溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。高考新風(fēng)向·命題新情境綠蘿是最常見的家中植物了,在家庭、公司、商店,不少地方都可以看到綠蘿的身影。綠蘿簡單好養(yǎng)活,因此大家都很愛養(yǎng),而且綠蘿凈化空氣的作用也受到不少花友的青睞。不少花友的綠蘿容易出現(xiàn)黃葉的問題,如果給綠蘿澆一澆幾種“弱酸性水”,葉子容易由黃轉(zhuǎn)綠,效果很好。(1)米醋水食醋中含有醋酸,因此有酸味,天然發(fā)酵的食醋,除了醋酸還有乳酸和葡萄糖等物質(zhì),可以改善盆土環(huán)境,還能夠促進(jìn)綠蘿合成葉綠素。(2)橘子皮水橘子含有豐富的糖類,即葡萄糖、果糖、蔗糖,維生素、蘋果酸、檸檬酸、蛋白質(zhì)、脂肪、食物纖維以及多種礦物質(zhì)等。可用橘子皮水來澆花。(3)硫酸亞鐵水硫酸亞鐵也叫綠礬,硫酸亞鐵水呈弱酸性,還可以起到改善盆土環(huán)境的作用。問題1.食醋加水稀釋時(shí),醋酸的電離度、電離常數(shù)、c(H+)、溶液的導(dǎo)電性如何變化?(素養(yǎng)角度——變化觀念與平衡思想)提示:醋酸屬于弱酸,加水稀釋電離平衡向電離的方向移動,故電離度增大;電離常數(shù)只與溫度有關(guān),故不變;加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離,但溶液中c(H+)、c(CH3COO—)減小,溶液的導(dǎo)電性減弱。問題2.已知醋酸的Ka=1.75×105,檸檬酸的Ka1=7.44×104,Ka2=1.73×105,Ka3=4.02×107。(素養(yǎng)角度——變化觀念與平衡思想)(1)則檸檬酸和醋酸哪個的酸性強(qiáng)?提示:由于醋酸的Ka=1.75×105小于檸檬酸的Ka1=7.44×104,則檸檬酸的酸性強(qiáng)。(2)將pH相同的醋酸和檸檬酸加水稀釋相同倍數(shù)后,pH的關(guān)系如何?提示:由于檸檬酸的酸性強(qiáng),pH相同的醋酸和檸檬酸加水稀釋相同倍數(shù)后,醋酸的pH變化小于檸檬酸的pH變化,則pH(醋酸)<pH(檸檬酸)。問題3.硫酸亞鐵水為什么呈弱酸性?用離子方程式表示。(素養(yǎng)角度——宏觀辨識與微觀探析)提示:硫酸亞鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液中Fe2+發(fā)生水解使溶液呈弱酸性,離子方程式為Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。某醫(yī)科大學(xué)的研究人員發(fā)現(xiàn)了常見的食品防腐劑——苯甲酸鈉在治療精神分裂癥方面的一種新用途。苯甲酸鈉聯(lián)合氯氮平可以治療精神分裂癥,可有效改善疾病癥狀。研究表明苯甲酸(簡寫為HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25℃時(shí),HA的Ka=6.25×105,H2CO3的Ka1=4.3×107,Ka2=5.6×1011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A)不變C.當(dāng)pH為時(shí),飲料中cD.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H+)=c(HCO3-)+c(C【解析】選C。充入CO2的碳酸飲料中H+濃度大,易形成抑菌能力強(qiáng)的HA,故碳酸飲料抑菌能力強(qiáng),A項(xiàng)錯誤;提高CO2的充氣壓力,能夠增大CO2的溶解度,溶液中H+濃度增大,與A結(jié)合生成難電離的HA,飲料中c(A)減小,B項(xiàng)錯誤;根據(jù)電離平衡常數(shù)的關(guān)系式可得:c(H+)·c(A-)c(HA)=6.25×105,整理得c(HA)c(A-)=c(H+)6.25×10-5=0.16,C項(xiàng)正確;【加固訓(xùn)練】年8月,環(huán)境非政府組織——綠色和平組織公布的NASA數(shù)據(jù)分析,印度是世界上最大的人為二氧化硫排放國,主要是由燃煤產(chǎn)生的,并且極大地助長了空氣污染。室溫下,向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),發(fā)生反應(yīng):2H2S+SO23S↓+2H2O,測得溶液pH與通入SO2關(guān)系如圖所示。有關(guān)說法錯誤的是 ()點(diǎn)水的電離程度最大B.該溫度下H2S的Ka1≈10C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化點(diǎn)之后,隨SO2氣體的通入,c(【解析】選D。由圖可知,a點(diǎn)表示SO2氣體通入112mL即mol時(shí)pH=7,溶液呈中性,說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng),可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為mol,c(H2mol·L1。a點(diǎn)之前為H2S過量,a點(diǎn)之后為SO2過量,溶液均呈酸性,故a點(diǎn)水的電離程度最大,故A正確;由圖中起點(diǎn)可知mol·L1H2S溶液電離出的c(H+)=10mol·L1,電離方程式為H2SH++HS、HSH++S2;以第一步為主,根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2S的Ka1≈10-4.1×10-4.10.1-10-4.1≈10,故B正確;當(dāng)SO2氣體通入336mL時(shí),相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3mol·L1,因?yàn)镠2SO3酸性強(qiáng)于H2S,故此時(shí)溶液中對應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化,故C正確;根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知c(HSO3-)/c(H2SO3)=Ka1/c(H+),a點(diǎn)之后,2.隨著國內(nèi)禁抗步伐的邁進(jìn),抗生素替代產(chǎn)品的研究日趨活躍,植物精油和有機(jī)酸抑制有害菌、增強(qiáng)機(jī)體免疫力,可以應(yīng)用在家禽生產(chǎn)上。在飼料保存中,甲酸和丙酸特別有效。25℃時(shí),相同pH的甲酸(用HA表示)與丙酸(用HB表示)溶液分別加水稀釋,溶液是 ()A.同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A)小于c(B)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)的酸性強(qiáng)于HB【解析】選D。由于稀釋過程中HA的pH變化較大,故HA的酸性強(qiáng)于HB,D項(xiàng)正確;酸的酸性越強(qiáng),對應(yīng)鹽的水解程度越弱,NaB的水解程度較大,同濃度的NaA與NaB溶液中,c(B)小于c(A),A項(xiàng)錯誤;b點(diǎn)溶液的pH