姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途識法正確的是A．二氧化硫能殺菌，具有氧化性，可以用作葡萄酒的添加劑B．石油的分餾是物理變化，分餾得到的汽油不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色C．明礬和小蘇打兩種溶液混合會產(chǎn)生大量泡沫，能用于電器滅火D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是外加電流的陰極保護(hù)法

2、下列離子方程式表示正確的是A．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：S2O+6H++2SO=4SO2↑+3H2OB．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓

3、在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是A．在無色透明的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．使pH試紙變成藍(lán)色的溶液中：、、、

4、下列實驗裝置正確且能完成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用甲裝置設(shè)計鋅銅“雙液原電池”實現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能B．用乙裝置制備Fe(OH)3膠體C．用丙裝置測定硫酸溶液與NaOH溶液的中和熱D．用丁裝置測定錐形瓶中CH3COOH溶液的濃度

6、下列現(xiàn)象能用勒夏特列原理解釋的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

②棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

③SO2與O2生成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

④H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深A(yù)．①和②B．①和④C．②和③D．①②④

7、下列說法正確的是A．，，該反應(yīng)在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行是因為體系混亂度增加B．其它條件不變時，使用催化劑可降低活化能，從而改變反應(yīng)進(jìn)行的方向C．某反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響D．反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大

8、某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(A):n(B):n(C)=2:2:1。若保持溫度不變，以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則下列說法正確的是A．K值增大B．達(dá)到新平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)增大C．平衡不移動D．達(dá)到新平衡后，v逆(A)比原平衡小

9、2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點擊化學(xué)的代表反應(yīng)為“疊氮化物炔烴”反應(yīng)，其反應(yīng)原理如圖所示(和代表烴基)。下列說法錯誤的是

A．在[Cu]作用下，C—H鍵斷裂并放出能量B．反應(yīng)中[Cu]可降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率C．若發(fā)生析氫反應(yīng)：，則會影響的生成D．該反應(yīng)原理的總反應(yīng)的原子利用率為100%

10、向密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)?，達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是

A．、、的物質(zhì)的量濃度之比為B．的消耗速率與的消耗速率相等C．反應(yīng)停止，正逆反應(yīng)速率都為0D．容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的

11、某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：。下列情況中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的顏色不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．混合氣體的密度不再發(fā)生改變D．密閉容器中的壓強(qiáng)保持不變

12、硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，廣泛存在于石油化工、冶金等行業(yè)的廢氣中，常用足量純堿溶液吸收法、熱分解法、Fe2(SO4)3溶液氧化脫除法、活性炭吸附氧化法脫除。同時，H2S也是一種重要的化工原料，可以用來制備硫磺、苯硫酚(C6H5SH)、H2S、NaHS還常用于脫除水體中的Cu2+，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。Fe2(SO4)3溶液與表面噴淋水的活性炭分別處理H2S的原理如陽所示，下列說法正確的是

A．圖1中Fe2(SO4)3溶液可循環(huán)再生B．圖1脫除34gH2S，理論上一定消耗11.2LO2C．圖2中，其他條件不變時，增大水膜的厚度，H2S的氧化去除率增大D．圖2中，其他條件不變時，適當(dāng)增大水膜的pH，H2S的氧化去除率下降

13、已知水的電離方程式：H2OH＋＋OH-，下列敘述中正確的是A．升高溫度，KW增大，pH不變B．向水中滴入氨水，水電離平衡逆向移動，c(OH-)降低C．室溫下向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不變D．向水中加入少量固體CH3COONa，水電離平衡逆向移動，c(H+)降低

14、某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是

A．稀釋前溶液的濃度：B．溶液中水的電離程度：b點<c點C．從b點到d點，溶液中逐漸增大D．在d點和e點均存在：(酸根陰離子)

15、pH為12的NaOH溶液和pH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈A．堿性B．酸性C．中性D．不確定

16、表中實驗操作、實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A.以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液溶液由紅色變?yōu)闇\紅色時立刻讀數(shù)偏大B.向含有酚酞的溶液中加入少量固體生成白色沉淀，溶液紅色變淺水解使純堿溶液呈堿性C.相同溫度下，測定等濃度溶液、溶液的前者大酸性：D.用廣泛試紙測定溶液的溶液的溶液相同條件下，的電離程度大于水解程度A．AB．BC．CD．D

17、一定溫度下，將有缺角的晶體置于飽和溶液中，一段時間后缺角消失得到有規(guī)則的晶體。下列說法中正確的是A．晶體質(zhì)量會增加B．溶液中減小C．溶液中D．溶液中和的乘積增大

18、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．MOH是一種弱堿B．在x點，c(M+)＞c(R+)C．稀釋前，c(ROH)＜10c(MOH)D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍

19、下列敘述正確的是A．醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a>bB．25℃l.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0C．1mLpH=1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后pH=7，則NaOH溶液的pH=11D．pH=1的鹽酸溶液稀釋100倍后，pH=3

20、t℃時，將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中錯誤的是微粒H+Na+A-濃度（mol/L）2.50×10-100.1009.92×10-2

A．HA是弱酸B．混合溶液中c(HA)=0.08×10-2

mol/LC．t℃時，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-8D．混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)二、填空題

21、硫酸工業(yè)生產(chǎn)中有如下反應(yīng)：

請回答以下問題：

(1)為什么在生產(chǎn)中要使用過量的空氣？______

(2)為什么要使用催化劑？______

(3)為什么無須在高壓下進(jìn)行反應(yīng)？______三、實驗題

22、某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；

⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。

請回答下列問題：

(1)以上步驟有錯誤的是___________(填編號)。

(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)步驟⑤滴定時，眼睛應(yīng)注視___________。

(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：滴定次數(shù)鹽酸體積/mLNaOH溶液體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是____(填字母)。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．錐形瓶用待測液潤洗

C．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)

(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol?L-1(按要求結(jié)果應(yīng)保留4位有效數(shù)字)。四、原理綜合體

23、氫氣在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列熱化學(xué)方程式：

i.

ii.

已知在某種催化劑的作用下，的正反應(yīng)的活化能(正)為，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能(逆)為_______。該反應(yīng)達(dá)平衡后采取下列措施能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填標(biāo)號)。

A.升高溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.加入

D.移出

E.使用催化劑

(2)將的混合氣體充入反應(yīng)器中，氣體總壓強(qiáng)為，平衡時、與溫度的關(guān)系如圖所示。時，的物質(zhì)的量濃度隨溫度升高而增大的原因是_______。

(3)在一定溫度下的恒容密閉容器中通入與，使其物質(zhì)的量濃度均為，反應(yīng)足夠時間后，容器中和的濃度分別為和，則反應(yīng)ii的平衡常數(shù)_______。

(4)一定條件下，在某恒容密閉容器中，按投料比發(fā)生如下反應(yīng)：

①下列能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。

A.

B.混合氣體的密度不再變化

C.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

②研究表明該反應(yīng)速率方程式為，其中k為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)，若投料比，時的初始速率為，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為時，反應(yīng)速率為，由此可知_______。五、填空題

24、利用石灰石(主要成分為CaCO3)和軟錳礦漿(主要成分為MnO2，還含有少量的鐵、鋁等化合物)處理硫酸工業(yè)的尾氣(主要成分為SO2)制備Mn3O4和(NH4)2SO4的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)將石灰石粉碎成粉末狀的優(yōu)點是___(寫出一點)。

(2)通過“反應(yīng)1”可將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(3)“反應(yīng)2”中溫度需要控制在50℃，溫度不宜過高的主要原因是___。

(4)“MnSO4浸出液”中加入MnCO3可將Fe3+和Al3+分別轉(zhuǎn)化沉淀而除去，寫出除去Fe3+反應(yīng)的離子方程式：___，為了使溶液中Al3+和Fe3+的濃度均小于3×10-6mol·L-1，則溶液的pH應(yīng)不小于___{Ksp[Al(OH)3]=3×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38}。

(5)Mn3O4中+2價錳元素和+3價錳元素的個數(shù)比為___，Mn3O4與鹽酸反應(yīng)可生成氯氣，每生成2molCl2，理論上消耗Mn3O4的物質(zhì)的量為___。

25、氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)航天領(lǐng)域中常用肼作為火箭發(fā)射的助燃劑。

①已知各共價鍵鍵能如下表：鍵能946497193391463的結(jié)構(gòu)如圖

；_______。

②與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿。用電離方程式表示顯堿性的原因_______。

(2)查閱資料可知，常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)

①的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式_______；

②常溫下，等濃度的下列溶液a.溶液；b.溶液；c.溶液，其由大到小的順序是_____