§6－3硫酸（H2SO4）高考目標(biāo)要求掌握硫酸及硫酸鹽的性質(zhì)了解濃硫酸的特性一、硫酸的物理性質(zhì)純凈的硫酸為無(wú)色油狀、粘稠的液體；2、密度比水大；能溶于水，與水混溶并劇烈放熱；4、高沸點(diǎn)、難揮發(fā)；常用濃硫酸濃度為98％，密度為1.84g/cm3.二、硫酸（H2SO4）的化學(xué)性質(zhì)硫酸（H2SO4）是強(qiáng)電解質(zhì)H2SO42H＋＋SO42－稀硫酸具有酸的化學(xué)通性與酸堿指示劑發(fā)生變色反應(yīng)如：與較活潑的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣如：與某些金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)如：與堿反應(yīng)，生成鹽和水如：與某些鹽反應(yīng)，生成另一種鹽和酸如：三、濃硫酸的特性高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性——制備低沸點(diǎn)、易揮發(fā)性酸如：NaNO3＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HNO3↑2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑2、吸水性濃硫酸能吸收濕存的水分——作干燥劑3、脫水性濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O按水（H2O）的組成脫去，使有機(jī)物炭化變黑——作脫水劑如：濃硫酸滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅（酸性），后紅色褪去（強(qiáng)氧化性），最后試紙變黑（脫水炭化）。蔗糖、紙張、木材等遇濃硫酸炭化變黑（脫水性）。強(qiáng)氧化性（濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸）⑴冷濃硫酸（冷濃硝酸）使鋁、鐵鈍化⑵加熱時(shí)濃硫酸能氧化許多金屬如：CuFeZnAl等，但不生成氫氣Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑶加熱時(shí)濃硫酸能氧化許多非金屬如：CSP等S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O5、強(qiáng)酸性如：Ca3(PO4)2＋3H2SO4(濃)3CaSO4＋2H3PO4四、硫酸（H2SO4）的用途既是重要的化工產(chǎn)品，又是重要的化工原料，用于金屬除銹、制化肥、農(nóng)藥、醫(yī)藥、炸藥、染料、精煉石油、干燥劑、催化劑、脫水劑、化學(xué)試劑等等。五、常見(jiàn)的重要的硫酸鹽晶體的組成俗名顏色主要性質(zhì)用途CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O(生)石膏熟石膏白色晶體白色粉末2(CaSO4·2H2O)2CaSO4·H2O＋3H2O2CaSO4·H2O＋3H2O2(CaSO4·2H2O)制水泥的添加劑制粉筆、塑像、石膏繃帶BaSO4重晶石白色不溶于水和酸、不被X射線透過(guò)白色顏料“鋇餐”KAl(SO4)2·12H2O明礬無(wú)色晶體Al3＋水解生成膠體有強(qiáng)吸附作用凈水劑ZnSO4·7H2O皓礬白色晶體ZnSO4＋BaSBaSO4↓＋ZnS↓收斂劑、防腐劑媒染劑、制鋅鋇白（BaSO4和ZnS）CuSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色晶體CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2OCuSO4＋5H2OCuSO4·5H2O配制農(nóng)藥、鍍銅電解精煉銅FeSO4·7H2O綠礬淺綠色Fe2＋＋e－Fe3＋有還原性還原劑、制藍(lán)墨水Na2SO4·10H2O芒硝白色晶體具有鹽的一般性質(zhì)制玻璃、造紙、印染、緩瀉劑NaHSO4、KHSO4白色晶體強(qiáng)酸的酸式鹽相當(dāng)于一元強(qiáng)酸使用NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－SO42－的檢驗(yàn)用BaCl2－HCl試劑法Ag＋有干擾，用Ba(NO3)2－HNO3試劑法SO32－、S2O32－有干擾。對(duì)已知溶液，無(wú)Ag＋干擾時(shí)，用BaCl2－HCl試劑法檢驗(yàn)SO42－的存在；無(wú)SO32－、S2O32－干擾時(shí)，用Ba(NO3)2－HNO3試劑法檢驗(yàn)SO42－的存在。對(duì)未知溶液：白色沉淀滴加BaCl2溶液取清液（有沉淀濾去）加過(guò)量HCl酸化未知溶液