第第頁魯教版化學九年級上冊期中復習串講之課件精講第二單元探秘水世界課件(共35張PPT)(共35張PPT)

魯教版（六三制）九年級上冊期中復習串講

第二單元探秘水世界

1

對接課標單元架構(gòu)

2

知識梳理整合提升

3

典題自測迎戰(zhàn)中考

目

錄

對接課標單元架構(gòu)

1

步入化學殿堂

運動的水分子

水分子的變化

原子的構(gòu)成

水的三態(tài)變化

自然界中的水

水分子的變化

化學實驗基本技能訓練（二）

元素

2

知識梳理整合提升

知識點一：水的三態(tài)變化

三態(tài)變化的實質(zhì)：水的三態(tài)變化就是由于水分子的運動導致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)（或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài)）；失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)（或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)）

微觀示意圖→→

分子種類沒有改變改變

表達式冰水水蒸氣2H2O====2H2↑+O2↑

水的三態(tài)變化水的電解

滅菌

過

濾

天然水

沉降

吸

附

蒸餾

蒸餾水

水

不溶性

微生物

可溶性

大顆粒

小顆粒

過濾除雜質(zhì)

蒸餾

知識點二：天然水的人工凈化

①沉降（除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì)）（明礬（絮凝劑）：促進懸浮物質(zhì)的沉降）

②過濾（除去水中不溶性固體雜質(zhì)）固液分離

③吸附（吸附水中的有色或有氣味的物質(zhì)）[常用活性炭：表面疏松多孔，物理變化]

④消毒殺菌（氯氣）（自來水廠中用到的方法，是化學變化）

⑤蒸餾（除去水中可溶性雜質(zhì)，凈化程度最高得到的是蒸餾水）

一貼：

濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

（不留有氣泡，提高過濾速度）

知識點三：過濾

二低：

濾紙邊緣低于漏斗邊緣

液面低于濾紙邊緣

燒杯緊靠

玻璃棒中下部

玻璃棒輕靠濾紙三層一側(cè)

漏斗的末端緊靠燒杯內(nèi)壁

玻璃棒的作用：引流

三靠：

硬水與軟水

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

鑒別方法：用肥皂水，泡沫少有浮渣的是硬水，泡沫多的是軟水

硬水軟化的方法：工業(yè)：蒸餾生活中：煮沸

知識點四：混合物和純凈物

①由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫做___混合物_____，如空氣。組成混合物的各種成分保持著它們各自的性質(zhì)。

②只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做_____純凈物___，純凈物可以用化學符號來表示（能寫出化學式），如水_H20________。

知識點五水分子的變化

水的分解

電解水實驗（正氧負氫，氫二氧一）

①現(xiàn)象：水電解器的兩個電極上都有氣體產(chǎn)生，且正負極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2，其中正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，是______，負極產(chǎn)生的氣體能被點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰，是________。。

②結(jié)論：_______________________。

知識點六：化合反應與分解反應

水的分解水的合成

概念由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學反應。由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學反應。

代表水====氫氣+氧氣氫氣+氧氣====水

特點一變多多變一

表達式AB=A+BA+B=AB

知識點七分子

1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，分子是由________構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。

2.分子或原子的基本性質(zhì)

①分子的質(zhì)量和體積都很小；

②分子之間有間隔；

③總在不停地做無規(guī)則運動；

④存在相互作用；

⑤分子自身有能量。

原子

原子核

中子

核外電子

不帶電

每個電子帶一個單位負電荷

每個質(zhì)子帶一個單位正電荷

質(zhì)子

（1）原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)______，電性________，所以原子___________。

（2）核電荷數(shù)=_________=______________=原子序數(shù)。

知識點8原子

帶電荷

離子

(金屬)陽離子

陰離子

3.離子符號的意義

表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷

2Mg2+

1.定義：________的原子或原子團叫做離子。原子通過得失電子形成最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

2.分類：

帶正電的原子，如Na+

帶負電的原子，如Cl-

表示2個鎂離子

表示2個鎂離子

知識點九離子

化學性質(zhì)相似：

（1）

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學性質(zhì)相似。例如和化學性質(zhì)相似

（2）非穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的，最外層電子數(shù)相同

的化學性質(zhì)相似。

原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別

原子

陽離子

陰離子

失電子

得電子

失電子

得電子

原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）

陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）

陰離子中：質(zhì)子數(shù)③

B.水分子的運動速率：①>③

C.水分子的質(zhì)量：①＝②＝③

D.②→③的過程中水發(fā)生了分解

C

5.(2023濟南)向盛有適量蒸餾水的小燒杯甲中滴入幾滴酚酞試液，攪拌均勻，另取一個小燒杯乙，加入適量濃氨水，用一個大燒杯罩住甲、乙兩個小燒杯(如圖)，一段時間后，可觀察到的實驗現(xiàn)象有下列的()

A.甲燒杯中出現(xiàn)大量沉淀

B.乙燒杯中的溶液變紅色

C.甲燒杯中的溶液變紅色

D.乙燒杯中冒出大量氣泡

C

6.(2023濟寧)某同學為驗證“分子是運動的”，設(shè)計了甲、乙、丙、丁四個實驗，其中，能達到目的的是()

A.甲、乙、丙B.甲、乙、丁

C.甲、丙、丁D.乙、丙、丁

B

7.(202