2024屆上海市格致初級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列變化過(guò)程中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．陶瓷的燒制 B．活字印刷排版術(shù)C．鞭炮和煙火的燃放 D．司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠2、下列說(shuō)法正確的是()A．氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量B．1mol氫氣的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1或0.040kg·mol－1D．1mol硫酸的質(zhì)量為98g·mol－13、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的說(shuō)法不正確的是（）A．可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣B．可用濃硫酸干燥氨氣C．可用向下排空氣法收集氨氣D．可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣4、下列分散系屬于懸濁液的是（）A．硅酸溶膠 B．蔗糖溶液 C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體5、金屬鈉在氧氣中燃燒，生成物是（）A．氧化鈉B．過(guò)氧化鈉C．氫氧化鈉D．碳酸鈉6、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的敘述不正確的是（）A．HNO3屬于酸 B．Mg(OH)2屬于堿C．SO2屬于氧化物 D．液氯屬于混合物7、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．密度比為1：1 B．密度比為11∶16C．體積比為11∶16 D．體積比為16∶118、5mL物質(zhì)的量濃度為18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．有0.09mol的硫酸被還原 B．有0.045mol的硫酸被還原C．充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余 D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g9、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A． B． C． D．10、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A．除去CO中的CO2B．分離乙醇和水C．除去水中泥沙D．收集氯氣11、下列物質(zhì)加入或通入CaCl2溶液中，有渾濁現(xiàn)象的是()A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO212、工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）（注：鋁土礦中含有、、）A．由鋁土礦制備鋁的過(guò)程中鋁元素發(fā)生了氧化反應(yīng)B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C．在制粗硅的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．黃銅礦與反應(yīng)產(chǎn)生的、均只是還原產(chǎn)物13、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是A．1molCaCO3

B．0.8mol/LH2SO4

C．54gAl D．10mLH2O14、配制100mL0.2mol·L﹣1NaCl溶液，不會(huì)用到下列儀器中的哪一種（）A．分液漏斗 B．燒杯 C．玻璃棒 D．容量瓶15、某溶液可能含有、、、、、、、、和，某同學(xué)為確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。由此可知原溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）（）A．原溶液中B．、、一定存在，、一定不存在C．溶液中至少有4種離子存在，其中一定存在，且D．要確定原溶液中是否含有，其操作如下：取少量原溶液于試管中，滴加溶液，紫紅色不消失16、下列物質(zhì)可用于干燥氨氣的是（）A．濃硫酸 B．堿石灰 C．過(guò)氧化鈉 D．活性炭17、下列各項(xiàng)操作過(guò)程中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入過(guò)量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A．①②B．①③④C．①③D．③④18、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+，不含K+B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無(wú)色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC．將足量SO2氣體通入石蕊試液中石蕊試液變紅色SO2水溶液顯酸性D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D19、下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是(

)①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④20、下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B．二氧化硅溶于氫氟酸，故二氧化硅是堿性氧化物C．二氧化硅在高溫下能與碳反應(yīng)，說(shuō)明二氧化硅具有還原性D．二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液21、食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm~l00nm之間的超細(xì)粒子，這樣的分散系是A．懸濁液B．溶液C．膠體D．乳濁液22、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是A．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為1．8LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F(xiàn)____________。(2)寫(xiě)出⑧的化學(xué)方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。24、（12分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中做_______劑，反應(yīng)②中做_________劑。（3）當(dāng)①中有1molA

完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。25、（12分）無(wú)水氯化鐵加熱易升華，遇潮濕空氣易變質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用如下裝置和藥品制取較純的無(wú)水氯化鐵固體。(1)制取氯化鐵時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃_____(填“A”或“D”)處的酒精燈，制取氯化鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)C、F裝置中所裝試劑相同，試劑均為_(kāi)_______。(3)下列收集Cl2的正確裝置是______。(4)G裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。(5)反應(yīng)后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為_(kāi)_____(選填序號(hào)，下同)；寫(xiě)出溶液變血紅色的離子方程式：_____________，若溶液未變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為_(kāi)_____。A．

只有FeCl3

B．只有FeC．一定有

FeCl3

D．一定有Fe26、（10分）Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫(xiě)出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是__________________________________________，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是________________。Ⅱ.無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來(lái)制備氯氣，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的離子方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。27、（12分）氮化鎂（Mg3N2）是一種高強(qiáng)度鋼冶煉的添加劑，現(xiàn)某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備少量氮化鎂。已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑（1）檢查該裝置氣密性的方法是___。（2）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，裝置B中試劑的名稱(chēng)是___。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后裝置C中黑色固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）裝置D中FeSO4溶液的作用是___。（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置A和F應(yīng)該先加熱的是___處。（6）裝置F中有氮化鎂生成，寫(xiě)出通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氮化鎂生成的操作及現(xiàn)象：取少量裝置F反應(yīng)后的固體于試管中，___，說(shuō)明其中含氮化鎂。28、（14分）進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅：（1）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________（填寫(xiě)編號(hào)）。A．得氧和失氧B．化合價(jià)的升降C．有無(wú)新物質(zhì)生成D．電子的得失和偏移（2）用單線(xiàn)橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。（3）上述反應(yīng)中，氯化銨中N的化合價(jià)_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）電子，作____（“氧化劑”或“還原劑”），表現(xiàn)_____（“氧化”或“還原”）性，發(fā)生____（“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（4）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是___。（5）當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移___個(gè)電子，被還原的CuO__mol。29、（10分）根據(jù)《本草綱目》有關(guān)記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)礬而為輕粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而為銀朱(HgS)”。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2

②

Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2===Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+

K2SO4③

Hg+S===HgS請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化劑b.還原劑c.既做氧化劑又做還原劑d.既不做氧化劑又不做還原劑（2）配平②的化學(xué)方程式___________________________________________（3）實(shí)驗(yàn)室制備SO2一般選用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制取SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置與過(guò)程如下圖：a.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為_(kāi)___________________(說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)b.分析下列裝置中的現(xiàn)象分別為①_________②__________③_________④__________c.⑤的作用為_(kāi)______________，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________d.若在制備SO2時(shí)改為用稀鹽酸與Na2SO3反應(yīng)，則可能產(chǎn)生的影響為_(kāi)_____________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A.陶瓷在燒制時(shí)，硅酸鹽在高溫下發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，涉及化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；B.活字印刷排版術(shù)就是把提前刻制好的字再按照一定順序重新排版，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，不涉及化學(xué)反應(yīng)，B符合題意；C.鞭炮和煙火的燃放，火藥燃燒生成新的物質(zhì)CO2、SO2等氣體為化學(xué)變化，C不符合題意；D.司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠是銅單質(zhì)變?yōu)閴A式碳酸銅，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生了化學(xué)變化，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。2、C【解題分析】分析：A、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；B、質(zhì)量單位是g，相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1；C、根據(jù)摩爾質(zhì)量的含義分析；D、質(zhì)量單位為g。詳解：A、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，氧氣的摩爾質(zhì)量如果用g/mol作單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量單位為g，相對(duì)分子質(zhì)量單位為1，1molH2的質(zhì)量是2g，在數(shù)值上與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等，B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，NaOH的摩爾質(zhì)量是40g?mol-1或0.040kg·mol－1，C正確；D、質(zhì)量單位為g，1mol硫酸的質(zhì)量為98g，D錯(cuò)誤。答案選C。3、B【解題分析】

A．濃鹽酸有揮發(fā)性，其揮發(fā)出的HCl氣體遇到氨氣可產(chǎn)生白煙，故可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣，A說(shuō)法正確；B．濃硫酸可以吸收氨氣生成硫酸氫銨或硫酸銨，故不能用濃硫酸干燥氨氣，B說(shuō)法不正確；C．氨氣的密度比空氣小且不與空氣中的主要成分發(fā)生反應(yīng)，故可用向下排空氣法收集氨氣，C說(shuō)法正確；D．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，濃氨水受熱可發(fā)生分解生成氨氣，故可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣，D說(shuō)法正確。綜上所述，關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的說(shuō)法不正確的是B。4、C【解題分析】

A、硅酸溶膠屬于膠體，A不符合題意；B、蔗糖溶液屬于溶液，B不符合題意；C、泥漿水屬于懸濁液，C符合題意；D、氫氧化鐵膠體屬于膠體，D不符合題意；故選C。5、B【解題分析】

常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉。故選B。6、D【解題分析】

A.酸的定義是：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，HNO3在水溶液中會(huì)電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，故A正確；B.堿的定義是：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Mg(OH)2屬于堿，故B正確；C.氧化物的定義是：兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，SO2屬于氧化物，故C正確；D.純凈物是一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，液氯屬于純凈物，只有一種物質(zhì)液態(tài)的氯氣，不是混合物，混合物是兩種或兩種以上物質(zhì)組成物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選D。7、C【解題分析】

同溫同壓下，氣體的密度之比是氣體的摩爾質(zhì)量之比，所以SO2和CO2的密度之比是64︰44＝16︰11，A、B都不正確；在質(zhì)量相等的條件下，氣體的體積之比是氣體的摩爾質(zhì)量之比的反比，即44︰64＝11︰16，C正確，D不正確，答案選C。8、D【解題分析】

濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題n(H2SO4)=0.005L×18mol·L?1=0.09mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)<0.09mol，被還原的硫酸小于0.045mol，參加反應(yīng)的銅小于2.88g。答案選D。9、D【解題分析】

A．氯氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)：，A正確；B．可發(fā)生反應(yīng)：，故B正確；C．氯氣與溴化鈉反應(yīng)可生產(chǎn)溴單質(zhì)：，故C正確；D．根據(jù)金屬的活潑性順序，鎂比鐵活潑，鐵不能置換出鎂，故D錯(cuò)誤；答案為D。10、B【解題分析】

A.氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳、但不吸收CO，用NaOH溶液除去CO中的CO2，然后干燥得純凈CO，裝置合理；B.乙醇和水任意比例互溶，不能用分液法分離，不合理；C.泥沙是不溶性固體，采取過(guò)濾法可除去水中泥沙，合理；D.氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集氯氣，合理；答案選B。11、C【解題分析】

A.亞硫酸酸性比鹽酸弱，則SO2與CaCl2不反應(yīng)，沒(méi)有渾濁現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈣與碳酸氫鈉不反應(yīng)，沒(méi)有渾濁現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C.三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶和鹽酸，有渾濁現(xiàn)象，故C正確；D.碳酸的酸性小于鹽酸，則CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，不能生成沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：C。【題目點(diǎn)撥】本題考查元素化合物知識(shí)，本題注意硫、鈉、碳等元素及其化合物基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)A，亞硫酸酸性比鹽酸弱，不能生成亞硫酸鈣沉淀。12、C【解題分析】

A.在電解過(guò)程中，氧化鋁電解生成單質(zhì)鋁，鋁元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.石英主要成分為二氧化硅，不是鹽，與鹽酸不反應(yīng)，玻璃屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C.制粗硅的反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)中二氧化硅為氧化劑，C為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C正確；D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，則Cu2S是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】明確CuFeS2中元素化合價(jià)是解答D項(xiàng)的關(guān)鍵，根據(jù)元素常見(jiàn)化合價(jià)及化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0知，S為-2價(jià)，F(xiàn)e和Cu為+2價(jià)。13、A【解題分析】

A.CaCO3的摩爾質(zhì)量是100g/mol，B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；C.Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol；D.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，可見(jiàn)摩爾質(zhì)量最大的是CaCO3；故合理選項(xiàng)是A。14、A【解題分析】

根據(jù)配制溶液的操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程選擇所用儀器。【題目詳解】操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所用儀器有托盤(pán)天平、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。肯定不會(huì)用到儀器為：分液漏斗。故選A。15、C【解題分析】

加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在0.02molNH4+；產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，過(guò)濾、洗滌、灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，則原溶液中含有0.02mol含鐵離子，可能為Fe3+、Fe2+，則原溶液中一定沒(méi)有CO32-、HCO3-；濾液焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中一定存在鈉離子，由于加入了NaOH，無(wú)法判斷原溶液中是否含有Na+；通入足量的二氧化碳無(wú)現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在A(yíng)13+，在加足量的氯化鋇溶液和鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，一定不存在鋇離子，據(jù)電荷守恒，原溶液中一定有Cl-，物質(zhì)的量至少為0.02mol×2+0.02mol-0.02mol×2=0.02mol，以此解答該題?！绢}目詳解】A.根據(jù)以上分析可以知道，原溶液中含有0.02mol含鐵離子或亞鐵離子，無(wú)法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)以上分析可以知道，原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-，一定不存在、、CO32-、Al3+；因?yàn)榈谝徊街屑尤肓藲溲趸c溶液，引進(jìn)了鈉離子，無(wú)法確定原溶液中是否含有鈉離子，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+，0.02molSO42-，0.02molFe3+、Fe2+中的一種或兩種，當(dāng)鐵元素全部為亞鐵離子時(shí)，陽(yáng)離子所帶電荷的物質(zhì)的量最小，所以正電荷物質(zhì)的量最少為：0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而負(fù)電荷的物質(zhì)的量為：0.02mol×2=0.04mol，根據(jù)溶液電中性可以知道，原溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥（0.06mol-0.04mol）÷0.1L=0.2mol/L，故C正確；D.加入高錳酸鉀，如含由亞鐵離子，則被氧化生成鐵離子，但高錳酸鉀也能氧化氯離子，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【解題分析】

根據(jù)題中用于干燥氨氣可知，本題考查氨氣的干燥，運(yùn)用氨氣是一種堿性氣體，與酸或酸性氣體反應(yīng)分析?！绢}目詳解】氨氣是一種堿性氣體，能與酸(如濃硫酸等)反應(yīng)生成銨鹽，不能用濃硫酸干燥氨氣；過(guò)氧化鈉與氨氣不反應(yīng)，但能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，引進(jìn)雜質(zhì)，不能用過(guò)氧化鈉干燥氨氣；活性炭具有吸附性，但沒(méi)有吸水性，不能干燥氨氣；堿石灰不與氨氣反應(yīng)，且能吸水，故用堿石灰干燥氨氣；答案選B。【題目點(diǎn)撥】氨氣是一種堿性氣體，能與酸或酸性氣體反應(yīng)，不能用濃硫酸、五氧化二磷干燥氨氣。17、B【解題分析】

①因Fe(OH)3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe(OH)3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故①符合；②A(yíng)lCl3和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故②不符合；③氫氧化鋇和CO2反應(yīng)，先生成BaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會(huì)與BaCO3反應(yīng)生成可溶的Ba(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故③符合；④向NaAlO2中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，偏鋁酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸溶液，所以氫氧化鋁和鹽酸能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故④符合；故答案選B。18、C【解題分析】

A.鉀的焰色是淺紫色，容易被鈉的黃色火焰所掩蓋，因此要在藍(lán)色鈷玻璃下進(jìn)行觀(guān)察才能確定有沒(méi)有鉀元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酸性：鹽酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能與碳酸氫鈉反應(yīng)得到，應(yīng)該考慮是鹽酸的影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石蕊變紅則證明溶液顯酸性，因此說(shuō)明的水溶液顯酸性，C項(xiàng)正確；D.和高錳酸鉀之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致褪色，與漂白性無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】二氧化硫能夠漂白一些有機(jī)色質(zhì)，如品紅溶液，屬于非氧化性漂白；而二氧化硫在與酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯化鐵等溶液反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)的還原性，導(dǎo)致了溶液的顏色發(fā)生了變化，而非漂白性。19、B【解題分析】

①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；②溶液滴入溶液并在空氣中放置一段時(shí)間，先產(chǎn)生白色沉淀，后逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。③溶液中滴入溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍(lán)，故其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是③②①④。故選：B。20、D【解題分析】

A、SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，但是其不溶于水，A錯(cuò)誤；B、SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成的是SiF4和水，SiF4不屬于鹽，故SiO2不屬于堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅在高溫下能與碳反應(yīng)，說(shuō)明碳具有還原性，SiO2具有氧化性，C錯(cuò)誤；D、SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，D正確；故選D。21、C【解題分析】試題分析：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液，則食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm100nm之間的超細(xì)粒子的分散系為膠體，故該題選C?？键c(diǎn)：考查膠體的本質(zhì)特征。22、D【解題分析】

A、Na3CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na3CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl="NaCl"+H3O+CO3↑，HCl與Na3CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na3CO3，A正確；B、a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根水解，溶液顯堿性，則溶液中c(HCO3-)＞c(CO33-)，B正確；C、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開(kāi)始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H3O+CO3↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為3mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為3mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開(kāi)始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開(kāi)始通入的二氧化碳的體積為3mol×3．4L/mol=1．8L，C正確；D、加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==3．5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)晴】掌握反應(yīng)的原理，特別是相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及清除圖像中各段表示的意義是解答的關(guān)鍵。在Na3CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于CO33－和HCO3－結(jié)合H＋的難易程度。由于CO33－比HCO3－更易于結(jié)合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應(yīng)先與Na3CO3溶液反應(yīng)。只有當(dāng)CO33－完全轉(zhuǎn)化為HCO3－時(shí)，再滴入的H＋才與HCO3－反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；(2)反應(yīng)⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。24、O2Cl2FeCl3催化(劑)氧化(劑)6【解題分析】與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說(shuō)明E為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類(lèi)應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，反應(yīng)①中做催化劑；在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，MnO2中錳元素由+4價(jià)，降為+2，在反應(yīng)②中做氧化劑。（3）根據(jù)化合價(jià)變化判斷，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3轉(zhuǎn)移12mol電子，當(dāng)①中有1molA

即KClO3完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol。25、A濃硫酸CCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCFe3++3SCN-=Fe(SCN)3D【解題分析】

⑴為排盡裝置中的氧氣，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)生成的氯氣充滿(mǎn)D裝置后再加熱D處的酒精燈，鐵與氯氣反應(yīng)，故答案為：A，；⑵C、F裝置為了防止水蒸氣進(jìn)入E中，加入的干燥劑應(yīng)為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；⑶A．收集氣體時(shí)，集氣瓶不能用橡膠塞堵住，應(yīng)用雙孔橡膠塞，故A錯(cuò)誤；B．該裝置收集的是密度小于空氣的氣體，而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排放，故B錯(cuò)誤；C．該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，得不到氯氣，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；⑷G中氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為，離子方程式為，故答案為：；⑸滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說(shuō)明溶液中有，即含有，與反應(yīng)的離子方程式，若溶液未變血紅色，說(shuō)明鐵粉未完全反應(yīng)，鐵把鐵離子還原為亞鐵離子。故答案為：C，，D?！绢}目點(diǎn)撥】考查實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法、氣體的除雜及干燥、尾氣處理等知識(shí)點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)直接來(lái)自于課本，又高于課本的難度，是培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ暮妙}。26、AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀，若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已被洗滌干凈坩堝MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去混在氯氣中的氯化氫濃硫酸Cl2＋2OH—=Cl—＋ClO—＋H2O不可行硝酸銀不僅和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，也會(huì)和氯化錳反應(yīng)生成沉淀【解題分析】

本題是制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）AlCl3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，則說(shuō)明洗滌液中還含有Cl-，沉淀沒(méi)有洗滌干凈；若沒(méi)有沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁，反應(yīng)的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應(yīng)，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】Ⅰ.（1）AlCl3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)方程式為：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。本小題答案為：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，則說(shuō)明洗滌液中還含有Cl-，沉淀沒(méi)有洗滌干凈；若沒(méi)有沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。本小題答案為：取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀，若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已被洗滌干凈。Ⅱ.（3）A中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。本小題答案為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（4）氯氣中混有氯化氫，氯化氫氣體極易溶于水，裝置B中盛放飽和NaCl溶液是用飽和NaCl溶液除去混在氯氣中的氯化氫。本小題答案為：除去混在氯氣中的氯化氫。（5）為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應(yīng)，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一盛有濃硫酸的干燥裝置F，G中用氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣，離子方程式為：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。本小題答案為：濃硫酸；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。（6）A中還有鹽酸與二氧化錳反應(yīng)得到的氯化錳，硝酸銀不僅和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，也會(huì)和氯化錳反應(yīng)生成沉淀，故測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度此法不可行。本小題答案為：不可行；硝酸銀不僅和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，也會(huì)和氯化錳反應(yīng)生成沉淀。27、在裝置A處微微加熱，G處出現(xiàn)氣泡，(停止微熱后，G中導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O堿石灰3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O吸收裝置中的O2，以免O2與Mg發(fā)生反應(yīng)A加入少量水，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙于試管口檢驗(yàn)所得氣體，若氣體變藍(lán)【解題分析】

（1）用加熱法檢查該裝置氣密性；（2）裝置A中氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氯化鈣、氨氣、水；裝置B的作用是除去氨氣中的水蒸氣；（3）反應(yīng)一段時(shí)間后裝置C中黑色氧化銅固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)，說(shuō)明氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、水；?）FeSO4具有還原性，能吸收空氣中的氧氣；（5）為防止氧氣與鎂反應(yīng)，應(yīng)先通一段時(shí)間的氨氣，排出裝置中的空氣；（6）根據(jù)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，檢驗(yàn)Mg3N2的存在?！绢}目詳解】(1).在裝置A處微微加熱，G處出現(xiàn)氣泡，停止微熱后，G中導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好；（2）裝置A中氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氯化鈣、氨氣、水，反應(yīng)方程式是Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O；裝置B的作用是除去氨氣中的水蒸氣，裝置B中試劑的名稱(chēng)是堿石灰；（3）反應(yīng)一段時(shí)間后裝置C中黑色氧化銅固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)，說(shuō)明氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、水，反?yīng)方程式是3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；（4）FeSO4具有還原性，能吸收空氣中的氧氣，裝置D中FeSO4溶液的作用是吸收裝置中的O2，以免O2與Mg發(fā)生反應(yīng)；（5）為防止氧氣與鎂反應(yīng)，應(yīng)先通一段時(shí)間的氨氣，排出裝置中的空氣，所以應(yīng)該先加熱的是A處；（6）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，驗(yàn)證氮化鎂生成的操作及現(xiàn)象：取少量裝置F反應(yīng)后的固體于試管中