第03講化學(xué)中常見的實驗方法教學(xué)目標(biāo)理解常見物質(zhì)的制備和分離原理掌握相應(yīng)的實驗操作方法，培養(yǎng)安全實驗意識和環(huán)保意識。知道焰色反應(yīng)、顯色法、沉淀法、氣體法等鑒別物質(zhì)的常用方法，形成物質(zhì)鑒別的一般思路認(rèn)識物質(zhì)的量濃度并運用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡單的物質(zhì)計算。學(xué)會配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液。模塊模塊一物質(zhì)的制備知識預(yù)習(xí)知識預(yù)習(xí)常見氣體的制備：中學(xué)化學(xué)中需要掌握的主要有O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H2等12種氣體的實驗室制法。其中包括藥品選擇、反應(yīng)原理、儀器裝置、操作要點、凈化干燥、收集、檢驗、尾氣處理等一系列的基本知識和基本操作技能。制備氣體的發(fā)生裝置通常根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件的不同選擇發(fā)生裝置，實驗室制備氣體的裝置一般有如下幾種（見下圖）。固體反應(yīng)物加熱制備氣體液體反應(yīng)物不加熱制備氣體液體反應(yīng)物加熱制備氣體BC氣體的收集方法根據(jù)氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性可將氣體的收集方法分為三種。（1）排水集氣法適用于不溶于水或微溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體。優(yōu)點是收集的氣體純度高，易判斷是否收集滿。若有些氣體雖在水中有一定的溶解性或與水微弱反應(yīng)，也可通過往水中加入電解質(zhì)，抑制與水反應(yīng)。如用排飽和食鹽水的方法可收集濃度較高的Cl2。（裝置見圖a）（2）向上排空氣集氣法適用于收集不跟空氣發(fā)生反應(yīng)且密度比空氣大的氣體。（裝置見圖b）（3）向下排空氣集氣法適用于收集不跟空氣發(fā)生反應(yīng)且密度比空氣小的氣體。（裝置見圖c）常見氣體制備原理以及裝置選擇如下表所示。氣體反應(yīng)原理發(fā)生裝置收集裝置注意事項O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑Aa或b共同點：（1）氣密性的檢查（2）試管口稍向下傾斜（3）若用排水法，做完實驗先撤導(dǎo)氣管，后撤酒精燈不同點：（1）制取甲烷中的醋酸鈉不能有水（2）收集氨氣儀器要干燥CH4無水CH3COONa和堿石灰共熱：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3Aa或cNH32NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2AcH2較活潑金屬與稀強酸（如H2SO4、HCl但不能用HNO3或濃H2SO4）的置換反應(yīng)：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Ca或c（1）用長頸漏斗時要液封（2）制SO2（Na2SO3粉末）、NO2（劇烈放熱多）、C2H2（，劇烈放熱，CaC2遇H2O粉化）不能用啟普發(fā)生器（3）制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶）（4）制H2S不能用硝酸或濃H2SO4（防氧化）CO2CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OCbSO2無水Na2SO3粉末與中等濃度的H2SO4反應(yīng)Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑BbNO2Cu和濃HNO3Cu+4HNO3(濃)→Cu(NO3)2+2NO2↑+H2OBbC2H2電石與水進(jìn)行反應(yīng)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑BaCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OKMnO4+16HCl(濃)→2MnCl2+5Cl2↑+2H2O+2KCl2NaCl+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2OE或Da或b（1）排水法完畢應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（2）反應(yīng)物都是液體要加碎瓷片防暴沸（3）制乙烯要控制溫度在170℃，注意水銀球的位置（4）收集Cl2可用排飽和食鹽水法HCl食鹽與濃H2SO4（不揮發(fā)性酸與揮發(fā)性酸的鹽）進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑E或DbNO3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OEaC2H4CH3CH2OHC2H4↑+H2OFa氣體的凈化和干燥氣體的凈化、干燥裝置一般常用的有雙通加熱管、干燥管、U形管和洗氣瓶幾種，如圖。（1）洗氣瓶［如圖（c）］中一般裝入液體除雜試劑。除雜試劑應(yīng)通過化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)吸收或?qū)㈦s質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所制取的氣體。常見除雜試劑有：①強堿溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等酸性氣體_______________________________________。②飽和的酸式鹽溶液：可將雜質(zhì)氣體吸收轉(zhuǎn)化，如：NaHCO3飽和溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等強酸性氣體；飽和NaHSO3溶液能除去O2中混有的HCl、SO3等氣體；飽和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl氣體。③濃H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4___________________________等氣體中混有的水蒸氣。但由于濃H2SO4有強氧化性，不能用來干燥強還原性氣體，如H2S、HBr、HI等。④酸性KMnO4溶液利用它的強氧化性，可以除去還原性的氣體，如除去混在CO2氣體中的SO2、H2S等。（2）干燥管、U形管一般裝入固體干燥劑。常見的固體干燥劑有：①酸性干燥劑：用來干燥酸性氣體。如P2O5、硅膠SiO2·nH2O、濃H2SO4等。②堿性干燥劑：用來干燥堿性氣體。如CaO、堿石灰等。③中性干燥劑既能干燥堿性氣體又能干燥酸性氣體。如CaCl2（但CaCl2不能干燥NH3，因易形成CaCl2·8NH3。（3）雙通加熱管一般裝入固體除雜劑，除雜試劑和混合氣體中的某一組分反應(yīng)。例如：Cu和混合氣體中的O2反應(yīng)而將除去O2。另外，還常用固體無水CuSO4裝入干燥管中，通過顏色變化檢驗水蒸氣的存在。用Na2O2固體也可將CO2、H2O(g)轉(zhuǎn)化為O2。尾氣的處理裝置具有毒性或污染性的尾氣必須進(jìn)行處理，常用處理尾氣裝置如圖1所示。一般常用吸收液吸收這些有害氣體，a、b為溶解度不是很大的尾氣處理裝置，c、d為溶解度大且吸收速率很快的尾氣處理裝置，難以吸收的尾氣如CO，應(yīng)于末端燃燒除去，如e。此外還可以用塑料袋盛裝尾氣。實驗室制備氯氣在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取除雜裝置由于濃鹽酸易揮發(fā)，氯氣中的雜質(zhì)氣體有HCl、水蒸氣，因此無法收集到純凈干燥的氯氣。因為HCl極易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，就可獲得純凈干燥的氯氣。收集裝置氯氣密度大于空氣，能溶于水，通常用向上排空氣法收集；氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，故也可以用排飽和食鹽水法收集尾氣吸收裝置氯氣有毒，通常用NaOH溶液吸收尾氣?；瘜W(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O【例1】實驗室里利用MnO2和濃鹽酸制備Cl2。下列做法正確的是A．用①作氣體發(fā)生裝置 B．②中加入生石灰干燥氯氣C．用③收集氯氣 D．用④中的NaOH溶液吸收尾氣【答案】ACD【解析】A．反應(yīng)為固液加熱的反應(yīng)，A裝置正確，A項正確；B．②為干燥裝置，選擇CaCl2干燥，堿石灰會與Cl2發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；C．③為收集裝置，Cl2大于空氣，選擇向上排空，C項正確；D．Cl2有毒需進(jìn)行尾氣吸收，選擇NaOH溶液，D項正確；故選ACD。模塊模塊二物質(zhì)的分離與提純知識預(yù)習(xí)知識預(yù)習(xí)混合物的物理分離方法蒸發(fā)酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌最后用余熱加熱；容積2/3NaCl(H2O)結(jié)晶NaCl(NaNO3)升華酒精燈(NaCl)過濾漏斗、燒杯一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損”NaCl(CaCO3)萃取分液漏斗先查漏內(nèi)外大氣相通下用CCl4從溴水中提取Br2分液分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管支管口下端乙醇和水、I2和CCl4鹽析燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油洗氣洗氣瓶長進(jìn)短出CO2(HCl)液化U形管常用冰水NO2(N2O4)混合物的化學(xué)分離法方法熱分解法沉淀分離法酸堿分離法水解分離法氧化還原法實例NH4Cl(NaCl)NaCl(BaCl2)MgCl2(AlCl3)Mg2+(Fe3+)Fe2+(Cu2+)附：常見物質(zhì)的分離和提純裝置：如圖蒸發(fā)：把固體溶質(zhì)從溶液中分離出來的一種方法所需的儀器:鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。玻璃棒的作用：攪拌防止液體或晶體飛濺。蒸發(fā)操作注意事項：a、蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3b、加熱時，用玻璃棒不斷攪拌c、取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)上d、蒸發(fā)操作中停止加熱的時刻：出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干?！纠?】與“海水曬鹽”原理相仿的實驗操作是A．過濾 B．蒸發(fā) C．萃取 D．蒸餾【答案】B【解析】A．過濾用于互不相溶的固液分離，不同于海水曬鹽原理，A錯誤；B．蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質(zhì)揮發(fā)出來，留下另一種物質(zhì)的方式，類似于海水曬鹽，B正確；C．萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的操作，不同于海水曬鹽原理，C錯誤；D．蒸餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同來實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法，不同于海水曬鹽原理，D錯誤；故答案選B?！纠?】《傷寒論》敘述如下“柴胡、黃芩、生姜……共七味，以水一斗二升，煮取六升，去滓，再煎，取三升，溫服一升，日三服?！逼渲胁簧婕暗牟僮魇茿．加熱 B．過濾 C．濃縮 D．蒸餾【答案】D【解析】“煮取六升”，為加熱的方法；“去滓”為過濾方法；“再煎”為濃縮；沒有涉及到蒸餾操作，D符合題意；故選D。模塊模塊三物質(zhì)的檢驗知識預(yù)習(xí)知識預(yù)習(xí)幾種重要正離子的檢驗(l)H+：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2)Na+、K+：用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍(lán)色的鈷玻片)。(3)Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2+：能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5)Al3+：能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。(6)Ag+：能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。幾種重要的負(fù)離子的檢驗(1)OH－：能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(2)Cl－：能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。(3)Br－：能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I－：能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。(5)SO42－：能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸__________________________________________________________________。幾種重要有機(jī)物的檢驗(1)苯：能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大于1)難溶于水的硝基苯。(2)乙醇：能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~_________________________________，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。(3)苯酚：能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚______________________沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。(4)乙醛：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的Cu2O沉淀?！纠?】某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某固體的主要成分，將固體研碎后溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液分別進(jìn)行如下實驗，下列說法正確的是A．取少量濾液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則固體中一定不含Ca2+B．取少量濾液，向其中滴加過量BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則固體中一定不含C．取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，有白色淀產(chǎn)生，則固體中一定含有Mg2+D．取少量濾液，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則固體中未必含有Cl-【答案】D【解析】A．因鹽酸過量，加入少量Na2CO3溶液應(yīng)先和H+反應(yīng)，即使有Ca2+存在，也不會產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；B．因所加鹽酸過量，因此濾液中一定不含CO32-，因此濾液中滴加氯化鋇不會生成碳酸鋇沉淀，但不能據(jù)此說明固體中不含CO3C．取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，若NaOH溶液不過量，則可能固體中含有Al3+而不一定是Mg2+，C錯誤；D．取少量濾液向其中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，但是固體研碎后將其溶于過量稀鹽酸，不能說明固體中一定有Cl-，可能是加入的鹽酸引入的Cl-，D正確；故選：D。【例5】僅用一種試劑就能將KNO3、AlCl3、FeSO4A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．BaSO4【答案】A【解析】將NaOH溶液逐滴加入上述四種溶液中，無明顯現(xiàn)象的是KNO3溶液，生成白色沉淀且白色沉淀逐漸消失的是AlCl3溶液，生成白色?狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后生成紅褐色沉淀的是FeSO4故選A。模塊模塊四配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液知識預(yù)習(xí)知識預(yù)習(xí)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）配制步驟：

①計算所需溶質(zhì)的量

②使用電子天平稱量質(zhì)量

③溶解或稀釋：注意冷卻或升溫至室溫

④移液：把燒杯液體引流入容量瓶。

⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶。

⑥定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

⑧裝瓶：

（2）使用的儀器：

電子天平或量筒（滴定管）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。

（3）重點注意事項：

①容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；

②配制一定體積的溶液時，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；

③不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；

④溶解時放熱的必須冷卻至室溫后______________________________才能移液；

⑤定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；

⑥如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。

（4）實驗誤差分析：

實驗過程中的錯誤操作會使實驗結(jié)果有誤差：

<1>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因①用量筒量取液體時仰視讀數(shù)（使所取液體體積偏大）。

②把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏大）。

③把高于20℃的液體轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中（使所量液體體積小于容量瓶所標(biāo)注的液體的體積）。

④定容時，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏?。?/p>

<2>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因

①稱量時，所稱量物質(zhì)吸水（使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，物質(zhì)的量偏?。?。

②用量筒量取液體時俯視讀數(shù)（使所取液體體積偏?。?。

③沒洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。

④定容時，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）。

⑤定容加水時，不慎超過了刻度線，又將超出部分吸出（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。

<3>對實驗結(jié)果無影響的操作

①使用蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質(zhì)。

②配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。物質(zhì)的量的有關(guān)計算1．關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算。計算時運用的基本公式是：2.一定物質(zhì)的量濃度的稀釋計算。

濃、稀溶液運算的基本公式是：【例6】實驗室配制100mL1.00molA．分液漏斗B．燒杯C．玻璃棒D．容量瓶A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．分液漏斗用于萃取分液，該實驗中不需要，A項符合題意；B．配制溶液時，燒杯用于溶解過程，B項不符合題意；C．玻璃棒用于攪拌加速溶解和引流，C項不符合題意；D．配制溶液時，容量瓶用于定溶液的體積，D項不符合題意；故選A?！纠?】新型冠狀病毒肺炎疫情在全球爆發(fā)，研究表明“84”消毒液可以有效地消滅病毒。已知某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示：凈含量：500mL

密度：1.19g/cm3主要成分：25%NaClO(質(zhì)量分?jǐn)?shù))NaClO摩爾質(zhì)量：74.5g/mol注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2回答下列問題：(1)計算該“84”消毒液主要成分的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1(保留1位小數(shù))。(2)某同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制230mL4.0mol·L-1的NaClO消毒液，需要用_______(填儀器名稱)稱量NaClO固體的質(zhì)量_______g。(3)在配制該“84”消毒液的過程中，除燒杯、膠頭滴管等儀器外，還必需的玻璃儀器有玻璃棒、_______。(4)加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線，正確的處理方法是_______。(5)下列操作可能使配制的溶液濃度偏高的是_______(填字母)。A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液C．移液時，有少量液體濺出D．定容時，俯視刻度線E.容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用【答案】(1)3.8(2)托盤天平74.5(3)250mL容量瓶(4)重新配制溶液(5)BD【解析】（1）“84”消毒液主要成分的物質(zhì)的量濃度為：c=（2）欲用NaClO固體配制230mL4.0mol·L-1的NaClO消毒液，需要選用250mL的容量瓶，計算出的NaClO固體的質(zhì)量為0.25L×4.0mol/L×（3）在配制該“84”消毒液的過程中，除燒杯、膠頭滴管等儀器外，還必需的玻璃儀器有玻璃棒、250mL容量瓶；（4）加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線，正確的處理方法是：重新配制溶液；（5）A.移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，溶質(zhì)偏少，濃度偏低，A不符合題意；B.溶解后未經(jīng)冷卻就移液，溶液體積膨脹，恢復(fù)室溫后溶液體積偏小，濃度偏高，B符合題意；C.移液時，有少量液體濺出，溶質(zhì)偏少，濃度偏低，C不符合題意；D.定容時，俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，D符合題意；E.容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用，不影響溶液的濃度，E不符合題意；故選BD。對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練1．碳酰氯(COCl2)俗名光氣，熔點為-118℃，沸點為8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氫。光氣可由氯仿(CHCl3)和氧氣在光照條件下合成。下列說法錯誤的是A．裝置的連接順序應(yīng)為c→b→a→f→e→b→a→dB．裝置丙的主要作用是吸收尾氣中的氯化氫C．裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHClD．冰水混合物的作用是降溫，防止COCl2【答案】A【解析】A．丁裝置是反應(yīng)裝置，應(yīng)該是e進(jìn)f出，最后甲裝置的作用是吸收尾氣，應(yīng)該是a進(jìn)b出，裝置的連接順序應(yīng)為c→b→a→e→f→a→b→d，A錯誤；B．裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3+O2C．裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3+O2D．冰水混合物的作用是降溫，防止光氣揮發(fā)，D正確；故選A。2．下列操作中正確的是A．用水撲滅金屬Na、K的燃燒B．焰色試驗中用過的鉑絲可以用稀硫酸洗凈C．丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來區(qū)分食鹽水和FeOHD．實驗室制取氯氣時，先裝好二氧化錳，再檢查裝置的氣密性【答案】C【解析】A．金屬Na、K特別活潑，能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2是可燃性氣體，會導(dǎo)致火勢加劇，因此不能用水撲滅金屬Na、K的燃燒，而應(yīng)該使用干土或干沙滅火，故A錯誤；B．焰色試驗中為避免雜質(zhì)元素對待測元素檢驗的影響，每次用過的鉑絲要用揮發(fā)性的稀鹽酸洗凈，故B錯誤；C．食鹽水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeOH3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分食鹽水和FeOHD．實驗室制取氯氣時，先檢查裝置的氣密性，再放二氧化錳，故D錯誤；故答案選C。3．用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究，其中實驗?zāi)康摹⒀b置和試劑使用合理的是選項ABCD實驗?zāi)康墓腆w加熱分解排水法收集氯氣制備氫氧化鐵膠體制備氫氧化亞鐵實驗裝置A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．加熱固體時試管口要略向下傾斜，選項A錯誤；B．氯氣可溶于水，能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，選項B錯誤；C．制備氫氧化鐵膠體時需要把飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，向飽和氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液中生成的是氫氧化鐵沉淀，選項C錯誤；D．苯可以隔絕空氣防止亞鐵離子被氧化，盛有氫氧化鈉溶液的滴管深入硫酸亞鐵溶液中可以制備氫氧化亞鐵，選項D正確；答案選D。4．實驗室制氯氣需要用到的儀器是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．是冷凝管，實驗室制氯氣不需要，故不選A；B．是容量瓶，用于配制溶液，實驗室制氯氣不需要，故不選B；C．是分液漏斗，實驗室制氯氣時用于加入鹽酸，故選C；D．是普通漏斗，常用于過濾，實驗室制氯氣不需要，故不選D；選C。5．制造芯片用到高純硅，用SiHCl3(沸點：31.85℃，SiHCl3遇水會劇烈反應(yīng))與過量H2在1100～1200℃反應(yīng)制備高純硅的裝置如下圖所示(A．I裝置可用于二氧化錳固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣B．裝置II中盛裝的是濃H2SO4、裝置ⅢC．實驗時，先打開裝有稀硫酸儀器的活塞，收集尾氣驗純，再預(yù)熱裝置Ⅳ石英管D．IV中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：H【答案】A【解析】A．二氧化錳固體與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，而I裝置沒有酒精燈，因此I裝置不可用于二氧化錳固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，故A錯誤；B．氫氣中含有水蒸氣，根據(jù)SiHCl3遇水會劇烈反應(yīng)，則裝置II中盛裝的是濃H2SO4，其作用是干燥氫氣，根據(jù)SiHCl3的沸點：31.85℃，則裝置Ⅲ燒杯盛裝的是溫度高于32℃的溫水，將SiHClC．氫氣和氧氣混合氣體會發(fā)生爆炸，因此實驗時，先打開裝有稀硫酸儀器的活塞，收集尾氣驗純，再預(yù)熱裝置Ⅳ石英管，故C正確；D．根據(jù)用SiHCl3與過量H2在1100～1200℃反應(yīng)制備高純硅，因此IV中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2綜上所述，答案為A。6．AlCl3常作有機(jī)合成的催化劑，易潮解，升華溫度為178℃，某化學(xué)活動小組用下列裝置制備無水AlClA．含有14.6g?HCl的濃鹽酸與足量的MnO2B．反應(yīng)開始時，先啟動①中反應(yīng)，再點燃④的酒精燈C．裝置②和裝置③的位置能互換D．上述實驗方案只存在1處錯誤【答案】B【分析】①裝置制取氯氣，②裝置除去Cl2中混有的HCl氣體，③裝置除去Cl2中的水蒸氣，④為AlCl3的制備裝置，⑤為除水裝置，防止⑥中的水蒸氣進(jìn)入⑤中，⑥為尾氣處理裝置，防止氯氣污染空氣，據(jù)此進(jìn)行分析?！窘馕觥緼．由反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)?MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl與Cl2的物質(zhì)的量之比為4：1，但是當(dāng)鹽酸變稀時，反應(yīng)會停止，B．反應(yīng)開始時，先啟動①中反應(yīng)，生成Cl2排除裝置中的空氣，再點燃④的酒精燈，B正確；C．裝置②和裝置③的位置不能互換，互換后Cl2會帶出水蒸氣，使生成的AlCl3潮解，C錯誤；D．上述實驗方案中①缺少加熱裝置，⑤缺少除水試劑，存在兩處錯誤，D錯誤；故選B。7．用分液漏斗分離下列各組液體混合物，能獲得成功的是A．溴苯和溴 B．苯和水 C．苯和甲苯 D．四氯化碳和乙醇【答案】B【解析】A．溴和溴苯互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A不符合；B．苯和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B符合；C．苯和甲苯互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C不符合；D．四氯化碳和乙醇互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D不符合；故選：B。8．利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：

下列操作錯誤的是A．紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)B．將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣C．從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化D．冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集【答案】B【解析】A．紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應(yīng)洗滌，A正確；B．紅磷與氧氣反應(yīng)的溫度為240℃左右，但是轉(zhuǎn)化的白磷可以在40℃左右燃燒，因此，在紅磷裝入裝置后應(yīng)先在氮氣氛的保護(hù)下加熱外管除去水蒸氣和氧氣后再抽真空進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)，B錯誤；C．從a口通入冷凝水后對反應(yīng)裝置加熱升溫，在冷凝管的下端就可以得到轉(zhuǎn)化成的白磷，C正確；D．白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時應(yīng)將反應(yīng)裝置冷卻，再在氮氣氛的條件下收集白磷，D正確；故答案選B。9．茵陳蒿有清熱利濕，退黃的功效，《本草衍義》對茵陳蒿的使用有以下敘述：“方用山茵陳、山枙子各三分，秦艽、升麻各四錢，末之。每用三錢，水四合，煎及二合，去滓，食后溫服，以知為度。”在實驗室進(jìn)行上述操作時，未用到的儀器是A．蒸餾燒瓶 B．漏斗 C．研缽 D．量筒【答案】A【解析】“去滓”相當(dāng)于過濾，需要用到漏斗；“末之”相當(dāng)于粉碎，用到研缽；“水四合”用到量筒；沒有用到蒸餾燒瓶。故選A項。10．分離CCl4和H2O，最宜選擇下列裝置中的裝置裝置選項ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】CCl4和H2O互不相溶，最適宜用分液的方法分離，故選A。11．現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別為CuCl2溶液、BaOH2溶液、H2【答案】觀察溶液顏色，藍(lán)色的是CuCl2溶液，取三種無色溶液盛于三支試管，分別滴入CuCl2溶液，產(chǎn)生白藍(lán)色沉淀的是BaOH2溶液，余下兩種無明顯變化，另取余下兩種溶液于試管，分別滴入BaOH2【解析】觀察溶液顏色，藍(lán)色的是CuCl2溶液，取三種無色溶液盛于三支試管，分別滴入CuCl2溶液，產(chǎn)生白藍(lán)色沉淀的是BaOH2溶液，余下兩種無明顯變化，另取余下兩種溶液于試管，分別滴入BaOH212．完成下列填空I．選擇合適的實驗方法完成下列操作(填字母)：A．蒸餾

B．分液

C．升華

D．過濾

E．蒸發(fā)結(jié)晶

F．溶解、過濾(洗滌、干燥)、蒸發(fā)結(jié)晶

G．溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌、干燥)

H.萃取、分液、蒸餾(1)分離KCl和MnO2的混合物___________。(2)除去KNO3固體中少量的KCl___________。(3)從碘水中提取碘單質(zhì)___________。(4)從NaCl水溶液中提取NaCl固體___________。(5)從海水中得到淡水___________。(6)分離柴油和水的混合物___________。(7)分離乙酸(沸點118℃)與乙酸乙酯(沸點77.1℃)___________。II．某無色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-(8)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。(9)取少量原溶液，向其中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是___________。(10)向(2)的濾液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是___________?！敬鸢浮?1)F(2)G(3)H(4)E(5)A(6)B(7)A(8)Cu2+(9)Ag+(10)Mg2+【解析】(1)KCl溶于水，MnO2不溶于水，可用溶解、過濾(洗滌、干燥)、蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，故選F；(2)KNO3和KCl都溶于水，KNO3的溶解度隨溫度變化較大，KCl的溶解度隨溫度變化較小，可用溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌、干燥)的方法分離，故選G；(3)碘易升華，從碘水中提取碘單質(zhì)需采用萃取、分液、蒸餾的方法分離，故選H；(4)從NaCl水溶液中提取NaCl固體屬于固液分離，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選E；(5)水加熱時會變?yōu)樗魵猓瑥暮Ｋ械玫降刹捎谜麴s的方法，故選A；(6)柴油和水為互不相溶的液體，可用分液的方法分離，故選B；(7)乙酸與乙酸乙酯為互溶的液體，沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故選A；(8)Cu2+為藍(lán)色，因此不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在Cu2+；(9)Cl-可與Ag+生成不溶于硝酸的AgCl沉淀，因此可以判斷溶液中有Ag+；(10)Mg2+與OH-生成Mg(OH)2白色沉淀，因此加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+。13．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_______(填寫代表裝置圖的字母，下同)：除去氯化鈉溶液中的硫酸鋇，選擇裝置_______。(2)分離植物油和水選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_______。(3)從乙醇和水的混合物中得到乙醇，選擇裝置_______，該分離方法的名稱_______。【答案】(1)DC(2)B分液(3)A蒸餾【解析】（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，選擇裝置D；硫酸鋇難溶于水，用過濾法除去氯化鈉溶液中的硫酸鋇，選擇裝置C。（2）植物油難溶于水，靜止后分層，用分液的方法分離植物油和水的混合物，選擇裝置B，（3）乙醇和水互溶是液體，乙醇和水沸點不同，用蒸餾法從乙醇和水的混合物中得到乙醇，選擇裝置A。13．侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)，工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl，同學(xué)們對工業(yè)純堿樣品展開探究。(1)如下圖甲取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應(yīng)結(jié)