第四章化學(xué)反應(yīng)速率一、填空題1，若化學(xué)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始始濃度無關(guān)，則該反應(yīng)為______級(jí)反應(yīng)；若化學(xué)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始濃度成正比，則該反應(yīng)為______級(jí)反應(yīng)。2，反應(yīng)速率系數(shù)與______無關(guān)，但與______有關(guān)。3，催化劑加快反應(yīng)速率的根本原因是______。4，反應(yīng)A+BY+Z，若正反應(yīng)的活化能為Ea，逆反應(yīng)的活化能為Ea′，則該化學(xué)反應(yīng)的摩爾焓變?chǔ)Hm=______。5，對(duì)于元反應(yīng)A(aq)+2B(aq)Y(aq)+Z(aq)，速率方程為______，反應(yīng)級(jí)數(shù)為______，速率系數(shù)的SI單位是______。6，若反應(yīng)A(aq)Y(aq)為零級(jí)反應(yīng)，則以______對(duì)______做圖得一直線，直線的斜率為______。7，已知化學(xué)反應(yīng)2A(aq)Y(aq)的速率系數(shù)為6.93×10－3min－1，則此反應(yīng)為______級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)的半衰期為______。二、是非題1，對(duì)于絕大多數(shù)反應(yīng)而言，升高溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小。2，質(zhì)量作用定律同樣適用于3，對(duì)于4，對(duì)于5，在一復(fù)合反應(yīng)。任意化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)。同一反應(yīng)，反應(yīng)物的消耗速率與產(chǎn)物的生成速率總是相等的。般情況下，活化能越大的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)速率越慢。

6，當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，活化分子的分?jǐn)?shù)增大，所以反應(yīng)速率加快。7，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)越大，其反應(yīng)速率就越快。8，由反應(yīng)速率系數(shù)的單位，可以判斷反應(yīng)級(jí)數(shù)。9，反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系符合質(zhì)量作用定律的化學(xué)反應(yīng)，一定是元反應(yīng)。10，按簡(jiǎn)單碰撞理論，能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子。三、問答題1，為什么反應(yīng)速率通常隨反應(yīng)時(shí)間的增加而減慢？2，什么叫有效碰撞？反應(yīng)物分子發(fā)生有效碰撞的條件是什么？3，什么叫催化劑？催化劑為什么能改變反應(yīng)速率？4，簡(jiǎn)述一級(jí)反應(yīng)的基本特征。四、計(jì)算題1，化學(xué)反應(yīng)2A(aq)Z(aq)，當(dāng)為1.4×10－6mol·L－1·s－1。若該反應(yīng)為mol·L－1，反應(yīng)速率為A的濃度為0.010mol·L－1時(shí)，反應(yīng)速率二級(jí)反應(yīng)時(shí)，當(dāng)A的濃度為0.10多少？2，化學(xué)反應(yīng)2A(aq)Z(aq)為二級(jí)反應(yīng)，－1·min－1。若A的初始濃度為0.10mol·L－1，試計(jì)算期和40min時(shí)A的濃度。25℃時(shí)反應(yīng)的速率系數(shù)k=1.0L·mol此溫度下反應(yīng)的半衰

3，農(nóng)藥敵敵畏的水解反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，水解反應(yīng)的速率系數(shù)和半衰期是考查殺蟲效果的重要指標(biāo)。(1)已知20℃時(shí)，敵敵畏在酸性介質(zhì)中水解反應(yīng)的半衰期為69.3d，試計(jì)算該溫度下敵敵畏水解反應(yīng)的速率系數(shù)；(2)75℃時(shí)，敵敵畏水解反應(yīng)的速率系數(shù)為0.231h－1，試計(jì)算該溫度下敵敵畏水解反應(yīng)的半衰期。4，某一級(jí)反應(yīng)，300K時(shí)反應(yīng)的半衰期為69.3min，400K時(shí)反應(yīng)的半衰期為0.693min。已知2.303R=19.1J·mol－1·K－1，試計(jì)算該反應(yīng)的活化能。五、單選題1，升高溫度A.降低了反應(yīng)的活化能C.增加了分子間的可以加快反應(yīng)速率，其主要原因是B.升高了反應(yīng)的活化能D.增加了活化分子的碰撞次數(shù)分?jǐn)?shù)2，某催化氧化還原反應(yīng)的機(jī)理被認(rèn)為是：V3++Cu2+V4++Cu+(慢反應(yīng))Cu++Fe3+Fe2++Cu2+(快反應(yīng))可知該反應(yīng)的催化劑是A.V3+B.Cu2+C.Cu+D.Fe3+3，某同位素的蛻變?yōu)橐患?jí)反應(yīng)，其半衰期為69.3d，該反應(yīng)的速率系數(shù)為A.69.3d－1B.0.693d－1C.1.0×102d－1D.1.0×10－2d－14，某化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，由此可判斷該化學(xué)反應(yīng)A.>0B.<0C.=0D.≥0

5，下列有關(guān)正催化劑的說法中，錯(cuò)誤的是A.同時(shí)加快正、逆反應(yīng)的速率C.使反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)增大B.降低了反應(yīng)的活化能D.改變了反應(yīng)的途徑SI單位是6，對(duì)于二級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率系數(shù)的A.s－1B.m3·mol－1·s－1C.m6·mol－2·s－1D.mol·m－3·s－17，下列說法中，正確的是A.反應(yīng)級(jí)數(shù)一定是正整數(shù)B.反應(yīng)分子數(shù)一定是正整數(shù)C.反應(yīng)級(jí)數(shù)隨溫度升高而增大D.反應(yīng)級(jí)數(shù)隨溫度的升高而減小8，化學(xué)反應(yīng)A(aq)+2B(aq)Y(aq)+Z(aq)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其速率方程為υ=k·cA·cB。由此可知該反應(yīng)為A.雙分子反應(yīng)B.三分子反應(yīng)C.三級(jí)反應(yīng)D.二級(jí)反應(yīng)9，對(duì)于A.反應(yīng)的活化能很小C.反應(yīng)零級(jí)反應(yīng)，下列說法正確的是B.反應(yīng)的活化能為零物濃度不隨時(shí)間變化D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)10，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)A(aq)+B(aq)2Y(aq)+Z(aq)的速率方程是υ=k·cA·cB，由此可以得出的結(jié)論是A.該反應(yīng)一定是元反應(yīng)應(yīng)B.該反應(yīng)一定是復(fù)合反C.該反應(yīng)D.對(duì)A來說是二級(jí)反應(yīng)11，某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗3/4的時(shí)其半衰期的2倍，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為A.零級(jí)B.一級(jí)C.二級(jí)D.三級(jí)12，某一級(jí)反應(yīng)的半衰期為30.0h，則該反應(yīng)的速率系數(shù)是可能是元反應(yīng)間是

A.0.0231mol·L－1·h－1－1D.20.8h－1B.0.0231h－1C.20.8mol·L－1·h13，反應(yīng)A(aq)+B(aq)Z(aq)，其速率方程為，當(dāng)A和B的濃度都增加到原來的4倍，反應(yīng)速率將增加到原來的A.4倍14，某化學(xué)反應(yīng)速率系數(shù)的單位是L·mol－1·s－1，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為A.3B.2C.1D.0B.8倍C.16倍D.32倍15，對(duì)于二級(jí)反應(yīng)，下列說法中不正確的是A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.1/{cA}對(duì){t}做圖得一直線C.反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的起始濃度成反比D.反應(yīng)速率系數(shù)的SI單位是m3·mol－1·s－116，已知反應(yīng)A(g)+B(g)Z(g)的Ea=50kJ·mol－1，則逆反應(yīng)的Ea′為A.－50kJ·mol－1D.無法確定B.<50kJ·mol－1C.>50kJ·mol－117，對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，以反應(yīng)物的濃度c對(duì)反應(yīng)時(shí)間t做圖，所得圖形為A.C.B.D.18，100℃時(shí)，反應(yīng)H2PO－2+OH－HPO2－3+H2的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系如下：c(H2PO－2)/mol·L－1c(OH－)/mol·L－1υ/mol·L－1·s－10.101.0

3.2×10－50.501.01.6×10－40.502.06.4×10－4該反應(yīng)的速率方程是A.υ=k·c(H2PO－2)·c2(OH－)k·c(H2PO－2)·c(OH－)B.υ=D.υ=C.υ=k·c2(H2PO－2)·c(OH－)k·c(H2PO－2)·[c(OH－)]1/219，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率，下列說法中正確的是A.ΔrHm越小，反應(yīng)速率越快越快B.Ea越小，反應(yīng)速率D.ΔrGm越小，反應(yīng)C.Ea越大，反應(yīng)速率越快速率越快20，下列關(guān)于速率系數(shù)的說法中，不正確的是A.速率B.溫度升高，速率系數(shù)增大C.速率D.速率系數(shù)較大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率也一定較大系數(shù)主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)系數(shù)與反應(yīng)物的濃度無關(guān)第四章化學(xué)反應(yīng)速率（標(biāo)準(zhǔn)答案）

一、填空題1，一，零。2，反應(yīng)物濃度（或分壓）；反應(yīng)的活化能和反應(yīng)溫度。3，改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能。4，Ea－Ea'。5，υ=k·cA·c2B；3；m6·mol－23s－1。6，{cA}；{t}；－{kA}。7，一；100min。二、是非題1，×2，×3，×4，×5，√6，×7，×8，√9，×

10，√三、問答題1，除零級(jí)反應(yīng)和少數(shù)反應(yīng)外，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。隨著反應(yīng)時(shí)間的增加，反應(yīng)物的濃度降低，因此化學(xué)反應(yīng)速率減慢。2，反應(yīng)物分子之間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。反應(yīng)物分子發(fā)生有效碰撞的條件是：（1）反應(yīng)物分子必須具有足夠高的能量，即反應(yīng)物分子必須是活化分子；（2）反應(yīng)物分子彼此間的取向必須適當(dāng)，即恰好碰撞在能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的部位上。3，化學(xué)能改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均保持不變的物質(zhì)稱為催化劑。這是由于催化劑改變了反應(yīng)歷程，從而改變了反應(yīng)的活化能，因此能改變化學(xué)反應(yīng)速率。4，一級(jí)反應(yīng)的基本特征為：（1）速率系數(shù)的SI單位為s－1；（2）ln{cA}對(duì){t}做圖得到一條直線；（3）反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)。四、計(jì)算題1，為二級(jí)反應(yīng)時(shí)，速率系數(shù)為：

當(dāng)cA=0.10mol·L－1時(shí)，反應(yīng)速率為：υ=k·c2A=1.4×10－2