第三節(jié)氧化還原反應(yīng)小結(jié)第1頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月從得失氧的角度分析下列反應(yīng)。CuO+H2==Cu+H2O↑高溫2CuO+C==2Cu+CO2高溫討論:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)能否分開進(jìn)行？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是兼于一體的，兩者同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，不可截然分開。第2頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、從得失氧的角度定義氧化還原反應(yīng):_________________叫氧化反應(yīng)._________________叫還原反應(yīng).________________叫氧化還原反應(yīng).物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)第3頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、從化合價(jià)升降的角度定義氧化還原反應(yīng):

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是氧化反應(yīng)

———————————是還原反應(yīng)

——————————是氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)☆氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。(特征)第4頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、從電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng)

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是氧化反應(yīng)

———————————是還原反應(yīng)

——————————是氧化還原反應(yīng)失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)(☆)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)(本質(zhì))第5頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A、2Mg＋CO2＝2MgO＋CB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A、C＋CO2＝2COB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KClO3=2KCl+3O2↑D、CaCO3=CaO+CO2↑E、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓DACE第6頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié):1、氧化還原反應(yīng)中,

失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)得失電子守恒(本質(zhì))化合價(jià)升降守恒(特征)‖‖↓↓2、得失電子數(shù)目的計(jì)算方法：（高價(jià)—低價(jià)）×系數(shù)×下標(biāo)第7頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氧化劑、還原劑可以為同一物質(zhì)，同樣氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物也可以為同一物質(zhì).2Mg+O2=2MgO在氧化還原反應(yīng)中一種物質(zhì)被氧化肯定有另一種物質(zhì)被還原，這句話對(duì)嗎？思考：

2KClO3=2KCl+3O2↑

第8頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)氧化劑：得電子的反應(yīng)物，所含元素化合價(jià)降低，本身被還原。還原劑

：失電子的反應(yīng)物，所含元素化合價(jià)升高，本身被氧化。二、氧化還原反應(yīng)中的幾組概念氧化產(chǎn)物：發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物還原產(chǎn)物：發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物第9頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物⑴Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu還原劑Zn氧化劑CuSO4

氧化產(chǎn)物ZnSO4還原產(chǎn)物Cu⑵2Na+Cl2=2NaCl還原劑Cl2

氧化劑Cl2

氧化產(chǎn)物KClO3

還原產(chǎn)物KCl⑶3Cl2+6KOH=5KCl=KClO3+3H2O還原劑Na氧化劑Cl2

氧化產(chǎn)物NaCl還原產(chǎn)物NaCl第10頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月失電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原1、氧化還原反應(yīng)的一般公式：(氧化性)（還原性）2、口訣：“失,升,氧，得,降,還,

若是劑,兩相反”第11頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月反應(yīng)物氧化劑還原劑被還原還原產(chǎn)物得電子(化合價(jià)降低)被氧化失電子(化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物生成物（氧化性）（還原性）3、第12頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)、分析下列變化:1、Ｆe→ＦeＣl3，需要加——?jiǎng)?，如：?、CuO→Cu,需要加——?jiǎng)?，如：—?、HCl→H2是——反應(yīng)，HCl是——?jiǎng)?、Fe3+→Fe,需要加——?jiǎng)現(xiàn)e3+具有——性氧化Cl2氧化還原還原還原H2氧化第13頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5、下列變化過(guò)程中一定需要另加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）Ａ、ＫＩ→Ｉ２Ｂ、Ｈ２Ｓ→ＳＣ、ＨＮＯ３→ＮＯＤ、ＦｅＣｌ３→ＦｅＣｌ２Ｃ、Ｄ6、下列變化需加入氧化劑的是（）Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋Ｂ、ＣＯ２→ＣＯＣ、Ｆｅ２Ｏ３→ＦｅＤ、ＣＯ→ＣＯ２Ａ、Ｄ第14頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、幾種特殊的氧化還原反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO

H2SO4(濃)+H2S=SO2↑+S↓+2H2O（一）部分氧化還原反應(yīng)2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（二）歧化反應(yīng)（三）歸中反應(yīng)：第15頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（一）部分氧化還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應(yīng).MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

問(wèn)(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:______(2)若有4×36.5gHCl參加反應(yīng),則做還原劑的HCl___g,被氧化的HCl____g,生成標(biāo)況下的Cl2____L

(3)反應(yīng)中HCl表現(xiàn)_____________性.

還原性、酸性1：2737322.4第16頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（二）歧化反應(yīng)

同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧化、另一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的“三同”缺一不可）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：______

1:1第17頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（三）歸中反應(yīng)

不同價(jià)態(tài)的同一元素化合價(jià)可升高或降低至某一中間價(jià)態(tài)。同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循以下歸中規(guī)律：

高價(jià)＋低價(jià)→相同中間價(jià)（注“可靠攏、不交叉”）2H2S+SO2=3S+2H2O

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：______2:1現(xiàn)有氧化還原反應(yīng)：３Ｃｌ２＋６ＫＯＨ＝５ＫＣｌ＋ＫＣｌＯ３＋３Ｈ２Ｏ，其中得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是（）Ａ５：１Ｂ、１：５Ｃ、１：１Ｄ、３：１Ａ第18頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月比較物質(zhì)或者粒子氧化性、還原性大小所遵循的規(guī)律：1、價(jià)態(tài)律：“高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)。”2、強(qiáng)弱律:氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物例：已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A、FeCl3＞Cl2

＞I2

B、Cl2＞FeCl3＞I2

C、I2

＞Cl2＞FeCl3

D、Cl2＞I2

＞FeCl3B第19頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

3、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：

“只靠攏，不交叉，可重疊”

例1、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

(1)此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：_____(2)被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：__________練習(xí)：H2SO4+H2S=SO2↑+S↓+2H2O5e-5:14、守恒律：

得失電子守恒

價(jià)態(tài)升降守恒第20頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、水作氧化劑的是（）；水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）水既作氧化劑又作還原劑的是（）Ａ、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑Ｂ、SO3＋H2O＝H2SO4Ｃ、H2O+C==H2+COD、CaO+H2O=Ca(OH)2E、2Ｈ2Ｏ＝2Ｈ２↑＋Ｏ２↑ACBD電解E第21頁(yè)，課件共22頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、下