PAGEPAGE1廣東石油化工學院實驗報告班級：學號：實驗者：成績：_______________________________________________________________________________實驗一鹽酸標準溶液的配制與標定一、目的要求練習溶液的配制和滴定的準備工作，訓練滴定操作，進一步掌握滴定操作。學會用基準物質標定鹽酸濃度的方法。了解強酸弱堿鹽滴定過程中pH的變化。熟悉指示劑的變色觀察，掌握終點的控制。二、實驗原理市售鹽酸為無色透明的HCl水溶液，HCl含量為36%～38%(W/W),相對密度約為1.18。由于濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，若直接配制準確度差，因此配制鹽酸標準溶液時需用間接配制法。標定鹽酸的基準物質常用碳酸鈉和硼砂等，本實驗采用無水碳酸鈉為基準物質，以甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑指示終點，無水碳酸鈉作基準物質的優(yōu)點是容易提純，價格便宜。缺點是碳酸鈉摩爾質量較小，具有吸濕性。因此Na2CO3固體需先在270℃~300計量點時溶液的pH為3.89，用待標定的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色后煮沸2min，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液再呈暗紅色即為終點。根據Na2CO3的質量和所消耗的HCl體積，可以計算出HCl的準確濃度。用Na2CO3標定時反應為：2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑反應本身由于產生H2CO3會使滴定突躍不明顯，致使指示劑顏色變化不夠敏銳，因此，接近滴定終點之前，最好把溶液加熱煮沸，并搖動以趕走CO2，冷卻后再滴定。三、實驗用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，稱量瓶，25mL酸式滴定管，250mL錐形瓶。工作基準試劑無水Na2CO3：先置于270℃~300℃高溫爐中灼燒至恒重后，保存于干燥器中。濃HCl（濃或溴甲酚綠（3.8-5.4）一甲基紅（4.4-6.2）指示液(變色點pH=5.1)：溶液Ⅰ:稱取0.1g溴甲酚綠，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀釋至100mL；溶液Ⅱ;稱取0.2g甲基紅，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀釋至100mL；取30mL溶液I,10mL溶液Ⅱ，混勻。四、實驗步驟(1)0.1mol.L-1鹽酸溶液的配制：用小量筒取濃鹽酸3.6ml，加水稀釋至400ml混勻即得.(2)鹽酸標準滴定溶液的標定取在270～300℃干燥至恒重的基準無水碳酸鈉約0.12～0.14g，精密稱定3份，分別置于250ml錐形瓶中，加50ml蒸餾水溶解后，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑10滴，用鹽酸溶液(0.1mol·L-1)滴定至溶液又由綠變紫紅色，煮沸約2min。冷卻至室溫(或旋搖2min)繼續(xù)滴定至暗紫色，記下所消耗的標準溶液的體積,五、實驗結果(1)數(shù)據記錄ⅠⅡⅢ無水碳酸鈉重(g)0.12420.12190.1259HCl終讀數(shù)(ml)21.6521.2421.76HCl初讀數(shù)(ml)0.000.000.00VHCl(ml)21.6521.2421.76CHCl(mol.ml-1)0.10850.10850.1093VHCl平均(mol.ml-1)21.55相對平均偏差0.96%極差（Xmax-Xmin）0.001極差的相對值（極差值與濃度平均值的比值，%）。0.82%(2)結果計算鹽酸標準滴定溶液的濃度[c(HCl)].數(shù)值以摩爾每升(mol/L)表示，按下式計算:==0.1085式中:m—無水碳酸鈉的質量的準確數(shù)值，單位為克(g)；V1—鹽酸溶液的體積的數(shù)值，單位為毫升(mL)；V2—空白試驗鹽酸溶液的體積的數(shù)值，單位為毫升(mL)；M—無水碳酸鈉的摩爾質量的數(shù)值，單位為克每摩爾(g/mol)。相對平均偏差：{[（21.65-21.55）+（21.24-21.55）+（21.76-21.550]/3}/21.55=0.96%極差：0.1093-0.1084=0.009極差的相對值：0.001=0.82%［(1/2Na2CO3)=52.994］。MNa2CO3=105.99其他的CHCl用同樣方法。4、注意事項（1）無水碳酸鈉經過高溫烘烤后，極易吸水，故稱量瓶一定要蓋嚴；稱量時，動作要快些，以免無水碳酸鈉吸水.2）實驗中所用錐形瓶不需要烘干，加入蒸餾水的量不需要準確.（3）Na2CO3在270～300℃加熱干