姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻的是A．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源B．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染C．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇D．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

3、2021年，我國科學家首次在實驗室實現(xiàn)到淀粉的全合成，其合成路線如下，設為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是

A．標況下，中含有共用電子對數(shù)目為B．還有鍵數(shù)目為C．反應②中，生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．DHA與乙酸發(fā)生取代反應，消耗乙酸分子數(shù)目小于

4、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D．X、W兩物質(zhì)含有的化學鍵類型相同

5、環(huán)丙基乙烯(VCP)結構如圖所示：

，關于VCP的說法正確的是A．與乙烯互為同系物B．與環(huán)戊二烯(

)互為同分異構體C．一溴代物有4種D．VCP與水加成反應的產(chǎn)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

6、下列實驗裝置能達到實驗目的的是

A．混合濃硫酸和乙醇B．分離苯和溴苯(部分裝置略)C．排空氣法收集CH4D．分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層A．AB．BC．CD．D

7、如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法錯誤的是

A．丙池中Cl-向左側Pt電極移動B．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2OC．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．甲池中消耗280mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

7、25℃，圖中曲線Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲線；曲線Ⅱ為0.1000mol/L鹽酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲線。已知。下列敘述錯誤的是

A．水的電離程度：b＞aB．由曲線Ⅰ可確定NaOH溶液滴定醋酸時可選用酚酞作指示劑C．a(chǎn)點離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．將曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的c點溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、試驗題

8、釩是人體必需的微量元素，能預防突發(fā)性心臟病等疾病，常見化合價有+2、+3、+4和+5。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下：

①取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，通入二氧化硫充分反應可得V2(SO4)3溶液。

②將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應后過濾洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。

已知：+5價Ⅴ具有氧化性，+3價V具有還原性，易被氧氣氧化。

回答下列問題：

(1)實驗室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發(fā)生裝置是___________(填A或B)，若利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序為a→___________→___________→___________→___________→f。

(2)步驟①實驗裝置如下：

①圖中利用水浴處理的優(yōu)點是___________，裝置C中長頸漏斗的作用是___________。

②通入二氧化硫前和實驗結束后都要通入N2，目的是___________。

③寫出儀器D中反應的離子方程式___________。

(3)步驟②中洗滌操作后，證明已經(jīng)洗凈的操作是___________，本實驗中的產(chǎn)率為___________。三、工藝流程題

9、錳酸鋰(LiMn2O4)是最早制得的具有三維鋰離子通道的正極材料。以碳酸錳礦(主要成分MnCO3，含F(xiàn)eO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì))和LiFePO4為原料制備錳酸鋰的流程如圖：(已知：Ksp(FePO4)=1.3×10-22)

(1)酸浸碳酸錳礦時為了提高浸取率可以采取的操作是___(至少兩條)。

(2)向浸取器中加入NaClO3的作用是___。

(3)用30%的Na2CO3溶液“沉鐵”過程所得濾渣的主要成分是___。

(4)加入MnF2的作用是除去Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol/L，則Ca2+濃度為___mol/L(已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11)。

(5)K2S2O8溶液的作用是氧化硫酸錳，二者在常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。K2S2O8中硫的化合價為___，請寫出該反應的離子方程式為___。

(6)將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600~750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4并生兩種氣體。寫出該反應的化學方程式為___。四、原理綜合題

10、氮元素在工業(yè)應用上具有重要地位。

請回答：

(1)某實驗興趣小組對F.Daniels的N2O4氣體分解實驗學習后，探究相關類似實驗。在T1℃下，將N2O4氣體通入1L容器內(nèi)，容器內(nèi)存在如下反應：

反應Ⅰ

主反應：

K1

反應Ⅱ

副反應：

K2

①向該容器內(nèi)通入4molN2O5和2molNO2，等到反應Ⅰ、Ⅱ均達到平衡后，測得c(NO2)=5mol/L，c(N2O4)=0.5mol/L，，則此溫度下N2O5的轉(zhuǎn)化率=_______。

②通過控制條件，使該容器內(nèi)只進行反應Ⅰ，下列說法正確的是_______。

A．當4v(N2O5消耗)=2v(NO2消耗)時，該化學反應達到平衡

B．反應達到平衡時，縮小容器體積，平衡常數(shù)K1變小，N2O5的轉(zhuǎn)化率下降

C．恒壓狀態(tài)下，反應達到平衡時，通入大量稀有氣體，N2O5的轉(zhuǎn)化率將提高

D．恒容狀態(tài)下，通入N2O5、NO2、O2各5mol，反應達到平衡后，c(O2)＜5mol/L

(2)已知：反應Ⅲ

反應Ⅳ

①寫出NO與H2反應生成NH3和O2的熱化學方程式，判斷該反應自發(fā)進行的條件并說明理由：_______。

②反應Ⅲ為工業(yè)制氨的化學方程式。如圖1為工業(yè)制氨反應中逆反應速率與時間(t)的關系圖。已知t1時，該反應恰好達到化學平衡。t1時，將該化學反應體系升溫到T℃(t2時恰好達到化學平衡)。t2時，向該化學反應體系加入正催化劑，用曲線畫出t1~t3時間段中逆反應速率。_______。

③關于反應Ⅳ，恒容狀態(tài)下N2進氣速度對O2的轉(zhuǎn)化率影響如圖2。請解釋曲線中A點到B點變化的原因：_______。

11、N、P、Sb原子的最外層電子數(shù)都是5，與鹵素原子形成的化合物有廣泛用途。是液晶顯示器生產(chǎn)過程中常用的化學清洗劑，可用于面粉的漂白和殺菌，廣泛應用于農(nóng)藥、殺蟲劑的制造，常用于有機反應催化劑。

(1)幾種化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵鍵能/941.6154.8283.0由兩種單質(zhì)化合形成1mol，焓變___________。

(2)已知：常溫常壓下為無色氣體，熔點-129℃，沸點-207℃；為黃色油狀液體，熔點-40℃，沸點70℃，95℃以上易爆炸。根據(jù)物質(zhì)結構知識和題中信息解釋以下問題：

①熱穩(wěn)定性高于：___________。

②熔、沸點高于：___________。

(3)在水中溶解度不大，而在水中溶解度較大，由此判斷是___________分子，是___________分子。(填“極性”或“非極性”)

12、他非諾喹是一種抗瘧疾新藥。其中間體K的合成路線如下(部分條件已省略)

已知：①

②

(1)G中官能團名稱為___________。

(2)E→F的反應類型為___________。

(3)B→D的化學方程式為___________。

(4)X是D的同分異構體，符合下列條件的X的結構簡式是___________。

①1molX能與足量銀氨溶液生成4molAg

②X中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組吸收峰，峰面積比為1∶1