姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．氨氣易液化，且液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，因此可用作制冷劑B．純鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，因此可用作制造飛機(jī)的材料C．可中和酸和受熱分解，并產(chǎn)生氣體，因此可用作食物膨松劑D．難溶于水和酸，且不容易被X射線透射，因此可用作“鋇餐”

2、下列離子方程式正確的是A．少量通入苯酚鈉溶液中：B．與過量溶液反應(yīng)：C．乙醛與銀氨溶液CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋CH3COO－+＋3NH3＋H2OD．磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：

3、某溶液中可能含有如下離子：、、、、、(不考慮水的電離)。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液中一定含有的陽離子是、、、B．原溶液中含有的陰離子是、C．原溶液中D．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只含NaCl和

4、如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A．用裝置甲測量鹽酸和NaOH溶液的中和熱B．用裝置乙進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，滴定管里裝有NaOH溶液C．用裝置丙能制取無水MgCl2D．用裝置丁比較Cl元素與S元素的非金屬性強(qiáng)弱

6、下列反應(yīng)不能用勒夏特例原理解釋的是（）A．光照新制的氯水時(shí)溶液的pH逐漸減小B．鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

7、已知反應(yīng)：①

②

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ/mol)abcd下列說法不正確的是A．若反應(yīng)①在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，則其熵變B．

C．D．

8、有四個(gè)體積均為的恒容密閉容器，在、、中按不同投料比充入和如表，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：

的平衡轉(zhuǎn)化率與和溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

容器起始時(shí)

A．B．容器某時(shí)刻處在點(diǎn)，則點(diǎn)的，壓強(qiáng)：C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為D．若起始時(shí)，在容器中充入和達(dá)平衡時(shí)容器中

9、二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一，下列說法正確的是A．煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細(xì)小顆?？梢蕴岣叻磻?yīng)的轉(zhuǎn)化率B．已知該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)C．采用正向催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)明顯加快D．工業(yè)生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益

10、將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃時(shí)，在體積為100mL的固定容積的密閉容器中充入0.1molCO2、0.3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B．平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%C．從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)D．500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

11、某溫度下氣體反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大C．該溫度時(shí)，v(F)=v(A)則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．增大c(A)、c(B)，K增大

12、在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．c(H+)=c(CH3COO-)B．溶液中：c(H+)>c(OH-)C．CH3COOH分子的濃度不再變化D．溶液中同時(shí)存在H+、CH3COO-、OH-、CH3COOH、H2O

13、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積不變B．水的pH變小，呈酸性C．水中的D．水的pH變大、呈中性

14、山梨酸(用HA表示)是一元弱酸，山梨酸鉀(用KA表示)是一種防腐劑。室溫下，下列敘述不正確的是A．0.01HA溶液pH>2B．加水稀釋HA溶液，HA的電離程度變小C．KA水溶液中：c(K+)=c(HA)+c(A-)D．pH為12的KA溶液中，水電離的c(H+)=10-2mol/L

15、常溫，在一定體積pH=12的氫氧化鋇溶液中，逐滴滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的鋇離子恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)，則氫氧化鋇與NaHSO4的體積比為多少？A．1：4B．1：1C．1：9D．1：2

16、下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A將甲烷通入酸性KMnO4溶液中甲烷具有還原性B將乙醇和濃硫酸加熱后生成的氣體通入溴水乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)C向10mL0.1mol·L－1FeBr2溶液中滴加2滴新制氯水，再滴加2滴KSCN溶液Fe2＋還原性大于Br－D室溫下，分別測定濃度均為0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1Na3PO4溶液的pH比較H3PO4和H2CO3的酸性A．AB．BC．CD．D

17、下列指定化學(xué)用語正確的是A．NaHCO3水解的離子方程式：+H2O=+H3O+B．人工固氮合成氨化學(xué)方程式：C．磷酸的電離平衡表達(dá)式：H3PO43H++D．AgCl的沉淀溶解平衡表達(dá)式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

18、常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是

A．稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(Aˉ)>c(Bˉ-)B．水的電離程度：b=c>aC．溶液中離子總物質(zhì)的量：b>c>aD．溶液中離子總濃度：a>b>c

19、下列有關(guān)說法正確的是（

）A．把0.05molNaOH固體加入到100mL0.5mol·L－1鹽酸中，溶液導(dǎo)電能力幾乎不變B．常溫下，pH加和為12的弱酸與強(qiáng)堿混合，若成中性，則v（酸）＞v（堿）C．用堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液D．常溫下，pH分別為2和4的鹽酸等體積混合后，溶液pH＝3

20、如圖為某實(shí)驗(yàn)測得0.10mol·L-1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是

A．a(chǎn)b段，pH減小說明升溫促進(jìn)了HCO的電離，同時(shí)抑制了HCO的水解B．b點(diǎn)溶液恰好顯中性C．a(chǎn)點(diǎn)溶液的c(OH-)比c點(diǎn)溶液的小D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，Kw<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)二、填空題

21、可逆反應(yīng)2X(g)+aY(g)3Z(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)生Z的物質(zhì)的量n和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖象回答下列問題：

(1)溫度T1和T2的關(guān)系為T1____(填“>”、“<”或“=”，下同)T2，壓強(qiáng)p1和p2的關(guān)系為p1____p2。

(2)a____1。

(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”反應(yīng))。三、實(shí)驗(yàn)題

22、I．用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作為指示劑，請你回答下列問題：

(1)標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在_______式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______。

(2)滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號待測鹽酸體積滴入NaOH體積120.00mL21.90mL220.00mL21.70mL320.00mL見圖

滴定后滴定管讀數(shù)_______ml，求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=_______mol/L。

(3)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴處有氣泡D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH固體中混有Na2CO3雜質(zhì)(4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中=_______。(已知Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)

(5)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=_______mol/L；將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí)，溶液中的=_______。

(6)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中，則溶液顯_______性(填“酸”或“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)Kb=_______。四、原理綜合體

23、Na2SO3應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2，同時(shí)制備無水Na2SO3的方法工藝簡便、成本低廉，優(yōu)勢明顯。其流程如下：

(1)SO2直接排入大氣中可能導(dǎo)致的環(huán)境問題是_______。

(2)下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化。則初期反應(yīng)(圖中A點(diǎn)以前)的離子方程式是_______。

(3)中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。資料顯示：

Ⅰ．Na2SO3在33℃時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時(shí)，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時(shí)析出Na2SO3·7H2O；

Ⅱ．無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空氣中易被氧化。(4)為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過量的。

①請結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因_______。

②結(jié)晶時(shí)應(yīng)選擇的最佳操作是_______(填字母)。

a．95～100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干

b．維持95～100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出

c．95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶

(5)KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(xmol/L)進(jìn)行滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為ymL。(已知；還原性：)

①滴定終點(diǎn)前反應(yīng)的離子方程式是：_______(將方程式補(bǔ)充完整)

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。

③成品中Na2SO3(M=126g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。五、填空題

24、工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②

（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為____________。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=__________。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

（3）反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=________kJ·mol-1。

（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是_______________________________________，_____________________________________________。

25、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲烷燃料電池并探究電解原理。已知C的電極材料為金屬鋅單質(zhì)，其余皆為惰性電極，工作一段時(shí)間后，D電極表面有紫紅色光亮物質(zhì)析出。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

(1)通入甲烷的電極為______(填“X”或“Y”)極，該電極的電極反應(yīng)式為______。

(2)乙裝置中鋅電極的電極反應(yīng)式為______。如果利用乙裝置在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)與______(填“C”或“D”)極的電極材