姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．制作航天的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都屬于無機非金屬材料

2、下列離子方程式正確的是A．電解飽和食鹽水：B．溶液刻蝕電路銅板：C．泡沫滅火器原理：D．溶液中通入少量氯氣：

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．pH=1的溶液：Na+、NH、Cl-、CH3COO-C．0.1mol/L的NH4HCO3溶液：K+、SiO、Al3+、Cl-D．的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-

4、室溫下，根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A用計測定濃度均為的和溶液的，前者大于后者B向溶液中加入等體積同濃度的溶液，溶液變渾濁C將少量氯化鈷晶體溶于濃鹽酸配成藍色溶液，加水稀釋至溶液呈紫色后，再加熱，溶液又恢復(fù)藍色反應(yīng)的D向溶液逐滴加入同體積同濃度的溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液變?yōu)榫G色與在水溶液中存在水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的競爭A．AB．BC．CD．D

6、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O，平衡常數(shù)記為K[Ag(NH3)2+],下列分析不正確的是（

）A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)B．實驗表明實驗室可用氨水洗滌附著有銀的試管C．由實驗可以判斷K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

7、自由能的變化綜合反映了焓變和熵變對自發(fā)過程的影響。下列說法正確的是A．乙烯聚合為聚乙烯的反應(yīng)是熵減的過程B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．常溫常壓下，△H＞0且△S＜0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行D．對于同一種物質(zhì)，氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大

8、氮元素廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，、、NO、、等是氮的重要化合物，具有較強的還原性；與能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為

。在恒溫恒壓條件下，對于反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的，B．當(dāng)氣體密度不變時能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．其他條件不變，向平衡后的容器中再加入少量達新的平衡，與原平衡相比的值減小D．使用高效催化劑能增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

9、下列實驗裝置或操作設(shè)計正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．如圖1實驗，驗證犧牲陽極的陰極保護法B．如圖2實驗，進行中和熱的測定C．如圖3實驗，探究溫度對平衡移動的影響D．如圖4實驗，比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果

10、右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（）

A．反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等

11、一定溫度下，在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A．單位時間內(nèi)消耗3molM，同時生成2molRB．混合氣體的質(zhì)量不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．N的物質(zhì)的量分數(shù)不再變化

12、下列事實中不能證明是弱電解質(zhì)的是A．常溫下某濃度的溶液的B．用某溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗C．等體積等pH的鹽酸與溶液分別和足量鋅反應(yīng)，放出的氫氣較多D．將的溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的

13、已知：pOH=-lgc(OH-)。不同溫度下，水溶液中pH、pOH關(guān)系如圖所示：

下列推斷不正確的是A．MQ線上每一點對應(yīng)的溶液都顯中性B．Q點對應(yīng)的溫度高于M點對應(yīng)的溫度C．pH=6.5的溶液不一定顯酸性D．M點對應(yīng)的溫度下，0.1mol·L-1NaOH溶液pH=12

14、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC三種酸溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是

A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HA)B．當(dāng)=4時，三種溶液同時升高溫度，減小C．酸的物質(zhì)的量濃度：b點<a點D．水的電離程度：b點<c點

15、下列關(guān)于溶液酸堿性說法不正確的是A．某溫度下，的溶液，與的溶液混合呈中性，則B．的氯化銨溶液，，由水電離出C．時，，則，溶液呈堿性D．時，純水的，呈中性

16、室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A用計測量濃度均為的溶液和溶液的，比較溶液大小酸性：B向還原所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，滴加溶液，觀察顏色變化全部被還原C將通入滴有酚酞的溶液，觀察溶液顏色變化具有漂白性D向KCl和的混合溶液中滴加溶液，觀察沉淀顏色溶解度：A．AB．BC．CD．D

17、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是

A．圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時間的變化，反應(yīng)在t時刻達到平衡狀態(tài)B．圖乙表示平衡2NO2(g)?N2O4(g)在t1時刻迅速將體積縮小后c(NO2)的變化C．圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點D．圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

18、常溫下，某濃度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pC=﹣lgC，則測得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）變化如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．曲線II表示pC（HA-）隨pH的變化B．常溫下，=104.50C．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性D．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液，c(HA-)+c(A2-)+c(HA)始終不變

19、室溫下，下列說法正確的是A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3B．等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，硝酸有剩余C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大D．將1mLpH=11的AOH溶液稀釋至10mL，若溶液的pH，則AOH為弱電解質(zhì)

20、在15mL0.10mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1的氫氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是A．在A、B間任意一點：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）B．在B點：c（Na+）=c（CN-）﹥c（OH-）=c（H+），且a=7.5C．在C點：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．在D點：c（HCN）+c（CN-）﹥2c（Na+）二、填空題

21、一定溫度下，在恒容的密閉容器內(nèi)，將2molSO2和1molO2混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0?；卮鹣铝袉栴}：

(1)升高溫度，混合氣體的密度______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)若反應(yīng)達到平衡后，再充入O2，平衡將______(填“正向”“向”或“不”)移動，SO2的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)達到平衡后，將c(SO2)、c(O2)、c(SO3)同時增大1倍，平衡將______移動。

(4)如圖表示合成SO3反應(yīng)在某段時間t0→t6中反應(yīng)速率與時間的曲線圖，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件，它們依次為______、______、______；SO3的體積分數(shù)最小的平衡時間段是______(填序號)。

三、實驗題

22、用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-)，實驗過程包括準備標(biāo)準溶液和滴定待測溶液。

I.準備標(biāo)準溶液

a.準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準溶液，盛裝在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準溶液，備用。

II.滴定的主要步驟

a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過量)，使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d.用0.1000mol·L-1的NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，體系出現(xiàn)淡紅色后，停止滴定。

e.重復(fù)上述操作兩次。三次消耗NH4SCN標(biāo)準溶液的體積分別為10.24mL、10.02mL、9.98mL。

f.數(shù)據(jù)處理。

(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準溶液時，所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還需要_______。

(2)AgNO3標(biāo)準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_______。

(3)II中b和c兩步操作是否可以顛倒？_______(填“是”或“否”)，說明理由：_______。

(4)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，測得c(I-)=_______mol·L-1。

(5)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準液液面，則測定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。四、原理綜合體

23、銅-鋼雙金屬廢料和銅煙灰是銅的重要二次資源。

Ⅰ．從銅-鋼雙金屬廢料中浸出銅的工藝流程如下：

(1)25℃時，隨溶液的不同，甘氨酸在水溶液中分別以、或為主要形式存在。內(nèi)鹽是兩性化合物，請用離子方程式表示其水解使水溶液呈堿性的原因：_____。

(2)浸出劑的制備：主要原料有甘氨酸(簡寫為)、溶液和固體。取一定量固體溶于水，隨后依次加入_____(填“”或“”，下同)、_____，所得堿性浸出劑的主要成分為甘氨酸銅、等。

(3)浸出：將經(jīng)打磨的銅鋼廢料投入浸出劑，控制溫度50℃，通入空氣，并攪拌。浸出劑不與鋼作用，但與銅反應(yīng)，最終銅全部轉(zhuǎn)化為進入溶液，從而實現(xiàn)銅、鋼分離。

①浸出時發(fā)生的反應(yīng)過程為、_____。

②其它條件不變時，空氣流量對銅浸出速率的影響如圖1所示。當(dāng)空氣流量超過時，銅浸出速率急劇下降的可能原因是_____。

Ⅱ．從銅煙灰(主要成分為)中回收銅的主要步驟為：酸浸→萃取→反萃取→電解。

已知：溶于無機酸。

(4)酸浸：將銅煙灰用硫酸浸出，控制其他條件相同，銅浸出率與溫度的變化關(guān)系如圖2所示。隨溫度升高，銅浸出率先增大后減小的可能原因是_____。

(5)萃取、反萃?。合蚪鲆?濃度為)中加入有機萃取劑萃取，其原理可表示為：(水層)(有機層)(有機層)(水層)。

向萃取所得有機相中加入硫酸，反萃取得到水相(濃度達)。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是_____。五、填空題

24、硫酸的消耗量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。以黃鐵礦(主要成分為)為原料生產(chǎn)和。

請回答下列問題：

(1)中鐵元素的化合價為___________；試劑a為___________。

(2)若要增大煅燒過程的反應(yīng)速率，應(yīng)采取的措施是___________(寫兩條即可)。

(3)煅燒時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)“氧化”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)可用于葡萄酒的抗氧化劑，用碘標(biāo)準液可以測定葡萄酒中的含量。請配平其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________

_____________________________________________

若要檢驗是否變質(zhì)生成了，所用的試劑是___________。

(6)在測定某葡萄酒中的含量時，取葡萄酒樣品，消耗碘標(biāo)準液。樣品中的含量為___________。

25、電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)化，物質(zhì)制備及環(huán)境保護等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用，請按要求回答下列問題：

(1)1977年，伏打電堆的發(fā)明為電化學(xué)的創(chuàng)建開辟了道路，某化學(xué)興趣小組在閱讀了相關(guān)材料后，想把反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O設(shè)計成原電池，則電池的負極材料應(yīng)選擇_______；正極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)工業(yè)上常用電解氧化法在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)一般采用硫酸溶液，陽極的電極反應(yīng)式為_______。

一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖甲所示，該電池用KOH溶液作為電解質(zhì)溶