2021-2022年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)期末復(fù)習(xí)必備易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)匯總

初中化學(xué)常錯(cuò)的36個(gè)“化學(xué)方程式”及現(xiàn)象總結(jié)

1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wCa（OH）2+CO2=CaCO3i+H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變

渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，

發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成

化合態(tài)；（2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色；（3）鎂可做照明彈；（4）鎂條的著火點(diǎn)高，

火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃；（5）鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂

表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解（分解反應(yīng)）2H2O=2H2f+O2T現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積

比約為1：2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為

2：1,質(zhì)量比為1：8；（3）電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增

強(qiáng)水的導(dǎo)電性；（4）電源為直流電。

4.生石灰和水反應(yīng)（化合反應(yīng)）CaO+H2O=Ca（OH）2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚St

酚儆會(huì)變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣；（4）發(fā)出大量的熱。

5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣①加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制氧氣（分解反應(yīng)）

2KCQ3=MnO2（作催化劑）=2KCI+302T相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化鎰在其中作為催化劑，加

快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;（2）二氧化鋅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后

沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化鋅的混合物，進(jìn)行分離

的方法是：洗凈、干燥、稱量。②加熱高錦酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高鋅酸鉀粉末

滑落堵塞導(dǎo)管。③過氧化氫和二氧化鎰制氧氣（分解反應(yīng)）2H2O2=MnO2（作催化

劑）=2H2（D+O2T共同知識(shí)點(diǎn)：（1）向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后

要正放在桌面上；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；

（3）加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；（4）用排水集氣法收集氧氣要

等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；（5）用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是

否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）充分燃燒：C+O2=CO2不充分燃燒：2C+O2=2CO現(xiàn)

象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無

色氣體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。

7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應(yīng)）S+O2=SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡

藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

（1）應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)（紫色變成紅色）；（2）在集氣瓶底部事先放少量

水或堿溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）3Fe+2O2=Fe3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星

四射，放熱，生成黑色固體相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面

積；（2）在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲；（3）等火柴快燃盡在伸入集氣瓶

中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；（4）事先在集氣瓶底部

放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）4P+5O2=2P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。相關(guān)知

識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來測(cè)定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2H2+。2=2噸0現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有

水珠生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

11.木炭還原氧化銅（置換反應(yīng)）C+2CuO=2Cu+CO2T現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的

紅色物質(zhì)，放熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;

（2）導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2；（3）在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中

并提高溫度；（4）先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管；（5）試管冷卻后在把粉末倒出，

防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO；（6）C是還原劑，CuO是氧化劑。

12.氫氣還原氧化銅（置換反應(yīng)）H2+CuO=Cu+H2。現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅

色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí).，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣,

目的是趕走試管內(nèi)的空氣;（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是

防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。

13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng)）大理石（石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知

識(shí)點(diǎn)：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來

除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCI氣

體混入CO2中。使CO2不純；（3）不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生CaSO4

微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止；（4）不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積

大，反應(yīng)速度太快。

14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w（分解反應(yīng)）高溫燃燒石灰石CaCO3=CaO+CO2T相關(guān)知識(shí)

點(diǎn)：CaO俗名為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2CO+O2=2CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識(shí)

點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，

生成氣體使石灰水變渾濁相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

17.甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=CO2+2H2?，F(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲

烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業(yè)制造鹽酸（化合反應(yīng)）H2+Cb=2HCI相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該反應(yīng)說明了在特殊條件下

燃燒不一定需要氧氣。

19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（置換反應(yīng)）Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：⑴氫氣是一種常

見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應(yīng)）C+CO2=2CO相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化

碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應(yīng)）CO2+H2（D=H2c。3現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊

溶液變紅的碳酸。

22.碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應(yīng)）H2cO3=H2O+CO2T相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：⑴碳酸是一種不穩(wěn)定

的酸，受熱易分解；（2）分解時(shí)，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

23.滅火器的反應(yīng)原理Al2（SO4）3+6NaHCO3==3Na2so4+2AI（OH）31+6CO2f滅火原理：

滅火時(shí)，能噴射出大量二氧化碳及泡沫，它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕，達(dá)

到滅火的目的。

24.金屬和水的反應(yīng)（置換反應(yīng)）①2K+2H2O=KOH+H2T②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2T

25.水與非金屬的反應(yīng)（置換反應(yīng)）C+H2O=CO+H2T

26.水與氧化物的反應(yīng)（化合反應(yīng)）①SO3+H2O=H2s。4②Na2O+H2O=2NaOH

27.碳酸氫鏤受熱分解（分解反應(yīng)）NH4HCO3=NH3t+H2O+CO2T

28.用鹽酸來清除鐵銹（復(fù)分解反應(yīng)）Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應(yīng)）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變

成淺綠色，鐵表面有紅色固體產(chǎn)生

30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復(fù)分解反應(yīng)）CuSC）4+2NaOH=Cu（OH）2j+Na2s。4

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

31.二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.點(diǎn)燃酒精C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀（復(fù)分解反應(yīng)）

NaCI+AgNC）3=NaNO3+AgCIJ

34.稀硫酸溶液與硝酸鋼溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀H2so4+Ba（NO3）2=BaSO41+2HNO3

35.氯化鐵固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復(fù)分解反應(yīng)）

2NH4CI+Ca（OH）2=2NH3T+2H2O+CaCI2

36.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）Na2cO3+HCI=NaCI+CO2+H2?，F(xiàn)象：固體溶解,

產(chǎn)生氣泡

一、常見物質(zhì)的俗稱、名稱、化學(xué)式

干冰二氧化碳C02沼氣天然氣甲烷CH4鹽酸氫氯酸HCI大理石石

灰石碳酸鈣CaC03純堿蘇打碳酸鈉Na2c。3小蘇打碳酸氫鈉NaHCOs食

鹽氯化鈉NaCI生石灰氧化鈣CaO澄清石灰水氫氧化鈣溶

液Ca（OH）2熟石灰消石灰氫氧化鈣Ca（OH）2火堿燒堿苛性鈉氫氧化

鈉NaOH水銀汞Hg

二、酸、堿、鹽易漏化學(xué)性質(zhì)

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應(yīng)。——為什么可溶性堿易變質(zhì)的原

因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應(yīng)生成酸。——燒煤為什么造成降酸雨的

原因3、干冰不是冰，純堿不是堿（是鹽，但微弱的堿性——否定只有堿液才顯堿性）

4、溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子（酸堿鹽的水溶液能導(dǎo)電——判斷方

法）

三、推斷題中的一些特別知識(shí)

1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錦、四氧化三鐵2、淺黃色粉末是硫；

紅色（或紫紅色）固體是金屬銅3、暗紫色固體是高鋅酸鉀，紅色固體是紅磷或氧化

鐵4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳5、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣

6、既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、木炭7、相對(duì)分子質(zhì)量最小

的氧化物是水8、紅褐色沉淀肯定是：Fe（OH）39、藍(lán)色沉淀可能是Cu（OH）2或

CuCO310＞既不溶于水,也丕溶于硝酸的白色沉淀有AgCI或BaSOJI、白色沉淀可

溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（—C03）白色沉淀可溶于酸，但沒有

氣泡放出的可能是不溶性堿（—0H）12、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是：

碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸13、產(chǎn)物有三種的化學(xué)變化有兩種：①高錦酸鉀加熱分

解②碳酸鹽和酸反應(yīng)14、燃燒同時(shí)有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)是甲烷燃燒。15、堿和鹽

中，除三價(jià)鐵（黃色）、二價(jià)鐵（淺綠色）、二價(jià)銅（藍(lán)色）外，其余物質(zhì)：固體是白

色，溶液是無色，16、金屬氧化物的性質(zhì)主要有：①金屬氧化物和酸反應(yīng)；②還原劑

和金屬氧化物反應(yīng)。

四、一些重要實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)

1、空氣中氧氣的測(cè)定：①選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒——故

選用紅磷②最后所測(cè)結(jié)果偏小的原因有三：i、紅磷不足，部分氧氣沒反應(yīng)；ii、裝

置氣密性不好；iii、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫2、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法①導(dǎo)氣

管伸入試管少許；②應(yīng)根據(jù)酒精燈火焰來調(diào)節(jié)試管的高度；③試管口應(yīng)略向下傾斜；

④高鎰酸鉀制氧時(shí)，應(yīng)在試管口放一小團(tuán)棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時(shí)，不能混有可燃物，

否則會(huì)發(fā)生爆炸；⑥排水集氣法時(shí)，應(yīng)待氣泡均勻冒出時(shí)才收集；⑦向上排空氣法收集

時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，最后先把導(dǎo)氣管從水槽移

出，后熄滅酒精燈。3、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說

是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸--想想為什么②長(zhǎng)頸漏斗的使用：下端

口應(yīng)伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳④簡(jiǎn)易裝置的優(yōu)點(diǎn)是：裝置簡(jiǎn)單;

節(jié)約藥品；操作簡(jiǎn)便⑤帶長(zhǎng)頸漏斗的裝置的優(yōu)點(diǎn)是：隨時(shí)增添液體4、一氧化碳還原氧

化鐵實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)前，一氧化碳和要先檢驗(yàn)純度：可(可燃性氣體)+助(助燃性氣體)

點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸②加熱前都要選通一會(huì)兒一氧化碳-一趕出試管內(nèi)的空氣③實(shí)驗(yàn)

結(jié)束時(shí)，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻--為什么？④尾氣處理裝置--為什

么？一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法--燃燒或收集5、電解水實(shí)

驗(yàn)：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1③生成物的質(zhì)量比為氫氣：

氧氣==1：8④電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫，氧兩種元素組成的6、白磷的保存：

浸在水中一一為什么？著火點(diǎn)低(40℃),易在空氣中被氧化7、稱量氫氧化鈉的質(zhì)量:

放到小燒杯中再稱量--為什么？有強(qiáng)烈的腐蝕性，易潮解8、濃硫酸的稀釋：把濃硫

酸注入水中，要不斷地?cái)嚢?/p>

五、幾個(gè)重要的活動(dòng)探究：

1、質(zhì)量守恒定律的探究：鎂條燃燒時(shí)質(zhì)量比原來估計(jì)的值低的原因有：①有部分產(chǎn)物

變成白煙流失到空氣中②有部分物質(zhì)粘在日蝸鉗上

2、粗鹽的提純：步驟：①溶解②過濾③蒸發(fā)注意事項(xiàng)：⑴過濾的注意事項(xiàng)“一貼二

低三靠”一貼：(濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁)二低：(濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，液面低于

濾紙邊緣)三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分；漏斗下

端口緊靠燒杯內(nèi)壁)⑵蒸發(fā)的注意事項(xiàng)：蒸到出現(xiàn)較多固體析出時(shí)就要停止加熱⑶三步

中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時(shí)攪拌加快溶解；過濾時(shí)引流液體；蒸發(fā)時(shí)使受熱

均勻

六、物質(zhì)的除雜

1,CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液3、

H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼

燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSCU溶液6、Cu(CuO):加入足量的

稀硫酸7、FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉8、NaCI(Na2co3)：加入足量的鹽酸9、

NaCI(Na2so4)：加入足量的氯化鐵溶液10、NaCI(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH

(Na2co3)：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCI(CuSO4)：加入足量的氫氧化領(lǐng)溶

液13、NaN03(NaCI):加入足量的硝酸銀溶液14、C02(水蒸氣)：通過濃硫

酸

七、化學(xué)之最

1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CM。3、密度最小的氣體是H2。

4、相對(duì)分子