1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)知道氨的溶解性、氨與水和酸的反應(yīng)。2.通過(guò)分析化合價(jià)認(rèn)識(shí)氨的還原性。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，知道銨鹽的性質(zhì)、

的檢驗(yàn)以及氨的實(shí)驗(yàn)室制法。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)達(dá)標(biāo)檢測(cè)檢測(cè)評(píng)價(jià)達(dá)標(biāo)過(guò)關(guān)新知導(dǎo)學(xué)啟迪思維探究規(guī)律內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN新知導(dǎo)學(xué)XINZHIDAOXUE011.物理性質(zhì)

一、氨的性質(zhì)答案顏色氣味密度溶解性沸點(diǎn)_____

氣味

空氣

溶于水較低，易液化無(wú)色刺激性小于極易實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論方程式

打開(kāi)止水夾，并擠壓滴管的膠頭；燒杯中的溶液____________________，形成______，瓶?jī)?nèi)液體呈

色氨

溶于水，水溶液呈

性____________________________________________

2.化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)——噴泉實(shí)驗(yàn)：答案由玻璃管進(jìn)入圓底燒瓶噴泉紅易堿相關(guān)視頻(2)與酸反應(yīng)①與鹽酸反應(yīng)：答案實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方程式

抽去玻璃片，集氣瓶中產(chǎn)生_____NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl__________________白煙NH3＋HCl===NH4Cl當(dāng)蘸濃鹽酸的玻璃棒與蘸濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)也有

產(chǎn)生。白煙②與硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：___________________________________________________。(3)與氧氣反應(yīng)NH3分子中氮元素的化合價(jià)為

價(jià)，因此氨具有

性。請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式：_______________________________。答案2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4或NH3＋H2SO4===NH4HSO4－3還原4NH3＋5O24NO＋6H2O3.一水合氨(NH3·H2O)(1)不穩(wěn)定性：NH3·H2O____________。答案NH3↑＋H2O(2)弱堿性電離方程式：________________________

能使紫色石蕊溶液變_____與酸(如鹽酸)反應(yīng)：__________________________與某些鹽溶液(如FeCl3溶液)反應(yīng)：Fe3＋＋

===_________________NH3·H2O

＋OH－藍(lán)色NH3·H2O＋H＋===＋H2O3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3歸納總結(jié)提示(1)NH3遇揮發(fā)性酸(如鹽酸、硝酸)產(chǎn)生白煙；遇難揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無(wú)白煙。(2)NH3還能被Cl2、Br2、CuO、NO、NO2等氧化。

例1下列有關(guān)氨和氨水的說(shuō)法中正確的是A.氨水顯弱堿性的主要原因是溶于水的氨分子只有少量發(fā)生電離B.氨氣與液氨均能使酚酞溶液顯紅色3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

D.在1L1mol·L－1的氨水中，含有NH3·H2O、

的物質(zhì)的量之和為1mol√解析氨氣與液氨的成分均是NH3，NH3極易溶于水，溶于水的NH3大部分與水結(jié)合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O又有一小部分電離成

和OH－，相關(guān)的反應(yīng)是NH3＋H2O

NH3·H2O

＋OH－，所以氨水顯弱堿性，氨氣與液氨均能使酚酞溶液顯紅色；氨水能導(dǎo)電，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3本身不能電離，NH3是非電解質(zhì)；在1L1mol·L－1的氨水中，根據(jù)氮原子守恒可知NH3、NH3·H2O和

的物質(zhì)的量之和為1mol。答案解析思維啟迪氨氣、液氨、氨水的區(qū)別

氨氣液氨氨水通常狀態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)物質(zhì)類別純凈物，非電解質(zhì)純凈物，非電解質(zhì)混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)物質(zhì)組成NH3NH3H2O、NH3、NH3·H2O、OH－、H＋、干燥紅色石蕊試紙不變藍(lán)色變藍(lán)色解析氨氣極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉，故圖甲裝置引發(fā)噴泉的操作為打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水。答案解析(1)實(shí)驗(yàn)室中常用圖甲裝置進(jìn)行NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)。用該裝置完成噴泉實(shí)驗(yàn)的操作方法是__________________________。打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管(2)若用圖乙裝置進(jìn)行NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)止水夾后，燒杯中的液體不能進(jìn)入燒瓶。請(qǐng)寫(xiě)出引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的一種操作方法：_________________________________________________________________________________________________________。

解析圖乙裝置打開(kāi)止水夾后，導(dǎo)管中存在一段空氣使NH3與水不能接觸溶解，因此不能形成噴泉?？墒筃H3受熱膨脹，排出導(dǎo)管中空氣，使NH3與水接觸；或使NH3受冷收縮，使導(dǎo)管中的空氣進(jìn)入燒瓶，水與NH3接觸，均可形成噴泉。操作方法有：用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部；在燒瓶底部淋一些熱水；用冰袋包住燒瓶底部；在燒瓶底部淋少量酒精等。

用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部；在燒瓶底部淋一些熱水；用冰袋包住燒瓶底部；在燒瓶底部淋少量酒精等(任寫(xiě)一種)答案解析(3)若將圖甲裝置中膠頭滴管和燒杯中液體改為NaOH溶液，能用改動(dòng)后的甲裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是____(填字母)。和CO22和CO2和SO22和NO解析HCl、CO2、SO2、Cl2、NO2都易與NaOH溶液反應(yīng)，氣體完全被吸收，故A可形成噴泉。CO、O2、NO均不溶于NaOH溶液，也不能與NaOH反應(yīng)，因此不能形成噴泉。A答案解析思維啟迪(1)引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)操作的關(guān)鍵是使短時(shí)間內(nèi)燒瓶?jī)?nèi)外形成了較大的壓強(qiáng)差；引發(fā)噴泉的原因可以是由于燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)急劇減小，也可以是因?yàn)闊客獠繗怏w壓強(qiáng)的迅速增大。(2)能形成噴泉的氣體可以是易溶于水的氣體(如NH3、HCl、SO2、NO2等)；易與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)的氣體(如CO2、SO2、Cl2、H2S等與NaOH溶液)也可形成噴泉。二、銨鹽的性質(zhì)與氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是

色或

色晶體，

于水。答案無(wú)白易溶實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管底部的白色固體________________，在試管的上部?jī)?nèi)壁有白色固體生成試管底部的白色固體

，澄清石灰水_______化學(xué)方程式①________________________②___________________①________________________________②_______________________________答案2.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)受熱分解

逐漸減少至消失減少至消失變渾濁NH4ClNH3↑＋HCl↑NH3＋HCl===NH4ClNH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(2)與堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變

色，并可聞到

氣味化學(xué)方程式NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O離子方程式＋OH－

NH3↑＋H2O藍(lán)刺激性答案3.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

答案反應(yīng)原理―→2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O↓反應(yīng)裝置―→固體＋固體

氣體(與用KClO3和MnO2或KMnO4制O2的裝置相同)↓凈化裝置―→用

干燥↓堿石灰收集裝置―→向

法↓驗(yàn)滿方法―→↓尾氣吸收―→收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)用水浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的

對(duì)流速度，收集到

且______________答案①用濕潤(rùn)的

色石蕊試紙置于試管口，試紙變

色；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有

產(chǎn)生下排空氣紅藍(lán)白煙純凈的NH3吸收多余的NH3歸納總結(jié)(1)銨鹽的檢驗(yàn)方法①取少許樣品于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)色，則證明樣品中含有

。②取少許樣品于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有

。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣注意的問(wèn)題①試劑選擇：考慮原理可行，操作方便、安全，一般銨鹽用氯化銨，不用硝酸銨和碳酸氫銨，堿用氫氧化鈣，不用NaOH(易潮解，且試管易破裂)。②氨氣干燥：通常用堿石灰干燥氨氣，不能用濃硫酸、五氧化二磷，也不能用無(wú)水CaCl2(因?yàn)镃aCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3)，裝置如圖：

③實(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣的方法：濃氨水加熱或在濃氨水中加入NaOH固體(可用生石灰或堿石灰代替NaOH固體)。④多余的氨氣可以用水或硫酸吸收，常用的防倒吸裝置如下：例3下列說(shuō)法正確的是A.所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B.檢驗(yàn)銨鹽中含有

的操作是取少量某鹽放入試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，將

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為

＋OH－

NH3↑＋H2O4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離

√答案解析解析所有銨鹽受熱都易分解，但分解不一定產(chǎn)生NH3，氯化銨、碳酸氫銨等分解可生成NH3，NH4NO3分解不產(chǎn)生NH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；可用加熱法分離氯化銨和某些既不分解，也不升華的物質(zhì)組成的混合物，但加熱時(shí)NH4Cl分解生成NH3和HCl，冷卻二者又重新化合，該過(guò)程為化學(xué)變化，不是升華，D項(xiàng)錯(cuò)誤。思維啟迪(1)銨鹽受熱分解不一定產(chǎn)生NH3，如NH4NO3等。(2)檢驗(yàn)

操作注意：①應(yīng)先加NaOH溶液，而不是直接加熱；②應(yīng)選用濃堿溶液并加熱，因?yàn)橛孟A溶液且不加熱，可能放不出氨氣；③應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，不能用藍(lán)色石蕊試紙或干燥的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氨氣。(3)銨鹽與堿溶液反應(yīng)書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)注意：(4)可用加熱法分離氯化銨和氯化鈉兩種固體，也可用加熱法區(qū)別氯化銨、碳酸氫銨和氯化鈉三種固體。例4

(1)實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是_______(填字母)。

解析①裝置NH4Cl加熱分解生成HCl和NH3，在試管口處NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，收集不到NH3，A項(xiàng)不正確；②裝置防倒吸裝置中漏斗口與液面應(yīng)接觸，若插入液面之下不能防止倒吸，B項(xiàng)不正確；③裝置用濃氨水和CaO或NaOH作用，可制得NH3，C項(xiàng)正確；收集NH3采用向下排空氣法，為防止空氣對(duì)流應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，D項(xiàng)不正確。

A.①是氨氣發(fā)生裝置

B.②是氨氣吸收裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置

D.④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置C答案解析(2)利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣。氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序：____→____→____→____→____→____(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。答案解析Aa

c

d

f

e

i解析實(shí)驗(yàn)室制備氨氣反應(yīng)的方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置；制備的氣體中含有水蒸氣，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，多余的氨氣可以用水吸收，且要防止倒吸的發(fā)生，正確的連接順序?yàn)閍→c→d→f→e→i。規(guī)律總結(jié)(1)實(shí)驗(yàn)室不能用加熱NH4HCO3、NH4Cl等銨鹽固體制取氨氣，也不能用加熱銨鹽和堿的溶液制取氨氣。(2)實(shí)驗(yàn)室用試管收集氨氣時(shí)，試管口要塞一團(tuán)棉花。(3)制備純凈氣體的裝置的一般連接順序：制氣裝置→凈化干燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件來(lái)確定氣體的發(fā)生裝置，制取氨氣的原理不同，所用氣體發(fā)生裝置不同。返回達(dá)標(biāo)檢測(cè)DABIAOJIANCE02123451.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)氨溶于水導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)(

)(2)可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)集氣瓶中NH3的存在(

)(3)氨水中只存在兩種分子NH3·H2O和H2O(

)(4)氨水中含氮微粒中最多的是(

)(5)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水中加入NaOH固體或CaO固體制取氨氣(

)(6)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液和NH4Cl溶液加熱的方法制取氨氣(

)(7)實(shí)驗(yàn)室用NH4HCO3固體和Ca(OH)2固體混合加熱制取氨氣(

)(8)可以用CaCl2干燥氨氣(

)×√××√×答案6××12345(9)可以用加熱并冷卻的方法分離NaCl和NH4Cl的混合物()(10)某晶體與濃NaOH溶液共熱放出一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該晶體中含有(

)√√答案6123452.試管中盛有白色晶體，檢驗(yàn)它是否是銨鹽的方法中不可行的是A.加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口B.加濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的pH試紙放在試管口C.加濃氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口D.加濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口解析有的銨鹽如NH4NO3受熱分解不一定生成NH3，有的銨鹽如氯化銨分解生成氨氣和溶于水顯酸性的氯化氫氣體，A項(xiàng)不可行；NH3遇濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得25℃時(shí)其pH大于7，遇濃鹽酸生成白煙，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B、C、D項(xiàng)可行?！檀鸢附馕?123453.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：

＋OH－

NH3↑＋H2O濃溶液與NH4Cl溶液混合加熱：

＋OH－

NH3·H2OC.氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===＋H2OD.氨水中加入氯化鐵溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓解析NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱，不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不存在離子濃度的變化，不屬于離子反應(yīng)，A項(xiàng)不正確；NaOH溶液和NH4Cl溶液混合加熱放出NH3，不能寫(xiě)成NH3·H2O，B項(xiàng)不正確；氨水與酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是NH3·H2O電離出的OH－參與反應(yīng)，NH3·H2O為弱堿應(yīng)寫(xiě)成分子形式，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)不正確。√答案解析6123454.當(dāng)氨氣與氧氣一起通過(guò)灼熱的鉑絲網(wǎng)時(shí)，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是4NO3222√答案解析6解析題中涉及的化學(xué)方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NH3＋HNO3===NH4NO3。5.為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品生成氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒(méi)有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是4HCO34ClC.(NH4)2CO34NO3123456答案√解析

因產(chǎn)生的兩種氣體一種為NH3，一種為CO2，故A、C符合，而加入BaCl2溶液后，無(wú)明顯變化，(NH4)2CO3與BaCl2反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，C錯(cuò)誤。解析6.(1)實(shí)驗(yàn)室不用加熱NH4