第三單元總復(fù)習(xí)第三單元總復(fù)習(xí)

質(zhì)子

離子原子核元素原子中子核外電子元素周期表分子

微觀宏觀物質(zhì)微觀宏觀物質(zhì)魯教版初三化學(xué)第三單元總復(fù)習(xí)課件..\化學(xué)\化學(xué)視頻\模擬α粒子散射實(shí)驗(yàn)_標(biāo)清.flv【提出問(wèn)題】電子帶負(fù)電，原子不帶電，說(shuō)明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，他們是均勻分布還是集中分布？【預(yù)期設(shè)想】均勻分布【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】1、放射源---放射帶正電、質(zhì)量是電子7000倍的α粒子2、金箔（黃金錘成的薄片）---作為靶子，厚度1um，重疊了3000層左右的原子3、熒光屏---α粒子打在上面發(fā)出閃光4、顯微鏡---通過(guò)360度轉(zhuǎn)動(dòng)可觀察不同角度α粒子的到達(dá)情況5.為了避免α粒子和空氣中的原子碰撞而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，整個(gè)裝置放在一個(gè)抽成真空的容器內(nèi)α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)..\化學(xué)\化學(xué)視頻\模擬α粒子散射實(shí)驗(yàn)_標(biāo)清.flvα粒子自學(xué)課本50、51頁(yè)，思考問(wèn)題小組代表回答問(wèn)題1、盧瑟福通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)原子結(jié)構(gòu)是怎樣的？2、α粒子被反彈回來(lái)說(shuō)明原子核有什么樣的特點(diǎn)？3、什么是核電荷數(shù)？4、原子是否可以再分?若是還可以分成哪些粒子？原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子核很小、帶正電、集中了原子的大部分質(zhì)量原子核所帶正電的電荷數(shù)自學(xué)課本50、51頁(yè)，思考問(wèn)題小組代表回答問(wèn)題1、盧瑟福通過(guò)+﹣+++﹣﹣﹣++++++++﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣

原子的構(gòu)成+﹣+++﹣﹣﹣++++++++﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣原原子

原子核（帶正電）核外電子(一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷)質(zhì)子(一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷)中子(不帶電)不顯電性原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子(一規(guī)律的應(yīng)用：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1

碳

66

氧88

鈉

12

11

氯

1817

011166128816111123171735核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)規(guī)律的應(yīng)用：原子種類質(zhì)子數(shù)中子核外核電荷數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1

原子質(zhì)量的計(jì)量

第一節(jié)

第二部分原子質(zhì)量的計(jì)量第一節(jié)相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比

根據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？

相對(duì)原子質(zhì)量=

該原子的實(shí)際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12

P53常見原子的相對(duì)原子質(zhì)量注意：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，國(guó)際單位是１，常省略不寫相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量原子中的電子第二單元第三節(jié)原子中的電子第二單元第三節(jié)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖+16286S核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖+16286S一般大于或等于4個(gè)易得電子部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖一般大于或等于4個(gè)易得電子部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系一般小于4易失去電子一般大于等于4（氫為1)易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(活潑)等于8（氦等于2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（穩(wěn)定）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系一般小于4易失去電子一般大于等于4離子離子+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl+11281+17287鈉原子N一、元素和元素符號(hào)1、元素元素就是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱中考資源網(wǎng)一、元素和元素符號(hào)1、元素中考資源網(wǎng)2、元素與原子的關(guān)系中考資源網(wǎng)2、元素與原子的關(guān)系中考資源網(wǎng)3、元素符號(hào)HHeCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgPb

Sn中考資源網(wǎng)3、元素符號(hào)中考資源網(wǎng)5、元素符號(hào)的表示意義①表示一種元素②表示這種元素的一個(gè)原子4、寫法：一大二小中考資源網(wǎng)5、元素符號(hào)的表示意義①表示一種元素4、寫法：一大二小ww物質(zhì)的分類純凈物混和物單質(zhì)化合物金屬非金屬中考資源網(wǎng)物質(zhì)的分類純凈物混和物單質(zhì)化合物金屬非金屬www.zk5u.二、化學(xué)式的意義1、化學(xué)式用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子中考資源網(wǎng)二、化學(xué)式的意義1、化學(xué)式中考資源網(wǎng)2、化學(xué)式的表示意義①表示一種物質(zhì)②表示該物質(zhì)的組成元素③表示物質(zhì)的一個(gè)分子④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成中考資源網(wǎng)2、化學(xué)式的表示意義①表示一種物質(zhì)中1、化學(xué)式的寫法①單質(zhì)的寫法原子構(gòu)成金屬單質(zhì)Cu非金屬固體單質(zhì)C稀有氣體單質(zhì)He分子構(gòu)成：O2、H2、N2中考資源網(wǎng)1、化學(xué)式的寫法①單質(zhì)的寫法原子構(gòu)成金屬單質(zhì)Cu非金屬固2、化合價(jià)與化學(xué)式⑴元素的化合價(jià)是不同元素的原子之間形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，用來(lái)表示原子之間化合的數(shù)目。中考資源網(wǎng)2、化合價(jià)與化學(xué)式⑴元素的化合價(jià)是不同元素的原子之間形成化合⑵化合價(jià)的一般規(guī)律

①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。

②氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1。

③金屬元素跟非金屬元素合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。中考資源網(wǎng)⑵化合價(jià)的一般規(guī)律中考資源網(wǎng)④一些元素在不同的條件會(huì)產(chǎn)生不同的化合價(jià)，所以有的元素有可變化合價(jià)。⑤化合價(jià)是元素在形成化合物表現(xiàn)的一種性質(zhì)，所以在單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。⑥在化合物里：正價(jià)總數(shù)+負(fù)價(jià)總數(shù)=0中考資源網(wǎng)④一些元素在不同的條件會(huì)產(chǎn)生不同的化合價(jià)，所以有的元素有可變一價(jià)氯氫鉀鈉銀二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅三鋁、四硅、五價(jià)磷二、三鐵，二、四碳二、四、六硫都齊全銅、汞二價(jià)最常見莫忘單質(zhì)價(jià)為零化合價(jià)口訣中考資源網(wǎng)一價(jià)氯氫鉀鈉銀化合價(jià)口訣中考②化合物的寫法a．正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后b．標(biāo)出各元素的化合價(jià)c．化合價(jià)的絕對(duì)值先約分再交叉中考資源網(wǎng)②化合物的寫法a．正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后NH4OHNO3SO4CO3+1-1-1-2-2原子團(tuán)的化合價(jià)XX銨氫氧化X硝酸X硫酸X碳酸X銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根中考資源網(wǎng)NH4+1-1-1-2-2原子團(tuán)的化合價(jià)XX銨銨根www.z三、物質(zhì)組成的定量表示中考資源網(wǎng)