姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學在社會進步中發(fā)揮著關鍵性作用。下列有關材料的說法錯誤的是A．2022年北京冬奧會開幕式演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無機非金屬材料B．華為第6代半導體顯示器件使用的半導體材料是晶體硅C．汽車尾氣中的主要來源于汽油的不充分燃燒D．“嫦娥五號”月球車上的國旗是由高分子材料嵌入纖維制成的，纖維也屬于高分子材料

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，含有的分子數(shù)為0.5B．含等物質的量的和的溶液中，所含的數(shù)目均為C．標準狀況下，與足量水反應，轉移的電子數(shù)小于0.5D．溶液中的數(shù)目為0.1

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三種主族元素，他們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4，H2YO4，H3ZO4，則下列敘述不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

5、完全燃燒1.00g某有機化合物，生成3.08gCO2和1.44gH2O。質譜法測得其相對分子質量為100,下列說法正確的是A．該有機物中可能含有氧元素B．該有機物中C、H原子個數(shù)比為7：8C．該有機物主鏈有5個碳原子的結構有5種D．該有機物可以發(fā)生取代反應，也可以發(fā)生加成反應

6、某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。

已知：在溶液中FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法中不正確的是A．裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B．若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應C．實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞D．裝置J收集的氣體中一定不含NO

7、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2]轉化為環(huán)境友好物質的原電也裝置示意圖，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是

A．圖乙中Fe電極應與圖甲中Y相連接B．圖甲中H+透過質子交護膜由右向左移動C．圖甲中M

電極反應式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+D．當圖甲中M

電極消耗0.5mol尿素時，圖乙中鐵電極增重96g

7、酒石酸(簡寫為)是一種常用的食品添加劑，已知常溫下酒石酸的電離平衡常數(shù)，草酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．在水溶液中的電離方程式為：B．常溫下，往水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液的逐漸增大C．水溶液中：D．與過量的水溶液反應的離子方程式：二、試驗題

8、草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4?2H2O?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組的同學以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質等）為原料，并用圖1裝置制取C2H2。

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是__。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為__。

（2）乙組的同學根據(jù)文獻資料，用Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4?2H2O．制備裝置如圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是__。

②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為__。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過__（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

（3）丙組設計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液VmL。

①滴定終點的現(xiàn)象是__。

②產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質量分數(shù)為___（列出含m、c、V的表達式）。三、工藝流程題

9、五氧化二釩是一種重要的有機化工催化劑.一種利用廢催化劑(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽)回收V2O5的新工藝流程如下：

已知：①部分含釩物質常溫下在水中的溶解性如下表所示：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶微溶易溶

②

回答下列問題：

(1)對廢催化劑粉碎、水浸過程加熱的目的是_______。

(2)濾渣2為_______，濾液1和濾液2中釩元素的存在形式相同，其離子符號為_______，濾液1和濾液2溶液均顯酸性，用離子方程式解釋顯酸性的原因_______。

(3)在濾渣1中通入SO2和加過量H2SO4溶液發(fā)生的反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______。

(4)步驟“氧化反應”中每消耗1molKClO3時轉移6mol電子，該反應的離子方程式為_______。

(5)該工藝中加入氨水的作用除了提供外，從平衡移動原理的角度分析它的另一個作用是_______，該步驟是回收釩的關鍵，其反應的離子方程式為_______。

(6)常溫下，NH4VO3的溶解度s=0.468g，則常溫下NH4VO3的Ksp=_______(已知NH4VO3的相對分子質量為117，NH4VO3飽和溶液的密度ρ約為)。四、原理綜合題

10、二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91kJ

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ

新工藝的總反應為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)+Q

(1)總反應平衡常數(shù)表達式為_______；Q=_______。

(2)增大壓強，CH3OCH3的產(chǎn)率_______(選填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)將_______。

(3)一定溫度和壓強下，往體積為20L的容器中通入一定物質的量的H2與CO，達到平衡時，容器中含有0.1mol二甲醚。計算整個過程中H2的平均反應速率：_______(用字母表示所缺少的物理量并指明其含義)。

(4)原工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生。新工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是_______。

(5)當上述反應體系在恒溫恒容條件下達到平衡時，下列各項敘述正確的是_______(選填編號)。

a．反應室內氣體密度保持不變

b．反應速率之比存在關系：3υ(CO)生成=υ(CO2)消耗

c．反應物與生成物的物質的量濃度之比保持不變

d．c(CO)：c(H2)一定等于1：1

(6)為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果如圖。

CO轉化率隨溫度變化的規(guī)律是_______，其原因是_______。

11、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為___________。

(2)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應，如：①②③

④HCHO，其中碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化的分子有___________(填物質序號)。

(3)中陰離子的立體構型是___________。比較氨氣(NH3)的沸點與膦(PH3)，理由是___________。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示，請回答：

①晶胞中鎳原子的堆積模型名稱是___________。

②元素銅與鎳的第二電離能分別為，，的原因是___________。

③若合金的密度為，晶胞參數(shù)(即棱長)a=___________nm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

12、洛索洛芬鈉臨床用于類風濕性關節(jié)炎、腰痛、肩周炎等抗炎鎮(zhèn)痛，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱為_______。

(2)B具有手性，其結構簡式為_______。

(3)由C生成D的反應方程式_______。

(4)由E生成F的反應類型_____