高中化學試卷第=page44頁，共=sectionpages11頁高中化學試卷第=page33頁，共=sectionpages11頁高一上學期實驗專題一、實驗題(本大題共10小題，共100.0分)1.現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應的實驗過程如圖：

（1）操作①是利用膠體不能通過______而把淀粉膠體和溶液進行分離．

（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：試劑①______；試劑③______．

（3）判斷試劑①已過量的操作是：______．

（4）控制試劑③適量的方法是：______．

（5）試劑②的作用（用化學方程式表示）：______．2.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．

A．燒杯B．蒸發(fā)皿C．表面皿D．鐵架臺（帶鐵圈）E．酒精燈

（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①______，②______．

（3）操作②中所用的有機試劑可以是______（只填一種），簡述選擇其理由______．

（4）操作過程②可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

H．靜置、分層．

a．上述G步操作的目的是：______；

b．最后碘的有機溶液是通過______獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．3.在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取該溶液進行下述實驗：

①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；

②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；

③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中：

（1）肯定存在的離子是______，

（2）肯定不存在的離子是______．

（3）可能存在的離子是______．

（4）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式______．4.如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置示意圖，請回答：

（1）圖中儀器A、B、C的名稱依次是______、______、______．

某研究性學習小組設計并進行以下實驗從海帶中提取碘：

（2）灼燒海帶時，除需要泥三角、三腳架、坩堝外，還需要用到的實驗儀器是______（填字母）．

A．燒杯B．蒸發(fā)皿C．酒精燈D．坩堝鉗

（3）步驟③的操作名稱是______，也可以用汽油做實驗，理由是______．

（4）步驟④的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，選擇上述裝置圖______（填圖的序號）．5.實驗室需要0.2mol/LCuSO4溶液240mL，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）②4mol/LCuSO4溶液

（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是______．

（2）若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質量為______g；如果用4mol/L

的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取______ml4mol/LCuSO4溶液．

（3）實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：

①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫

②用量筒量取一定體積4mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中

③計算所需4mol/L硫酸銅溶液的體積

④將溶液顛倒搖勻后轉存于試劑瓶

⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容

⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

⑦將溶液轉移入容量瓶

其中正確的操作順序為：______

（4）配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

A．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線______

B．定容時俯視刻度線______

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液______

D．量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取4mol/L的CuSO4溶液______

E．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時，未用水洗滌燒杯______．6.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題．

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol?L-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．

A．溶液中HCl的物質的量步驟2：分離步驟1的剩余固體于另一試管中，加入足量②______，將反應后溶液分成甲、乙兩份．固體全部消失．反應的化學方程式③

______．步驟3：在步驟2的甲溶液中加入幾滴④______．紫紅色褪去．溶液中含有Fe2+．步驟4：在步驟2的乙溶液中加入幾滴⑤______．溶液變成紅色．溶液中含有Fe3+．13.某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）______；

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其都發(fā)生的反應的化學方程式為______；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是______；

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是______；

（4）有同學認為，除上述試驗方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說法是______（填“正確”或“錯誤”）的．

（5）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出兩種不同的鑒別方法．

①______

②______．

（6）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不在變化，剩余固體的質量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)______．14.按圖1所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗．

（1）寫出試管A中發(fā)生反應的化學方程式：______，______．

（2）為檢驗生成的氣體產物，需從圖2選擇必要的裝置，其正確的連接順序為（用接口字母表示）a______．描述能證明氣體產物的實驗現(xiàn)象______

（3）反應停止，待試管A冷卻后，取少量其中的固體物質，加入過量的稀鹽酸充分反應后，進行如圖3實驗：

①試劑X的化學式為______．

②用離子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：______．

③若在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色的原因進行探究．

Ⅰ．提出假設：

假設1：溶液中的SCN-被氧化．

假設2：溶液中的Fe3+被氧化．

假設3：______．

Ⅱ．設計方案：請對所提出的假設2進行驗證，寫出實驗方案．______．

Ⅲ．方案實施．15.過氧化鈉常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑．過氧化鈉保存不當容易變質．

（1）某課外活動小組欲探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質：

取少量樣品，溶解，加入______溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質．

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)．

①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是______．

②寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式：______．

③實驗結束時，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是______（填選項編號）．

a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b．調整量筒內外液面高度使之相同

c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

④讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為______．

⑤本實驗方案存在的缺陷是______．16.某?；瘜W興趣小組的同學用如圖裝置進行實驗，已知分液漏斗、小試管中均盛有水．請回答下列問題：

（1）檢驗該裝置氣密性的方法是______．

（2）該小組的同學用銅箔包好一小塊金屬鈉，并將銅箔扎透很多小眼，置于錐形瓶中．打開分液漏斗的活塞滴水，觀察到的現(xiàn)象是______，該過程涉及的反應為______（用化學方程式表示）；如果驗證生成的氣體，常用的方法是______．

（3）重新安裝好該套裝置后，該小組的同學又將適量過氧化鈉粉末置于錐形瓶中．打開分液漏斗的活塞滴加少量的水，觀察到的現(xiàn)象是______；該過程涉及的反應為（用化學方程式表示）______如果驗證生成的氣體，常用的方法是______．17.Ⅰ（1）由于金屬鈉很容易與空氣中的______、______等物質反應，通常將它保存在______里，如果鈉著火，可以用______滅火．

（2）在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器是______．（填序號）

a．試管夾b．鑷子c．小刀d．冷凝管e．濾紙f．研缽

g．燒杯h(huán)．坩堝i．石棉網(wǎng)j．玻璃片k．藥匙l．燃燒匙

Ⅱ過氧化鈉常在在呼吸面具和潛水艇中作為供氧劑．請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式______

（2）填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氫CDNaOH溶液（3）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：______．

（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：______．18.鐵是目前用途最廣，用量最大的金屬．運用所學知識，回答下列問題．

（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是______．

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：______．

（3）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：

①濾渣C的化學式為______；

②試劑F宜選用______（填選項序號），通入F的目的是______；

A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．溴水

（4）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是______；

②溶液組成的測定：取30.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀．則溶液中c（Cl-）=______．19.鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是______（用字母代號填）．

A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是______nm．

（3）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是______（填物質名稱），證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______．電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：______

（4）若要驗證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+，正確的實驗操作方法及現(xiàn)象是______．

（5）欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：

①______②______③______④______⑤______

B．請寫出通入⑥反應的離子方程式______．20.鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．

①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：______（注明試劑、現(xiàn)