姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中國(guó)古代就有著璀璨的文明，其中很多都蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”，黃銅比純銅硬度更高B．“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”，相比較鐵，鋼的韌性更好，這是因?yàn)殇摰暮剂扛逤．“丹砂(注：HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，煅燒丹砂過(guò)程中，汞元素被氧化D．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，古人通常利用純堿來(lái)洗衣服

2、“84消毒液”和醫(yī)用酒精混合使用可能發(fā)生反應(yīng)：(未配平)。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．溶液中含有個(gè)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有個(gè)C原子C．該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移個(gè)電子D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有個(gè)鍵

3、我國(guó)科學(xué)家分析月壤成分發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、W、M五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X與W形成的化合物是光導(dǎo)纖維的基本原料，在潛水艇中可用作供氧劑。下列說(shuō)法正確的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．原子半徑：C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D．與具有相同的電子結(jié)構(gòu)

4、對(duì)下列4種物質(zhì)二氯取代物的種數(shù)判斷正確的是

①

②

③

④

A．①＝②＞③＞④B．①＞②＞③＝④C．①＞②＞③＞④D．①＞②＝③＞④

5、氣體制備裝置中不能“隨開(kāi)隨制，隨關(guān)隨停”的是A．B．C．D．

6、研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，用和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成的電解質(zhì)溶液作為離子導(dǎo)體，其放電工作原理如圖所示。則下列說(shuō)法中不正確的是

A．放電時(shí)，鋁為負(fù)極，石墨為正極B．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)C．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：D．每形成電路中可轉(zhuǎn)移

7、25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)原溶液中部分粒子的物質(zhì)的量隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．II表示的是HA-的物質(zhì)的量的變化曲線B．NaHA水溶液顯堿性C．的值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小D．當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、試驗(yàn)題

8、工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器D的名稱_____________。

（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（3）C中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關(guān)吸收液中離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_____。

A.取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說(shuō)明一定存在Cl－

B.取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說(shuō)明一定存在SO32-

C.取少量吸收液，加過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾出沉淀，向沉淀中加過(guò)量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明一定存在SO32-

D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明一定存在ClO－三、工藝流程題

9、堿式氧化鎳(NiOOH)可作鎳電池的正極材料，現(xiàn)用某廢鎳原料(主要含Ni、Al、SiO2，少量Cr、FeS等)來(lái)制備，其工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)“堿浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式①____________，②____________。

(2)已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2＋6.28.6Fe2＋7.69.1Fe3＋2.33.3Cr3＋4.55.6

“調(diào)pH1”時(shí)，主要除去的離子是____，溶液pH范圍____。

(3)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)____，已知BaCrO4的Ksp＝1.2×10－10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≤1×10－5mol·L－1)，溶液中鋇離子濃度至少為_(kāi)__mol·L－1。四、原理綜合題

10、CO2的的回收及綜合利用越來(lái)越受到國(guó)際社會(huì)的重視，將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品已成為有吸引力的解決方案。

例如可以用CO2、H2為原料合成CH3OH反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

(1)CO2和H2在某催化劑表面上合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

反應(yīng)的ΔH_____0(填“＞”或“＜”)：該歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)__________

(2)CO2加氫制甲醇也可在Cu-ZnO-ZrO2催化劑表面進(jìn)行，其反應(yīng)歷程如圖所示(催化劑表面吸附的物種用*標(biāo)注)，下列說(shuō)法正確的是___________。

A．若該方法實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)，氣體以一定流速通過(guò)Cu-ZnO-ZrO2，催化劑對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響B(tài)．催化劑可以降低反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱C．反應(yīng)②中存在共價(jià)鍵的斷裂和共價(jià)鍵的形成D．水的吸附和解吸在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了循環(huán)利用，原子利用率為100%(3)在K℃下，分別將0.20molCO2、0.40molH2充入2L和1L的2個(gè)剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示：

①比較a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v(CO2)大?。簐a(正)___________vd(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，反應(yīng)從開(kāi)始進(jìn)行到d點(diǎn)，用濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(H2)=__________mol·L－1·min－1。

②在溫度一定，壓強(qiáng)P0MPa時(shí)，在2L密閉容器中按投料進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為初始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=___________(用含P0的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、利用光催化技術(shù)可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

(1)光催化可實(shí)現(xiàn)NOx的凈化

①比較N、O元素第一電離能大小并從結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________。

②光催化還原NOx可得到氮?dú)?，從結(jié)構(gòu)角度分析氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定的原因___________。

③光催化氧化NOx最終產(chǎn)物為硝酸鹽，的空間結(jié)構(gòu)是___________。

(2)光催化CO2和H2O合成甲醇是CO2轉(zhuǎn)化利用最有前景的途徑之一、比較甲醇分子中H-C-H與C-O-H的鍵角大小并解釋原因___________。

(3)光催化可降解苯酚等有機(jī)物。在紫外光的作用下催化劑表面有·OH(羥基自由基)生成，·OH可將苯酚氧化為H2O和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)某含鈦的復(fù)合型物質(zhì)可作光催化劑，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，邊長(zhǎng)均為anm。

①基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)__________。

②晶體中每個(gè)鈦原子周?chē)c其距離最近且相等的氧原子的數(shù)量是___________。

③NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)__________g·cm-3(1nm=10-7cm)。

12、鹽酸小檗堿(鹽酸黃連素)臨床廣泛用于治療胃腸炎、細(xì)菌性痢疾等，一種由分子式為的鹵代烴制備鹽酸小檗堿的合成路線如圖所示：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)的名稱為_(kāi)______。

(2)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

(4)分子中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。

(5)的結(jié)構(gòu)