第一課時(shí)&3-1弱電解質(zhì)的電離2023/9/20:561電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)舊知回顧既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)知識(shí)回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液、②NaOH固體

、③HCl氣體、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水【區(qū)別】能否在水溶液或熔融狀態(tài)電離。2023/9/20:563

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探索下列問題：（1）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，pH值是否相等，這說明了什么？

實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值

0.5mol/LHCl0.5mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

快慢0.34.5一、強(qiáng)弱電解質(zhì)2023/9/20:564說明HCl的電離程度大于CH3COOH。

C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）研究表明HCl完全電離，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸在水中部分電離,CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：2023/9/20:5652023/9/20:566強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液能夠全部電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)。本質(zhì)區(qū)別：是否完全電離!溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)離子濃度和離子電荷數(shù)決定。2023/9/20:567“強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)”對(duì)嗎？2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)（2）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)NaCl=Na++Cl-強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多數(shù)鹽類:BaSO4、AgCl、KNO3

、NH4ClHAcH++Ac-

弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、HCN、H2S、苯酚及所有的有機(jī)羧酸弱堿：NH3·H2OFe(OH)3Cu(OH)2水2023/9/20:568小結(jié)：離子化合物絕大部分的鹽類強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物2023/9/20:569CH3COOHHCH3COOCH3COOHCH3COOH那不就是……………？可逆過程二、弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間2023/9/20:5611

思考與交流(見課本P41)1.寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2.填寫下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前不變不變不變達(dá)到電離平衡時(shí)最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大2023/9/20:5612電離平衡狀態(tài)是指

在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

前提實(shí)質(zhì)標(biāo)志

3.定義：2023/9/20:56134、特點(diǎn)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡條件不變，溶液中各分子、離子的濃度保持不變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)

弱電解質(zhì)的電離是可逆的v電離=v結(jié)合≠0①逆：②等：③動(dòng)：

④定：⑤變：2023/9/20:5614電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)3、影響電離平衡的因素①溫度CH3COOHCH3COO－+H＋2023/9/20:5615②濃度加水稀釋向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動(dòng)，但電離程度減小CH3COOHCH3COO－+H＋2023/9/20:5616③同離子效應(yīng)加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動(dòng)CH3COOHCH3COO－+H＋2023/9/20:5617④化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向正移動(dòng)CH3COOHCH3COO－+H＋2023/9/20:5618小結(jié)：影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因當(dāng)外界條件改變時(shí)符合“勒夏特列原理”2023/9/20:5619問題探討弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度________?（填變大、變小、不變或不能確定）變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。2023/9/20:5620課堂練習(xí)：習(xí)題1C2023/9/20:5621課堂練習(xí)：習(xí)題2D2023/9/20:5622課堂練習(xí)：習(xí)題4習(xí)題5習(xí)題6DBD混合物AD2023/9/20:56231.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）

BD課堂練習(xí)：2023/9/20:56242.把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液B課堂練習(xí)：2023/9/20:56253.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________。pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量________________。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸課堂練習(xí)：2023/9/20:5626小結(jié)：1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)2.弱電解質(zhì)的電離平衡①電離平衡狀態(tài)②電離平衡特點(diǎn)③影響電離平衡的因素2023/9/20:5627Angquestion?2023/9/20:5628第二課時(shí)&3-1弱電解質(zhì)的電離2023/9/20:5629小結(jié)：離子化合物絕大部分的鹽類強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物2023/9/20:5630一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡

1.定義2.特點(diǎn)3.影響電離平衡的因素2023/9/20:56314、電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“”NaCl=Na++Cl-CH3COOH

H++CH3COO－

CH3COOH＋H2O

H3O++CH3COO－

2023/9/20:5632多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式多元弱堿則一步完成電離方程式。如：Cu(OH)2Cu2++2OH-H3PO4在水溶液中的電離方程式H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-

(3)Fe(OH)3Fe3++3OH－2023/9/20:5633問題探討試寫出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀態(tài)下的電離方程式？在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHCO3=Na++HCO3-

HCO3-H++CO32-熔融狀態(tài)：NaHSO4=Na++HSO4-另外，氫氧化鋁雙向電離：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-2023/9/20:5634課堂練習(xí)：2023/9/20:5635課堂練習(xí)：

把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液B2023/9/20:5636三、電離常數(shù)——

科學(xué)視野對(duì)于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)注意：K值越大，電離程度越大；K值只隨溫度變化。2023/9/20:5637探究實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)3-2]課本P42

你能否推測(cè)CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？2023/9/20:5638實(shí)驗(yàn)結(jié)論醋酸>碳酸>硼酸K醋酸>K碳酸>K硼酸弱酸不同電離程度也不同電離度（a）=——————2023/9/20:5639寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-你推測(cè)每一步的電離程度如何變化，為什么？多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性由第一步電離決定。2023/9/20:5640試根據(jù)課本中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱。草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(