第10課時(shí)

微粒構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)的多樣性第10課時(shí)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦歸類(lèi)示例原子

電子

：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷

：不帶電考點(diǎn)1

原子結(jié)構(gòu)

原子核

質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷

中子第10課時(shí)①原子核內(nèi)不一定都有中子，如氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子。②不同種類(lèi)的原子，其根本區(qū)別在于它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。③在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝原子序數(shù)。考點(diǎn)聚焦歸類(lèi)示例第10課時(shí)考點(diǎn)2

核外電子的分層排布原子和離子的核外電子是分層排布的，可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示。如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖10－1

所示。(1)一般情況下，金屬原子最外層電子數(shù)較少(＜4)，易

失去

電子；非金屬原子最外層電子數(shù)較多(＞4)，易

得到電子。當(dāng)最外層電子數(shù)為4

時(shí)(如C、Si)，得失電子都相對(duì)較難。歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)(2)最外層電子數(shù)為

8

個(gè)(只有一層時(shí)為

2

個(gè))時(shí)，是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。①根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷某種粒子是原子還是離子的方法(質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)＝n)：

>0陽(yáng)離子（帶n個(gè)單位正電荷）n

＝0原子

<0陰離子（帶n個(gè)單位負(fù)電荷）②元素的化學(xué)性質(zhì)與

最外層電子數(shù)

關(guān)系非常密切。歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)考點(diǎn)3

相對(duì)原子質(zhì)量1．定義：以一種碳原子(核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6

的碳原子，這種碳原子叫碳12)質(zhì)量的1

作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝12量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。2．表達(dá)式一個(gè)該原子的質(zhì)量

1

碳12原子的質(zhì)量×12歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)①電子質(zhì)量很小，因此原子質(zhì)量主要集中在原子核上。②相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)考點(diǎn)4

構(gòu)成物質(zhì)的粒子——

分子、原子、離子分子原子離子不同點(diǎn)定義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子帶電的

原子或原子團(tuán)電性不顯電性不顯電性帶正電或負(fù)電化學(xué)變化中是否可分可以再分不能再分原子團(tuán)在某些變化中可以再分符號(hào)化學(xué)式元素符號(hào)離子符號(hào)相同點(diǎn)都具有粒子的基本性質(zhì)(非常小、在不停地運(yùn)動(dòng)著、粒子之間有間隔等)都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相互關(guān)系離子原子

物質(zhì)構(gòu)成分子歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)①分子、原子、離子都能保持由它們所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。如水分子可保持水的化學(xué)性質(zhì)；鐵原子可保持鐵的化學(xué)性質(zhì)等。②原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他的條件下

(如核裂變時(shí))可以再分。歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)考點(diǎn)5

混合物和純凈物混合物純凈物含義由

兩種或

兩種以上的物質(zhì)混合而成只由

一種

物質(zhì)組成微觀含多種分子只含一種分子特點(diǎn)組成不固定，各物質(zhì)保持著各自的性質(zhì)有固定的組成和性質(zhì)符號(hào)表示不能用唯一的化學(xué)符號(hào)表示可用專(zhuān)門(mén)的化學(xué)符號(hào)表示舉例空氣、河水等氧氣、水、二氧化碳等歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)“干凈”是“很衛(wèi)生”的意思，因此，干凈的物質(zhì)不一定是純凈物，如礦泉水不是純凈物，而屬于混合物。歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)考點(diǎn)6

單質(zhì)和化合物單質(zhì)化合物含義由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物宏觀只含有一種元素含有多種元素微觀只含一種原子含多種原子相同點(diǎn)都是純凈物舉例氫氣、鐵、氧氣水、二氧化碳、高錳酸鉀單一的物質(zhì)是指只含有一種成分的物質(zhì)(即純凈物)，它不一定是單質(zhì)。歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)考點(diǎn)7

酸、堿、鹽、氧化物和離子，1．酸：在水溶液中能解離出如鹽酸、硫酸等。2．堿：在水溶液中能解離出離子和3．鹽：在水溶液中能解離出

離子(或OH－離子，如氫氧化鈉、氨水等。＋4NH )和4．氧化物：由

種元素組成的化合物中，其中歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦一種元素是

氧

元素。＋4金屬(或

NH

)H＋酸根

金屬

兩

酸根

離子的化合物，如氯化鈉、硫酸銨等。類(lèi)型一

原子的結(jié)構(gòu)命題角度：從構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系考查對(duì)原子構(gòu)成知識(shí)的掌握情況。例1

[2013·常州]2012年6月，第117號(hào)化學(xué)元素被成功驗(yàn)證。下列關(guān)于該元素原子的敘述錯(cuò)誤的是(D)A．由原子核和核外電子構(gòu)成

B．核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)

C．質(zhì)量主要集中在原子核上

D．是一個(gè)實(shí)心球體歸類(lèi)示例第10課時(shí)歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)解

析

原子一般由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成，原子核外有一個(gè)相對(duì)較大的空間，原子不是實(shí)心球體。變式題[2012·恩施州]推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反?？茖W(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子，你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是(

A

)由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成

C．由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成

D．由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)解析根據(jù)反粒子的構(gòu)成特點(diǎn)——正電子、負(fù)質(zhì)子構(gòu)成，不難推測(cè)反氫原子是由一個(gè)正電子和一個(gè)負(fù)質(zhì)子構(gòu)成的。[方法點(diǎn)撥]在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子數(shù)相等。原子的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，原子的質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。理解這些關(guān)系是解決有關(guān)問(wèn)題的關(guān)鍵。歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)A．蒸餾水

C．氯化鈉B．汞

D．金剛石類(lèi)型二

物質(zhì)的構(gòu)成命題角度：從微觀角度認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些。例2

[2012·南京]下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是(

A

)解

析

汞、金剛石是由原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的，蒸餾水是由水分子構(gòu)成的。歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)[方法點(diǎn)撥]任何物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，粒子的種類(lèi)不同，物質(zhì)的性質(zhì)就會(huì)不同；粒子的排列方式不同，物質(zhì)的性質(zhì)就會(huì)發(fā)生變化，解題時(shí)要注意分析構(gòu)成物質(zhì)的粒子的種類(lèi)和排列方式。歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)類(lèi)型三

粒子的結(jié)構(gòu)命題角度：認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)示意圖所包括的信息，并能夠加以運(yùn)用。例3

[2012·蘭州]下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的是(

B

)A．①③是不同種元素

B．②表示的元素在化合物中通常顯＋1價(jià)

C．②③的化學(xué)性質(zhì)相似

D．①④表示的是離子歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)解析根據(jù)四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出①③都屬于氯元素。②的最外層電子數(shù)是1，因此該元素在化合物中通常顯＋1價(jià)。②容易失去一個(gè)電子，而③容易得到一個(gè)電子，因此它們的化學(xué)性質(zhì)不相似。①表示氯離子，而④表示氟原子。歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)A．最外層電子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)

D．電子層數(shù)變式題

[2012·襄陽(yáng)]

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能確定的是(

B

)解析原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù)，外面的弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，因此根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖不能確定中子數(shù)。歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)[方法點(diǎn)撥]根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖確定原子或元素種類(lèi)的關(guān)鍵是看核電荷數(shù)；確定原子或元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外層電子數(shù)。掌握了這些規(guī)律，就不難解題。歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)類(lèi)型四

粒子的性質(zhì)命題角度：根據(jù)宏觀物質(zhì)表現(xiàn)出的現(xiàn)象考查粒子的基本性質(zhì)。例4

[2013·昆明]從分子的角度分析并解釋下列現(xiàn)象，不正確的是(

B

)A．端午時(shí)節(jié)粽飄香——分子在不停地運(yùn)動(dòng)

B．干冰升華變?yōu)闅怏w，所占體積變大——?dú)怏w分子變大

C．晴天濕衣服比陰天干得快——晴天氣溫高，分子運(yùn)動(dòng)速率快D．6000L氧氣加壓后可裝入容積為40L的鋼瓶中——分子間有間隔歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)解

析

干冰升華變成氣體，是二氧化碳分子間的間隔變大造成的，分子本身的大小并沒(méi)有發(fā)生變化，故B的說(shuō)法錯(cuò)誤。變式題

[2012·成都]

下列生活中常見(jiàn)現(xiàn)象用微觀粒子特性解釋不正確的是(

A

)現(xiàn)象解釋A溫度計(jì)中的水銀球受熱體積膨脹汞原子受熱體積變大B25 m3

的石油氣在加壓情況下可裝入容積為0.024

m3

的鋼瓶中氣體分子間間隔大，易于壓縮C一小匙蔗糖放入20

mL

水中很快就“消失”分子在不斷運(yùn)動(dòng)D晴天晾曬衣服比陰天更易干燥溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)解

析造成的。溫度計(jì)中水銀球受熱體積膨脹，是由于汞原子間間隔變大[方法點(diǎn)撥]

構(gòu)成物質(zhì)的粒子具有一些基本性質(zhì)，運(yùn)用這些基本性質(zhì)可以解釋一些宏觀現(xiàn)象。解題的關(guān)鍵是要將粒子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象對(duì)應(yīng)起來(lái)。物質(zhì)的體積或狀態(tài)發(fā)生的變化，主要與粒子之間的間隔發(fā)生變化有關(guān)；一些擴(kuò)散現(xiàn)象(如溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等)與粒子的不停運(yùn)動(dòng)有關(guān)。歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)A．潔凈的空氣

C．純糧食醋B．氯酸鉀

D．生鐵類(lèi)型五

能對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)命題角度：能從宏觀和微觀的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。例5

[2013·蘭州]

下列物質(zhì)中屬于純凈物的是(

B

)解析空氣是由多種成分組成的混合物，潔凈的空氣是指空氣中的污染物少或沒(méi)有，但空氣仍然是由氮?dú)?、氧氣等組成的，屬于混合物；氯酸鉀是由同一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；純糧食醋是指用糧食釀成的食醋，食醋的主要成分是醋酸，還含有水，屬于混合物；生鐵是合金，合金屬于混合物。歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)變式題

[2013·溫州]

根據(jù)物質(zhì)的組成，小明將部分物質(zhì)分為甲、乙兩類(lèi)(如下表所示)，下列分類(lèi)結(jié)果判斷正確的是(

A

)類(lèi)別物質(zhì)甲氯化鈉、水乙氧氣、銅A．甲為化合物，乙為單質(zhì)

C．甲為氧化物，乙為金屬B．甲為單質(zhì)，乙為化合物

D．甲為金屬，乙為氧化物解

析

氯化鈉、水是由不同種元素組成的化合物，而氧氣、銅是由同一種元素組成的單質(zhì)，故選A。歸類(lèi)示例考點(diǎn)聚焦第10課時(shí)”分別表)例6

[2013·宜昌]

下列各圖中“

”和“示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是B(解

析

A中只含一種分子，屬于純凈物；B中含有三種分子，屬于混合物；

C中只有同一種原子，屬于純凈物；

D中是同一種分子，屬于