姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、實驗室里的藥品是分類存放的?，F(xiàn)有一瓶稀鹽酸，應(yīng)放入下列哪個藥品柜藥品柜ABCD藥品Fe粉

Zn粒稀HNO3

稀H2SO4KOH溶液

NaOH溶液BaCl2溶液

Na2SO4溶液

A．AB．BC．CD．D

2、下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．HF的電子式：H：FD．S2﹣結(jié)構(gòu)示意圖：

3、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中數(shù)目為NAB．1L1.0的硫酸含有陰離子總數(shù)為2NAC．46gNa與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為NAD．1mol和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

4、向某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是A．K＋、Mg2＋、Cl-、SOB．Na＋、NH、SO、HCOC．Na＋、K＋、SO、Cl-D．K＋、Na＋、SO、CO

5、下列物質(zhì)反應(yīng)有關(guān)的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰，集氣瓶口產(chǎn)生白霧B．鈉在空氣中燃燒——黃色火焰，且有白色固體生成C．鐵在氯氣中燃燒——棕色的煙，加水后形成黃色溶液D．銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙，加水后形成藍綠色溶液

6、納米級四氧化三鐵是一種多功能磁性材料，在腫瘤的治療、催化劑載體、磁流體、醫(yī)藥等領(lǐng)域均已有廣泛的應(yīng)用，利用廢舊鍍鋅鐵皮制備膠體粒子的流程如圖，已知：性質(zhì)類似于，溶于強堿時生成易溶于水的，下列有關(guān)說法不正確的是

A．用氫氧化鈉溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，是為了過濾時分離鐵和鋅元素B．“酸溶”的離子方程式為C．加適量“氧化”后，溶液中主要存在的離子有：、、、D．制得，膠體粒子反應(yīng)過程中，持續(xù)通入的目的是將部分還原成

7、X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X和W同主族，Z與W相鄰，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的兩倍，Y和Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是一元酸。下列說法錯誤的是A．Y、Q的簡單氫化物能發(fā)生反應(yīng)B．簡單離子的半徑大?。篞＞ZC．最高價氧化物的水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞XD．Z的單質(zhì)能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

8、鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素(約占地殼總量的7.73%)，主要以鋁土礦形式存在(主要成分是)。要從鋁土礦中提取鋁，首先要獲得純度較高的氧化鋁。主要的工藝流程如圖所示：

下列說法錯誤的是A．流程中有2次過濾，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B．酸化②通足量的反應(yīng)的離子方程式為：C．受熱分解，生成的高熔點物質(zhì)可用作高溫耐火材料D．灼燒③一般在坩堝中進行，電解④添加冰晶石，目的是增強導(dǎo)電性

9、下列比較正確的是A．原子半徑：Cl>SB．堿性：Mg(OH)2>Ca(OH)2C．穩(wěn)定性：AsH3>PH3D．非金屬性：O>P

10、下列有關(guān)溴，碘的說法中正確的是A．從海帶中提取碘，灼燒海帶時用到的儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、泥三角等B．單質(zhì)溴溶解在四氯化碳中呈現(xiàn)紫紅色C．在碘化鉀溶液中加入淀粉溶液呈藍色D．存放液溴的試劑瓶要用玻璃塞密封并用水封

11、侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。實驗室用下圖所示裝置模擬侯氏制堿法制取少量Na2CO3固體。下列有關(guān)說法正確的是

A．裝置I中儀器X是長頸漏斗B．向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HClC．裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHCO3固體D．析出NaHCO3固體的上層清液中不存在HCO

12、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．當(dāng)2v正(O2)=v逆(Cl2)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．加入催化劑反應(yīng)速率不變C．t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大D．t3時，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.1mol·L-1

13、已達到平衡的可逆反應(yīng)，增大壓強后，反應(yīng)速率(v)變化如圖所示，該反應(yīng)是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B．C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

14、已知N≡N鍵能為946KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3ΔH=－92KJ/mol，則H—H鍵的鍵能是A．<436KJ/molB．436KJ/molC．497KJ/molD．467

KJ/mol

15、105

℃、101

kPa時，甲烷、乙烷和乙烯組成的混合烴80

mL與過量O2混合并完全燃燒，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，混合氣體總體積增加了30

mL。原混合烴中乙烷的體積分數(shù)為A．12.5%B．25%C．50%D．75%

16、下列變化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、我國科研人員將單獨脫除的反應(yīng)與制備的反應(yīng)相結(jié)合，實現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。

已知：反應(yīng)①單獨制備：，不能自發(fā)進行；

反應(yīng)②單獨脫除：，能自發(fā)進行。

協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖(在電場作用下，雙極膜中間層的解離為和，并向兩極遷移)。下列分析錯誤的是

A．反應(yīng)②釋放的能量可以用于反應(yīng)①B．產(chǎn)生的電極反應(yīng)：C．當(dāng)生成0.1mol時，負極區(qū)溶液質(zhì)量增重9.8gD．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：

18、Ag催化刻蝕Si晶片的反應(yīng)原理如圖所示，刻蝕液由一定濃度的HF和混合而成，刻蝕時間為2～16min，由Ag薄膜覆蓋的部分硅晶片被刻蝕掉，剩余部分就形成了硅納米線。下列說法錯誤的是

A．該刻蝕過程利用了原電池原理，Si作負極B．Si極附近溶液酸性增強C．每刻蝕14gSi，有2mol電子流入Ag電極D．Ag極發(fā)生的反應(yīng)為

18、將固體投入足量水中，繼續(xù)向該溶液中投入已除去表面氧化膜的鋁片，下列說法正確的是A．通入反應(yīng)后溶液可全吸收B．在兩個反應(yīng)中，水均發(fā)生化合價變化C．該過程共放出氣體D．鋁片不能完全溶解在該溶液中二、工藝流程題

19、硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要化工原料。以黃鐵礦(FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖所示。

(1)燃燒前，黃鐵礦需粉碎，目的是___________。

(2)黃鐵礦燃燒主要經(jīng)過以下兩個過程：

Ⅰ．分解：

Ⅱ．燃燒：、___________。

(3)實驗發(fā)現(xiàn)，在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，無論怎樣改變條件都不能使二氧化硫全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，原因是___________。

(4)98.3％濃硫酸吸收SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)硫酸工業(yè)尾氣經(jīng)處理后排空。空氣中二氧化硫的簡易測定方法如下圖所示。

①準(zhǔn)確移取5mL5×10-4mol/L碘溶液，注入測定裝置的試管中，加入2～3滴淀粉溶液，此時溶液呈___________色。

②連接儀器，在測定地點慢慢抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的顏色全部褪盡為止，共抽氣n次。

a．抽氣時溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

b．空氣中二氧化硫的含量為___________mg·L-1。

③若空氣中二氧化硫的允許含量以0.02mg·L-1為標(biāo)準(zhǔn)，則抽氣次數(shù)n≥___________次才符合標(biāo)準(zhǔn)，否則超標(biāo)。三、實驗題

20、利用濁度計探究一定條件下反應(yīng)物濃度對硫代硫酸鈉()溶液與硫酸溶液反應(yīng)速率的影響。濁度計用于測量渾濁度的變化，產(chǎn)生的沉淀越多，渾濁度(單位為NTU)值越大。

反應(yīng)原理：

用圖1所示裝置進行如下表所示的5個實驗，分別測量混合后溶液達到渾濁度為375NTU的過程中，渾濁度隨時間變化情況。實驗①~⑤所得數(shù)據(jù)如圖2曲線①~⑤所示。

實驗編號溶液溶液蒸餾水V/mLV/mLV/mL①0.11.50.1V110②0.12.50.1V29③0.13.50.13.58④0.1V30.12.59⑤0.1V40.11.510(1)______。

(2)實驗①③的目的是__________________。

(3)分析數(shù)據(jù)可得以下三個結(jié)論：

結(jié)論1：其它條件相同時，濃度越大，反應(yīng)速率越大；

①結(jié)論2：______________________________；

②結(jié)論3：其它條件相同時，濃度改變對反應(yīng)速率的影響程度大于濃度改變對反應(yīng)速率的影響程度。證據(jù)是________________________。

(4)已知渾濁度為375NTU時，產(chǎn)生S的質(zhì)量為g，則實驗①反應(yīng)開始到500s，用濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______。四、周期表推斷題

21、X、Y、Z、W、M、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，這些元素的主要化合價和原子半徑的相關(guān)信息如下。元素XYZWMQ最高正化合價或最低負化合價+1

-1+4

-4+5

-3-2+1+3原子半徑/nm0.0370.0770.0750.0740.1860.143(1)元素Q在元素周期表中的位置是_______，Q的最高價氧化物的水化物和M的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)Z元素最簡單氫化物的電子式為_______。

(3)相關(guān)比較(填“<”或“>”)

①已知Cs屬于堿金屬，M、Cs最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：M_______Cs。

②元素W、Q簡單離子半徑：_______。

(4)由X、Y、W形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為_______。

(5)從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)角度分析，與互稱為_______。五、有機推斷題

22、A是汽油裂化得到的一種氣態(tài)烷經(jīng)，B可用作水果的催熟劑，H是一種高分子化合物。以A為原料合成G和H的流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)將一定量A在足量的純氧中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)二者分別增重4.5g和8.8g，則A的分子式為___________，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)B的電子式為___________，E中含有的官能團名稱為___________，⑤的反應(yīng)類型為___________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。

(4)G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)下列說法正確的是___________。A．H是純凈物B．A、C屬于同系物C．D和F都能與金屬鈉反應(yīng)，且F更劇烈D．G在堿性條件下的水解反應(yīng)可稱為皂化