姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列過程只發(fā)生物理變化的是A．煤經(jīng)過氣化和液化等可得到清潔能源B．在新購置的房子中放置竹炭，吸收有毒氣體C．用明礬的水溶液浸泡銅器可除去其表現(xiàn)的銅銹D．用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝美術(shù)畫

2、下列物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A．向NaOH溶液中加入SiO2：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB．鐵片插入稀硝酸中：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2OC．海水提溴工藝中用SO2還原Br2：Br2+SO2+2H2O=2H+++2HBrD．向NaHCO3中加入足量Ba(OH)2：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+

3、下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的無色溶液A．Na＋、Fe3+、Cl-、SOB．K＋、Cu2＋、NO、Cl-C．Mg2＋、Cl-、SO、HCOD．Na＋、Ba2＋、NO、Cl-

4、下列實驗裝置或操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．檢驗溴乙烷中的溴元素B．制備乙酸乙酯C．分離植物油與食鹽水D．分離沸點不同的液體混合物

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實無法用勒夏特列原理解釋的是A．采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入10滴濃NaOH溶液，溶液由橙色變黃色D．盛有Na2S2O3溶液與稀硫酸混合液的試管浸入熱水時迅速變渾濁

7、下列關(guān)于自發(fā)過程及其判據(jù)的說法錯誤的是A．只有加熱可以加快水的蒸發(fā)速度B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增加反應(yīng)C．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的△H＞0，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)

8、已知反應(yīng)：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時，c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是A．反應(yīng)向逆方向移動B．Y可能是固體或液體C．系數(shù)n＜mD．Z的體積分?jǐn)?shù)增大

9、如圖所示是298K時，A2與B2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑，反應(yīng)熱發(fā)生改變C．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量D．該反應(yīng)的?H=+(b-a)kJ/mol

10、100℃時，把通入容積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，的濃度為。60s時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法正確的是A．0-2s內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為B．在2s時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.1倍C．平衡時，D．平衡時，的轉(zhuǎn)化率為40%

11、一定溫度下，在定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系壓強(qiáng)不再變化B．的濃度不再變化C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化D．生成的與消耗的物質(zhì)的量比為1∶1

12、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaCN溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaCN溶液酸性：HCN＞H2CO3B用KI的濃溶液浸泡AgCl沉淀，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C室溫下，將pH相同的HA與HB的稀溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)，所得溶液的pH：pH(HA)＞pH(HB)酸性：HA＞HBD將0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.2mol·L-1KI溶液等體積混合，振蕩，再加入2mLCCl4，振蕩，靜置后下層為紫紅色I(xiàn)-和Fe3＋反應(yīng)有一定的限度

A．AB．BC．CD．D

13、25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

14、室溫下，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲和乙燒杯中稀釋后的溶液，描述正確的是A．溶液的體積：10V甲>V乙B．水電離出的OH-濃度：10c甲(OH-)>c乙(OH-)C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲<乙

15、下列有關(guān)說法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B．鹽堿地(含等)可通過施加適量石膏降低土壤堿性C．強(qiáng)堿MOH溶液和等體積、等濃度的弱酸HA溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度存在：D．25℃時，pH＝1的HA溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定為7

16、25℃時，苯酚(電離方程式為：C6H5OHC6H5O－＋H＋)的Ka＝1.0×10－10，下列說法正確的是A．相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c>cB．將濃度均為0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C．25℃時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH＝10.00，則此時溶液中c＝c(C6H5OH)D．25℃時，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小

17、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。在60℃時的某溶液中，硝酸鉀、氯化鈉均剛好達(dá)飽和，冷卻至0℃時析出晶體的成分是

A．純硝酸鉀晶體B．大量硝酸鉀，少量氯化鈉C．等量的硝酸鉀和氯化鈉D．大量氯化鈉，少量硝酸鉀

18、常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

①c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)

②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

③1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

⑤將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=200c(SO)A．①②B．③⑤C．④⑤D．②④

19、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（

）A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7B．將10mLpH＝11的NaOH溶液與100mLpH＝11的氨水混合后，溶液的pH為11C．將pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為10.7D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

20、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A．該滴定過程既能用甲基橙又能用酚酞作指示劑B．點①所示溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．點②所示溶液中：c(Na＋)=c(HA)＋c(A－)D．水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入不斷增大二、填空題

21、在80℃時，將0.4mol的氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：n/(mol)時間/s0204060801000.40a0.20cde0.000.24b0.440.440.44

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)20s時，的濃度為_______mol/L，0~20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。(結(jié)果精確到0.01)。

(4)在其它條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時_______(填字母)。

a.的轉(zhuǎn)化率越高

b.與的濃度之比越大

c.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大三、實驗題

22、利用草酸(H2C2O4)及草酸鹽的性質(zhì)可測定人體血液中鈣離子的濃度。

某次實驗抽取血樣10.00mL，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，析出草酸鈣沉淀，將此沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸得草酸，再用硫酸酸化的0.0100mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液12.00mL。

相關(guān)離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。

(1)向滴定管中注入KMnO4溶液前，滴定管需要___________、洗滌和潤洗。

(2)達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是___________。

(3)血液樣品中Ca2+濃度為___________mg·mL-1(保留4位有效數(shù)字)。

(4)下列操作可使所測結(jié)果偏高的是___________(填標(biāo)號)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液B．滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定結(jié)束后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，俯視讀數(shù)四、原理綜合體

23、工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。請回答：

(1)在C和O2的反應(yīng)體系中：

反應(yīng)1：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-394kJ/mol

反應(yīng)2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol

反應(yīng)3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=_____

設(shè)y=△H-T△S，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。圖中對應(yīng)于反應(yīng)3的曲線是_____。

(2)一定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比_____。A．不變B．增大C．減小D．無法判斷(3)水煤氣反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131kJ/mol。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是_____。

(4)一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol。一定溫度下，反應(yīng)后測得各組分的平衡壓強(qiáng)(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_____。維持相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為_____。

(5)生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是_____。A．反應(yīng)溫度愈高愈好B．適當(dāng)提高反應(yīng)物壓強(qiáng)C．選擇合適的催化劑D．通入一定量的氮氣五、填空題

24、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為4，其中Ti的化合價為______。

(3)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此時_____(填“有”或“無”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-2、1.0×10-2。

(4)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_________。

(5)TiO2·xH2O加熱制得的粗TiO2是電解法生產(chǎn)金屬鈦的一種較先進(jìn)的方法，電解液為某種可傳導(dǎo)O