姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．化妝品中常添加丙三醇起保濕作用B．新冠疫苗應冷藏保存，以避免其變性失效C．糖類都屬于高分子化合物D．石墨晶體中存在范德華力，可用作潤滑劑

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L中含有分子的數(shù)目為0.5B．1molCu與足量的S充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2C．1mol羥基中含有的電子數(shù)為10D．1mol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為5

4、物質(zhì)M可用作調(diào)味劑、乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、調(diào)節(jié)劑、增香劑、緩沖劑，其結構式如圖所示。M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測文物的年代。下列說法錯誤的是

A．物質(zhì)M與稀硫酸反應生成的有機物中含有兩種官能團B．X、Y、Z、Q四種元素原子半徑的大小順序為Y>Q>Z>XC．Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置為第三周期ⅠA族，工業(yè)上采用電解法冶煉Q

5、烴是一類重要的化工原料，研究烴類物質(zhì)的結構和性質(zhì)具有重要意義。下列說法正確的是A．烷烴的通式為，隨n的增大，碳元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小B．

和

互為同分異構體C．分子式為和的烷烴的一氯代物同分異構體的數(shù)目可能相同D．1丙炔與氯氣先發(fā)生加成反應，然后發(fā)生取代反應，最多消耗氯氣5

6、下列氣體的收集方法正確的是(

)A．Cl2（既能用排飽和食鹽水法收集也能用向上排空氣法收集）B．NO（既能用排水法收集也能用向上排空氣法收集）C．SO2（既能用排水法收集也能用向上排空氣法收集）D．O2（既能用排水法收集也能用向下排空氣法收集）

7、全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應為：VO2+(藍色)+H2O+V3+(紫色)VO(黃色)+V2+(綠色)+2H+，下列說法錯誤的A．充電時，反應每生成1molH+時電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1molB．放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱C．放電時，正極反應為VO+2H++e－=VO2++H2OD．充電時，陰極附近溶液由紫色逐漸變?yōu)榫G色

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關系如圖所示。已知，，下列有關說法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點對應的溶液中：二、試驗題

8、β-MnS作為一種緩沖材料，在太陽能電池上有巨大的應用潛力。β-MnS在空氣中會慢慢氧化為硫酸錳，加熱則生成二氧化硫和四氧化三錳。實驗小組在實驗室制備硫化錳(β-MnS)的裝置如下。

回答下列問題：

(1)檢查裝置A的氣密性的方法是______________。

(2)請將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。_____________

(3)C中制得β-MnS反應的化學方程式為____________。將C中反應后的混合液經(jīng)以下操作可得到純凈的β?MnS。

操作1是_______(填名稱)，洗滌操作中不用水而用H2S溶液的原因是___________，β-MnS適于在______(填“高溫”或“低溫”)的環(huán)境下干燥。

(4)點燃不純的H2S氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置，下圖中的裝置能起到作用的是_______________(填字母標號)。

三、工藝流程題

9、在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用，工業(yè)上可由高鐵菱鎰礦(主要成分為，含有、、、、等雜質(zhì))制備，部分工藝流程如圖所示：

已知：

①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的(開始沉淀的按離子濃度為計算)金屬離子開始沉淀的3.81.56.310.68.89.6完全沉淀的5.22.88.312.610.811.6②常溫下，、的溶度積分別為、。

回答下列問題：

(1)酸浸時需將高鐵菱錳礦粉碎，目的是_______；濾渣1的主要成分是_______。

(2)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_______?！罢{(diào)”的范圍是_______。

(3)“除雜”過程中加入的目的是將、變?yōu)?、沉淀除去，兩種沉淀共存時溶液中_______。

(4)“沉錳”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(5)生成的沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。

(6)在水中的溶解度與溫度關系如圖。由獲得較純凈的晶體的方法是：將溶于適量的稀硫酸，控制溫度在80℃～90℃之間蒸發(fā)結晶，_______，得到晶體，洗滌、烘干。

四、原理綜合題

10、氮及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應用。根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)氨氣與氧氣在一定壓強和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應時，可發(fā)生不同的反應，反應i：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905kJ·mol-1產(chǎn)率98%；反應ii：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1268kJ·mol-1產(chǎn)率2%。

①該條件下氮氣被氧氣氧化為NO的熱化學方程式為_______。

②在一定壓強和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應時，反應i的產(chǎn)率大于反應ii的產(chǎn)率的原因可能是催化劑對反應i的_______比對反應ii的大。

(2)某科研小組向一密閉容器中通入4molN2(g)、2molO2(g)，控制適當條件使其發(fā)生如下反應：2N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH＞0，測出O2的某種平衡物理量X(體積百分數(shù)或轉(zhuǎn)化率)隨著溫度、壓強變化而變化的情況如圖所示。X_______(填“能”或“不能”)表示平衡體系中O2的體積百分數(shù)。

(3)為了研究反應的熱效應，我國的科研人員計算了在一定范圍內(nèi)下列反應的平衡常數(shù)Kp。

i．N2H4(l)N2(g)+2H2(g)ΔH0Kp0

ii．N2H4(l)NH3(g)+N2(g)ΔH1Kp1

iii．NH3(g)N2(g)+2H2(g)ΔH2Kp2

①t℃時，在恒容容器中，加入足量N2H4(l)發(fā)生反應i和ii。平衡時，測得容器內(nèi)壓強為22kPa，p(H2)=p(NH3)，反應i的平衡常數(shù)Kp0=_______kPa3。

②若①中反應平衡后，保持溫度不變，將反應容器的容積擴大2倍，反應再次達到平衡后，c(N2)相比原平衡_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③lgKp1-T和lgKp2-T的線性關系圖如圖所示，據(jù)此分析：ΔH0_______(填“大于”或“小于”)0；對于反應NH3(g)N2(g)+2H2(g)，圖中v正(A)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)v正(B)。

11、鐵在史前就為人們所知，鐵及其化合物推動了人類文明的發(fā)展。回答下列問題：

(1)Fe元素位于元素周期表的___________區(qū)，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為___________。

(2)復鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O俗稱鐵銨礬，可用于鞣革。鐵銨礬中，所含N、O、S三種非金屬元素第一電離能由小到大的順序是___________，H2O的VSEPR模型為___________。的鍵角比NH3的鍵角___________(填“大”或“小”)。

(3)三價鐵的強酸鹽溶于水后經(jīng)水解可以生成如圖所示的二聚體，其中Fe3+的配位數(shù)為___________，過渡元素的s、p、d軌道可以參與雜化，含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，該二聚體中Fe采取的雜化類型為___________(填標號)。

(4)三種化合物的熔點如下表所示：化合物FeCl3NaClMgO熔點/℃3088012852試解釋其熔點差異的原因：___________。

(5)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某立方FexNy的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為apm，該晶體密度為___________g·cm-3

12、布洛芬有解熱鎮(zhèn)痛、抗炎作用。布洛芬緩釋片既可以減少對胃的刺激，又可以增加藥物的釋放時間。其中一種緩釋布洛芬的合成路線如圖：

(1)有機物A中的官能團名稱為_________________，E的化學名稱為_____________________。

(2)反應①的化學方程式為________________________________________。

(3)G→H的反應類型為________________。

(4)寫出J(布洛芬)的結構簡式____________________________。

(5)滿足下列條件