姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．部分含氯化合物可殺滅新冠病毒B．加碘()食鹽能預(yù)防大脖子病C．生活污水肆意排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化D．太陽(yáng)能電池的主要材料之一是單質(zhì)硅

3、每年10月23日為“摩爾日”，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)況下，22.4LSO3中所含氧原子數(shù)為3NAB．12gNaHSO4晶體中離子總數(shù)為0.3NAC．4gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為2NAD．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)一定為2NA

4、我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)锽．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

5、W是合成感光高分子材料原料，下圖為W的一種合成路線

已知，為烴基或氫原子。下列說(shuō)法正確的是A．M→N的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)和消去反應(yīng)B．可以用溴水檢驗(yàn)N分子中是否含有碳碳雙鍵C．W中所有原子不可能全部共平面D．的芳香族同分異構(gòu)體H可與足量銀氨溶液反應(yīng)生成，則H的結(jié)構(gòu)有10種

6、用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置A雙氧水MnO2無(wú)制取并收集氧氣B濃硝酸Na2CO3Na2SiO3比較非金屬性：N＞C＞SiC濃硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液驗(yàn)證SO2具有漂白性D濃鹽酸MnO2NaBr溶液證明氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2

A．AB．BC．CD．D

7、用甲醇燃料電池作電源、鐵作電極電解含的酸性廢水，處理過(guò)程發(fā)生反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化成沉淀而除去，裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．b口通入甲醇，F(xiàn)e(Ⅱ)作陽(yáng)極B．電解一段時(shí)間后，在Fe(Ⅰ)附近溶液pH變大C．M電極的電極反應(yīng)式為D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，最多可處理

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時(shí)，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時(shí)，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時(shí)用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、試驗(yàn)題

8、硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：

①NH3不溶于CS2，CS2的密度比水大且不溶于水

②三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放CS2、水和催化劑

③CS2+3NH3=NH4SCN+NH4HS，該反應(yīng)比較緩慢且NH4SCN在高于170℃時(shí)易分解

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

(2)裝置B中的試劑是_______

(3)制備KSCN溶液：①反應(yīng)一段時(shí)間后，熄滅裝置A中的酒精燈，關(guān)閉K，保持三頸燒瓶?jī)?nèi)液溫105℃一段時(shí)間，這樣操作的目的是_______

②然后打開(kāi)K2，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，寫(xiě)出裝置D中生成KSCN的化學(xué)方程式：______

(4)裝置E的作用是：_______

(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、_______、_______洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(6)測(cè)定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液。從中量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO)3溶液作指示劑，用0.1000molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3準(zhǔn)溶液18.00mL。[已知滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______

②樣品中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______三、工藝流程題

9、Co2O3主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用一種鈷礦石(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、SiO2及鋁、鎂、鈣等金屬元素的氧化物)制取Co2O3的工藝流程如圖所示。

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3完全沉淀的pH3.79.69.25.2

回答下列問(wèn)題：

(1)溶浸過(guò)程中，可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是__(寫(xiě)出1種即可)；加入Na2SO3的主要作用是__。

(2)氧化除雜過(guò)程中金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__，加入Na2CO3的主要目的是___。

(3)配制80mL1.0mol·L?1的(NH4)2C2O4溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還有___。

(4)已知某溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10?11，Ksp(MgF2)=7.1×10?11。該溫度下，沉淀除雜時(shí)加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀除去，若所得濾液中c(Mg2+)=1.0×10?5mol·L?1，則濾液中c(Ca2+)為_(kāi)__(保留2位有效數(shù)字)。

(5)①取CoC2O4·2H2O晶體在空氣中加熱至400℃~600℃充分煅燒得到產(chǎn)品，反應(yīng)中CoC2O4·2H2O與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)___。

②若取CoC2O4·2H2O晶體5.49g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的某種氧化物2.41g，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。四、原理綜合題

10、氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)查閱資料：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變，符號(hào)為。已知以下物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表所示。物質(zhì)NH3(g)H2O(g)由此可得

___________kJ/mol。

(2)氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會(huì)發(fā)生以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，將1molNH3和2molO2充入1L密閉容器中，在不同溫度相同時(shí)間下，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖。

①該催化劑在低溫時(shí)對(duì)反應(yīng)___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的選擇性更好。

②520℃時(shí)，容器中NH3的轉(zhuǎn)化率=___________

③高于840℃時(shí)，NO的產(chǎn)率降低的可能原因是___________(填選項(xiàng)字母)。

A．NH3溶于水

B．NH3的濃度降低

C．反應(yīng)I的平衡常數(shù)變小

D．催化劑活性降低

(3)已知反應(yīng)，某研究小組研究不同溫度T1℃、T2℃下的平衡狀態(tài)中l(wèi)gp(NO2)和lgp(SO3)兩個(gè)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)的關(guān)系如圖所示，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。

①a、b兩點(diǎn)體系壓強(qiáng)pa與pb的比值___________；同一溫度下圖像呈線性變化的理由是___________

②溫度為T(mén)1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________

(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)用NO—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的原理。

①燃料電池放電過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

②若甲裝置中消耗22.4LO2(標(biāo)況)，則乙裝置中SO2和NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量共有___________mol。

11、將酞菁—鈷鈦—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑。回答下列問(wèn)題：

(1)圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為_(kāi)______，其中屬于原子晶體的是_______，間的作用力是_______。

(2)酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中軌道能提供一對(duì)電子的原子是_______(填圖2酞菁中原子的標(biāo)號(hào))。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價(jià)為_(kāi)______，氮原子提供孤對(duì)電子與鈷離子形成_______鍵。

(3)氣態(tài)通常以二聚體的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中的軌道雜化類型為_(kāi)______。的熔點(diǎn)為，遠(yuǎn)高于的，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為_(kāi)______鍵。結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，的配位數(shù)為_(kāi)______。若晶胞參數(shù)為，晶體密度_______(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

12、天然產(chǎn)物V具有抗瘧活性，某研究