《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿一、教學(xué)背景分析

本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

1、教材的地位和作用

本課題是繼學(xué)生學(xué)習(xí)了分子、原子、離子、元素等概念之后，對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)將由化學(xué)變化中生成什么物質(zhì)向生成多少物質(zhì)，即從質(zhì)的變化向量的變化去研究。通過(guò)一系列探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去探討并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備。

2、教學(xué)重點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律、能用分子和原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。3、教學(xué)難點(diǎn)從宏觀到微觀的認(rèn)識(shí)，以及引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；4、學(xué)情分析

（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。

（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開(kāi)始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。

二、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；知道化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。過(guò)程與方法：初步學(xué)習(xí)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；能主動(dòng)地與他人進(jìn)行交流與討論，清楚的表達(dá)自己的觀點(diǎn)。情感與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用；體驗(yàn)科學(xué)研究是獲取知識(shí)的重要途徑；增強(qiáng)學(xué)生的探究欲望。三、教學(xué)方法設(shè)計(jì)德國(guó)大教育家第斯多惠說(shuō)：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們?！痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過(guò)程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過(guò)于放開(kāi)或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。教法：采用“151”的教學(xué)模式。即：1：任務(wù)分配——5：課前檢測(cè)、合作探究、展示交流、精講釋疑、達(dá)標(biāo)檢測(cè)——1：課堂評(píng)價(jià)。利用多媒體動(dòng)畫(huà)、實(shí)驗(yàn)演示、自制教具的運(yùn)用，為教師演示說(shuō)明和學(xué)生觀察發(fā)現(xiàn)提供平臺(tái)學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究法、合作學(xué)習(xí)法。整個(gè)教學(xué)過(guò)程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，每四人為一個(gè)學(xué)習(xí)小組，生生互動(dòng)、師生互動(dòng)交錯(cuò)。

四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

１.教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：課前檢測(cè)合作探究展示交流精講釋疑達(dá)標(biāo)檢測(cè)課堂評(píng)價(jià)

2、教學(xué)過(guò)程

（1）課前檢測(cè)：學(xué)生在檢測(cè)本上完成課前測(cè)評(píng)的內(nèi)容。主要是檢查學(xué)生是否對(duì)布置的任務(wù)進(jìn)行了復(fù)習(xí)與預(yù)習(xí)，并要求獨(dú)立完成。檢查完成情況及正確率。（2）合作探究、展示交流、精講釋疑錄像引入、提出問(wèn)題觀看錄像：白磷在敞口的錐形瓶中燃燒提出問(wèn)題：?jiǎn)栴}1：是否有新物質(zhì)生成？問(wèn)題2：變化前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了改變？設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問(wèn)題情境中，去親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的。猜想假設(shè)：猜想一：化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變??；猜想二：化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大；猜想三：化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變。確實(shí)如此嗎？③合作探究：第一步：確定探究?jī)?nèi)容

為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究?jī)?nèi)容。

探究實(shí)驗(yàn)一：白磷在密閉容器中燃燒前后質(zhì)量變化情況

探究實(shí)驗(yàn)二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況

第二步：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

由于學(xué)生對(duì)這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇，分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。

第三步：分組實(shí)驗(yàn)、分析討論、：

實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：

探究實(shí)驗(yàn)一：天平、250mL錐形瓶、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、玻璃導(dǎo)管、沙子、單孔橡皮塞、切好的白磷；

學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案可能主要有兩種類(lèi)型：主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對(duì)兩種方案分別實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變?！熬烤鼓囊环N方案的結(jié)論正確？”讓學(xué)生對(duì)方案展開(kāi)評(píng)價(jià)。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。

經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因?yàn)闆](méi)有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作過(guò)程中容器內(nèi)外沒(méi)有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過(guò)程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。

探究實(shí)驗(yàn)二：天平、鐵釘、250mL燒杯、硫酸銅溶液。

學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類(lèi)型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過(guò)討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來(lái)的質(zhì)量誤差可忽略不計(jì)。=4\*GB3④展示交流：學(xué)生完成下表，每組派代表說(shuō)出本小組的實(shí)驗(yàn)情況實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前總質(zhì)量（g）

反應(yīng)后總質(zhì)量（g）

分析

⑤發(fā)現(xiàn)規(guī)律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律⑥生成性問(wèn)題：一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？老師演示實(shí)驗(yàn)教材92頁(yè)的實(shí)驗(yàn)：[]鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定[]鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定設(shè)問(wèn)設(shè)置：引發(fā)學(xué)生積極思考問(wèn)題1上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？怎樣改進(jìn)？問(wèn)題2如果在燃著鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？⑦大膽改進(jìn)：鼓勵(lì)學(xué)生大膽設(shè)想，并用實(shí)驗(yàn)探究其可行性老師自制教具實(shí)驗(yàn)：在自制密閉的儀器中進(jìn)行[]鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定探究實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是——在密閉容器中化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變?！盀槭裁茨?？”這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是利用動(dòng)畫(huà)模擬突破難點(diǎn)

⑧解釋討論：動(dòng)畫(huà)模擬、突破難點(diǎn)：

用動(dòng)畫(huà)模擬氧化汞分子的分解過(guò)程，直觀形象地說(shuō)明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類(lèi)不變、數(shù)目沒(méi)有增減、原子的質(zhì)量不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生用分子原子的觀點(diǎn)理解化學(xué)變化的本質(zhì)，理解質(zhì)量守恒定律的原因。從而完成從質(zhì)變到量變的過(guò)渡。學(xué)生通過(guò)自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。

⑨得出結(jié)論：質(zhì)量守恒定律的原因：

化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有變化、原子的數(shù)目沒(méi)有增減、原子的質(zhì)量沒(méi)有變化。（3）達(dá)標(biāo)檢測(cè)：達(dá)標(biāo)檢測(cè)一：

1、小明把水蒸發(fā)后，收集的水蒸汽的質(zhì)量和原來(lái)相等，所以他認(rèn)為水蒸發(fā)的過(guò)程遵守質(zhì)量守恒定律，這種看法對(duì)嗎？2、很多同學(xué)過(guò)生日時(shí)，都會(huì)點(diǎn)上漂亮的生日蠟燭：①、寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式，并指出反應(yīng)物和生成物②、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，找出化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系③、當(dāng)你許下自己的心愿后，就吹滅了蠟燭，這時(shí)還有大部分蠟燭沒(méi)有燃燒，這部分蠟燭能不能算作“參加”反應(yīng)的物質(zhì)？④、如果把蠟燭粘在玻璃片上，再放在天平上點(diǎn)燃，燃燒前后天平是否能保持平衡？為什么？⑤、通過(guò)上面的分析，你對(duì)“參加反應(yīng)的物質(zhì)”、“質(zhì)量總和”有何理解？3、水電解器中有150g水，電解一段時(shí)間后，為什么只生成16g氧氣和2g的氫氣？參加反應(yīng)的水的質(zhì)量是多少？達(dá)標(biāo)檢測(cè)二：基礎(chǔ)題1、在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（）A、物質(zhì)的種類(lèi)B、分子的種類(lèi)C、原子的種類(lèi)2、將31.6g的高錳酸鉀加熱至完全分解后，冷卻，稱(chēng)量試管中剩余固體的質(zhì)量是28.4g則生成氧氣的質(zhì)量是（）A、28.4gB、3.2gC、0.8gD、1g3、山好水好釀好酒，岳陽(yáng)龍灣以酒出名，其釀酒技術(shù)相傳是杜康化成道人來(lái)龍灣親自傳授的。酒精是一種綠色能源，其燃燒的過(guò)程可以表示為：點(diǎn)燃酒精+O2————CO2+H2O根據(jù)這個(gè)表達(dá)式，有關(guān)酒精的說(shuō)法正確的是（）A、酒精中一定含有C、H、O三種元素B、酒精中一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素C、酒精中含有C元素，可能含有氧元素和氫元素D、酒精是一種單質(zhì)達(dá)標(biāo)檢測(cè)三：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題4、①、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，寫(xiě)出該反應(yīng)的文字表達(dá)式根據(jù)表達(dá)式分析，如果稱(chēng)量鎂和生成物的質(zhì)量，有什么變化？②、觀察圖片，回答問(wèn)題：根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象，解釋反應(yīng)后，石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量比鎂條質(zhì)量輕的原因③、小明根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為、這個(gè)實(shí)驗(yàn)不適合許多學(xué)生一起在實(shí)驗(yàn)室同時(shí)操作，他的想法有道理嗎？點(diǎn)燃④、Mg+O2----MgO這和式子是否能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律？為什么？學(xué)以致用：5、思考：有人說(shuō)他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說(shuō)法是否有科學(xué)道理？設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問(wèn)題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。

課堂小結(jié)：

1、通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？2、學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律有什么作用？

板書(shū)設(shè)計(jì)：第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)——三不變?cè)拥姆N類(lèi)不變；化學(xué)反應(yīng)前后

原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變．

三、應(yīng)用（4）課堂評(píng)價(jià)：課堂中注重學(xué)生的每一個(gè)學(xué)習(xí)時(shí)刻，采用量化記分的原則，得出每個(gè)小組最后的得分評(píng)分表12345678910課前檢測(cè)合作探究展示交流達(dá)標(biāo)檢測(cè)拓展延伸合計(jì)五、教學(xué)設(shè)計(jì)反思本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)主要采用我校推行的“