AB；四氯化碳

（3）100mL容量瓶、量筒

（4）調(diào)控溶液的pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀的形式析出；A

（5）3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學小組進行Na2SO3的性質(zhì)實驗探究。（1）在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：實驗現(xiàn)象如下表：編號實驗現(xiàn)象a溴水褪色b產(chǎn)生淡黃色沉淀c滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析：①a中實驗現(xiàn)象證明Na2SO3具有

性。②b中發(fā)生反應的離子方程式是

。③應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學用語及簡單文字表述）

。（2）在用NaOH溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液

pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：

n(SO32—)：n(HSO3—)91：91：19：91pH

①當吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=10:1時，溶液中離子濃度關系正確的是

（填字母）。

A．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)B．c(Na+)>c(HSO3-)>

c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)>c(SO32-)

>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)②若n(SO32-):n(HSO3-)=3:2，則0.8molNaOH溶液吸收了標準狀況下的SO2

L。參考答案：（1）①還原性

（2分）②SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O（2分）③在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-==BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)減小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)減小，紅色褪去。（2分）（2）①AC

（2分）②11.2

（2分）18.奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1。

（1）A的分子式為___________。

（2）與A分子式相同的酯的同分異構體有

種。

已知：

A中含有碳氧雙鍵，與A相關的反應如下：

（3）寫出A→E、E→F的反應類型：A→E___________、E→F___________。

（4）寫出A、C、F的結(jié)構簡式：A_____________、C____________、F___________。

（5）寫出B→D反應的化學方程式：_________________________________________。

（6）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構簡式：_______________。A→G的反應類型為_________。參考答案：(1)C4H8O2

（2）4

(3)取代反應消去反應略19.（17分）氧化二氯是黃棕色具有強烈刺激性的氣體。它的熔點-116℃，沸點3．8℃。氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于