（選擇題、工業(yè)流程、原理分析、實驗探究等題型中）工業(yè)流程中根據(jù)流程寫化學/離子方程式鈉 Na2CO4(過碳酸鈉)、Na2C2O4MnO4－＋ ＝Mn2+＋①Al4C3②NaAlH4/LiAlH4/NaBH4①：FeCl3溶液與NaClO溶液在堿性條件下反應寫出高鐵酸鈉的離子方程式：一定電流可以高鐵酸鈉，如下裝置的陽極產物的電極反應式為：做凈水劑的是（1ClO2在堿性條件下將CNClO2工業(yè)上可以用氯氣氧化NaClO2溶液來，寫出反應方程式可用作火箭，回答下列問題： (已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；氮化物：Na3N、Mg3N2、AlNNaSx、Na2S2O3(硫代硫酸鈉)、Na2S2O7(焦硫酸鈉)、等等NaSx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+①其中O元素的化合價 ②酸性條件下，SO2-能與Mn2+反應生成SO2-和MnO2 n4M；堿性條件下生成;中性條件下弱堿性條件下生成4 MnO－+SO+HO－Mn2＋+H+ Mn2++S2O2－+HO—SO2－+ 7Cr（VI）：CrO42-、Cr2O 7 72CrO2-(aq)+2H+(aq)?Cr 7

2- Cr2O2-+Fe2++H+－Cr3++Fe3++HOCr(OH)4－+OH－+ClO－—CrO42－+Cl－+H Na2S2O4典型例題|

34（2017常州一模 水電離的 44（2017濟南一檢 在 4（2017常州一模）K

211013molL的溶液中：Na＋、Fe3＋、I-、AlO2（山師大附中）c(Fe3+)=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、（永川中學2017）下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是 ANa+、Ag+3Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4BNH4+、NO3﹣、NH++H C-SO42﹣、 5Fe2++ +8H=Mn+5FeDSO2ClO﹣、SO42ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SO3(鹽城一模 液中主要存在的一組離子正確的是（） 4B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO2－、43C．加入過量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、3

－、SO44（江蘇省鎮(zhèn)江市2017屆高三一模）（硫酸鐵銨[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O其中加入指定物質，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是()加入過量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、（2017年湖南一模）將氟氣通入水中F2+（2017年鹽城一模）漂白粉溶液中通入少量Al3++4NH3·H2O=AlO2-（江蘇省鎮(zhèn)江高三一模）向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入鹽酸：（湖南一模）將磁性氧化鐵溶于鹽酸（鹽城一模 判斷下列離子方程式是否正確（氧化還原（2017常州一模 NO+NO2+2OH－=（七校）雙氧水作脫氯劑，用于消除水中的氯氣(山師大附中模擬)請寫出草酸被H2O2氧化的化學方程 ClO2在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2。Ca2++OH－+HCO3－=NH4+＋HCO3-＋2OH－=CO2↑＋NH3↑＋2H2OAl3++4OH－=判斷下列離子方程式是否正確（與量有關的離子方程式0）44AlO2-（七校）FeI2溶液中通入一定量的氯氣2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+而的人才會被尿憋醒．能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ Al3++SO42-+3OH-+Ba2+═BaSO4↓+Al②氟氣和水反應：2F2+2H2O4H++4F- ③向澄清石灰水中加入少量小溶液：Ca2++OH-+HCO- ④銅片投入稀HNO3溶液：Cu+NO-+4H+═NO↑+2H ⑤鈉與水反應：Na+2H2O=Na++OH- ⑥碳酸鈣放入鹽酸中：CO2-+2H═CO ⑦向沸水中滴加FeCl3溶液Fe（OH）3膠體 Fe（OH）3（膠體⑧過量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-（龍泉中學27一模）.(14分）尿素(]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣（含)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟未列出） 天然氣脫硫后產生的Fe2S3和H2O與O2。 煉制鋁的工藝流程示意圖如下，下列有關說法正確的是()+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D．熔融的AlCl3經電解后得到金屬 A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ ①焙燒過程中發(fā)生的主要反應方程式 ②酸浸過程中有同學認為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由

干種（忽略由水電離產生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+，NO3﹣②第二份加足量2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖： 依據(jù)電荷守恒，原溶液中NO3﹣的物質的量應為原溶液一定不存 H+、Cu2+、原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且實驗所加的NaOH的濃度為中主成OO，應生子方程式： 。 綿陽二診）利用右下圖所示裝置進行實驗，將儀器ab中，根據(jù)c中所盛溶液，預測其中現(xiàn)象正確的是(ababcAB產生淺沉CD60- 敘述AKNO3的BCD可配制2.0mol?L-1的80- （河北區(qū)質檢）下表中的因果關系完全正確的是（A將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，導BCuS的Ksp比ZnS的KspC在2和氨水混合溶液中通入2，有白色沉淀生成D物質（雜質ANaOHBNa2CO3CFeCl2溶液（湖南2017一模）6.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀變成無色。下列有關分析中正確的是（）A.上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu>SO2>I2B.在SO2與I2反應中得到的還原產物為H2SO4D.滴加KI溶液時.每轉移2mole-會生成2molCuI80-則下列關于水的反應機理的論述中正確的是（）（順義一模）四種短周期元、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說法不正確的是（）元W最內層電子數(shù)的3 A.X、R的最簡氫化物的穩(wěn)定性：X<C.X、Y形成的化合物中只含離子鍵(衡水金卷)短周期主族元、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；、ZX、、分別排列在三個連續(xù)的奇數(shù)族。下列說法正確的是（）C.X分別與Y、Z形成的最簡單化合物均屬于電解質