江蘇省蘇州市2023屆中考復習化學方程式歸納第頁中考復習歸納初中化學方程式請完成以下化學方程式，并注明反響根本類型：一、O2的化學性質(zhì)〔氧化性、可以助燃〕反響方程式反響根本類型反響現(xiàn)象用途點燃2H2+O2====2H2O化合氫氣在氧氣中燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,放出大量的熱,生成水H2是最清潔的燃料點燃S+O2====SO2化合硫在氧氣里燃燒,發(fā)出藍紫色火焰.生成一種帶有刺激性氣味的氣體,并放出熱量.在空氣中產(chǎn)生微弱藍紫色火焰。制炸藥〔火藥〕點燃4P+5O2====2P2O5化合磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量白煙并放出熱量.火柴盒、發(fā)令槍點燃3Fe+2O2=====Fe3O4化合鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體,并放出大量的熱./點燃2Mg+O2=====2MgO化合鎂在氧氣中燃燒,放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的白光.生成一種白色固體.制煙花點燃CH4+2O2=====CO2+2H2O/甲烷在氧氣〔或空氣〕中燃燒,發(fā)出藍色明亮的火焰,放熱.天然氣的主要成分，主要的燃料△2Hg+O2=====2HgO化合〔見上冊26頁〕/二.O2的制法反響方程式根本類型反響現(xiàn)象用途△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑分解/實驗室制取O2MnO22KClO3=====2KCl+3O2↑△分解/MnO22H2O2====2H2O+O2↑分解產(chǎn)生大量無色氣泡通電2H2O====2H2↑+O2↑分解正負電極上分別產(chǎn)生無色氣泡，負極上產(chǎn)生的氣體體積是正極上產(chǎn)生氣體體積的兩倍/△2HgO===== 2Hg+O2↑分解紅色固體漸消失，產(chǎn)生銀色液體/三.C的化學性質(zhì)1.可燃性反響方程式根本類型反響現(xiàn)象用途〔O2充足〕點燃C+O2====CO2化合碳在氧氣里燃燒,發(fā)出白光,并放出熱量,燃燒后生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁煤,木炭的主要成分,做燃料〔O2不充足〕點燃2C+O2====2CO化合碳在氧氣里燃燒,發(fā)出白光,并放出熱量,燃燒后生成的無色氣體有毒含碳燃料不充分的燃燒均生成CO2.復原性反響方程式根本類型反響現(xiàn)象用途高溫CO2+C=====2CO化合該反響吸熱煤爐中的反響之一高溫C+2CuO=====2Cu+CO2↑置換黑色固體逐漸變成紅色,且生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體復原CuO(冶煉金屬)高溫2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑置換/復原Fe2O3(煉鐵)四.CO的化學性質(zhì)可燃性反響方程式根本類型反響現(xiàn)象用途點燃2CO+O2=====2CO2化合一氧化碳在空氣中燃燒,發(fā)出藍色火焰,并放出熱量,燃燒后生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁煤氣主要成分,做燃料復原性反響方程式根本類型反響現(xiàn)象用途△CuO+CO====Cu+CO2/黑色的CuO逐漸變成紅色的Cu,且生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體復原CuO(冶煉銅)高溫Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2//復原Fe2O3(煉鐵)高溫Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2//復原Fe3O4(煉鐵)比照：△H2+CuO====Cu+H2O置換黑色固體變紅色,管壁有水珠精練Cu五.CO2的化學性質(zhì)與H2O反響反響方程式根本類型反響現(xiàn)象用途CO2+H2O==H2CO3化合將CO2通入紫色石蕊溶液,溶液變紅制碳酸飲料△H2CO3===H2O+CO2↑分解加熱上述溶液產(chǎn)生氣泡,且變回紫色(H2CO3不穩(wěn)定)2.與〔中〕強堿的反響反響方程式根本類型反響現(xiàn)象用途Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O∕產(chǎn)生白色沉淀.(石灰水變渾濁)用石灰漿粉刷墻壁；實驗室檢驗CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O∕無明顯現(xiàn)象工業(yè)上吸收廢氣六、CO2的制取反響方程式根本類型反響現(xiàn)象用途CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑復分解產(chǎn)生無色氣泡,大理石逐漸溶解實驗室制取CO2,在大理石上"刻字"Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑復分解反響劇烈,產(chǎn)生大量氣泡,白色固體溶解可治療胃酸過多CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑復分解開始產(chǎn)生無色氣泡,過一會兒,反響逐漸停止大理石與硫酸在常溫下反響,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4會包住大理石,使反響停止(一般不用于制CO2)高溫CaCO3====CaO+CO2↑分解/工業(yè)上用石灰石制取生石灰、CO2七.金屬的化學性質(zhì)金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu反響方程式根本類型反響現(xiàn)象用途金屬+O2→金屬氧化物4Al+3O2=====2Al2O3化合∕常溫下鋁外表形成致密氧化膜△2Zn+O2=====2ZnO化合∕/△2Cu+O2=====2CuO化合紅色固體變成黑色固體/金屬+酸→鹽+H2Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置換鐵釘外表有少量無色氣泡生成,無色溶液逐漸變成淺綠色/Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑置換反響較劇烈，產(chǎn)生無色氣泡，鋅粒逐漸溶解；實驗室制取H2Mg+2HCl==MgCl2+H2↑置換反響劇烈，產(chǎn)生大量無色氣泡，鎂條溶解；/金屬+鹽→鹽+金屬Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置換鐵釘外表有紅色物質(zhì)生成,藍色溶液逐漸變成淺綠色古代濕法制Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu置換鋁片外表有紅色物質(zhì)生成,藍色溶液逐漸變成無色/Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag置換銅片外表有黑色物質(zhì)生成,無色溶液逐漸變成淺藍色/八.酸、堿、鹽的性質(zhì)1、酸在水中的解離方程式進行總結(jié)歸納：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-2、幾種堿在水中的解離方程式：NaOH=Na++OHKOH=K++OHCa〔OH2=Ca2++2OH-3、幾種鹽在水中的解離方程式：NaCl=Na++Cl-Al2〔SO4〕3=2Al3++3SO42-KNO3=K++NO3-KMnO4=K++MnO4-CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-酸堿鹽概念的比較化學組成舉例溶液中的陰、陽離子酸氫離子和酸根離子HNO3陽離子：全部是H+，陰離子是酸根離子堿氫氧根離子和金屬離子KOH陰離子：金屬離子，陰離子：全部是OH——鹽金屬離子和酸根離子AgNO3陽離子：金屬離子陰離子：酸根離子附表1稀硫酸的化學性質(zhì)〔稀鹽酸相似〕實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論〔或化學方程式，注明根本類型〕跟指示劑反響紫色石蕊試液無色酚酞試液試液顯〔紅〕色試液顯〔無〕色紫色石蕊遇酸溶液〔變紅〕無色酚酞遇酸溶液〔不變色〕跟金屬反響1、鎂條2、鋅粒3、鐵釘1、反響劇烈，產(chǎn)生〔大量無色氣泡〕，鎂條溶解；2、反響較劇烈，產(chǎn)生〔無色氣泡〕，鋅粒逐漸溶解；3、鐵釘外表有少量〔無色氣泡〕，溶液逐漸變?yōu)椤矞\綠〕色Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑跟金屬氧化物反響1、鐵銹〔除鐵銹〕2、氧化銅鐵釘外表的銹逐漸溶解，溶液顯〔黃〕色黑色固體溶解，溶液顯〔藍〕色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟堿反響Cu〔OH〕2藍色固體慢慢溶解，溶液顯〔藍〕色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O跟鹽反響1、BaCl2溶液2、Na2CO3固體1、生成〔白色沉淀〕2、固體溶解，產(chǎn)生大量〔無色氣泡〕BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑附表2鹽酸與硫酸的性質(zhì)比較表工程名稱鹽酸硫酸化學式HClH2SO4顏色，氣味濃HCl無色、有刺激性氣味濃H2SO4無色無味揮發(fā)性濃HCl易揮發(fā)〔在空氣中形成白霧〕不揮發(fā)

。有吸水性、脫水性與指示劑作用

紫色石蕊變紅無色酚酞不變色紫色石蕊變紅無色酚酞不變色與活潑金屬反響〔練習書寫化學方程式，并注明根本類型，下同〕Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑與金屬氧化物反響CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O與堿的反響NaOH+HCl=NaCl+H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2Fe〔OH〕3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O與某些鹽反響AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Ba〔NO3〕2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑鑒別試劑AgNO3溶液和稀HNO3BaCl2溶液或Ba〔NO3〕2溶液和稀HNO3附表3氫氧化鈉的化學性質(zhì)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論〔或化學方程式〕與指示劑的反響紫色石蕊試液變〔藍〕色無色酚酞試液變〔紅〕色氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變〔藍〕色，氫氧化鈉溶液使無色酚酞試液變〔紅〕色2、與鹽溶液的反響12341、產(chǎn)生〔藍〕色沉淀2、產(chǎn)生〔紅褐〕色沉淀3、產(chǎn)生〔白〕色沉淀4、產(chǎn)生〔藍、白〕色沉淀化學方程式1、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO42、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl3、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH4、CuSO4+Ba〔OH〕2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓附表4氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)比較表用途性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣化學式NaOHCa(OH)2俗名燒堿火堿苛性鈉熟石灰消石灰物理性質(zhì)白色固體具有吸水性〔易潮解〕極易溶于水，放熱具有強腐蝕性白色固體微溶于水具有腐蝕性工業(yè)制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH〔純堿〕高溫CaCO3=====CaO+、CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2〔劇烈反響，放出大量熱，白色塊狀固體變成粉末〕化學性質(zhì)使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色與某些非金屬氧化物反響2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O〔工業(yè)上吸收廢氣〕3、與酸反響NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O4、與某些鹽反響2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClZn〔NO3〕2+2NaOH==Zn(OH)2↓+2NaNO31、使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色2、與某些非金屬氧化物反響Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O〔用于鑒別CO2氣體〕3、與酸反響〔用于中和土壤酸性〕Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O4、與某些鹽反響Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4〔波爾多液的制取〕Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH△鹽的化學性質(zhì)〔1、2、3見上述內(nèi)容〕1、鹽溶液+金屬→新鹽+新金屬2、鹽+酸→新鹽+新酸3、鹽+堿→新鹽+新堿4、鹽+鹽→兩種新鹽例：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓K2CO3+Ba〔NO3〕2=2KNO3+BaCO3↓初中化學全冊方程式網(wǎng)絡圖一、氧系網(wǎng)絡二、碳系網(wǎng)絡⑴可燃性

復原性

⑵可燃性

復原性

⑶可燃性

復原性

⑻實驗室制二氧化碳

工業(yè)制二氧化碳

三、金屬、酸、堿、鹽系網(wǎng)絡〔一〕、復分解反響〔有五類、見上圖①②③④⑤〕①酸＋金屬氧化物→鹽＋水②酸＋堿→鹽＋水③酸＋鹽→酸＋鹽④鹽＋堿→鹽＋堿⑤鹽＋鹽→鹽＋鹽〔二〕金屬和酸、鹽溶液的置換反響〔見上圖⑥⑦〕

⑥金屬＋酸→鹽＋氫氣

⑦金屬＋鹽→金屬＋鹽〔三〕金屬氧化物制堿的反響〔見上圖⑧

Na2O、K2O、BaO、CaO分別和水反響

〕⑧金屬氧化物＋水→堿〔四〕非金屬氧化物制取酸〔見上圖⑨

CO2、SO2、SO3分別和水反響〕

⑨非金屬氧化物＋水→酸〔五〕堿溶液和金屬氧化物反響〔

見上圖⑩

〕

⑩堿溶液＋非金屬氧化物→鹽＋水〔六〕復原劑復原金屬氧化物〔見上圖⑾〕初中化學全冊方程式反響類型巧記內(nèi)容化合反響單+單P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃燒，C的不完全燃燒單+化CO的燃燒、高溫CO2和木炭反響得CO化+化CO2、SO2、SO3或CaO、K2O、Na2O、BaO與水反響得對應酸堿分解反響氧化物H2O、H2O2分解酸H2CO3分解堿不溶性堿Cu(OH)2、Fe(OH)3分解鹽KMnO4、KClO3、CaCO3分解置換反響金屬+酸金屬活動性在H前，酸一般用稀H2SO4、稀HCl金屬+鹽遵守金屬活動性前置后，鹽可溶金屬氧化物+復原性單質(zhì)常見CuO、Fe2O3和H2、C反響復分解反響酸+金