濃度溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響第1頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教學(xué)目標(biāo)知道濃度改變化學(xué)平衡如何移動(dòng)第2頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡可見(jiàn)，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。第3頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡移動(dòng)的概念:研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系平衡移動(dòng)的標(biāo)志：1、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變

2、V正≠

V逆舊化學(xué)平衡改變條件V正≠V逆平衡被破壞新條件下新平衡化學(xué)平衡移動(dòng)改變條件第4頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（P26）溶液橙色加深溶液顯黃色第5頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月濃硫酸3d-10d6mol/LNaOH10d-20d第6頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl現(xiàn)象：溶液變成紅色(紅色)A.加少量FeCl3溶液：B.加少量KSCN溶液：(無(wú)色)(黃色)(無(wú)色)思考——加少量KCl晶體顏色有何變化？無(wú)變化實(shí)驗(yàn)探究(P27實(shí)驗(yàn)2－6)紅色加深；紅色也加深；第7頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向右移動(dòng)向左移動(dòng)原因分析:運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識(shí)，解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響第8頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：原因分析:增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；第9頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?速率-時(shí)間關(guān)系圖：結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度,V正<V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；討論:第10頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月圖象連續(xù),為什么？第11頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)①對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。②只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。③反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。④改變濃度后，速率－時(shí)間圖象是連續(xù)的。第12頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素第二課時(shí)第13頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月圖象連續(xù),為什么？第14頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)①對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。②只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。③反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。④改變濃度后，速率－時(shí)間圖象是連續(xù)的。第15頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知道溫度改變化學(xué)平衡如何移動(dòng)教學(xué)目標(biāo)第16頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響（P28）實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)2－7)2NO2(氣)N2O4(氣)△H＝－56.9kJ/mol(紅棕色)(無(wú)色)混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺?，F(xiàn)象：[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說(shuō)明①；②。B：混和氣體遇冷顏色變淺，說(shuō)明①；②。NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著B(niǎo)：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行放熱反應(yīng)方向進(jìn)行第17頁(yè)，課件共20頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[分析]A：混合物受熱時(shí)，速率均增大，但?(吸)>?(放)，故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；B：混合物遇冷，速率均減少，但?(吸)<?(放)，故平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；其他條件不變時(shí)，若正