第3頁(yè)共50頁(yè)佀進(jìn)東微信：sjd430sjd430微信公眾號(hào)：北京化學(xué)題庫(kù)《化學(xué)1》期末化學(xué)模擬試卷【TGY15】一．選擇題（共20小題，滿分40分，每小題2分）1．對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯(cuò)了的是（）ABCD物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4水玻璃三氧化二砷（砒霜）TNT危險(xiǎn)警告標(biāo)簽2．下列說法正確的是（）A．Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2 B．金屬鈉著火，可用泡沫滅火器撲滅 C．非金屬氧化物都是酸性氧化物 D．當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，可觀察到大量的紅色固體物質(zhì)生成3．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是（）A．液態(tài)氯化氫 B．蔗糖 C．鋁 D．稀硝酸4．下列物質(zhì)是純凈物的是（）A．玻璃 B．水泥 C．純堿 D．水玻璃5．以下說法中不正確的是（）A．大氣中SO2、NO2隨雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6 B．冬天燒煤時(shí)可在煤中加入生石灰減少二氧化硫的排放 C．開發(fā)清潔能源汽車能減少和控制汽車尾氣污染 D．空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)中，有可吸入顆粒物、SO2、NO2、CO2等物質(zhì)的指數(shù)6．下列有關(guān)分散系的說法正確的是（）A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是否均一、透明、穩(wěn)定 B．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮固體顆粒并沉降，可以達(dá)到消毒、殺菌的目的 C．膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子的直徑在1nm﹣100nm之間 D．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同7．下列關(guān)于金屬材料的說法，正確的是（）A．氧化鎂是一種金屬材料 B．合金的硬度低于它的成分金屬 C．合金分為黑色金屬與有色金屬 D．鐵合金是目前應(yīng)用范圍最廣的合金8．[RK]FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的（）A．加入KSCN的溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含有Fe3+ C．溶液中可能含Cu2+ D．剩余固體中一定有銅9．在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B﹣；（3）2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．A．溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣ B．Z2在①、③反應(yīng)中均為氧化劑 C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4﹣＞Z2＞B2＞A3+ D．X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物10．在焊接銅器時(shí)可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O（未配平）。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2 C．反應(yīng)中產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6mol電子 D．該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的11．下列盛放試劑的方法正確的是（）A．濃硝酸易揮發(fā)，應(yīng)貯存于磨口細(xì)口瓶中，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處 B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中 C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D．硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中12．在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+ D．NH4+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣13．配制250mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（）A．溶解后溶液尚未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中 B．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒 C．在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線 D．倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)水至刻度線14．[RK]下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備無水AlCl3固體蒸發(fā)Al與足量稀鹽酸反應(yīng)后所得的溶液B測(cè)定漂白粉溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pHC檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅D驗(yàn)證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）將NaI溶液加入到AgCl懸濁液中，振蕩，觀察到沉淀由白色變?yōu)辄S色15．下列過程，觀察不到顏色變化的是（）A．NO氣體暴露在空氣中 B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 C．Cl2通過濕潤(rùn)的有色布條 D．往NaOH溶液中通入CO216．下列反應(yīng)可用：H﹣+OH﹣→H2O表示的是（）A．HNO3+Ba（OH）2 B．HCl+Fe（OH）3 C．NaHCO3+NaOH D．HF+NH3?H2O17．下列說法正確的是（）A．1mo1氯含有6.02×1023個(gè)微粒 B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×l023 C．H2O的摩爾質(zhì)量是18g D．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量18．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②Cl2CO2CaCl2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl（）A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①③④⑤19．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┚幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證Fe2+還原性弱于I﹣將KI溶液于FeCl3溶液混合后加入CCl4B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將稀鹽酸滴入NaHCO3溶液中C配制100mL1mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4?5H2O溶于91mL蒸餾水中DMn2+能加快H2C2O4溶液與KMnO4將4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O420．將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液有藍(lán)色沉淀二．解答題（共10小題，滿分60分）21．（4分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有鹽酸酸化過的FeCl2溶液，旋開活塞E后，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；C中現(xiàn)象為．（2）若A為硫酸，B為亞硫酸鈉固體，C中盛有氫硫酸溶液，旋開活塞E后，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的為，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的為．（3）利用上述裝置還可以驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，如設(shè)計(jì)證明氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2，則A中加濃鹽酸，B中加，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．22．（4分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置，該分離方法的名稱為。（3）裝置A中①的名稱是，進(jìn)水的方向是從口（填“上”或“下”）進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是。（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③過濾④加入過量的NaOH溶液⑤溶解⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑦蒸發(fā)操作順序合理的是（填字母）。a．⑤②④①③⑥⑦b．⑤①②④③⑥⑦c．⑤②①④⑥③⑦d．⑤④②①③⑥⑦23．（6分）焊接鋼軌要用到的反應(yīng)為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是，還原產(chǎn)物是；若反應(yīng)中生成了56gFe，則反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移是mol，消耗Al的物質(zhì)的量是mol。24．（6分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請(qǐng)你參與探究，并回答下列問題：①制取氨氣的化學(xué)方程式為：；②三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）；③檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）．25．（8分）硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．請(qǐng)回答下列問題：（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：（寫一種）．（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．①裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應(yīng)放置的液體是（填序號(hào)）a．飽和Na2SO3溶液b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是（填序號(hào)）．a(chǎn)．Fe粉b．BaCl2溶液c．CuOd．Na2CO3溶液③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）＝（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．該反應(yīng)的離子方程式是．檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為．26．（8分）如圖是廣州亞運(yùn)會(huì)開幕式“紅棉花開迎賓來”焰火盛宴的一個(gè)場(chǎng)景，請(qǐng)回答下列問題：（1）焰火利用了部分金屬的元素特征的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化．（2）現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當(dāng)濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時(shí)，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式．27．（6分）為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略）實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ．查好裝置的氣密性后，在各儀器中添加相應(yīng)試劑Ⅱ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4Ⅲ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱Ⅳ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2Ⅴ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。Ⅵ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3VII．更換試管D，重復(fù)過程V，檢驗(yàn)B溶液中的離子（1）檢驗(yàn)虛線框內(nèi)裝置氣密性的操作是。（2）B棉花中浸潤(rùn)的溶液為。實(shí)驗(yàn)Ⅱ通入N2的作用是。（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是。（5）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為。（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子甲既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣乙有Fe3+無Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+28．（5分）為檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl﹣，某同學(xué)采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實(shí)驗(yàn)方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl﹣．對(duì)此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計(jì)了如下探究性實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液編號(hào)Na2S04溶液AgN03溶液現(xiàn)象體積/mL濃度/（mol?L﹣1）體積/滴濃度/（mol?L﹣1）①1l32出現(xiàn)大量白色沉淀②1130.5出現(xiàn)少量白色沉淀③1130.1有些許渾濁④1130.0l無明顯變化（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為．（2）學(xué)生設(shè)計(jì)了如下表格，對(duì)實(shí)驗(yàn)一內(nèi)容進(jìn)行理論計(jì)算，請(qǐng)幫他完成表格．（表中不要留空格）．[25℃時(shí)Ksp（Ag2SO4）＝1.2×10﹣5，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10編號(hào)AgNO3濃度/（mol?L﹣1）稀釋后Ag+濃度/（mol?L﹣1）混合液中SO42﹣的最小理論檢出濃度/（mol?L﹣1）①20.20.0003②0.50.0048③0.10.0l0.12④0.001若向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（填字母序號(hào)）．A．混合液中c（SO42﹣）＝0.1mol/L時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀B．混合液中c（SO42﹣）＝1mol/L時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀c．無論SO42﹣濃度大小都會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀D．若使用0.01mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42﹣對(duì)Cl﹣檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾（3）將實(shí)驗(yàn)一中編號(hào)③中的理論計(jì)算結(jié)果與現(xiàn)象對(duì)照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應(yīng)該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現(xiàn)象相矛盾．為探究真相，在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)二：編號(hào)AgNO3溶液濃度/（mol?L﹣1）現(xiàn)象向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象①2出現(xiàn)大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失②0.5出現(xiàn)少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失對(duì)于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)一．（已知：H2SO4＝H++HSO4﹣、HSO4﹣＝H++SO42﹣；假設(shè)二可能的原因是NO3﹣與Ag+形成配位化合物）假設(shè)一：．假設(shè)二：NO3﹣對(duì)Ag2SO4溶解起作用．（4）從下列限選試劑中選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．（限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體）（5）通過（4）的實(shí)驗(yàn)，若證實(shí)假設(shè)一成立，請(qǐng)用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因．29．（7分）Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性。通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?。（1）某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是。②加入MnO2的作用為。（2）某實(shí)驗(yàn)小組擬驗(yàn)證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式；②擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑袑⒀b置補(bǔ)充完整。③產(chǎn)物檢驗(yàn)：檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的方法：；④有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么。30．（6分）某班學(xué)生用SO2與含鋇試劑探究化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。已知：Na2SO3（s）+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2↑+H2O，三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用該實(shí)驗(yàn)裝置，將不同試劑裝入B試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表實(shí)驗(yàn)小組B試管中試劑B試管中現(xiàn)象第一組0.5mol/LBa（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀第二組0.5mol/LBa（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀；液面有淺紅棕色氣態(tài)物質(zhì)產(chǎn)生，并逐漸消失第三組0.5mol/LBaCl2溶液產(chǎn)生少量白色沉淀根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題：（1）第一組實(shí)驗(yàn)中，A裝置中盛裝濃硫酸的儀器的名稱為，B中沉淀主要是，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）第二組實(shí)驗(yàn)中，B中白色沉淀是，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）第三組實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析出現(xiàn)分歧，有同學(xué)認(rèn)為白色沉淀是BaSO3．有同學(xué)認(rèn)為是BaSO4．實(shí)驗(yàn)小組取出沉淀，繼續(xù)加入足量，沉淀不溶解，說明沉淀應(yīng)該是BaSO4．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生BaSO4的原因是：。（4）綜合三組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)預(yù)測(cè)CO2通入CaCl2溶液，（填能”或“不能”）產(chǎn)生CaCO3沉淀，請(qǐng)用化學(xué)原理解釋：。

2018-2019學(xué)年北京市西城區(qū)第二十九中學(xué)高一（上）期末化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題，滿分40分，每小題2分）1．對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯(cuò)了的是（）ABCD物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4水玻璃三氧化二砷（砒霜）TNT危險(xiǎn)警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D【分析】A．濃硫酸具有強(qiáng)的腐蝕性；B．水玻璃為硅酸鈉溶液，不易燃燒；C．三氧化二砷有毒；D．TNT為烈性炸藥?！窘獯稹拷猓篈．濃硫酸具有強(qiáng)的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B．水玻璃為硅酸鈉溶液，不易燃燒，不屬于易燃液體，故B錯(cuò)誤；C．三氧化二砷有毒，屬于劇毒品，應(yīng)貼劇毒品標(biāo)志，故C正確；D．TNT為烈性炸藥，應(yīng)貼爆炸品標(biāo)志，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了危險(xiǎn)品分類，明確危險(xiǎn)品性質(zhì)及常見危險(xiǎn)品標(biāo)志是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累。2．下列說法正確的是（）A．Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2 B．金屬鈉著火，可用泡沫滅火器撲滅 C．非金屬氧化物都是酸性氧化物 D．當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，可觀察到大量的紅色固體物質(zhì)生成【分析】A．過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：2；B．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣；C．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO；D．鈉易和水反應(yīng)，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣?！窘獯稹拷猓篈．過氧化鈉電子式為，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：2，故A正確；B．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，生成的氧氣促進(jìn)鈉燃燒，且鈉和水反應(yīng)生成的氫氣為可燃物，故B錯(cuò)誤；C．凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO等，故C錯(cuò)誤；D．鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握鈉及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大。3．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是（）A．液態(tài)氯化氫 B．蔗糖 C．鋁 D．稀硝酸【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；物質(zhì)導(dǎo)電條件：含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子；【解答】解：A．液態(tài)氯化氫為電解質(zhì)，但是液態(tài)時(shí)，不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故A選；B．蔗糖為非電解質(zhì)，故B不選；C．鋁為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不選；D．稀硝酸為混合物，不是電解質(zhì)，故D不選；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)基本概念是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)導(dǎo)電條件，題目難度不大。4．下列物質(zhì)是純凈物的是（）A．玻璃 B．水泥 C．純堿 D．水玻璃【分析】混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的，純凈物只由一種物質(zhì)組成，結(jié)合物質(zhì)的組成分析?！窘獯稹拷猓篈．玻璃是硅酸鹽、二氧化硅的混合物，故A錯(cuò)誤；B．水泥是硅酸鹽的混合物，故B錯(cuò)誤；C．純堿是碳酸鈉為純凈物，故C正確；D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的分類，掌握的物質(zhì)的組成和分類依據(jù)即可解答，題目難度不大。5．以下說法中不正確的是（）A．大氣中SO2、NO2隨雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6 B．冬天燒煤時(shí)可在煤中加入生石灰減少二氧化硫的排放 C．開發(fā)清潔能源汽車能減少和控制汽車尾氣污染 D．空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)中，有可吸入顆粒物、SO2、NO2、CO2等物質(zhì)的指數(shù)【分析】A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，被氧化生成硫酸，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH值小于5.6；B．生石灰可吸收二氧化硫生成亞硫酸鈣、硫酸鈣；C．開發(fā)清潔能源汽車，從源頭上減少污染物的排放；D．空氣質(zhì)量報(bào)告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)、首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況等?！窘獯稹拷猓篈．酸雨的pH值小于5.6，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，被氧化生成硫酸，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，隨雨水降下可能形成酸雨，故A正確；B．燒煤時(shí)可在煤中加入生石灰可吸收二氧化硫生成亞硫酸鈣、硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，故B正確；C．開發(fā)清潔能源汽車（如太陽(yáng)能汽車等）從源頭上減少或控制汽車尾氣污染，故C正確；D．空氣質(zhì)量報(bào)告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)、首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況等，CO2不是報(bào)告的指標(biāo)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了環(huán)境污染和材料的有關(guān)知識(shí)、酸雨形成、能源利用等，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。6．下列有關(guān)分散系的說法正確的是（）A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是否均一、透明、穩(wěn)定 B．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮固體顆粒并沉降，可以達(dá)到消毒、殺菌的目的 C．膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子的直徑在1nm﹣100nm之間 D．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同【分析】A．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）；B．膠體的表面積較大能吸附水中的懸浮顆粒，起到凈水作用；C．分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）；D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故A錯(cuò)誤；B．膠體的表面積較大能吸附水中的懸浮顆粒，所以氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈水的目的，不能起到消毒、殺菌的目的，故B錯(cuò)誤；C．分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子的直徑在1nm﹣100nm之間，故C正確；D．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，氫氧化鐵膠體出現(xiàn)光亮的通路，溶液無此現(xiàn)象，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體性質(zhì)的分析判斷，膠體和溶液的分離方法，注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單。7．下列關(guān)于金屬材料的說法，正確的是（）A．氧化鎂是一種金屬材料 B．合金的硬度低于它的成分金屬 C．合金分為黑色金屬與有色金屬 D．鐵合金是目前應(yīng)用范圍最廣的合金【分析】A．氧化鎂為金屬氧化物；B．合金的硬度高于它的成分金屬；C．金屬分類為黑色金屬與有色金屬；D．鐵合金是應(yīng)用最廣的金屬材料?！窘獯稹拷猓篈．氧化鎂屬于金屬氧化物，不是金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．合金的硬度高于它的成分金屬，熔沸點(diǎn)低于它的成分金屬，故B錯(cuò)誤；C．金屬中鐵鉻錳為黑色金屬，其余為有色金屬，故C錯(cuò)誤；D．鋼是對(duì)含碳量質(zhì)量百分比0.03%﹣2%之間的鐵碳合金，是目前世界上用量最大的合金，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了合金性質(zhì)、合金組成、合金應(yīng)用等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8．FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的（）A．加入KSCN的溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含有Fe3+ C．溶液中可能含Cu2+ D．剩余固體中一定有銅【分析】根據(jù)三價(jià)鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無三價(jià)鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價(jià)鐵離子和銅離子無剩余，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解答】解：①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A正確；B、通過以上分析知，溶液中一定不含有Fe3+，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中可能含有Cu2+，故C正確；D、通過以上分析知，剩余固體中可能是Fe、Cu，還可以是Cu，剩余固體中一定有Cu．故D正確。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)固體的成分了解反應(yīng)的先后順序，從而確定溶液的成分．9．在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B﹣；（3）2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．A．溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣ B．Z2在①、③反應(yīng)中均為氧化劑 C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4﹣＞Z2＞B2＞A3+ D．X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物【分析】（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；（2）2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；（3）2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素的化合價(jià)升高，Z元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答．【解答】解：（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；（2）2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；（3）2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素的化合價(jià)升高，Z元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，A．氧化性為Z2＞A3+，則溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣，故A正確；B．Z2在（1）中為氧化產(chǎn)物，在（3）中為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，氧化性為XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正確；D．由反應(yīng)（1）可知，X被還原，X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和氧化性比較的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．10．在焊接銅器時(shí)可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O（未配平）。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2 C．反應(yīng)中產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6mol電子 D．該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的【分析】CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0，由電子及原子守恒可知反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．Cu元素得到電子被還原，N元素失去電子被氧化，則被氧化和被還原的元素分別為N、Cu，故A錯(cuò)誤；B．由電子守恒可知3molCuO得到電子與2molNH4Cl失去電子相等，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故B正確；C．由反應(yīng)可知生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大。11．下列盛放試劑的方法正確的是（）A．濃硝酸易揮發(fā)，應(yīng)貯存于磨口細(xì)口瓶中，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處 B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中 C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D．硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中【分析】A．依據(jù)濃硝酸的強(qiáng)氧化性解答；B．根據(jù)相似相溶原理分析；C．強(qiáng)堿能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉；D．硝酸銀見光分解。【解答】解：A．濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠使橡膠老化，所以不能用帶橡膠塞的試劑瓶的盛放，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液都呈堿性，二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銀見光易分解，且硝酸銀溶液是液體，所以它們應(yīng)該存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)試劑的存放，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累。12．在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+ D．NH4+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣【分析】酸性條件下，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存；強(qiáng)酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故A不選；B．H+、CO32﹣反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故B不選；C．H+、NO3﹣、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和NO而不能大量共存，故C選；D．NH4+、OH﹣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存，但是不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強(qiáng)酸性、氧化還原反應(yīng)”來分析解答，題目難度不大。13．配制250mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（）A．溶解后溶液尚未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中 B．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒 C．在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線 D．倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)水至刻度線【分析】結(jié)合c＝及不當(dāng)操作使n偏大或V偏小，均使配得的溶液濃度偏大，以此來解答。【解答】解：A．尚未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，V偏小，濃度偏大，故A選；B．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，n偏小，濃度偏小，故B不選；C．在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線，V偏大，濃度偏小，故C不選；D．倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)水至刻度線，V偏大，濃度偏小，故D不選；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為高考常見題型，把握溶液配制的操作、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意V的判斷，題目難度不大。14．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備無水AlCl3固體蒸發(fā)Al與足量稀鹽酸反應(yīng)后所得的溶液B測(cè)定漂白粉溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pHC檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅D驗(yàn)證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）將NaI溶液加入到AgCl懸濁液中，振蕩，觀察到沉淀由白色變?yōu)辄S色【分析】A．蒸發(fā)促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；B．漂白粉溶液具有漂白性；C．Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子；D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。【解答】解：A．蒸發(fā)促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉溶液具有漂白性，不能選pH試紙，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，故B錯(cuò)誤；C．Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，應(yīng)溶于水后加KSCN檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由現(xiàn)象可知，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、pH測(cè)定、沉淀轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。15．下列過程，觀察不到顏色變化的是（）A．NO氣體暴露在空氣中 B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 C．Cl2通過濕潤(rùn)的有色布條 D．往NaOH溶液中通入CO2【分析】A．一氧化氮容易被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；B．Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色；C．氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性；D．NaOH溶液中通入CO2會(huì)反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽無色溶液和水，沒有顏色變化；【解答】解：A．NO氣體暴露在空氣中，容易被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液中滴入KSCN溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，溶液從淡黃色變?yōu)檠t色，觀察到顏色變化，故B錯(cuò)誤；C．Cl2通過濕潤(rùn)的有色布條時(shí)，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性而使布條褪色，故C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液中通入少量CO2氣體2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，NaOH溶液中通入過量CO2氣體NaOH+CO2═NaHCO3，NaOH溶液和CO2氣體為無色，生成碳酸鈉或碳酸氫鈉呈無色，觀察不到顏色變化，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題通過顏色變化考查物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理以及熟練應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度不大．16．下列反應(yīng)可用：H﹣+OH﹣→H2O表示的是（）A．HNO3+Ba（OH）2 B．HCl+Fe（OH）3 C．NaHCO3+NaOH D．HF+NH3?H2O【分析】H++OH﹣→H2O表示可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)只生成可溶性鹽和水，據(jù)此判斷?！窘獯稹拷猓篈．HNO3+Ba（OH）2反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，可以用H++OH﹣→H2O，故A正確；B．氫氧化鐵為沉淀，不能拆，所以不能用H++OH﹣→H2O，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)實(shí)質(zhì)是碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能用H++OH﹣→H2O，故D錯(cuò)誤；D．HF為弱酸，一水合氨為弱堿，都不能拆成離子形式，所以不能用H++OH﹣→H2O表示，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)意義，離子方程式書寫方法及注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。17．下列說法正確的是（）A．1mo1氯含有6.02×1023個(gè)微粒 B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×l023 C．H2O的摩爾質(zhì)量是18g D．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量【分析】A、微粒種類不明確；B、阿伏伽德羅常數(shù)NA≈6.02×l023/mol；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；D、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。【解答】解：A、”氯“指代不明，且微粒的種類不明確，則1mol氯中含有的微粒個(gè)數(shù)不一定是NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、阿伏伽德羅常數(shù)NA≈6.02×l023/mol，即阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×l023，故B正確；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，即水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故C錯(cuò)誤；D、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，即鈉的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和摩爾質(zhì)量的單位、數(shù)值等，難度不大，應(yīng)注意掌握基本概念。18．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②Cl2CO2CaCl2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl（）A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①③④⑤【分析】①石灰水過量，有CaCO3和CaSO3沉淀生成；②氯氣與氯化鈣溶液中水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)；③硝酸根在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；④二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；⑤當(dāng)NH3不足時(shí)，最終無沉淀生成．【解答】解：①由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故正確；②氯氣與氯化鈣溶液中水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③硝酸根在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故正確；④二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故正確；⑤當(dāng)NH3過量時(shí)溶液中CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；當(dāng)NH3不足時(shí)，最終無沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca（HCO3）2+2NH4故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物知識(shí)，準(zhǔn)確把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．19．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┚幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證Fe2+還原性弱于I﹣將KI溶液于FeCl3溶液混合后加入CCl4B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將稀鹽酸滴入NaHCO3溶液中C配制100mL1mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4?5H2O溶于91mL蒸餾水中DMn2+能加快H2C2O4溶液與KMnO4將4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4A．A B．B C．C D．D【分析】A．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；B．比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱，需比較HClO4與H2CO3酸性強(qiáng)弱；C．溶液的密度不一定是1g?mL﹣1；D．需做“有Mn2+和無Mn2+時(shí)相同H2C2O4溶液與KMnO4酸性溶液的反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)”，才能證明Mn2+能加快H2C2O4溶液與KMnO【解答】解：A．將KI溶液與FeCl3溶液混合后加入CCl4、CCl4層顯紫紅色，表明發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，即還原性I﹣＞Fe2+，故A正確；B．比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱，需比較HClO4與H2CO3酸性強(qiáng)弱（或HCl與CH4的熱穩(wěn)定性），故B錯(cuò)誤；C．配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需將25gCuSO4?5H2O溶于適量蒸餾水中配成100mL溶液，而不是溶于91mL水，故C錯(cuò)誤；D．要證明Mn2+能加快H2C2O4溶液與KMnO4酸性溶液的反應(yīng)，需作有Mn2+和無Mn2+時(shí)相同H2C2O4溶液與KMnO故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、非金屬性比較、反應(yīng)速率、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。20．將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液有藍(lán)色沉淀A．A B．B C．C D．D【分析】SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)則三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵，過程中有化合價(jià)變化，據(jù)此判斷解答．【解答】解：A．將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成氫氧化鐵沉淀，過程中沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即使二氧化硫與三價(jià)鐵離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性能夠還原酸性高錳酸鉀，即使二氧化硫與三價(jià)鐵離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可使其溶液褪色，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．亞鐵離子加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液生成Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀），則可證明溶液中存在二價(jià)鐵離子，說明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，題目難度中等．二．解答題（共10小題，滿分60分）21．（4分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有鹽酸酸化過的FeCl2溶液，旋開活塞E后，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2；C中現(xiàn)象為變黃或加深．（2）若A為硫酸，B為亞硫酸鈉固體，C中盛有氫硫酸溶液，旋開活塞E后，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的為H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的為2H2S+SO2＝3S+2H2O．（3）利用上述裝置還可以驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，如設(shè)計(jì)證明氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2，則A中加濃鹽酸，B中加KClO3，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2．【分析】（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，亞鐵離子具有還原性，溶液鹽酸呈淺綠色，被氧氣氧化成鐵離子，溶液變黃；（2）硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫；（3）根據(jù)氧化劑+還原劑＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，判斷可能發(fā)生的反應(yīng)．【解答】解：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+離子氧化物Fe3+離子，溶液變黃，故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2；變黃或加深；（2）硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2，二氧化硫具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2═3S+2H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2；2H2S+SO2═3S+2H2O；（3）根據(jù)氧化劑+還原劑＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，證明氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2，可將KClO3作為氧化劑和鹽酸反應(yīng)判斷是否生成氯氣，如氯氣氧化性大于Br2，則將氯氣通入NaBr溶液中溶液變?yōu)槌燃t色，說明有Br2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，故答案為：KClO3；2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大，注意過氧化鈉、亞硫酸鈉的性質(zhì)，以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方案的設(shè)計(jì)．22．（4分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置A。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取。（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是從下口（填“上”或“下”）進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞。（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③過濾④加入過量的NaOH溶液⑤溶解⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑦蒸發(fā)操作順序合理的是ad（填字母）。a．⑤②④①③⑥⑦b．⑤①②④③⑥⑦c．⑤②①④⑥③⑦d．⑤④②①③⑥⑦【分析】（1）KCl為溶于水的鹽，自來水中水的沸點(diǎn)低；（2）碘在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離；（3）由圖可知，①為冷凝儀器，冷卻水下進(jìn)上出效果好，裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，利用氣體的壓強(qiáng)使液體流下；（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，提純過程中，先加水溶解，然后把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除Ca2+用CO32﹣，除Mg2+、Fe3+用OH﹣，除SO42﹣用Ba2+．要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加的過量試劑除掉。【解答】Ⅱ．（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，為蒸餾原理，選擇裝罝D；除去自來水中Cl﹣等雜質(zhì)，為蒸餾法，選擇裝置A，故答案為：D；A；（2）碘在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，可用萃取、分液的方法分離，選擇裝置B，故答案為：B；萃取；（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開上部塞子，平衡氣壓，故答案為：冷凝管；下；打開分液漏斗上端的玻璃塞；（4）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣時(shí)，先加水溶解，所以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca2++CO32﹣＝CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，然后過濾，最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以其順序是⑤②④①③⑥⑦或⑤④②①③⑥⑦，故答案為：ad。【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的用途、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意混合物分離原理，題目難度不大。23．（6分）焊接鋼軌要用到的反應(yīng)為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是Fe；若反應(yīng)中生成了56gFe，則反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移是3mol，消耗Al的物質(zhì)的量是1mol。【分析】反應(yīng)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被還原，Al2O3為氧化劑，根據(jù)Fe的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計(jì)算。【解答】解：反應(yīng)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被還原，Al2O3為氧化劑，還原產(chǎn)物為Fe，若反應(yīng)中生成了56gFe，即1mol，轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗1molAl，故答案為：Al；Fe；3；1。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合方程式計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的物理量，難度不大。24．（6分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請(qǐng)你參與探究，并回答下列問題：①制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是甲（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4（用化學(xué)方程式表示）；③檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）．【分析】實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，發(fā)生2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣為堿性氣體，易與酸反應(yīng)，可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小，用向下排空法收集，且氨氣的水溶液呈堿性，一般可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，以此解答該題．【解答】解：①加熱氯化銨和氫氧化鈣固體生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②甲同學(xué)用濃硫酸干燥氨氣，氨氣為堿性氣體，能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，方程式：2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4，所以甲同學(xué)不能收集到氣體；故答案為：甲；2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4；③氨氣的檢驗(yàn)方法為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）；故答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）．【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查了氨氣的制取、干燥及收集，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意根?jù)氨氣的性質(zhì)選取干燥劑，根據(jù)氨氣的溶解性及密度確定收集方法，知道形成噴泉實(shí)驗(yàn)的條件，并不是只有氨氣才能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，難度中等．25．（8分）硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．請(qǐng)回答下列問題：（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：乙烯（寫一種）．（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．①裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應(yīng)放置的液體是d（填序號(hào)）a．飽和Na2SO3溶液b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號(hào)）．a(chǎn)．Fe粉b．BaCl2溶液c．CuOd．Na2CO3溶液③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+2H2SO4+O2＝2CuSO4+2H2O．④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl﹣+SO42﹣．D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+；．檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原．【分析】（1）利用乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯；（2）①裝置B的作用是貯存多余二氧化硫，二氧化硫具有還原性，在溶液中可以被酸性高錳酸鉀、溴水氧化，能與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鈉；②反應(yīng)后剩余的酸為硫酸，溶液還有硫酸銅，利用與氫離子的反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)；③向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，通入的氣體具有氧化性，根據(jù)元素守恒可知，應(yīng)投入氧氣；④氯水與二氧化硫反應(yīng)生成HCl與硫酸，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有SO42﹣，說明二氧化硫具有還原性，氯水溶液中含有氯離子，能與硝酸銀生成白色沉淀，氯水中含有HClO，可以使品紅溶液褪色；根據(jù)電荷守恒解答試管D中溶液顯中性時(shí)溶液中c（Na+）；（3）在溶液中鐵離子將二氧化硫氧化為硫酸；利用KSCN溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液是否含有Fe3+，判斷氯化鐵是否反應(yīng)完全．【解答】解：（1）利用乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，故答案為：乙烯；（2）①裝置B的作用是貯存多余二氧化硫，二氧化硫具有還原性，在溶液中可以被酸性高錳酸鉀、溴水氧化，能與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鈉，故選：d；②反應(yīng)后剩余的酸為硫酸，溶液還有硫酸銅，利用與氫離子的反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)，F(xiàn)e、Cu、碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)，氯化鋇與硫酸、硫酸銅均可反應(yīng)生白色沉淀，故選：b；③向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，通入的氣體具有氧化性，根據(jù)元素守恒可知，應(yīng)投入氧氣，反應(yīng)方程式為：2Cu+2H2SO4+O2＝2CuSO4+2H2O，故答案為：2Cu+2H2SO4+O2＝2CuSO4+2H2O；④氯水與二氧化硫反應(yīng)生成HCl與硫酸，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有SO42﹣，說明二氧化硫具有還原性，氯水溶液中含有氯離子，能與硝酸銀生成白色沉淀，方案I不合理，氯水中含有HClO，可以使品紅溶液褪色，不能說明二氧化硫還原性，方案Ⅱ不合理，向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成SO42﹣，方案Ⅲ合理，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl﹣+SO42﹣，根據(jù)電荷守恒，試管D中溶液顯中性時(shí)溶液中c（Na+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故答案為：Ⅲ；Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl﹣+SO42﹣；2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）；（3）在溶液中鐵離子將二氧化硫氧化為硫酸，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+；檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為：取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+；取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)原理的理解，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．26．（8分）如圖是廣州亞運(yùn)會(huì)開幕式“紅棉花開迎賓來”焰火盛宴的一個(gè)場(chǎng)景，請(qǐng)回答下列問題：（1）焰火利用了部分金屬的元素特征的焰色反應(yīng)反應(yīng)，該反應(yīng)屬于物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化．（2）現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當(dāng)濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時(shí)，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式3ClO3﹣+2H+═ClO4﹣+H2O+2ClO2↑．【分析】（1）焰火利用了部分金屬的元素特征的焰色反應(yīng)，而焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，所以屬于物理變化；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征書寫．【解答】解：（1）焰火利用了部分金屬的元素特征的焰色反應(yīng)，而焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，所以屬于物理變化；故答案為：焰色反應(yīng)；物理；（2）濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時(shí)，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以氯即降低生成二氧化氯，又升高到+7價(jià)即高氯酸根，所以離子方程式為：3ClO3﹣+2H+═ClO4﹣+H2O+2ClO2↑，故答案為：3ClO3﹣+2H+═ClO4﹣+H2O+2ClO2↑；【點(diǎn)評(píng)】本題考查焰色反應(yīng)以及離子反應(yīng)的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．27．（6分）為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略）實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ．查好裝置的氣密性后，在各儀器中添加相應(yīng)試劑Ⅱ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4Ⅲ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱Ⅳ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2Ⅴ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。Ⅵ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3VII．更換試管D，重復(fù)過程V，檢驗(yàn)B溶液中的離子（1）檢驗(yàn)虛線框內(nèi)裝置氣密性的操作是關(guān)閉K1、K2，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加水，一段時(shí)間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好。（2）B棉花中浸潤(rùn)的溶液為NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ通入N2的作用是排除裝置內(nèi)的空氣，防止FeCl2溶液被O2氧化。（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。（4）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是70%的硫酸中的H+的濃度比98%的硫酸中的H+的濃度大。（5）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為2MnO4﹣+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+。（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是甲、丙（填“甲”“乙”“丙”）。過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子甲既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣乙有Fe3+無Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+【分析】（1）根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理來檢驗(yàn)裝置的氣密性：關(guān)閉K1、K2，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加入水，觀察一段時(shí)間后分液漏斗尖嘴處是否滴液；（2）裝置A是制備氯氣的，氯氣有毒，要用氫氧化鈉進(jìn)行吸收，通入氮?dú)饪膳懦b置內(nèi)空氣；（3）亞硫酸鈉可以和較濃的硫酸之間反應(yīng)生成硫酸鈉和水以及二氧化硫；（4）98%的硫酸中主要是硫酸分子；（5）SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，二者之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（6）甲既有Fe3+又有Fe2+可排除氯氣的影響，生成硫酸根離子，可說明Fe3+＞SO2，乙不能排除氯氣過量，氧化二氧化硫；丙有Fe3+無Fe2+，反應(yīng)生成Fe2+，可說明鐵離子被還原。【解答】解：（1）根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理來檢驗(yàn)裝置的氣密性：關(guān)閉K1、K2，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加入水，一段時(shí)間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好。故答案為：關(guān)閉K1、K2，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加水，一段時(shí)間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好；（2）裝置A是制備氯氣的，二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，氯氣有毒，要用氫氧化鈉進(jìn)行吸收，由于裝置中含有空氣，而空氣的存在，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，防止FeCl2溶液被O2氧化，故答案為：NaOH溶液；排除裝置內(nèi)的空氣，防止FeCl2溶液被O2氧化；（3）亞硫酸鈉可以和較濃的硫酸之間反應(yīng)生成硫酸鈉和水以及二氧化硫，即Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。故答案為：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；（4）98%的硫酸中主要是硫酸分子，70%的硫酸含有的氫離子較多，所以用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，故答案為：70%的硫酸中的H+的濃度比98%的硫酸中的H+的濃度大；（5）二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，二者之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO4﹣+5SO2+4H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案為：2MnO4﹣+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+；（6）溶液顯酸性，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)選擇氯化鋇溶液；甲中第一次，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次有硫酸根離子，說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，乙不能排除氯氣的干擾，丙中第一次有Fe3+，無Fe2+，則氯氣的氧化性大于鐵離子，第二次有亞鐵離子，說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，故答案為：甲、丙。【點(diǎn)評(píng)】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目涉及了氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法、氯氣的制備、氯氣、氯化鐵和SO2性質(zhì)的探究以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響等知識(shí)，題目難度中等，明確裝置的作用及發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意氧化性的比較是解答的難點(diǎn)。28．（5分）為檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl﹣，某同學(xué)采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實(shí)驗(yàn)方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl﹣．對(duì)此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計(jì)了如下探究性實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液編號(hào)Na2S04溶液AgN03溶液現(xiàn)象體積/mL濃度/（mol?L﹣1）體積/滴濃度/（mol?L﹣1）①1l32出現(xiàn)大量白色沉淀②1130.5出現(xiàn)少量白色沉淀③1130.1有些許渾濁④1130.0l無明顯變化（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為2Ag++SO42﹣═Ag2SO4↓．（2）學(xué)生設(shè)計(jì)了如下表格，對(duì)實(shí)驗(yàn)一內(nèi)容進(jìn)行理論計(jì)算，請(qǐng)幫他完成表格．（表中不要留空格）．[25℃時(shí)Ksp（Ag2SO4）＝1.2×10﹣5，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10編號(hào)AgNO3濃度/（mol?L﹣1）稀釋后Ag+濃度/（mol?L﹣1）混合液中SO42﹣的最小理論檢出濃度/（mol?L﹣1）①20.20.0003②0.50.0048③0.10.0l0.12④0.001若向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是AD（填字母序號(hào)）．A．混合液中c（SO42﹣）＝0.1mol/L時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀B．混合液中c（SO42﹣）＝1mol/L時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀c．無論SO42﹣濃度大小都會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀D．若使用0.01mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42﹣對(duì)Cl﹣檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾（3）將實(shí)驗(yàn)一中編號(hào)③中的理論計(jì)算結(jié)果與現(xiàn)象對(duì)照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應(yīng)該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現(xiàn)象相矛盾．為探究真相，在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)二：編號(hào)AgNO3溶液濃度/（mol?L﹣1）現(xiàn)象向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象①2出