姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、垃圾資源化的方法是A．填埋B．焚燒C．堆肥法D．分類回收法

2、下列離子方程式書寫不正確的是A．向四羥基合鋁酸鈉溶液中加入適量小蘇打：B．向氯化銀懸濁液中加入適量KI溶液，證明AgI比AgCl更難溶：C．用制備的反應原理為鹽類水解：D．亞硫酸氫鈉溶液因電離程度強于水解程度而顯酸性：

3、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．滴入酚酞后溶液仍為無色：Ca2+、H+、Cl-、CH3COO-B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH、I-、NOC．FeCl3溶液：K+、Na+、SO、AlOD．常溫下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、F-、NO

4、下列操作與現(xiàn)象、結論均正確的是選項操作與現(xiàn)象結論A向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，產生紅褐色沉淀硫酸亞鐵已變質B在乙醇中加入一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到氣泡產生鈉的密度大于乙醇的密度，且生成的氣體為氫氣C向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，產生白色沉淀用CaCl2溶液可鑒別KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液D向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液變藍色，并生成白色沉淀白色沉淀是CuI2

A．AB．BC．CD．D

6、一定條件下，在密閉容器中進行如下反應：

。為提高該反應的速率和CO的轉化率，采取措施最合理的是A．降低溫度同時增大壓強B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入D．加催化劑同時升高溫度

7、下列敘述正確的是A．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發(fā)進行，該反應的?H>0B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

?H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)達平衡后，縮小容器體積，H2O(g)平衡轉化率不變D．密閉容器中存在：N2O4(g)=2NO2(g)，當=1：2時，該反應到達限度

8、在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判斷不正確的是(

)A．平衡正向移動B．Z的氣體體積分數(shù)不變C．Y的轉化率增大D．X的轉化率減小

9、如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法正確的是

A．反應為吸熱反應B．a與b相比，a的反應速率更快C．a與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同D．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

10、在一密閉容器中進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（

）A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.15mol/LC．SO2，SO3均為0.25mol/LD．SO3為0.4mol/L

11、氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物。已知某溫度下，往一恒容密閉容器中加入amol，反應。在45min時達到平衡。可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是A．氨基甲酸銨的消耗速率不再發(fā)生變化B．氣體的體積分數(shù)不再改變C．氣體的平均摩爾質量不再改變D．氣體的密度不再改變

12、一定溫度下，用水稀釋0.1mol/L的一元弱酸HA，隨著稀釋的進行，下列數(shù)值一定增大的是（KW表示水的離子積）（

）A．KWB．C．D．c(OH-)

13、已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH-)。常溫下，向某濃度的鹽酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．滴定過程的起點為A，鹽酸的初始濃度為0.1mol?L?1B．D點溶液為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液C．C點溶液中c(NH)=c(Cl?)D．升高溫度(高于25℃)，滴定過程中pOH+pH<14

14、某溫度下，等體積、等濃度的和加水稀釋時，變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．B．a，b兩點溶液與溶液中和，恰好完全反應時前者消耗多C．對a點溶液加熱，增大D．點b至點c，增大

15、25℃時，取溶液與溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的，則下列說法(或關系式)錯誤的是A．混合溶液中由水電離出的大于溶液中由水電離出的B．混合溶液中C．D．MOH是強堿

16、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的NaOH溶液中含有的數(shù)目為B．在溶液，陰離子的總數(shù)為C．標準狀況下，28g乙烯與22.4L的甲烷所含氫原子數(shù)均為D．標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5N

17、下列說法不正確的是A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuSC．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp越小的電解質，其溶解度一定越小

18、下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B．圖1中，中和等體積的兩種酸，消耗等濃度的NaOH溶液體積V（Ⅰ）＞V（Ⅱ）C．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點D．圖2中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

19、將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是A．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強B．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH不再等于2

20、下列有關物質的量濃度關系中，不正確的是：A．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．濃度相同的下列溶液：①（NH4)2Fe(SO4)2②（NH4)2CO3③（NH4)2SO4,NH4+濃度由大到小的順序是：①>③>②C．濃度均為0.1mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c(OH-)分別為c1、c2、c3，則c3＞c2＞c1D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)二、填空題

21、化學反應速率和平衡原理作為化學學科的核心內容，其相關理論和實踐對化學學科的發(fā)展有著重要的意義。

Ⅰ.某學習小組選用溶液和溶液，探究、對分解的影響。

記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號添加試劑及用量完全分解所需時間/min1溶液2溶液

(1)實驗結果顯示，可得出的結論是：_______(填化學式)更有利于分解。

(2)甲同學查閱資料得知：能加速分解，對分解無影響。為排除干擾，該同學進行實驗：向兩份溶液中分別加入amL濃度均為_______的_______(填化學式)溶液和_______(填化學式)溶液。內，發(fā)現(xiàn)均幾乎不分解。甲同學認為：在無存在的情況下，、對催化分解無影響。

(3)乙同學又提出猜想：、對催化分解會產生影響。于是進行下表實驗。限選試劑及其標號如下：

A.溶液

B.少量KCl固體

C.溶液

D.少量固體實驗序號添加試劑完全分解所需時間/min3需同時加入溶液和_______(填標號)4需同時加入溶液和_______(填標號)

(4)根據(jù)實驗1~4中測得的完全分解所需時間，小組同學認為_______(填“增強”或“減弱”，下同)的催化效果，_______的催化效果。

Ⅱ.為了探究反應條件對反應的影響，某活動小組設計了三個實驗，實驗曲線如圖所示。編號溫度壓強Ⅰ530℃3MPaⅡX5MPaYⅢ630℃5MPa

(5)請依據(jù)實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件：X=_______，Y=_______。

(6)對比實驗Ⅱ和實驗Ⅲ可知、升高溫度，CO的轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)，_______(填“>”或“<”)0，理由是_______。

(7)編號Ⅰ實驗中，反應達到平衡時，的轉化率為50%，則530℃時該反應的平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。三、實驗題

22、酸堿中和滴定是重要的定量實驗，用標準溶液滴定某一元酸HA的濃度，回答下列問題：

(1)標準溶液的配制：用托盤天平稱量固體，配成標準溶液，則標準溶液的物質的量濃度為_______，滴定時溶液應裝入_______(填儀器名稱)

(2)滴定過程：用標定后的標準溶液滴定一元酸HA。(用基準物質鄰苯二甲酸氫鉀標定標準溶液的濃度，結果為)滴定時，最好選用_______作為滴定的指示劑，使用該指示劑滴定時，滴定終點的現(xiàn)象是_______

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該一元酸HA溶液的物質的量濃度是_______(保留四位有效數(shù)字)滴定次數(shù)待測溶液體積標準溶液體積滴定前的刻度滴定后的刻度第1次20.000.4020.50第2次20.002.1022.25第3次20.001.0521.10

(4)下列操作會造成的測定結果偏高的是_______A．錐形瓶用待測液潤洗B．滴定過程中搖瓶幅度太大，將錐形瓶中溶液撒到瓶外C．滴定過程中向錐形瓶中加入少量蒸餾水D．滴定結束時，仰視讀數(shù)(5)用溶液滴定酸的濃度時，對酸的電離常數(shù)和起始濃度是有一定條件的，當起始濃度與電離常數(shù)滿足時可以比較準確的滴定。現(xiàn)有的四種酸它們的值如表，則根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，能用溶液滴定濃度的酸是_______(填化學式)酸4.25.12.82.4

四、原理綜合體

23、三氧化二鎳(Ni2O3)是重要的電子元件和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)制備Ni2O3的工藝流程如下所示：

已知：①在該實驗條件下NaClO3、Fe3+不能氧化Ni2+。

②常溫下，溶液中金屬離子形成氫氧化物沉淀的如下表所示：離子pHNi2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀pH7.23.72.27.5完全沉淀pH8.74.73.29.0③萃取的原理為。Ni2+(水相)+2HR(有機相)?NiR2(有機相)+2H+(水相)回答下列問題：

(1)“預處理時，可以用___________(填化學式)溶液除去廢料表面的油脂油污。

(2)“浸出時，提高浸出效率可采取的措施有___________(任寫一種)。濾渣1的主要成分是___________。

(3)“氧化時，加入NaClO3發(fā)生反應的離子方程式為___________，目的是___________。

(4)若常溫下，“調pH時，溶液中Ni2+濃度為0.1mol/L，為使Al3+等雜質離子沉淀完全()，經過計算，需控制溶液的pH范圍是___________。

(5)“萃取時，操作若在實驗室進行，需要用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯。請利用化學平衡原理解釋該流程中用H2SO4反萃取的原理___________。五、填空題

24、以某混合氧化物(由、、、組成)為原料制備和的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子核外電子排布式為___________。

(2)“堿浸”時，發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(3)“去銅”時，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(4)已知“歧化”時反應為。常溫下，相關物質的溶解度數(shù)據(jù)如下：物質溶解度(水)11133.76.34通入至溶液pH達10～11時，應停止通，依據(jù)上表數(shù)據(jù)說明不能繼續(xù)通入的原因是___________。

(5)的純度測定：已知酸性條件下與反應，生成和，雜質不參與反應。稱取粗品于燒杯中，加入蒸餾水和稀硫酸溶解，再用的溶液平行滴定