TheNomenclatureofInorganicSubstance無機(jī)化合物命名法第1頁Youwillmeetcompoundsinthistextandwilllearntheirnameasyougoalong.在本文中，你會(huì)碰到許多化合物，而且當(dāng)你閱讀下去時(shí)你將得悉他們名字。

第2頁However,itisusefulfromtheoutsettoknowsomethingabouthowtoformtheirnames.然而，從一開始了解一下化合物名字形成是有用。

第3頁Manycompoundsweregivencommonnamesbeforetheircompositionswereknown.Commonnamesincludewater,salt,sugar,ammonia,andquartz.許多化合物在未了解其組成前給予他們俗稱。俗稱包含水、鹽、糖、氨和石英。

ammonia[??m??n??]氨水第4頁Asystematicname,ontheotherhand,revealswhichelementsarepresentand,insomecases,howtheiratomsarearranged.另首先，系統(tǒng)名稱顯示出其存在元素，在一些情況下可顯示其原子是怎樣排列。第5頁Thesystematicnameoftablesalt,forinstance,issodiumchloride,whichindicatesatoncethatitisacompoundofsodiumandchlorine.比如食鹽系統(tǒng)名稱是氯化鈉，這馬上表明它是一個(gè)鈉和氯化合物。第6頁Thesystematicnamingofcompounds,whichiscalledchemicalnomenclature,followsasetofrules,sothatthenameofeachcompoundneednotbememorized,onlytherules.化合物系統(tǒng)名稱，被稱作化學(xué)命名，它遵照著一套規(guī)則，方便我們無須去記憶每個(gè)化合物名稱，而只需記住這個(gè)規(guī)則即可。

第7頁NamesofCations陽離子名稱Thenamesofmonatomiccationsarethesameasthenameoftheelement,withtheadditionofthewordion,asinsodiumionforNa+.單原子陽離子名稱與元素名稱相同，外加離子一詞，如Na+表示鈉離子。

第8頁Whenanelementcanformmorethanonekindofcation,suchasCu+andCu2+fromcopper,weusetheStocknumber,aRomannumeralequaltothechargeofthecation.當(dāng)元素能形成超出一個(gè)陽離子，如銅能形成Cu+和Cu2+，我們使用物料編號(hào)，羅馬數(shù)字等于陽離子電荷，

第9頁Thus,Cu+isacopper(Ⅰ)ionandCu2+isacopper(Ⅱ)ion.Similarly,Fe2+isaniron(Ⅱ)ionandFe3+isaniron(Ⅲ)ion.所以，Cu+是銅一價(jià)離子，Cu2+銅二價(jià)離子。類似，F(xiàn)e2+是鐵二價(jià)離子，F(xiàn)e3+是鐵三價(jià)離子。

第10頁Mosttransitionmetalsformmorethanonekindofion,soitisusuallynecessarytoincludeaStocknumberinthenamesoftheircompounds.大多數(shù)過渡金屬都能形成超出一個(gè)離子，所以在它們化合物名稱中包含物料編號(hào)通常是有必要。

第11頁Anoldersystemofnomenclatureisstillinuse.舊命名系統(tǒng)依然在使用。第12頁Forexample,somecationswereoncedenotedbytheendings–ousand–icfortheionswithlowerandhighercharges,respectively.比如，一些陽離子曾經(jīng)用-ous和-ic結(jié)尾分別表示較低和較高電荷。第13頁Inthissystem,iron(Ⅱ)ionsarecalledferrousionsandiron(Ⅲ)ionsarecalledferricions.在這個(gè)系統(tǒng)中，二價(jià)鐵離子被稱作亞鐵離子，三價(jià)鐵離子被稱作鐵離子。

第14頁NamesofAnions陰離子名稱Monatomicanionsarenamedbyaddingthesuffix–ideandthewordiontothefirstpartofthenameoftheelement(the“stem”ofitsname).單原子陰離子經(jīng)過在元素名字（名字詞干）第一部分加后綴-ide和離子單詞來命名。

第15頁Thereisnoneedtogivethecharge,becausemostelementsthatformmonatomicanions

formonlyonekindofion.名稱中無須給出電荷，因?yàn)榇蟛糠衷匦纬蓡卧雨庪x子只有一個(gè)形式。

第16頁Theionsformedbythehalogensarecollectivelycalledhalideionsandincludefluoride(F-),chloride(Cl-),bromide(Br-),andiodideions(I-).鹵素形成離子均稱為鹵離子，包含F(xiàn)-、Cl-、Br-、I-。

第17頁Thenamesofoxoanionsareformedbyaddingthesuffix–ate

tothestemofthenameoftheelementthatisnotoxygen,asinthecarbonateion,CO32-.含氧陰離子名字是在非氧元素詞干后加后綴-ate形成，如碳酸鹽，CO32-。

第18頁However,manyelementscanformavarietyofoxoanionswithdifferentnumbersofoxygenatoms;nitrogen,forexample,formsbothNO2-andNO3-.然而，許多元素能形成不一樣氧原子數(shù)各種含氧陰離子，比如氮能形成NO2-和NO3-。

第19頁Insuchcases,theionwiththelargernumberofoxygenatomsisgiventhesuffix–ate,andthatwiththesmallernumberofoxygenatomsisgiventhesuffix–ite.Thus,NO2-isnitrateandNO3-isnitrite.在這種情況下，含氧原子數(shù)較多離子加以后綴-ate，反之加以后綴-ite。所以，NO3-為硝酸鹽，為NO2-亞硝酸鹽。

第20頁Someelements-particularlytakeforthehalogens—formmorethantwooxoanions.一些元素（尤其是鹵素）形成超出2種以上含氧陰離子，

第21頁Thenameoftheoxoanionwiththesmallestnumberofoxygenatomsisformedbyaddingtheprefixhypo-tothe–iteformofthename,asinthehypochloriteion,ClO-.含氧原子數(shù)最少含氧陰離子名字是對(duì)后綴為-ite名字加以前綴hypo-，如次氯酸鹽離子，ClO-。

第22頁Theoxoanionwithahighernumberofoxygenatomsthanthe–ateoxoanionisnamedwiththeprefixper-addedtothe–ateformofthename.Anexampleistheperchlorateion,ClO4-.含氧原子數(shù)比后綴-ate含氧陰離子多含氧陰離子名字是對(duì)后綴為-ate名字加以前綴per-，如高氯酸鹽離子，ClO4-。

第23頁Someanionsincludehydrogen,suchasHS-andHCO3-.Thenamesoftheseanionsbeginwith“hydrogen”.一些陰離子包含氫原子，如HS-和HCO3-，這些陰離子名字以“氫”開頭，

第24頁Thus,HCO3-isthehydrogencarbonateion.Inanoldersystemofnomenclature,ananioncontainingahydrogenatomwasnamedwiththeprefixbi-,asinbicarbonateionforHCO3-.所以，HCO3-是碳酸氫根離子。在舊命名系統(tǒng)中，包含氫原子陰離子是以前綴bi-命名，如HCO3-是碳酸氫根離子。

第25頁Theoxoacidsaremolecularcompoundsthatcanberegardedastheparentsoftheoxoanions.含氧酸能夠被認(rèn)為是含氧陰離子母酸分子化合物。第26頁Theformulasofoxoacidsarederivedfromthoseofthecorrespondingoxoanionsbyaddingenoughhydrogenionstobalancethecharges.含氧酸分子式是從對(duì)應(yīng)含氧陰離子加上足夠氫離子以平衡電荷演化而來。

第27頁Thisprocedureisonlyaformalwayofbuildingthechemicalformula,becauseoxoacidsareallmolecularcompounds.這個(gè)程序只是建立化學(xué)分子式一個(gè)正式方法，因?yàn)楹跛峥偸欠肿踊衔铩?/p>

第28頁Forexample,thesulfateion,SO42-,needstwoH+ionstocancelitsnegativecharge,sosulfuricacidisthemolecularcompoundH2SO4.比如，硫酸根離子SO42-需要2個(gè)H+來抵消它負(fù)電荷，所以硫酸分子式是H2SO4。第29頁Similarly,thephosphateion,PO43-,needstheseH+ions,soitsparentacidisthemolecularcompoundH3PO4,phosphoricacid.類似，磷酸根離子PO43-需要3個(gè)H+來抵消它負(fù)電荷，所以磷酸分子式是H3PO4。

第30頁Astheseexamplesillustrate,thenamesoftheparentoxoacidsarederivedfromthoseofthecorrespondingoxoanionsbyreplacingthe–atesuffixwith–icacid.由這些例子可見，母體含氧酸名字由對(duì)應(yīng)含氧陰離子-ate后綴被-ic替換而得。

第31頁Ingeneral,-icoxoacidsaretheparentsof–ateoxoanionsand–ousoxoacidsaretheparentsof–iteoxoanions.通常，-ic含氧酸是-ate含氧陰離子母酸，-ous含氧酸是-ite含氧陰離子母酸。

第32頁NamesofIonicCompounds離子化合物名稱Anioniccompoundisnamedwiththecationnamefirst,followedbythenameoftheanion;thewordionisomittedineachcase.離子化合物先命名陽離子，再命名陰離子，離子在命名陰陽離子時(shí)省略了。

第33頁Typicalnamesincludepotassiumchloride(KCl),acompoundcontainingK+andCl-ions,andammoniumnitrate(NH4NO3),whichcontainsNH4+andNO3-ions.經(jīng)典名字包含氯化鉀（KCl），一個(gè)包含K+離子和Cl-離子化合物。硝酸銨（NH4NO3）包含NH4+離子和NO3-離子。

第34頁ThecopperchloridethatcontainsCu+ions(CuCl)iscalledcopper(Ⅰ)chloride,andthechloridethatcontainsCu2+ions(CuCl2)iscalledcopper(Ⅱ)chloride.包含Cu+離子氯化亞銅（CuCl）稱為氯化亞銅（I），包含Cu2+離子氯化物（CuCl2）稱為氯化銅（II）。

第35頁Someioniccompoundsformcrystalsthatin-corporateadefiniteproportionofmoleculesofwateraswellastheionsofthecompounditself.一些離子化合物形成含一定百分比水分子和離子化合物晶體。

第36頁Thesecompoundsarecalledhydrates.Forexample,copper(Ⅱ)sulfatenormallyoccursasbluecrystalsofcompositionCuSO4·5H2O.這種化合物稱之為水合物。如硫酸銅（II）通常為藍(lán)色晶體化合物CuSO4?5H2O。

第37頁Theraiseddotinthisformulaisusedtoseparatethewaterofhydrationfromtherestoftheformula.公式中凸出點(diǎn)用來把水化物中水與分子式其它部分分離。

第38頁ThisformulaindicatesthattherearefiveH2OmoleculesforeachCuSO4formulaunit.這分子式表明每一個(gè)CuSO4分子式單元含5個(gè)水分子。

第39頁Hydratesarenamedbyfirstgivingthenameofthecompound,thenaddingthewordhydratewithaGreekprefixindicatinghowmanymoleculesofwaterarefoundineachformulaunit.水合物首先以化合物名字命名，然后加上水合物希臘前綴，表明一個(gè)分子式單元有多少個(gè)水分子。

第40頁Forexample,thenameofCuSO4·5H2Oiscopper(Ⅱ)sulfatepentahydrate.比如CuSO4?5H2O為五水硫酸銅（II）。第41頁NamesofMolecularCompounds分子化合物名稱ManysimplemolecularcompoundsarenamedbyusingtheGreekprefixestoindicatethenumberofeachtypeofatompresent.許多簡(jiǎn)單分子化合物命名使用希臘前綴表明每一個(gè)原子存在數(shù)目。

第42頁Usually,noprefixisusedifonlyoneatomofanelementispresent;animportantexceptiontothisruleiscarbonmonoxide,CO.通常假如只有一個(gè)元素一個(gè)原子存在則沒有前綴，對(duì)這個(gè)規(guī)則一個(gè)主要例外是一氧化碳CO。

第43頁Mostofthecommonbinarymolecularcompounds—molecularcompoundsbuiltfromtwoelements—haveatleastoneelementfromGroup16or17.大部分常見二元分子化合物（分子化合物由兩個(gè)元素組成）最少有一個(gè)元素來自16或17族。

第44頁這些元素第二次序命名，并以-ide結(jié)尾。Theseelementsarenamedsecond,withtheirendingschangedto–ide.第45頁phosphorustrichloridePCl3dinitrogenoxideN2OsulfurhexafluorideSF6dinitrogenpentocxideN2O5第46頁MetalswithIonsofOnlyOneCharge僅有一個(gè)電荷金屬Itisnotdifficulttorecognizemetalswithonlyonechargebecauseallexceptoneareintwogroupsintheperiodictable(Therearealsoseveraltransitionmetalsthatformonlyonecationcharge,buttheyarenotincludedinthisdiscussion.).識(shí)別只有一個(gè)電荷金屬并不難，除了一個(gè)金屬外其余均屬于周期表2個(gè)族（幾個(gè)過渡金屬也只形成一個(gè)正電荷，但這兒不討論它們）。

第47頁RepresentativeelementmetalsinGroupⅠA(alkalimetals)form+1cationsexclusively.Likewise,themetalsinGroupⅡA(alkalineearthmetals)form+2ionsexclusively.IA族（堿金屬）是專門形成+1價(jià)陽離子經(jīng)典金屬元素，一樣，IIA族（堿土金屬）專門形成+2價(jià)陽離子經(jīng)典金屬元素，

第48頁AluminuminGroupⅢAform+3ionexclusively,butothermetalsinthisgroupalsoforma+1ion.IIIA族鋁元素專門形成+3價(jià)陽離子，不過IIIA族別金屬也能形成+1價(jià)陽離子。

第49頁Whenpresentinmetal-nonmetalbinarycompounds,thenonmetalsform-1onetypeofanion.在金屬-非金屬二元化合物中，非金屬形成-1價(jià)陰離子。第50頁HydrogenandGroupⅦA(halogens)form-1ions,GroupⅥAelementsforms-2ions,andNandPinGroupⅤAform-3ions.氫和VIIA族（鹵族）化合物中，鹵族為-1價(jià)陰離子，氫和VIA族化合物中，VIA族元素為-2價(jià)陰離子，VA族N和P形成-3價(jià)陰離子。

第51頁Inbothnamingandwritingtheformulaforabinaryioniccompound,themetalcomesfirstandthenonmetalsecond.在命名和書寫二元離子化合物分子式時(shí)，首先是金屬，然后是非金屬。

第52頁TheunchangedEnglishnameofthemetalisused.(ifametalcationisnamedalone,theword“ion”isalsoincludedtodistinguishitfromthefreemetal.)不改變金屬英文名字（假如一個(gè)金屬陽離子單獨(dú)命名，為與元素區(qū)分，加上單詞離子）。

第53頁ThenameoftheanionincludesonlytheEnglishrootpluside.Forexample,chlorineasananionisnamedchlorideandoxygenasananionisnamedoxide.陰離子名字只包含英語詞根加上-ide，比如氯作為陰離子是chloride，氧作為陰離子是oxide，

第54頁FormulaMetalNonmetalCompoundnameNaClsodiumchlorinesodiumchlorideCaOcalciumoxygencalciumoxideSothenamesforNaClandCuOareasfollows.所以以下是NaCl和CaO名字。

第55頁Writingformulasfromnamescanbeasomewhatmorechallengingtasksincewemustthendeterminethenumberofeachelementpresentintheformula.由名字寫出分子式可能稍微多一些挑戰(zhàn)性，因?yàn)槲覀儽仨毚_定分子式中每個(gè)元素?cái)?shù)目。第56頁Whatisimportanttorememberisthattheformulasrepresentneutralcompoundswherethepositiveandnegativechargesaddtozero.主要是記住分子式是代表中性化合物，正負(fù)電荷加和為零。

第57頁Inotherwords,thetotalpositivechargeiscancelledbythetotalnegativecharge.換句話說，全部正電荷均被負(fù)電荷抵消。第58頁Thus,NaClisneutralbecauseoneNa+isbalancedbyoneCl-andCaOisneutralbecauseoneCa2+isbalancedbyoneO2-.所以，NaCl是中性，因?yàn)橐粋€(gè)Na+由一個(gè)Cl-平衡。CaO是中性，因?yàn)橐粋€(gè)Ca2+由一個(gè)O2-平衡。

第59頁Theformulaformagnesiumchloride,however,requirestwoCl-ionstobalancetheoneMg2+

ion,soitiswrittenasMgCl2.然而，氯化鎂需要2個(gè)Cl-離子平衡一個(gè)Mg2+離子，所以寫為MgCl2。

第60頁NamingCompoundswithpolyatomicIons多原子離子化合物命名第61頁Mostofusaresomewhatfamiliarwithnamesofpolyatomicions.Weusebicarbonatesandcarbonatesforindigestion,aswellassulfitesandnitritestopreservefoods.我們大多數(shù)都稍微熟悉多原子離子名字，我們使用重碳酸鹽和碳酸鹽來治療消化不良，以及使用亞硫酸鹽和亞硝酸鹽來保留食品。

第62頁Mostofthecompoundscontainingpolyatomicionsareionic,aswerethecompoundsdiscussedintheprevioussection.大多數(shù)包含多原子離子化合物是離子，同上一節(jié)討論化合物。第63頁Thuswefollowessentiallythesamerulesasbefore.Thatis,themetaliswrittenandnamedfirst.所以我們基本上按照前面相同規(guī)則，即先寫和命名金屬。

第64頁Ifthemetalformsmorethanonecation,thechargeonthecationisshowninparentheses.Thepolyatomicanionisthennamedorwritten.假如金屬形成陽離子超出一個(gè)，陽離子電荷就用括號(hào)表示，然后再命名或書寫多原子陰離子。

第65頁Inmanycases,theanionsarecomposedofoxygenandoneotherelement.Thustheseanionsarecalledoxyanions.在大多數(shù)情況下，陰離子由氧和別一個(gè)元素組成，則稱這種陰離子為含氧陰離子。第66頁Whentherearetwooxyanionsofthesameelement(e.g.,SO42-andSO32-),they,ofcourse,havedifferentnames.當(dāng)2個(gè)含氧陰離子有相同元素（如SO42-和SO32-），當(dāng)然，它們名字不一樣。

第67頁Theanionwiththesmallernumberofoxygensusestherootoftheelementplusite.Theonewiththehighernumberusestherootplusate.較少氧數(shù)目標(biāo)陰離子使用元素詞根加上ite，較多氧數(shù)目標(biāo)陰離子使用元素詞根加上ate。SO32-sulfiteSO42-sulfate第68頁TherearefouroxyanionscontainingCl.Themiddletwoarenamedasbefore.Theonewithonelessoxygenthanthechloritehasaprefixofhypo.Theonewithonemoreoxygenthanchloratehasaprefixofper.有4個(gè)含氧陰離子包含Cl-，中間2個(gè)命名同前，比亞氯酸鹽少1個(gè)氧加前綴hypo，比氯酸鹽多1個(gè)氧加前綴per。

第69頁ClO-hypochloriteClO2-chloriteClO3-chlorateClO4-perchlorate第70頁Certainanionsarecomposedofmorethanoneatombutbehavesimilartomonatomicanionsinmanyoftheirchemicalreactions.在許多化學(xué)反應(yīng)中，一些陰離子由超出一個(gè)原子組成，不過其行為與單原子類似。

第71頁TwosuchexamplesaretheCN-ionandOH-ion.Bothofthesehaveideendingssimilartothemonatomicanions.如CN-離子和OH-離子，這2個(gè)離子都以ide結(jié)尾，與單原子類似。

第72頁Thu