2022年中考化學復習專題：認識幾種化學反應（二）

1.汽車尾氣是城市空氣主要污染源，每年9月22日是世界“無車日”。汽車使

用燃料通常為汽油或柴油（主要含C、H元素，基本不含N元素），燃料與吸

入的空氣在發(fā)動機內反應，產生的尾氣中含有CO、NO等有害氣體。目前汽車

尾氣處理系統(tǒng)中可安裝催化轉化器，尾氣中的C0和N0在催化劑的作用下發(fā)

生反應：2c0+2N0催化劑N2+2CO2。下列相關說法錯誤的是（）

A.尾氣處理時C0發(fā)生了還原反應

B.尾氣處理反應前后分子的數(shù)目發(fā)生了改變

C.由上述資料推知氮氣和氧氣在一定條件下也能反應

D.減少尾氣污染還可通過改進發(fā)動機的燃燒方式使燃料充分燃燒

2.下列化學方程式的書寫和對反應類型的判斷，都正確的是（）

A.2FeCl3+Fe-3FeCl2化合反應

A

B.HgOHg+Q2t分解反應

A

C.CuO+COCu+CO2置換反應

D.KCI+HNO3—KNO3+HC1復分解反應

3.實驗室制取一氧化碳發(fā)生的化學反應是HCOOH（甲酸）熱的濃硫酸H,O+COt。

用如圖所示的裝置制取一氧化碳并還原氧化銅時，下列說法不正確的是（）

A.反應過程中a處黑色粉末逐漸變成紅色

B.濃硫酸在制取一氧化碳的反應中起催化作用

C.大氣球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空氣

D.該實驗所涉及到的反應類型有分解反應和置換反應

占燃

4.有元素化合價變化的反應是氧化還原反應。如：C+02…CO2,反應前后

C和0元素的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。下列反應不屬于

氧化還原反應的是（）

占燃

A.S+02八S0]

吉，日

B.C+2CuO向2CU+C02t

加執(zhí)

C.2KMnO,iK2MnO4+MnO2+O2t

D.CuS04+2Na0H=Cu（OH）2I+Na2S04

5.下列屬于化合反應的是（）

占燃

A.3Fe+202""Fe304

B.NH4cl△N/t+HC1t

C.BaCl2+K2S04—BaS04!+2KC1

D.Zn+CuSO4—Cu+ZnS04

6.下列反應中屬于化合反應的是（）

吉*日

A.H20+C0向皿CO2+H2

B.CaCO3+2HCl—CaCl2+C02t+H20

催化劑

C.2S02+022S03

D.Cu+2AgN03-2Ag+Cu（NO3）2

7.服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥，原理是Al（OH）3+3HC1-A1C1

3+3H2。，該反應屬于（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

8.實驗室里，可用火法制備錦的化學方程式為4Al+3MnO2向2A1203+3Mn,

其中表現(xiàn)出還原性的物質是（）

A.AlB.MnO2C.Al2O3D.Mn

9.農業(yè)中配制波爾多液的反應為Ca(OH)2+CuS04—CaSO4+Cu(OH)2I，該

反應屬于()

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

10.1774年，法國化學家拉瓦錫在加熱氧化汞時，制得并命名了氧氣。加熱氧化

汞發(fā)生的化學反應為2HgO—2Hg+02t,該反應屬于()

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

11.我國化學工程專家侯德榜于1943年在實驗室完成了“侯氏制堿法”，并于

1953年7月1日獲得了新中國第一號發(fā)明專利證書?！昂钍现茐A法”的反應

原理可簡單表示為：

@NH3+CO2+H2O+NaCl—NaHC03I+NH4cl

②2NaHC()3^=-Na2CO3+CO2t+H20

(1)“侯氏制堿法”得到的“堿”是(填“燒堿”或“純堿”)。

(2)反應①條件下，NaCl、NH4C1>NaHCO?三種物質中溶解度最小的

是O

(3)反應②的反應類型是。

12.為防止全球變暖，我國承諾在2060年要實現(xiàn)“碳中和”。減少化石燃料的

使用，開發(fā)利用氫能，如圖是利用太陽能制氫的示意圖。

太陽

''、、光電催

能量

（1）如圖實現(xiàn)了能量之間的相互轉化，其中電解水的過程是由電能轉化為

（填“化學能”或“熱能”）。

（2）從微觀的角度講，每2個水分子分解，會產生個氫氣分子。

（3）坨與CO2在一定條件下反應，生成CH30H（甲醇）和H20,該反應（填

“屬于”或“不屬于"）置換反應。

（4）圖中能夠循環(huán)使用的物質是（填化學式）。

13.“宏觀一微觀一符號”三重表征是化學獨有的表示物質及其變化的方法。請

結合圖示回答下列問題。

（1）實驗a中，金屬R表面有銀白色固體物質析出，實驗b中，鋅表面有黑

色固體物質析出。比較R、Zn、Ag的活動性強弱o

（2）圖c是實驗a中反應的微觀示意圖，根據(jù)圖c分析實驗a中溶液增加的

離子

是，減少的離子是（填離子符號）。

（3）寫出實驗a中發(fā)生的化學反應方程式（用含R

的符號表示），該反應類型為o

14.工業(yè)上處理黃銅渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和雜質）廢料時，通常將其轉化

為硫酸鋅并回收銅（黃銅渣中的雜質不溶于水，也不參與反應），其主要流

程如圖所示：

過里

查閱資料：

A

2CU+2H2S04+022CUS04+2H20

CuO+H2soi△C11SO4+H2O

A

Zn0+H2S04ZnSO4+H2O

（1）黃銅的熔點比銅的熔點（填“高”或“低”）；

（2）過程H中分離操作的名稱是,該操作需要用到的玻璃儀器有燒

杯、玻璃棒和（填儀器名稱）；

（3）過程m中有氣體產生,該反應的化學方程式是,

該反應的基本類型為反應。

15.如圖是某同學在旅游時拍攝的一張溶洞照片。溶洞中的鐘乳石和石柱等景觀

的形成過程比較復雜，其中發(fā)生的化學反應主要是：Ca（HCO3）2=A=

CaCO3I+CO2t+明0,其化學反應屬于（填基本反應類型）。

16.某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣并回收剩余固體，實驗過程表示

如圖

（1）上述制取氧氣的反應屬于（填基本反應類型）。

（2）計算所用氯酸鉀、二氧化鎰混合物的總質量。

17.綠色環(huán)保是未來工業(yè)發(fā)展的方向，我市銃礦資源豐富，某電解鋅廠排放的廢

液中可能含有少量硫酸，某校興趣小組同學取該廢液樣品100g,加入某堿性

M物質充分反應后得到的相關數(shù)據(jù)如圖（廢液中其它物質不與M物質反應）。

請根據(jù)相關知識和圖表信息回答下列問題。

（1）從經濟和效果考慮，該電解鋅廠應選擇什么物質除去廢液中硫酸?

（2）該反應的基本類型是o

（3）計算廢液中硫酸的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

18.金屬材料在日常生活、工農業(yè)生產和科學研究中有著廣泛的用途。

（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其

中生鐵的含碳量（填“大于”或“小于”）鋼的含碳量。

（2）在鋼中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鴇可以增強合

金鋼的耐磨性等。用黑色礦制備鋁的過程如圖所示：

（注：鴇酸是難溶于水的黃色固體。）

①鋁酸鈉中鋁元素的化合價為。

②填寫下表。

步驟化學方程式基本反應類型

II復分解反應

III分解反應

IV

19.銅是人類認識并應用最早的金屬之一，我國有著使用銅器的悠久歷史。

（1）5G基站供電系統(tǒng)多用銅作導線，是因為銅具有良好的性和延展

性；

（2）宋代《夢溪筆談》記載“熬膽磯鐵釜久之亦化為銅”敘述的是硫酸銅溶

液和鐵反應生成銅，說明鐵的金屬活動性比銅；

古“日

(3)木炭可以與氧化銅反應，化學方程式為C+2CuO向皿2Cu+C()2t，該反

應中CuO發(fā)生了(選填“氧化”或“還原”)反應。

20.化學就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開化學。

(1)雜交水稻之父袁隆平說“人就像一粒種子，要做一粒好的種子”、水稻

種子的主要成分為淀粉，淀粉屬于營養(yǎng)物質。

A.蛋白質

B.糖類

C.油脂

D.維生素

(2)堿性甲烷燃料電池具有低污染、高效率等特點，是一種很有前途的能源

利用方式。

①電池總反應方程式為CH4+202+2K0H—K2C03+3X,則X的化學式為。

②K2c屬于類化合物(填物質類別)，其中碳元素化合價為

(3)4500L氧氣可加壓裝入容積為30L鋼瓶中，其原因是

(從微觀角度解)。

(4)在農業(yè)生產中，改良酸性土壤(硫酸型酸雨所致)，通常加入,

以中和其酸性，反應的化學方程式為，該反應屬于

(填基本反應類型)。

21.一種新型復合光催化劑(C3N4/CQDS),能利用太陽光分解水，原理如圖所示。

回答下列問題:

oH原子

?。原子

Nk催化劑

(1)這個過程將能轉化為化學能。反應n屬于基本反應類型中

的

(2)寫出反應I的化學方程式:

22.為解決能源與環(huán)境問題，有學者提出如圖1所示的含碳物質轉化的技術路線。

可

燃

燒

燃

①

冰

圖1圖2

（1）“可燃冰”中甲烷完全燃燒的化學方程

為。

（2）反應②屬于（填基本類型）。

（3）反應④中，參加反應的CO2和生成的CH,的分子數(shù)目之比為0

（4）我國學者開發(fā)促進反應③的一種新型催化劑，催化過程微觀示意圖如圖

20該過程的中間產物（填化學式）、氧和氫進一步作用生成甲醇

（CH30H）和水。

（5）該技術路線有利用于實現(xiàn)（填標號）。

A.碳循環(huán)利用

B.減少碳排放

C.減少白色污染

23.閱讀下面科普短文，并根據(jù)文章內容，回答相關問題。

鋁（A1）是自然界中含量最多的金屬元素，其主要存在于硅鋁酸鹽中。鋁也

是活潑金屬，常溫下在空氣中鋁的表面會形成致密的氧化膜，使鋁不會進一

步氧化并能耐腐蝕。因此，鋁粉常用來做涂料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵

制品不被銹蝕，而且美觀。

鋁的密度很小，僅為2.7g/cm3,質地較軟，可制成硬鋁、超硬鋁、防銹鋁等

各種鋁合金。汽車、火車、船舶、宇宙火箭、航天飛機、人造衛(wèi)星等，也是

用大量的鋁及其合金制造而成的。如一架超音速飛機約由70%的鋁及其合金

制成。

鋁熱法是以鋁粉為還原劑的一種金屬熱還原法，當鋁粉與金屬氧化物起反應

時，產生足夠的熱量，使生成的金屬(或合金)和其他成分熔融分離而獲得

金屬(或合金)，廣泛應用于生產純金屬、低碳鐵合金，以及焊接金屬(如

鐵軌)等。焊接鐵軌時發(fā)生的化學反應為：2為+FaC用鎂粉弓I燃2Fe+Al,0“

該反應產生大量的熱，溫度可達2000C以上。

(1)“銀粉”、“銀漆”保護鐵制品不被銹蝕的原因是是隔絕了。

(2)鋁合金制造超音速飛機是利用了鋁合金的性質。

(3)鋁熱法焊接鐵軌時所發(fā)生的反應屬于(填基本反應類型)。

(4)高爐煉鐵的主要原理同樣是運用了熱還原法，寫出以赤鐵礦為原料煉鐵

的化學方程式：。

24.2009年，我國華為公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高純硅，如圖

為制備高純硅和二氧化硅的主要工藝流程。

焦炭

石英砂

高溫反應

(1)反應①從基本反應類型角度分析，該反應屬于反應。

(2)反應②的化學方程式為，該工藝流程中可以循

環(huán)利用的物質是。

25.初中化學常見的四種物質：①濃鹽酸②純堿③燒堿④生石灰，選擇適當?shù)奈?/p>

質填空(填序號)。

(1)化學式為NaOH的是____。

(2)主要成分屬于鹽的是_____。

(3)能與水發(fā)生化合反應的是_____。

(4)可用作除銹劑的是_____。

26.分類、類比是學習化學常用的方法。

(1)下列實驗或操作中均有氣泡出現(xiàn)。請從1-4號容器內，氣泡中氣體的

主要成分屬于純凈物或混合物的角度，將下列實驗A與(填字母)分

為一類，分類依據(jù)是：氣泡中氣體的主要成分均屬于。

水通電分解

檢查裝置氣密性

——4

C.

打鋅粒

向試管中加入稀硫酸

古滬A

m

(2)3C0+Fe2033C02+2Fe,H2+Cu0H2O+Cu,在這兩個反應中Fe2O3>

CuO都發(fā)生了還原反應，據(jù)此推測E+CuO△40+Cu反應中發(fā)生了

還原反應，此反應中氫元素的化合價由價變?yōu)?1。

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參考答案

1.A

[※解析※]

尾氣處理時一氧化碳與氧結合變成二氧化碳，發(fā)生氧化反應，A說法錯誤；

分析題干化學方程式，可知尾氣處理反應前后分子的數(shù)目發(fā)生了改變，B說

法正確；汽車使用燃料通常為汽油或柴油產生的尾氣中含有CO、NO等有害氣

體，說明是NO是氮氣和氧氣在一定條件下反應生成的，C說法正確；減少尾

氣污染，可通過改進發(fā)動機的燃燒方式使燃料充分燃燒，從而減少污染物的

排放，D說法正確。

2.A

[※解析※]

氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，屬于化合反應，A正確；該反應為2HgOA

2Hg+O2f,B錯誤;一氧化碳與氧化銅均屬于化合物，該反應不屬于置換反應，

C錯誤。氯化鉀不能與硝酸反應，D錯誤。

3.D

[※解析※]

一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，反應過程中a處黑

色粉末逐漸變成紅色，A說法正確；濃硫酸在制取一氧化碳的反應中起催化

作用，B說法正確；一氧化碳有毒，會污染環(huán)境，大氣球的作用是收集一氧

化碳，防止其污染空氣，C說法正確；一氧化碳與氧化銅的反應不屬于置換

反應，D說法不正確。

4.D

[※解析※]

硫酸銅與氫氧化鈉的反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，D

正確。

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5.A

[※解析※]

鐵與氧氣在點燃條件下反應生成四氧化三鐵，符合“多變一”的特點，屬于

化合反應，A正確。

6.C

[※解析※]

由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應，為化合反應，C正確。

7.D

[※解析※]

該反應為兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，D

正確。

8.A

[※解析※]

該反應中，鋁奪取了二氧化錦中的氧元素，表現(xiàn)出了還原性，A正確。

9.D

[※解析※]

題干反應為兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應,

D正確。

10.B

[※解析※]

加熱氧化汞符合“一變多”的特點，屬于分解反應，B正確。

11.(1)純堿;

(2)NaHC03；

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(3)分解反應

[※解析※]

(1)“侯氏制堿法”得到的“堿”是碳酸鈉，俗稱純堿。

(2)根據(jù)反應①產物碳酸氫鈉是沉淀，可知三種物質中溶解度最小的是碳酸

氫鈉。

(3)反應②符合“一變多”的特點，符合分解反應。

12.(1)化學能；

(2)2；

(3)不屬于；

(4)H20

[※解析※]

(1)電解水過程由電能轉化為化學能。

(2)電解水過程中，每2個水分子分解，產生2個氫氣分子。

(3)題干反應中的兩種生成物均為化合物，不屬于置換反應。

(4)分析圖示信息，可知圖中能夠循環(huán)使用的物質是水。

13.(1)Zn>R>Ag；

(2)R2+；Ag+；

(3)R+2AgN03-R(N03)2+2Ag；置換

[※解析※]

(1)實驗a中，金屬R表面有銀白色固體物質析出，說明R>Ago實驗b中，

鋅表面有黑色固體物質析出，說明Zn>R,則R、Zn、Ag的活動性由強到弱的

順序為Zn>R>Ago

(2)實驗a中反應為R+2AgN()3=R(N03)2+2Ag,溶液中增加的離子是R。減

少的離子是Ag*。

(3)實驗a中為金屬與鹽反應生成新金屬和新鹽，屬于置換反應。

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14.(1)低；

(2)過濾;漏斗；

(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t;置換

[※解析※]

(1)黃銅屬于合金，合金熔點低于原金屬熔點。

(2)操作n將固體、液體分離開，該操作為過濾。過濾需漏斗過濾濾液。

(3)根據(jù)實驗目的分析，要在硫酸銅溶液中加入足量鋅，因此B為鋅，固體

C為鋅和銅的混合物，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，屬于置換反應。

15.分解反應

[※解析※]

碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，符合“一變多”的特點，屬

于分解反應。

16.(1)分解反應；

(2)32.5g

[※解析※]

(1)氯酸鉀在二氧化錦催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，是分解反應。

(2)設制取氧氣消耗氯酸鉀的質量為x,

MnOo

2KC1O3-12KC1+3O23

245149

x100.0gX14.9%

245..149二

-^-100.OgX14.9%x—24.5g

加熱前氯酸鉀、二氧化錦混合物的總質量=24.5g+8.0g=32.5g

答：加熱前氯酸鉀、二氧化鎰混合物的總質量為32.5g。

17.(1)氫氧化鈣；

(2)復分解反應;

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(3)4.9%

[※解析※]

(1)從經濟和效果考慮，該電解電孟廠應選擇氫氧化鈣除去廢液中硫酸。

(2)硫酸與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，屬于復分解反應。

(3)設廢液中硫酸的質量為x

Ca(OH)2+H2SO4-CaSO4+2H2O

7498

3.7gx

廢液中硫酸的質量分數(shù)為黑&X100%=4.9%o

100g

答：廢液中硫酸的質量分數(shù)為4.9%。

18.(1)大于；

(2)①+6；?2HCl+Na2W04=2NaCl+H2W0,；i；H2WO4WO3+H2O；W03+3H2

吉洱

===W+3H2O；置換反應

[※解析※]

(1)生鐵含碳量是2%-4.3%,鋼含碳量是0.03%-2%,生鐵的含碳量大于鋼

的含碳量。

(2)①鴇酸鈉中氫元素顯+2價，氧元素顯-2價，鋁元素顯+6價。②鋁酸

鈉和鹽酸反應生成鋁酸和氯化鈉，鋁酸在高溫條件下分解生成三氧化鋁和水。

三氧化鋁和氫氣在高溫條件下反應生成鋁和水，屬于置換反應。

19.(1)導電;

(2)強;

(3)還原

[※解析※]

(1)銅具有良好的導電性和延展性，可用作導線。

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(2)在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶

液中置換出來，硫酸銅溶液和鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵的金屬活動

性比銅強。

(3)反應中氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應。

20.(1)B；

(2)@H20；②鹽:+4；

(3)分子間有間隔；

(4)氫氧化鈣；Ca(OH)2+H2S04=CaS04+2H20；復分解反應

[※解析※]

(1)淀粉屬于糖類。(2)①根據(jù)化學反應前后原子種類、數(shù)目不變，分析

題干化學方程式，可知X為②碳酸鉀是由金屬離子和酸根離子組成的化

合物，屬于鹽，化合物中各元素化合價正負代數(shù)和為零，設碳酸鉀中碳元素

的化合價為x,則1X2+X+(-2)X3=0,x=+4o(3)分子間有間隔，一

次你4500L氧氣可加壓裝入容積為30L鋼瓶中。(4)硫酸和氫氧化鈣反應生

成硫酸鈣和水，因此可用熟石灰中和酸性。該反應屬于復分解反應。

21.(1)太陽；分解；

太陽能

(2)2H2。「川坨02+mt

[※解析※]

(1)分析圖示信息，可知這個過程將太陽能轉化為化學能。反應H由過氧化

氫一種物質生成水和氧氣兩種物質，屬于分解反應。(2)分析圖示信息，反

應I是由水在太陽能和催化劑的作用下生成過氧化氫和氫氣。

占燃

22.(1)陽+2()2'0)2+2坨0;

(2)分解反應；

(3)1：1；

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(4)CO；

(5)AB；

[※解析※]

(1)“可燃冰”中甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成水和二氧化碳。

(2)反應②中由一種物質生成三種物質，符合“