姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、電影《厲害了，我的國》通過鏡頭將我國在改革開放和社會主義現(xiàn)代化建設(shè)上所取得的歷史性成就，進(jìn)行了全方位、多層次的展現(xiàn)。下列說法錯誤的是A．“藍(lán)鯨2號”半潛式鉆井平臺在南海海域順利開展可燃冰試采任務(wù)，可燃冰的主要成分是CH4B．大型客機(jī)C919機(jī)身表面涂有耐紫外線的PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)材料，PMMA屬于有機(jī)高分子化合物C．“復(fù)興號”車廂連接處關(guān)鍵部位使用了增強(qiáng)聚四氟乙烯板，其合成單體四氟乙烯屬于烯烴D．“中國天眼”的球面射電板用5052鋁合金板打造，大多數(shù)合金屬于金屬晶體

2、能正確表示下列變化的方程式是A．血紅色溶液Fe(SCN)3的電離方程式：Fe(SCN)3=Fe3++3SCN-B．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3+2H+=4S↓+2+H2OD．將鐵氰化鉀溶液滴到氯化亞鐵溶液中：K++Fe2++=KFe[Fe(CN)6]↓

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在澄清透明的溶液中：、、、B．中性溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水電離出的的溶液：、、、

4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯中加入少量溴水，振蕩，水層變成無色苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)B蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱無銀鏡產(chǎn)生蔗糖未水解C將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶內(nèi)冒濃煙，且只生成黑色顆粒D油脂精煉后加入氫氧化鈉溶液，加熱一段時(shí)間后，加入食鹽，固體析出油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，加入食鹽后鹽析

A．AB．BC．CD．D

6、化學(xué)知識和技術(shù)的發(fā)展離不開偉大的化學(xué)家。下列人物與其貢獻(xiàn)不匹配的是A．侯德榜——工業(yè)制備燒堿B．勒夏特列——化學(xué)平衡的移動C．哈伯——利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂盌．蓋斯——反應(yīng)熱的計(jì)算

7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法，正確的是A．1molSO3在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]B．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=?77.6kJ·mol?1，常溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，是該反應(yīng)ΔS的影響為主

8、在體積為2L的恒溫密閉容器中充入2.0和1.0，發(fā)生下述反應(yīng)：，10min后達(dá)到平衡，測得為0.4。下列說法正確的是A．0~10min內(nèi)，用PCl3表示的平均反應(yīng)速率為0.04B．當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，可以表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若升高溫度()，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率D．平衡后，如果此時(shí)移走1.0和0.5，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量小于0.2

9、分子篩催化環(huán)己烯()芳構(gòu)化制苯()的反應(yīng)歷程和過程中能壘圖分別見圖1和圖2。

下列說法中錯誤的是A．Int1能使酸性溶液褪色B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟為Int3→TS4C．環(huán)己烯芳構(gòu)化制苯的化學(xué)方程式為D．經(jīng)芳構(gòu)化反應(yīng)可能得到、等產(chǎn)物

10、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值小

11、一定壓強(qiáng)下，向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。與的消耗速率與溫度的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是

A．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B．A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為AC．達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，的平衡轉(zhuǎn)化率不變

12、已知氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH+OH-，在稀氨水中以下操作不能使增大的是A．通入HCl氣體B．加入NH4Cl固體C．加水稀釋D．通入NH3

13、將純水加熱至較高溫度，水的離子積、和溶液酸堿性依次為A．變大、變小、酸性B．不變、不變、中性C．變大、變小、中性D．變小、變大、堿性

14、下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ濃度/(mol·L-1)0.120.2111電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5

提示：電離度：A．在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大，且K1＞K2＞K3B．室溫時(shí)，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則的值不變C．表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X-)逐漸減小D．在相同溫度下，電離常數(shù)：K5＞K4＞K3

15、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L-1C．指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時(shí)(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg3

16、下列實(shí)驗(yàn)操作或方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁往某溶液中先加入2滴溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入少量新制氯水，溶液變紅證明溶液中含有B取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，觀察沉淀情況比較、的大小C向盛有醋酸的試管中滴加溶液探究醋酸和碳酸酸性強(qiáng)弱D向滴有酚酞的溶液中滴入溶液，觀察溶液顏色的變化證明溶液中存在水解平衡

A．AB．BC．CD．D

17、已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，測得兩種金屬離子的PC與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A．加入氨水調(diào)節(jié)pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質(zhì)B．pH調(diào)到Q點(diǎn)則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全C．在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)D．L1代表pC(Cu2+)隨pH變化，L2代表pC(Mg2+)隨pH變化

18、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

19、已知在100℃的溫度下，水的離子積Kw=1×10-12，本題涉及的溶液，其溫度均為100℃，下列說法中正確的是A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=9C．0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

20、時(shí)，c

溶液加水稀釋，溶液中和二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．在時(shí)，B．c

溶液加水稀釋中，增大C．在的溶液中通入HCl，增大，減小，D．由圖可知，時(shí)醋酸的二、填空題

21、對于下列三個反應(yīng)，從正反開始進(jìn)行達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題：

(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向_______方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)再充入HI(g)，平衡_______，達(dá)到平衡后，HI的分解率_______。

(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入N2O4(g)，平衡向_______方向移動，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率_______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由_______色變?yōu)開______色，并_______為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖，則所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)溶液體積/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2225.3125.09

依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式求得該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_______(保留2位小數(shù))。四、原理綜合體

23、含氮化合物對工業(yè)生產(chǎn)有多種影響，化學(xué)工作者設(shè)計(jì)了如下再利用的方案：

(1)以和為原料合成化肥-尿素，兩步反應(yīng)的能量變化如圖：

①已知第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢，可推測___________(填“>”“<”或“=”)。

②該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是___________。

A．選用更有效的催化劑

B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度

D．縮小容器的體積

(2)氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應(yīng)，該過程易受催化劑選擇性影響。

Ⅰ：；

Ⅱ：；

在容積固定的密閉容器中充入和，一定時(shí)間段內(nèi)，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)。生成物和的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖。

①當(dāng)溫度處于400℃～840℃時(shí)，的物質(zhì)的量減少，的物質(zhì)的量增加，其原因是___________。

②840℃時(shí)，反應(yīng)以反應(yīng)Ⅰ為主，則的轉(zhuǎn)化率為___________。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位，下同)；

若520℃時(shí)起始壓強(qiáng)為，恒溫下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù))

(3)肼-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的溶液。肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。假設(shè)使用肼-空氣燃枓電池電解精煉銅(已知銅的摩爾質(zhì)量為)，陰極質(zhì)量變化為，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣___________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20％)。五、填空題

24、硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖：

已知：CS2是一種不溶于水、密度大于水的非極性試劑。請回答下列問題：

I．制備NH4SCN溶液

(1)裝濃氨水的儀器名稱是___________。

(2)裝置A用于制備NH3，圓底燒瓶內(nèi)的固體a可以是___________。

(3)三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K2和K1，水浴加熱三頸燒瓶，反應(yīng)發(fā)生。三頸燒瓶左側(cè)導(dǎo)管口必須插入CS2中，其目的是___________。一段時(shí)間后，當(dāng)觀察到三頸燒瓶內(nèi)液體不再分層時(shí)，停止通入氣體，反應(yīng)完成。

II．制備KSCN溶液

(4)關(guān)閉K1，加熱三頸燒瓶，保持水浴溫度為100℃一段時(shí)間，使分解反應(yīng)(NH4HS=NH3↑+H2S↑)進(jìn)行完全后，再打開K3，繼續(xù)保持水浴溫度為100℃，緩緩滴入稍過量的KOH溶液，制得KSCN溶液。裝置C中酸性K2Cr2O7溶液除能將H2S氣體氧化成硫酸外，還可以___________。

III．制備KSCN晶體

(5)先通過過濾除去三頸燒瓶中的固體催化劑，再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。該提取過程中一定不用的儀器有___________(填標(biāo)號)。

A．坩堝

B．蒸發(fā)皿

C．分液漏斗

D．玻璃棒

E．燒杯

(6)測定晶體中KSCN的含量：稱取3.0g樣品，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液加入錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)，三次滴定平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。[已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]

①晶體中K