姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年2月，我國成功舉辦了北京冬季奧運會。下列說法正確的是A．“冰墩墩”材料里的聚酯纖維是天然有機材料B．冬奧會禮服使用了“第二代石墨烯發(fā)熱材料”，石墨烯能發(fā)生加成反應(yīng)C．“二氧化碳跨臨界直冷制冰”過程中二氧化碳發(fā)生了化學(xué)變化D．冬奧火炬“飛揚”的外殼由碳纖維和高性能樹脂復(fù)合而成，屬于金屬材料

3、氯乙烷(沸點：12.5℃，熔點：-138.7℃)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

氯乙烷乙醇乙醛；

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯乙烷所含分子數(shù)為NAB．25℃時，1.0mol·L-1的NaOH溶液中陰陽離子總數(shù)為2NAC．若有46g乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛時，乙醇得到的電子數(shù)為2NAD．若38g乙醛和甲醇的混合物中含有4g氫元素，則碳原子數(shù)目為1.5NA

4、我國科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料ABPF，晶體中陰離子為。四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：元素推斷信息L基態(tài)原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1M基態(tài)原子核外有9個不同空間運動狀態(tài)的電子，且有3個單電子N地殼中含量最高的元素Q電負(fù)性最強的主族元素下列說法中不正確的是A．電負(fù)性：B．原子半徑：C．簡單氫化物的沸點：D．同周期第一電離能介于與之間的元素有2種

5、右丙氧芬與左丙氧芬結(jié)構(gòu)如下圖所示，前者具有鎮(zhèn)痛作用，后者具有止咳作用。下列說法正確的是

A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1個手性碳原子B．右丙氧芬與左丙氧芬互為對映異構(gòu)體C．右丙氧芬分子中氮碳鍵之間的夾角與NH3中氮氫鍵之間的夾角相同D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水

6、下列實驗室制備氨氣裝置中檢查氣密性、制備氨氣、配制銀氨溶液并進行尾氣處理的裝置和原理，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD檢查氣密性制備氨氣配制銀氨溶液尾氣處理

A．AB．BC．CD．D

7、一種新型鎂硫二次電池放電時的工作原理如圖所示(a為鎂電極)。下列說法不正確的是

A．當(dāng)石墨烯中的硫均轉(zhuǎn)化為MgS8時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)達到最大值B．離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜C．充電時，陰極電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=MgD．放電時，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，正極質(zhì)量增加12g

7、25℃時，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知：A．屬于正鹽B．a(chǎn)點溶液中，C．曲線③表示隨的變化D．反應(yīng)的平衡常數(shù)二、試驗題

8、常溫下將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)。上述整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示(不考慮次氯酸的分解以及溶液體積的變化)。

(1)氯原子最外層的軌道表示式是_______；次氯酸的電子式是_______。

(2)b點對應(yīng)的溶液中存在多個平衡，含氯元素的平衡是_______、_______。

(3)寫出c點對應(yīng)溶液中：c(Na+)_______c(Cl-)+c(ClO-)(填>、＜或=，下同)。比較c(Cl-)：b點_______c點。

(4)已知HClO的殺菌能力比ClO-強，氯水處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是_______。氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。

(5)a中的試劑為_______。

(6)推測b中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______。

(7)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，再分別滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽攸S色，加入苯后振蕩，靜置后的現(xiàn)象是_______，可知該條件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。三、工藝流程題

9、赤泥含有Sc2O3(氧化鈧)、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，以赤泥為原料提取鈧(Sc)、氧化鈧(Sc2O3)的流程如下：

已知：①P2O4為磷酸酯萃取劑；②SOCl2，Sc3+易水解；③Ksp[Sc(OH)3]=8.00×10-31。

請回答下列問題：

(1)濾渣主要成分是___________(填化學(xué)式)。

(2)“酸浸”時溫度過高，酸浸速率反而減慢，其原因是___________。

(3)“回流過濾”中SOCl2作用有將Sc(OH)3轉(zhuǎn)化成ScCl3、作溶劑和___________。

(4)“熱還原”的化學(xué)方程式為___________。

(5)利用ScCl3制備Sc2O3的方法是ScCl3溶于水，加入草酸產(chǎn)生草酸鈧沉淀，過濾洗滌灼燒(空氣中)草酸鈧得到Sc2O3。灼燒草酸鈧的副產(chǎn)物主要是___________。(填化學(xué)式)。

(6)P2O4萃取浸出液，其濃度、料液溫度對萃取率的影響如下所示，萃取時P2O4最佳濃度及料液溫度分別為___________，___________?！跋礈臁钡哪康氖莀__________。試驗編號P2O4濃度/%分相情況鈧萃取率/%鐵萃取率/%1-11分相快90.7615.821-22分相容易91.5319.231-33分相容易92.9813.561-44有第三相90.6930.121-55輕微乳化91.7439.79

(7)已知：c(Sc3+)≤1.0×10-5mol·L-1時表明完全沉淀，萃取劑混合液的pH為6時是否完全沉淀？___________(填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”)，通過計算作出判斷：___________。四、原理綜合題

10、研究工業(yè)廢氣中的再利用意義重大。已知：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

(1)①在、條件下，按和的物質(zhì)的量之比[](作稀釋劑)，反應(yīng)經(jīng)達到平衡，并測得平衡體系中和的分壓相等。則的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，熱分解反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________。

②改變反應(yīng)條件，在和，分別按和的物質(zhì)的量之比(曲線Ⅰ)、(曲線Ⅱ)進行實驗，畫出轉(zhuǎn)化率(a)隨時間(t)的變化趨勢圖________。

(2)和按物質(zhì)的量之比(并用稀釋劑)通入管道反應(yīng)發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)，維持管道內(nèi)的總壓為常壓，其他條件不變，僅改變反應(yīng)溫度，經(jīng)相同反應(yīng)時間，測得體系中和體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①的___________；

②在前，管道內(nèi)沒有生成，在后才有生成，其原因___________；在(其他條件不變)，管道內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而___________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

11、A、B、M、D、E、Q為周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A為周期表中電負(fù)性最大的元素，A-和D+的核外電子數(shù)相差為8，B與D同主族；M元素的陽離子半徑在同周期元素中最??；E和Q的基態(tài)原子價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2。用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)元素Q在周期表中的位置___________；與Q同周期且具有相同的未成對電子數(shù)的元素有___________種。

(2)六種元素中第一電離能最小的是___________(填元素符號)，基態(tài)E原子的價電子排布式___________。

(3)元素M的氯化物常以二聚體的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖1所示，二聚體中M原子的軌道雜化類型為___________。元素M的氟化物的熔點為1090℃遠高于其氯化物的熔點192℃，由此可以判斷元素M的氟化物為___________晶體。元素M氟化物的晶體結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖2所示，F(xiàn)-的配位數(shù)為___________。

(4)A-、D+和Q2+三種離子形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示(晶胞參數(shù))該化合物的化學(xué)式為___________，該晶體的密度為___________(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示)。

12、丹參素具有廣泛的生理藥理學(xué)活性，臨床上可應(yīng)用于治療心血管等疾病。以化合物Ⅰ為原料制備丹參素及其衍生物的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件省略)：

回答下列問題：

(1)化合物Ⅰ含有官能團的名稱為_______；

(2)化合物Ⅰ到化合物Ⅱ的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，且化合物Ⅰ與化合物a按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)，則化合物a的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，參考①的示例，完成下表。序號結(jié)構(gòu)特征可反應(yīng)的試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①氧化反應(yīng)②____________________________③____________________________(4)化合物M不與溶液反應(yīng)，請寫出由化合物Ⅵ生成M的化學(xué)方程式：_______(寫出1種即可)。

(5)化合物Ⅲ的同分異