臨沂市2021級(jí)普通高中學(xué)科素養(yǎng)水平監(jiān)測(cè)試卷化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23Al27Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性B.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層C.焰火、激光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D.利用合成脂肪酸實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變2.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述錯(cuò)誤的是A.用電子云輪廓圖表示的鍵形成示意圖：B.碳化鈣的電子式：C.3-甲基戊烷的鍵線式：D.基態(tài)Ge原子的核外電子排布式：3.下列狀態(tài)的氟中，能量最高的是A. B. C. D.4.某種解熱鎮(zhèn)痛藥主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為 B.苯環(huán)上的氫原子氯代時(shí)，一氯代物有6種C.1mol該分子取多可與3molNaOH反應(yīng) D.可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)5.下列關(guān)于溴苯制備、產(chǎn)物驗(yàn)證、分離提純的裝置正確的是A.制備溴苯 B.驗(yàn)證產(chǎn)物HBrC.洗滌粗溴苯 D.分離苯和溴苯6.是阿佛伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.9.2g由甲苯與甘油組成的混合物中所含氫原子數(shù)為B.中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為C.0.1mol三肽中的肽鍵數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為7.下列有關(guān)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是A.F的電負(fù)性大于Cl，因此酸性強(qiáng)于B.鍵能、，因此穩(wěn)定性大于C.的結(jié)構(gòu)與苯相似，每個(gè)B、N各提供1個(gè)電子形成大鍵D.Si—C鍵的鍵長(zhǎng)大于C—C鍵的鍵長(zhǎng)，因此SiC的熔點(diǎn)和硬度低于金剛石8.苯甲醛具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室以甲苯和為原料制備苯甲醛的主要流程如圖。已知：苯甲醛沸點(diǎn)179℃，甲苯沸點(diǎn)為110.6℃。下列說法錯(cuò)誤的是A.操作I、II分別為分液、過濾 B.可以用代替C.無水的作用是干燥除水 D.蒸餾時(shí)選用直形冷凝管9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子核外s電子數(shù)等于p電子數(shù)，W和Y位于同一主族，X和Z形成的一種化合物能以的形式存在。下列說法正確的是A.分子的極性：B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.、中X的雜化方式相同D.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性10.塑料PET的一種合成路線如圖所示，其中反應(yīng)I、II均為可逆反應(yīng)。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅱ是加聚反應(yīng) B.X和Y互為同系物C.PET是一種不可降解塑料 D.該合成路線中乙二醇可循環(huán)使用二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色逐漸褪去石蠟油中含有不飽和烴B向淀粉溶液中加適量稀硫酸，加熱，冷卻后滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解C取少量乙酰水楊酸樣品，加入3mL蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1~2滴溶液，溶液變?yōu)樽仙阴Ｋ畻钏針悠分锌赡芎兴畻钏酓向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加溴水，溴水褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D12.用[Ru]催化硝基化合物與醇反應(yīng)制備胺，反應(yīng)過程如圖所示。已知：、表示烴基或氫原子。下列敘述錯(cuò)誤的是A.既是反應(yīng)中間體又是反應(yīng)產(chǎn)物B.中N的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)2p軌道C.每生成，消耗D.制備的硝基化合物是或13.具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示，實(shí)線圈部分代表一個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元。研究表明，非金屬摻雜(O、S等)能提高其光催化活性。下列關(guān)于的說法正確的是A.N原子的第三電離能大于C原子的第三電離能B.晶體中存在的微粒間作用力有極性鍵、鍵、范德華力C.配位數(shù)為2的N原子與配位數(shù)為3的N原子數(shù)目之比為3∶2D.每個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元中兩個(gè)N原子(圖中虛線圈)被O原子替代所得物質(zhì)化學(xué)式14.在催化作用下，鹵素取代丙酸的反應(yīng)機(jī)理如下。下列說法錯(cuò)誤的是A有機(jī)物V、Ⅵ中均含有手性碳原子B.Ⅲ→Ⅳ過程中存在非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.苯甲酸不能與鹵素發(fā)生的取代反應(yīng)D.由反應(yīng)機(jī)理可知酰溴的比羧基活性低15.通過在晶體(正極)中嵌入和脫嵌，實(shí)現(xiàn)電極材料充放電的原理如圖所示。下列說法正確的是A.①代表充電過程，②代表放電過程B.每個(gè)晶胞中含有2個(gè)OC.嵌入和脫嵌過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.每個(gè)晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.丙烯酸(V)是重要的化工原料，可用化合物I為原料制備，合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）鑒別I和III可選用的試劑為_______；III分子中共平面的原子最多有_______個(gè)。（2）II與反應(yīng)生成III的化學(xué)方程式為_______。（3）IV存在順反異構(gòu)體，其中沸點(diǎn)較高是_______(填“版式”或“反式”)，理由是_______。（4）IV生成V的反應(yīng)中原子利用率為100%，且1molIV與1molX反應(yīng)得到2molV，則X的名稱為_______。（5）1molI與_______發(fā)生加成反應(yīng)可以生成；M有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜只有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。17.由C、N、Co組成的新型催化劑可用于催化氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Co原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_______，Co在元素周期表中的位置為_______。（2）空氣中會(huì)被氧化成，其中中S的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。（3）苯胺衍生物具有堿性，堿性隨氮原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，則堿性：_______(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。（4）氮化硼(BN)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，具有廣泛應(yīng)用。①立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其晶胞沿z軸方向的投影如圖所示。晶胞中N填充在B構(gòu)成的_______(填空間構(gòu)型)空隙中，其填充率為_______；若原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______。②六方氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，但不能導(dǎo)電，是優(yōu)良的絕緣體，原因是_______。18.乙二胺四乙酸簡(jiǎn)稱EDTA，白色粉末，微溶于冷水，是一種重要的絡(luò)合劑。實(shí)驗(yàn)室常用氯乙酸、乙二胺、NaOH為原料制備EDTA，操作步驟及反應(yīng)裝置如下(夾持裝置略)：回答下列問題：（1）制備氯乙酸鈉時(shí)，能否用替代_______(填“能”或“否”)？理由是_______。（2）儀器A的名稱是_______；儀器B的作用是_______。（3）制備乙二胺四乙酸四鈉宜采用的加熱方式為_______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）EDTA的產(chǎn)率為_______(EDTA的相對(duì)分子質(zhì)量為292)。（5）EDTA可與多種金屬離子形成穩(wěn)定的配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示。具有惰性氣體結(jié)構(gòu)的陽離子與EDTA形成配合物時(shí)，配位能力與二者之間的靜電引力成正比。與EDTA形成的配合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是_______(填“”或“”)EDTA與形成配合物時(shí)需嚴(yán)格控制pH，不能太低太高，原因是_______。19.M、N、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W是電負(fù)性最小的短周期主族元素，基態(tài)R原子含有4個(gè)未成對(duì)電子，其中5種元素形成的一種陽離子結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題：（1）基態(tài)X原子的價(jià)電子排布圖為_______；與Y同周期且第一電離能大于Y的元素有_______種。（2）M、X形成兩種離子、，鍵角：_______(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。（3）R的一種配合物的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：。①_______。②該配合物中鍵與鍵的數(shù)目之比為_______。③反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是_______。（4）在超高壓下，W與N可形成化合物，(小圓球)按簡(jiǎn)單立方排布，形成立方體空隙(如下圖所示)，電子對(duì)和N原子交替分布填充在立方體的中心。_______，晶體中配位的N原子數(shù)為_______；晶胞中W和N的最短距離為dnm，為阿佛伽德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為_______。20.化合物G是合成含六元環(huán)甾類化合物的一種中間體，其合成路線如下。已知：I.II.回答下列問題：（1）A的