河北省承德市藝術(shù)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A.提出了原子學(xué)說

B.提出了分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體

D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律參考答案：D略2.為紀(jì)念編制了第一個元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為(

)A．56

B．157

C．258

D．101參考答案：B3.在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關(guān)系如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為A.5Z

B.5Z+8

C.5Z+10

D.5Z+18

參考答案：C略4.下列圖示的實驗基本操作正確的是

參考答案：C略5.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是A.原子半徑：R＜Q

B.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成非極性分子RO2

D.R和Q可形成共價化合物RO3參考答案：AB6.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（）A．Fe（OH）2

B．Fe（OH）3

C．Al2O3

D．FeCl2參考答案：C略7.

下列敘述中，錯誤的是（

）A．原子半徑：Na＞Mg＞OB．13C和14C屬于同位素C．0族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素D．N和P屬于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的強(qiáng)參考答案：C同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，A正確。．13C和14C的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，所以這兩種核素互稱為同位素，B正確。同周期非金屬性最強(qiáng)的元素位于第ⅦA，C是錯誤的。同主族元素自上而下非金屬性是減弱的，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，D正確。答案選C。8.膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是(

)A.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.粒子帶電C.能透過濾紙

D.分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間參考答案：D【詳解】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種光學(xué)性質(zhì)，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。9.下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是

（

）

A．用過濾的方法分離溶液和膠體B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體參考答案：A略10.據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．是碘的一種核素

B．核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為19

C．質(zhì)量數(shù)為l25

D．是一種新發(fā)現(xiàn)的元素參考答案：D略11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32—+2H+=H2O+CO2↑C.石英與燒堿溶液反應(yīng)

D.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe3++Cu參考答案：C略12.下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是分子之間的重新組合B.化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量的改變，有的是以熱能的形式出現(xiàn)C.化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：B略13.下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系不正確的是（

）

操作和現(xiàn)象結(jié)論

A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)

B將Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴

D向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液，產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用

參考答案：CA．K、Na分別與水反應(yīng)，鉀比鈉反應(yīng)劇烈，可知金屬性K的強(qiáng)，故A正確；B．用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，證明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，不能證明石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴，故C錯誤；D．加入少量FeCl3溶液，加快反應(yīng)速率，則產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用，故D正確；故選C。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)中能量變化、影響反應(yīng)速率因素等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，雙氧水的分解可以選用不同的催化劑。14.水溶液中下列電離方程式錯誤的是（

）A.NaHCO3＝Na＋+H＋+CO32－

B.NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－C.H2SO4＝2H＋+SO42－

D.KClO3＝K＋+ClO3-參考答案：略15.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，個分子所占的體積是

B．氨氣的摩爾質(zhì)量為

C．常溫常壓下，氧氣和分子個數(shù)比為

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個水分子所占的體積為22．4L參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室可以用下圖裝置進(jìn)行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測定其中鐵的含量的實驗(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。請回答下列問題：

(1)該實驗中煉鐵的方法是________(填字母)。

A．熱分解法

B．熱還原法C．電解法

D．濕法冶金(2)實驗開始后，B中的現(xiàn)象是____________________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。

(3)寫出鋁和Fe2O3

反應(yīng)的化學(xué)方程式

演示實驗引發(fā)該反應(yīng)的方法是

(4)若樣品的質(zhì)量為3.6g，通入足量的CO充分反應(yīng)后，B增重2.64g，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____

_

(結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：（10分）(1)B

(2)有白色沉淀生成；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(3)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

在鋁熱劑上放KClO3,插上鎂條并將鎂條點燃

(4)62.2%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬鐵在空氣中緩慢氧化生成的產(chǎn)物是

色的

（化學(xué)式），在O2中燃燒生成的產(chǎn)物是

色的

（化學(xué)式），鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

參考答案：棕黃

Fe2O3·xH2O

黑

Fe3O4

3Fe+4H2O===Fe3O4+4H218.（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

。（2）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L；含溶質(zhì)質(zhì)量

g。（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為

____mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為

______mol/L。（4）檢驗溶液中SO42－離子的方法：

。參考答案：（1）0.2mol/l

。（2）

0.2

；

1.42

。（3）

0.2

，

0.1

。（4）取少量待檢溶液于試管中，先滴加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中有SO42－存在，反之則溶液中無SO42－

解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1mol，c(Na2SO4)＝＝0.2mol/L。(2)從中取出50mL溶液，濃度仍為0.2mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為：m＝n·M＝c·V·M＝0.2mol/L×0.05L×142g/mol＝1.42g。(3)50mL溶液用水稀釋到100mL，據(jù)c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的濃度變?yōu)樵瓉淼?，?.1mol/L，故Na＋濃度為0.2mol/L，SO42－濃度為0.1mol/L。19.1

(13分)如圖所示，各物質(zhì)間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：A、F分別為淡黃色固體，A與B的濃溶液反應(yīng)可以生成C、D、E三種物質(zhì)，D為無色液體，K為紅色金屬單質(zhì)，能在加熱條件下與C的濃溶液反應(yīng)，生成氣體Q。I為氣態(tài)雙原子分子。反應(yīng)過程中部分條件和產(chǎn)物均略去。(1)

I的電子式：____________________。(2)

反應(yīng)A+B的化學(xué)方程式：_________________________________________________。(3)

將Q和E按2∶1同時通入品紅溶液中，若產(chǎn)物之一含I，則現(xiàn)象可能為___________，原理是（用化學(xué)方程式表示）_________________________________