姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．乙醛的水溶液(福爾馬林)，可用于制作生物標本B．化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C．天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D．工業(yè)上常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油

3、下列有關(guān)NA說法正確的是A．60gSiO2中含有Si-O鍵的個數(shù)為2NAB．1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)為2NAC．常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．一定條件下，2molSO2和lmolO2在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)為2NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示，下列說法正確的是（）元素甲乙丙丁化合價-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金屬性：甲＜丙C．氫化物的沸點：甲＞丁D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＜丙

5、下列說法正確的是A．同溫同物質(zhì)的量濃度酸的酸性強弱順序：B．晶體的各向異性導(dǎo)致石墨在層與層垂直方向上的電導(dǎo)率大C．苯酚鈉溶液中通入少量：D．戊二醛分子式是，符合此分子式的二元醛有4種

6、用下列實驗裝置制取相應(yīng)氣體，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲可以制B．用裝置乙可以制C．用裝置丙可以制D．用裝置丁可以制

7、液流電池可以實現(xiàn)光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電電能的儲存和釋放。一種非金屬有機物液流電池的工作原理如下圖。

下列說法不正確的是A．放電時，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-B．充電時，物質(zhì)a為AQDSH2C．放電時，AQDS/AQDSH2儲液罐中的pH減小，H+通過質(zhì)子交換膜到達溴極室D．增大儲液罐體積，可提高液流電池的儲能容量

7、常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系B．a(chǎn)點溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二級電離常數(shù)Ka2（H2Y）=10-4.3D．交點b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、試驗題

8、由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。某興趣小組通過下圖所示裝置(夾持裝置略)對其進行制備、收集、吸收并制取NaClO2。

(1)圖中裝置有一明顯錯誤，請指出并糾正：___________。

(2)打開B的活塞，A中有ClO2生成，寫出其反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，寫出D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(4)E中溶液出現(xiàn)黃色能否說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判斷并說明理由：___________。

(5)另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng)，同時有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3。則每生成0.5molClO2，轉(zhuǎn)移___________mole－。三、工藝流程題

9、鈹是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料，有“超級金屬”之稱。以綠柱石[]為原料制備金屬鈹?shù)墓に嚾缦拢卮鹣铝袉栴}：

已知：“濾渣1”中含有鐵、鋁硅的氧化物，難溶于水，可與過量結(jié)合成，。

(1)“操作1”的名稱是_______。(填選項)

A.過濾

B.粉碎

C.萃取

(2)750℃燒結(jié)時，與綠柱石作用生成易溶于水的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

(3)“過濾1”的濾液中需加入適量NaOH生成沉淀，但NaOH不能過量，原因是_______(用離子方程式表示)。

(4)已知：室溫時，則0.1溶液中開始沉淀時的_______。

(5)“沉氟”反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)已知鎳在稀酸中緩慢溶解。工業(yè)上電解熔融混合物(所含陰離子結(jié)構(gòu)類似于)制備金屬鈹，可選用鎳坩堝作電解槽的_______(填“陽極”或“陰極”)材料。電解時，陰極的電極反應(yīng)式為_______。四、原理綜合題

10、氮及其化合物一直為環(huán)境科學(xué)領(lǐng)域研究的重點。

(1)廢水中的NH3可通過硝化作用消除，已知：

NH3(g)+O2(g)=NO(aq)+H+(aq)+H2O(l)

△H=-273.5kJ/mol

NO(aq)+O2(g)=NO(aq)

△H=-73.19kJ/mol

則NH3通過硝化作用轉(zhuǎn)化為NO的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)某科研小組設(shè)計雙陰極微生物燃料電池進行同步硝化和反硝化脫氮研究，如圖所示，“厭氧陽極”的電極反應(yīng)方程式為_______，若“好氧陰極”1molNH完全硝化生成NO，此時向該電極輸送電子的物質(zhì)的量為4mol，則“好氧陰極”區(qū)消耗的O2在標準狀況的體積約為_______L。

(3)汽車尾氣中的CO、NO等氣體可在催化劑表面發(fā)生氧化還原反應(yīng)進行消除，主要原理如下：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)

△H<0，某小組模擬該反應(yīng)，在1L恒容密閉容器內(nèi)將氣體總物質(zhì)的量為6mol的CO和NO以不同的物質(zhì)的量比進行反應(yīng)。

①平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與物質(zhì)的量比及溫度的關(guān)系如圖，縱坐標表示_______的轉(zhuǎn)化率，T1和T2關(guān)系為T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，圖中A、B、C三點對應(yīng)反應(yīng)速率v(NO)正最大的是_______點。

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_______。

③已知：壓強平衡常數(shù)Kp含義為：在平衡體系中用氣體物質(zhì)的分壓(pi=p總×物質(zhì)的量分數(shù))代替濃度，計算得到的平衡常數(shù)。若容器內(nèi)起始壓強為p0，則C點的壓強平衡常數(shù)_______。

11、鹵族元素(F、Cl、Br、I)是典型的非金強元素，它們的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。諸回答下列問題：

(1)氖離子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______，其中能量較高的是_______。(填標號)

a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5d.1s22s22p43p2

(2)同主族元素的第一電離能大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素(F、C1、Br、I}中，第一電離能由大到小的順序是_______。

(3)氯元素價態(tài)多樣，可以與氧元素形成多種陰離子，其中ClO的空間構(gòu)型為_______，ClO中氯原子的雜化方式為_______。HClO4酸性強于HClO3。原因是_______。

(4)HF的相對分子質(zhì)量小于HCl，但沸點卻高于HCl。原因是_______。

(5)CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中氟離子的配位數(shù)是_______。己知晶胞中相鄰最近的兩個Ca2+的核間距為anm。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為_______g?cm-3。(列出計算式)

12、研究發(fā)現(xiàn)肉桂硫胺是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其合成路線如下：

已知：I．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)C的化學(xué)名稱為__________。

(2)G生成H的反應(yīng)類型是__________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________，該分子中共平面的原子個數(shù)最多為__________個。

(4)由D生成E的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(5)有機化合物M為相對分子質(zhì)量比E大14的E的同系物，符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

①具有兩個取代基的芳香族化合物

②能水解