河南省開封市葛崗鄉(xiāng)第二中學(xué)2021年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能用H++OH－=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（

）A.CuO溶于稀H2SO4

B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C.Fe(OH)3溶液和鹽酸溶液反應(yīng)

D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)參考答案：BA、CuO難溶于水，且是氧化物，用化學(xué)式表示，A不符合題意；B、澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)，可以用H++OH－=H2O來表示，B正確；C、Fe(OH)3難溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C不符合題意；D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，D不符合題意，答案選B。2.下列情況會對人體健康造成較大危害的是A.用SO2漂白木耳制成銀耳B.用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液對餐具進(jìn)行殺菌消毒C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：A試題分析：二氧化硫有毒，少量攝入沒什么危害，肝臟會自身解毒，但攝入多了，就容易引發(fā)中毒事件。A錯誤。3.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．1.06gNa2CO3含有的Na+為0.02NAC．NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-1NA

參考答案：B略4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是(

)A.通常用反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率B.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯C.在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不變D.某化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/(L·s)是指該反應(yīng)在1s時某物質(zhì)的濃度為0.5mol/L參考答案：CA．化學(xué)反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，A錯誤；B．反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，B錯誤；C．增加固體C(s)的量速率不變，C正確；D．因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/（L?s）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.5mol/L，D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義、計算方法是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。其次在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。最后同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時間內(nèi)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率值，不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率數(shù)值不同，但意義相同。

5.關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是A．使用前要檢驗容量瓶是否漏液B．用蒸餾水潤洗后必須要將容量瓶烘干C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行D．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右來回振蕩

參考答案：A略6.下列說法中，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化

B．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

參考答案：C7.

下列自然現(xiàn)象的過程一定為化學(xué)變化的是（

）

A．溫室效應(yīng)

B．云霧消失

C．冰川融化

D．形成酸雨

參考答案：D略8.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為A．28

B．60

C．32

D．4參考答案：A略9.某元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法不正確的是A.W處于元素周期表的第三周期B.m＝7，W形成的單質(zhì)可用于自來水消毒C.m＝1，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱堿D.m＝6，W可以形成化學(xué)式為WO2的氧化物參考答案：C【詳解】A項、由W的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，W的電子層數(shù)為3，則W元素位于周期表的第三周期，故A正確；B項、m＝7時，W元素為Cl元素，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能起殺菌消毒作用，可用于自來水消毒，故B正確；C項、m＝1時，W為Na元素，Na元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿氫氧化鈉，故C錯誤；D項、m＝6，W為S元素，S元素可以形成的氧化物化學(xué)式為SO2，故D正確；故選C。

10.下列元素中，屬于主族元素的是A.Cu B.Na C.Ne D.Zn參考答案：B【分析】由元素的位置結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)來判斷元素所屬的周期和族，主族元素為IA～ⅤⅡA，共7個主族，以此來解答?！驹斀狻緼．Cu位于第四周期第IB族，選項A不選；B．Na位于第三周期第IA族，選項B選；C．Ne位于第二周期的0族，不屬于主族元素，選項C不選；D．Zn位于ⅡB族，選項D不選；答案選B。11.(雙選)下列說法中正確的是()A．乙醇的官能團(tuán)是羥基B．羥基和氫氧根離子的化學(xué)式和電子式相同C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機(jī)物不一定是烴D．乙醇能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：AC解析乙醇的官能團(tuán)為羥基，化學(xué)式為—OH，電子式為，而氫氧根離子為OH－，電子式為，所以羥基與氫氧根離子不同，A項正確，B項錯誤；烴的含氧衍生物完全燃燒也只生成CO2和H2O，C項正確；乙醇與NaOH溶液不反應(yīng)，故D項錯誤。12.要配制1mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正確的是（

）

A．稱取8gNaOH固體，放入燒杯里，用量筒量取100mL蒸餾水倒入燒杯中，攪拌充分溶解

B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀釋至100mL

C．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加蒸餾水溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻。

D．稱取8gNaOH固體，放入燒杯里，加適量水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，把洗液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加水將溶液體積調(diào)至100mL參考答案：D略13.下列離子的檢驗方法合理的是 ()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋參考答案：C略14.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳

②汽油

③酒精

A.只有①

B.①和②

C.①和③

D.①②③參考答案：B略15.如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是

（

）A.Na＋

B.PO43－

C.CO32－

D.Cl－參考答案：DFe3＋、SO42－、Al3＋和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2：4：1：1共同存在于同一種溶液中，由電荷守恒可知，3×2+3×1＞2×4，則M為陰離子，設(shè)電荷數(shù)為x，則3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，又因為鐵離子、鋁離子與碳酸根、磷酸根離子均反應(yīng)，不能共存，所以M是氯離子，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，把握電荷守恒確定陰離子為解答的關(guān)鍵，注意離子不能大量共存的常見反應(yīng)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是

。(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O(2)①催化劑；②吸水劑

(3)冷卻，酯在其中的溶解度更小有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味(4)倒吸(5)分液

(6)②④⑤

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、4種元素,已知A—

核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，B原子比D原子多2個電子層；D+核外沒有電子，C元素原子核外電子數(shù)比B元素原子核外電子數(shù)多5個。(1)、寫出四種元素的名稱。（2）、畫出C和D原子及A-的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A

、B

、C

、D

（2）

參考答案：A

氯B

C

硫D氫（2）略18.現(xiàn)用固體KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列問題：（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯．玻璃棒．量筒．膠頭滴管．

(2)需要用托盤天平稱量

gKOH固體．（3）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度

0.1mol/L（填＞，=，＜）（4）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH﹣）濃度

0.1mol/L（填＞，=，＜）參考答案：500mL容量瓶

2.2.8

3.<

4.>考點(diǎn)：溶液的配制．分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；(2)由于實驗室無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．根據(jù)所需的氫氧化鉀的質(zhì)量m=CVM來計算；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；（4）氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量小于氫氧化鉀．解答：解：（1）由于實驗室無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶，根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器為燒杯、玻璃棒、托盤天平、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；(2)由于實驗室無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．所需的氫氧化鉀的質(zhì)量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×56g/mol=2.8g，故答案為：2.8；（3）定容時仰視，則溶液體積偏大，故濃度小于0.1mol/L，故答案為：＜；（4）由于氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量小于氫氧化鉀，故所稱量的固體的物質(zhì)的量偏大，則所配得溶液的c（OH﹣）濃度大于0.1mol/L，故答案為：＞．點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意計算的方法．19.現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做如下實驗，請回答： 實驗①實驗②實驗③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g

1.56g

3.12g

(1)甲瓶溶液為____溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。(2)乙瓶溶液為____溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。參考答案：(1)__AlCl3__

_0.5_(2)__NaOH__

__0.5__

解析：實驗③與②相比，少用了40mL乙溶液，卻可多產(chǎn)生沉淀，由此可確定出乙為NaOH溶液，則甲為AICI3溶液。還可求出40mLNaOH溶液可溶解Al(OH)3的質(zhì)量為3.12g－1.56g＝1.56g。則：Al(OH)3～NaOH78g

1mol1.56g

n(NaOH)n(NaOH)＝0.02molc(NaOH)＝0.02mol/0.04L＝0.5mol·L－1再求c(AlCl3)：由實驗②知，440mLNaOH溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為0.44