姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2022年2月，我國(guó)成功舉辦了北京冬季奧運(yùn)會(huì)。下列說(shuō)法正確的是A．“冰墩墩”材料里的聚酯纖維是天然有機(jī)材料B．冬奧會(huì)禮服使用了“第二代石墨烯發(fā)熱材料”，石墨烯能發(fā)生加成反應(yīng)C．“二氧化碳跨臨界直冷制冰”過(guò)程中二氧化碳發(fā)生了化學(xué)變化D．冬奧火炬“飛揚(yáng)”的外殼由碳纖維和高性能樹(shù)脂復(fù)合而成，屬于金屬材料

2、為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為B．的溶液中，含有的數(shù)目可能為C．中鍵的個(gè)數(shù)為D．常溫下，5.6g鐵與的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為

3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號(hào)XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2QD．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的

4、物質(zhì)Z是一種用于合成內(nèi)分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線(xiàn)如圖：

下列說(shuō)法正確的是A．X在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)B．1molZ能和4molH2反應(yīng)C．Y的不飽和度是6D．化合物Z中含有手性碳原子

5、實(shí)驗(yàn)室制乙烯氣體應(yīng)選用的裝置是A．B．C．D．

6、磷酸鐵鋰電池是一種高效、環(huán)保的新型電池。電池工作時(shí)的總反應(yīng)為(C為石墨，)，則正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A．B．C．D．C

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0.100mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．b點(diǎn)溶液：B．d點(diǎn)溶液：C．e點(diǎn)溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：二、試驗(yàn)題

8、鈷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣闊的應(yīng)用前景。以溶液為原料可制備納米鈷粉和三氯化六氨合鈷(價(jià))晶體等。

已知：①不易被氧化，具有強(qiáng)氧化性；具有較強(qiáng)還原性，性質(zhì)穩(wěn)定；

②水合肼易溶于水，具有強(qiáng)還原性，氧化產(chǎn)物為。

(1)制備納米鈷粉：向溶液中加溶液調(diào)節(jié)溶液，再加入水合肼可以制取單質(zhì)鈷粉。已知不同的時(shí)(價(jià))的物種分布圖如圖1所示。

①寫(xiě)出時(shí)制鈷粉的離子方程式：___________。

②時(shí)，所制鈷粉純度會(huì)降低，其原因是___________。

(2)制備實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.稱(chēng)取研細(xì)的和于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，加入濃氨水和適量活性炭粉末，逐滴加入的溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

圖-2

II．控制反應(yīng)溫度為，反應(yīng)一段時(shí)間后，得溶液。

III．在一定條件下制得。

①儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

②步驟I將轉(zhuǎn)化過(guò)程中，先加濃氨水再加溶液目的是___________。

③步驟II中控制反應(yīng)溫度為的原因是___________。

(3)制備晶體。請(qǐng)補(bǔ)充以溶液(含雜質(zhì)、、)制備純凈的晶體實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的溶液，___________，干燥，得晶體。(須使用試劑：溶液，溶液，溶液，溶液)三、工藝流程題

9、工業(yè)上常用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì))制備重要催化劑CuCl。工藝如下：

已知：①CuCl為難溶于水的白色固體

②部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算)離子開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Cu2+4.46.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“浸取”過(guò)程中Cu2S轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽的離子方程式為：___________。

(2)“浸取”是該工藝的第一步，提高浸出率可提高最終產(chǎn)品產(chǎn)率。工程師研究發(fā)現(xiàn)單獨(dú)加入FeCl3溶液時(shí)Cu2+浸出率很低，但同時(shí)加入FeCl3溶液和H2O2時(shí)可提高Cu2+浸出率，寫(xiě)出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式___________。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，如圖所示加入H2O2后隨溫度升高，一定時(shí)間后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖。請(qǐng)分析溫度高于85℃，Cu2+浸出率下降的原因___________。

(3)已知經(jīng)測(cè)定“浸出液”中Ca2+濃度為，加入NaF除去溶液中Ca2+，當(dāng)溶液中時(shí)，除鈣率為_(kāi)__________。

(4)“除鐵”過(guò)程包括氧化Fe2+、加入CuO調(diào)節(jié)pH等過(guò)程，為達(dá)到“除鐵”目的需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)__________。

(5)“還原”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(6)通過(guò)“操作X”___________、洗滌、干燥(填操作名稱(chēng))，最終得到CuCl產(chǎn)品。四、原理綜合題

10、H2是一種清潔能源，在冶金、電力、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)向容積可變的密閉容器中充入2molCO和4.4molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。

①以下敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CO和H2的物質(zhì)的量濃度之比是1：2

B.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

C.容器中混合氣體的體積保持不變

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E.容器中混合氣體的密度保持不變

②圖甲中壓強(qiáng)：P1_______P2(填大于或小于)。

③M點(diǎn)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)，該反應(yīng)用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=_______(用含p1的表達(dá)式表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如圖乙所示。其中，A點(diǎn)為506K時(shí)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值，則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是_______。

(2)H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(l)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

i.2NO(g)+H2(g)?N2(g)+H2O2(l)(慢反應(yīng))；

ii.H2O2(l)+H2(g)?2H2O(l)(快反應(yīng))。

下列敘述正確的是_______(填字母)。A．H2O2是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)ii的活化能較高C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)i的速率決定D．反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效

11、X、Y、R、Q均為第四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、R、Q為主族元素，R與Q相鄰，X是第四周期電負(fù)性最小的元素，Q是第四周期電負(fù)性最大的元素；Y是第四周期單電子數(shù)最多的元素。據(jù)此回答以下問(wèn)題：

(1)X元素的名稱(chēng)是___________。

(2)①Y的元素符號(hào)是___________，

②基態(tài)Y原子電子占據(jù)的能級(jí)有___________種。

(3)單質(zhì)的熔點(diǎn)Y高于X，原因是___________。

(4)我國(guó)科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程?；衔颳是通過(guò)該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3，沿x、y、z軸方向的投影圖如圖4。

①W的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②設(shè)1個(gè)W晶胞的質(zhì)量為，晶體密度為，則W中相鄰X之間的最短距離為_(kāi)__________。

12、化合物H可用于治療腦血管疾病，其合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)C的化學(xué)名稱(chēng)是___________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________。

(3)反應(yīng)④的原子利用率為100%，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(4)G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。

(5)反應(yīng)