...v.第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律〔第一課時(shí)〕一、教學(xué)目標(biāo)(一)知識與技能目標(biāo)1、知道質(zhì)量守恒定律的含義2、能用微粒觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反響中質(zhì)量關(guān)系4、通過學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，動手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問題。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實(shí)踐能力。(二)過程與方法目標(biāo)1、通過學(xué)生的猜測，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)展驗(yàn)證，使學(xué)生會進(jìn)展初步的探究活動。2、通過實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會運(yùn)用比擬、分類、歸納、概括等方法加工信息。3、通過討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，開展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的〞辯證唯物主義觀點(diǎn)。二、重點(diǎn)，難點(diǎn)1、重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及它的含義和應(yīng)用2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解三、教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動一、情景設(shè)置大屏幕上出示兩組實(shí)驗(yàn)情景：鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)和鐵與硫酸銅溶液反響的實(shí)驗(yàn)。讓回憶所學(xué)過的化學(xué)反響以及判斷化學(xué)反響的依據(jù)。答復(fù)上述情景是發(fā)生的什么變化？課上爭先恐后地展示自己的所知。二、提出問題三、猜測與假設(shè)鼓勵同學(xué)們根據(jù)已有的化學(xué)知識和平時(shí)積累的生活經(jīng)歷，對剛剛舉出的化學(xué)反響中參加反響的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反響生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量之間有無變化呢？答復(fù)三種可能：1、增大。2、減小。3、相等。四、制定方案從討論的情況來看，有三種不同意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。參考實(shí)驗(yàn)：方案一、白磷燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量的測定。方案二、鐵釘跟硫酸銅溶液反響前后物質(zhì)總質(zhì)量的測定。方案三、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響前后物質(zhì)質(zhì)量的測定。學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案并積極分工協(xié)作，共同順利完成實(shí)驗(yàn)。五、收集證據(jù)設(shè)問：你們這組在實(shí)驗(yàn)中是怎么做的？實(shí)驗(yàn)中得到了什么結(jié)論？組織與適時(shí)點(diǎn)撥，進(jìn)一步歸納定律的內(nèi)容，突出重點(diǎn)。板書：課題及質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。放錄音：質(zhì)量守恒定律的開展簡史。課堂上，在教師的組織下，最后各組展示實(shí)驗(yàn)及結(jié)論，同時(shí)其他各組相互評議，取長補(bǔ)短。六、交流與討論為什么參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？教師先演示“水電解〞等有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其它物質(zhì)的分子〞的動畫課件。教師適當(dāng)點(diǎn)撥，突破難點(diǎn)。學(xué)生觀看動畫、討論、歸納小結(jié)。七、反思與評價(jià)質(zhì)量守恒定律是否對所有的化學(xué)反響都適應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)一稀鹽酸與碳酸鈉粉末反響前后質(zhì)量的測定〔在燒杯中進(jìn)展、敞口〕。實(shí)驗(yàn)二稀鹽酸與碳酸鈉粉末反響前后質(zhì)量的測定〔在密閉體系中進(jìn)展〕。實(shí)驗(yàn)三鎂帶在空氣中燃燒應(yīng)前后質(zhì)量的測定。實(shí)驗(yàn)四蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定。學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，觀察、討論。思考：發(fā)現(xiàn)了什么問題？談?wù)勀銓Πl(fā)現(xiàn)的問題有哪些意見或建議。觀察、討論：1、上面四個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測一樣嗎？為什么？2、如果在燃著的鎂帶上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會怎樣？課件展示：再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的動畫課件為例，從化學(xué)反響中分子、原子的變化情況說明：只要是化學(xué)反響必定符合質(zhì)量守恒定律。觀看動畫，討論、歸納、小結(jié)。課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)與探究，你收獲了什么，還有哪些疑問？教師補(bǔ)充、點(diǎn)撥。爭先恐后地談?wù)撌斋@，暢所欲言展示自我。八、強(qiáng)調(diào)與深化在質(zhì)量守恒定律中，有三個(gè)關(guān)鍵詞“化學(xué)變化〞、“參加與生成〞、“質(zhì)量總和〞等易被學(xué)生無視，教師要用著重號標(biāo)明，并從宏觀和微觀角度來歸納定律中心“五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變〞。聽、記。九、聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用投影：準(zhǔn)備好了嗎？開場檢測了：1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象：①鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大。②紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。③高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反響物的質(zhì)量小。2、“點(diǎn)石成金〞有科學(xué)道理嗎？搶答。小組討論②③現(xiàn)象后，互相交流各自的看法十、體驗(yàn)成功、談?wù)勈斋@通過本節(jié)課的參與，你有哪些收獲?你獲得了哪些知識?認(rèn)識上有什么提高?能力上有什么長進(jìn)?學(xué)得快樂嗎?把你的認(rèn)識和體會與大家共享。暢所欲言布置作業(yè)：練習(xí)冊課題1質(zhì)量守恒定律〔第二課時(shí)〕【教學(xué)目標(biāo)】知識技能：了解什么是化學(xué)方程式，知道化學(xué)方程式所提供的信息過程與方法：運(yùn)用模型模擬分子和原子，表示化學(xué)變化的微觀過程，幫助學(xué)生從微觀的模擬理解化學(xué)方程式的含義。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過對化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生由具體---抽象----具體的思維方法，并初步形成定量思維。奠定學(xué)生從微觀到宏觀過程理解化學(xué)方程式所蘊(yùn)涵的含義。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義和讀法，理解化學(xué)方程式的“質(zhì)〞的含義和“量〞的含義。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的微觀涵義的理解教學(xué)過程：教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動一、復(fù)習(xí)提問二、導(dǎo)入新課三、新授知識1化學(xué)式CO2中獲得哪些信息2`質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其微觀解釋【動畫展示】木炭燃燒的微觀過程教師小結(jié)：化學(xué)變化中的“變〞與“不變〞用文字表達(dá)式表示“碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳〞分析它的含義，引入化學(xué)方程式。要求學(xué)生用分子和原子的符號表示以下的粒子，從而寫出木炭燃燒的化學(xué)方程式，強(qiáng)調(diào)分子或原子都有質(zhì)量，用各自的相對質(zhì)量表示。出示“C+O2=點(diǎn)燃CO2”提出問題：1`化學(xué)方程式表示的讀法2`化學(xué)方程式表示的含義學(xué)生思考、討論、交流觀看動畫并交流，各自動手書寫木炭燃燒的文字表達(dá)式；并依據(jù)微觀圖解得出木炭燃燒時(shí)，每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反響生成了1個(gè)二氧化碳分子。動手寫文字表達(dá)式等討論它表示的含義帶著問題自己學(xué)習(xí)p93-94有關(guān)化學(xué)方程式的內(nèi)容。教師小結(jié)：化學(xué)方程式的讀法及含義并板書反響練習(xí)1：點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2+Cl2===2HCl反響練習(xí)2：△△2HgO===2Hg+O2↑課堂反響：從物質(zhì)種類`質(zhì)量和反響條件等方面考慮，以下反響的化學(xué)方程式能提供應(yīng)你哪些信息？通電通電2H2O====2H2↑+O2↑四、課堂小結(jié)五、作業(yè)學(xué)生討論左邊的化學(xué)方程式表示的含義“質(zhì)〞的含義，“量〞的含義“微觀粒子〞的含義。討論并闡述反響練習(xí)2的化學(xué)方程式表示的含義。知識的運(yùn)用和自我檢查。完成教科書P94的討論。課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教學(xué)目標(biāo)1．知識與技能(1)在正確書寫化學(xué)方程式的根底上，進(jìn)展簡單的計(jì)算。(2)認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)開展的重大作用。2．過程與方法(1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性。(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)展思維及審題、分析、計(jì)算能力。(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。(3)認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)1．由一種反響物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反響物)的質(zhì)量。2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要標(biāo)準(zhǔn)化。教學(xué)難點(diǎn)訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。教學(xué)過程[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反響物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的方案性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)展都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量〞的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算[教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計(jì)算，今天我們進(jìn)—步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請看例題1。[投影]展例如題1[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?[分析]這道題是反響物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。[師生共同閱讀、討論][講解并板書解題步驟][思考]根據(jù)剛剛對例題1的閱讀和講講解出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?[學(xué)生思考、討論并答復(fù)][教師總結(jié)并板書]1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟[講解并補(bǔ)充]剛剛同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來我就一些問題進(jìn)展補(bǔ)充。(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)展單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反響條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比擬好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計(jì)算非常簡便。計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保存按題中要求進(jìn)展，假設(shè)題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保存一位小數(shù)，如例題1中就是。[教師]在實(shí)際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。[投影]展例如題2[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?[教師]根據(jù)上述兩例可知，反響物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，生成物的質(zhì)量也可求出反響物的質(zhì)量，那么，假設(shè)一種反響物的質(zhì)量可不可以求另一種反響物的質(zhì)量，或者一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?我們一起來看P100的課堂練習(xí)。[投影]展示課堂練習(xí)[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?[提問]題中是什么求什么?(反響物或者生成物)[學(xué)生分析、討論][答復(fù)]一種反響物的質(zhì)量求另一種反響物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。[追問]此計(jì)算題該如何進(jìn)展呢?請同學(xué)們先試著做一做。(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時(shí)糾正)[選擇學(xué)生板演并講解自己的計(jì)算過程及結(jié)果][講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=代入x＝3550g，=，解得y=3650g?？梢娪?jì)算結(jié)果一樣。[評價(jià)]該同學(xué)不僅計(jì)算步驟和結(jié)果完全正確，而且講解得也非常好，講出了多種方法，真是難能可貴。[總結(jié)]由此可知，一種反響物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反響物的質(zhì)量，同理，一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姼鶕?jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。[板書]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：①反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；②生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量；③一種反響物的質(zhì)量求另一種反響物的質(zhì)量；④一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?[學(xué)生思考][教師總結(jié)并板書]3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要標(biāo)準(zhǔn)；③得數(shù)要準(zhǔn)