2020-2021學(xué)年海南省海口市昌江中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解C.加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定有NH存

析在

D.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合參考答案：

題目要求，共60分。)

C

1.某溫度下，將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別置于蒸儲(chǔ)水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽(yáng)離A項(xiàng)中不能排除SO/一、S0F-等；B項(xiàng)加氨水生成的白色沉淀若為A1(OH)3,則它不溶于過量的氨

子濃度隨溶液的變化如下圖所示。下列判斷正確的是()

水，不正確；D項(xiàng)該溶液中可能有SO32,HCO?a故答案C。

4.某溫度下重水中存在電離平衡DQ-D++OD,D?O的離子積常數(shù)=1.0x]0%若pD=-Ige

(D+),該溫度下有關(guān)分析不正確的是()

A.O.lmolNaOD溶于重水制成IL溶液，pD=13

B.將pD=4的DC1的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6

A.加適量濃NH3.H2O可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.向30mL0.5mol?L'NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L'DC1的重水溶液，所得溶液pD=H

B.c、&兩點(diǎn)代表的溶液中《H+)與《OJT)乘積不相等

D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c(OD)為1x10】

C.Cu(OH)2在c點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小參考答案：

D.該溫度下，氫氯化鐵的K”[Fe(OH)J大于氫氧化桐的K/Cu(OH),]A

【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算.

參考答案：

【分析】D2O的離子積常數(shù)=1.0x10%結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，pD=6為中性，聯(lián)系酸堿混合計(jì)算

A

解答.

略【解答】解：20的離子積常數(shù)W.OxlOf結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，pD=6為中性.

+u

2.pH=10的醋酸鈉和氨水溶液中，水的電離程度關(guān)系前者與后者比A、溶液中c(OD)=0.1mol/L,則c(D)=1.0x10,pD=ll,故A錯(cuò)誤；

B、pD=4的DCI的重水溶液中c(D+)=1.0x104,稀釋10倍后c(D+)=1.0x10\pH=5,故B正

較

確：

A.大于B.小于C.等于D.無法0.03LX0.5mol/L-0.02LX0.5moi/L

C、混合溶液中c(OD)=0.05L=0.1mol/L>則c(D+)=1.0x10

確定

",pD=lL故C正確；

參考答案：

D、NaOD溶液中的D+全部有水電離出來，pD=10,說明水電離出的c(D，)=1.0x10,0,而水電離出

A

3.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是()來的氫離子和氫氧根離子濃度相等，故此溶液中水電離出的c(OD)=1.0x10故D正確：

A.加入AgNOa溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有C「存在故選A.

B.加入氨水時(shí)生成白色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)白色沉淀消失，則原溶液中一定有A產(chǎn)存在5.聚四敘乙烯(+CF：-CF2%)是不粘鍋涂覆物質(zhì)的主要成分。下列關(guān)于聚四敘乙烯的說法，不正

確的是（）9.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）

A.屬于高分子化合物B.單體是CF2=CF22-

A.仁、MnO4\Na*、Cl'B.K*、Na\NO3、CO3

C.可由加聚反應(yīng)得到D.能使高鋅酸鉀酸性溶液褪色

C.Na+、才、NO3-、SO42D.Fe3+>Na+、Cl\SO2-

參考答案：4

D參考答案：

試題分析：A.聚四縱乙烯屬于高分子化合物，A正確；B.聚四氨乙烯是加聚產(chǎn)物，單體是CF?=B

CF,B正確：C.聚四氟乙烯可由加聚反應(yīng)得到，C正確；D.分子中不存在碳碳雙鍵，不能使高鎰酸

2略

鉀酸性溶液褪色，D錯(cuò)誤，答案選D。

10.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是

6.下列說法正確的是（）

沸點(diǎn)：穩(wěn)定性：

A.綠色食品就是指顏色為綠色的食品A.CO2>KCl>SiO2B.HF>H20>NH3

B.白色污染是指白色的廢棄物的污染C.熔點(diǎn)：鈉〉鎂>鋁D.水溶性：HC1>H2S>SO2

C.有機(jī)食品是指含有有機(jī)物的食品參考答案：

D.食鹽加碘實(shí)質(zhì)是在食鹽中加入KIO3B

參考答案：略

略11.下列說法正確的是

?

A.VC時(shí),測(cè)得某NaN&溶液的pH=8,則溶液中c（Na）-c（N02）=9.9X10mol?L'

7.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）

,0

B.已知25℃時(shí)，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：HCN：Ka=4.9X10；H2C03：Ka產(chǎn)4.3X105,

A.20℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃10mL4mol/L的X溶液Ka2=5.6X10,lo則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCN+乩0+C（h=2HCN+Na￡（L

C.20C30mL2mol/L的X溶液D.10℃20mL4mol/L的X溶液

C.一定溫度下，利用pH計(jì)測(cè)定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：

參考答案：

醋酸濃度(mol?L')10.10.01

BpH2.503.003.50

略當(dāng)醋酸濃度為0.Imol-L時(shí)，通過計(jì)算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%

D.已知IJ「，向盛有KL溶液的試管中加入適量CCL,振蕩?kù)o置后CCh層顯紫紅色，說明

8.在0.1mol/L的CH3coOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是

KL在CCL中的溶解度比在水中的大

A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀HC1參考答案：

C

參考答案：

略

A

12.下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（）

略

A、Ag\Cu?+與NH3形成配合物時(shí)的配位數(shù)B.NaCl的晶格能與MgO的晶格能

C.H-F鍵的極性與H-0鍵的極性D.BF3的鍵角CS2的鍵角D.常溫下，pH=2的CH3co0H溶液濃度大于pH=l2的NaOH溶液濃度，二者等體積混合后醋酸有

剩余，溶液呈酸性，則溶液的pHV7,故D正確：

參考答案：

故選B.

C14.將濃度為0.1molHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A,Ag\Cu?+與NH3形成配合物時(shí)的配位數(shù)分別為2和4,所以A不正確。B,氯化鈉中鈉離子和氯

A.c(H+)B.K.(HF)C.c(F)/c(H)D.c(HD/c(HF)

離子的電荷數(shù)都比氯化鎂中鎂離子和氧離子少，但是它們的半徑卻比后者大，所以筑化鈉晶體中的離

參考答案：

子鍵比氯化鎂中的弱，所以氯化鈉的品格能較小，B不正確。C,由于氟元素的非金屬性比氧元素

D

強(qiáng)，所以H-F鍵的極性與H-0鍵的極性大，C符合題意。D,BF3的分子構(gòu)型為平面正三角形，鍵角

15.下列有關(guān)葡萄糖性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是

為120o,而CS2的分子構(gòu)型為直線形，鍵角為180o,所以前者觸角小于后者，D不符合題意。

13.醋酸溶液中存在電離平衡CH3coOH=FF+CHaCOO,下列敘述不正確的是()A.能加氫生成六元醇B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.與醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.能被氧化為C°2和H0

A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)=c(OH)+c(CH.COO)2

參考答案：

B.O.lOmol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)減小

C

C.CH3coOH溶液中加少量的CH3coONa固體，平衡逆向移動(dòng)

略

D.常溫下pH=2的CH3co0H溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pHV7

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

參考答案：16.(6分)某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)將分液漏斗

B中A逐滴加入燒瓶中(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾已略去)。

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【分析】A.任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；

B.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中c(H+)減小、c(OHD增大：

C.向CH3co0H溶液中加少量的CH3coONa固體，溶液中c(CH3coCT)增大，抑制CH3coOH電

離：

D.常溫下，pH=2的CH3coOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合后醋酸有

(1)若B為Na2c。3,C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液渾濁，則酸A應(yīng)具

剩余，溶液呈酸性.

備的條件是，小試管中反應(yīng)的離子方程式為,然后往燒杯中加入沸

【解答】解：A.任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)=c(OH)+c

(CH.COO),故A正確：水，又可觀察到的現(xiàn)象是O

B.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中CH3coOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c(H+)

(2)若B是生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中先形成沉淀，而又沉淀溶解，得澄清溶液，關(guān)

減小，溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)不變，則c(0H)增大，故B錯(cuò)誤；

閉E然后往燒杯中加入沸水，靜置片刻，觀察試管壁上出現(xiàn)光亮銀鏡，則A是,C

C.向CH3coOH溶液中加少量的CH3coONa固體，溶液中c(CH.VOO)增大，抑制CHCOOH電

是與葡萄糖的混合液，儀器D在實(shí)驗(yàn)中的作用是o

離，所以平衡向右進(jìn)行，故C正確；

參考答案:

（2）離子鍵、共價(jià)鍵（2分）

（I）皿夕匚jSi二空a-6一寸?

時(shí)I_________.2Na2O2（s）+2H2O⑴===4NaOH（aq）+Ch（g）LH=-4QkJmoL（2分）

（2?A.m"'c..用必一,.L________■（3）開始產(chǎn)生沉淀，然后沉淀消失。（2分）

（4）SO4-C1O===SO+C1（2分）

略

C-COOH

◎rff?rI

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）19.（8分）以CH,為原料，并以由2等其他試劑制取CH2,用反應(yīng)流程

圖表示合成路線，并注明反應(yīng)條件。

17.以Hac和aAc溶液為例說明其緩沖作用原理.

參考答案：