章末考能特訓(xùn)解題技能9.新型化學(xué)電源的高考命題角度及解題指導(dǎo)高考中的新型電池,有“氫鎳電池”、“高鐵電池”、“鋅一錳堿性電池”、我國(guó)首創(chuàng)的“海洋電池”、“燃料電池”(如新型細(xì)菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷燃料電池、甲醇質(zhì)孑交換膜燃料電池、CO燃料電池)、“鋰離子電池”、“銀鋅電池”、“紐扣電池”等。這些電池一般具有高能環(huán)保、經(jīng)久耐用、電壓穩(wěn)定、比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)高等特點(diǎn)取材于這些知識(shí)點(diǎn)的試題,由于題材廣、信息新、陌生度大,所以,大多數(shù)考生對(duì)這類(lèi)試題感到難,而難在何處又十分迷茫。實(shí)際上這些題目主要考查的是學(xué)生遷移應(yīng)用的能力。具體有以下幾種考查角度:角度一新型電池“放電”時(shí)正極、負(fù)極的判斷【知識(shí)基礎(chǔ)】在Zn-Cu原電池中,較活潑的金屬材料作負(fù)極,較不活潑的金屬材料或非金屬材料作正極。負(fù)極:zn-2e—Zn2+;正極:2H+2eH2【解題指導(dǎo)】元素化合價(jià)升高的物質(zhì)負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)新型電池中元素化合價(jià)降低的物質(zhì)正極材料發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)【典例導(dǎo)析1】被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體,在其一邊鍍鋅,而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH。下列說(shuō)法正確的是A.該電池的正極為鋅B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C.當(dāng)01molz完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1204×1023D電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e+2H2O2MnO(OH)+20H解析由總反應(yīng)式可知,二氧化錳為氧化劑而不是催化劑,鋅為還原劑,應(yīng)為原電池的負(fù)極,A、B錯(cuò);電子只能經(jīng)外電路流動(dòng),而不能在電解液中流動(dòng),電解液內(nèi)電流的形成是由于陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng),C錯(cuò);電池負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+H2OznO+2Ht,用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式2MnO,2e+2H2o-2MnO(OH)+20H答案D角度二新型電池“放電”時(shí)正極、負(fù)極上電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)【知識(shí)基礎(chǔ)】鉛蓄電池[Pb-PbO2H2SO4溶液)]電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě):負(fù)極:①Pb-2e=Pb2;②Pb2SO=PbSO4把二者合起來(lái),即負(fù)極反應(yīng)式:Pb-2e+502PbSO4°正極:PbO得電子變?yōu)镻b,①PbO2+2e+4HPb2+2H2O;Pb2+跟SO結(jié)合生成PbSO4②Pb2SOPbSO4把二者合起來(lái),即正極反應(yīng)式:PbO2+2e-+4H++SOPbSO4+2H2O總反應(yīng)式=正極反應(yīng)式+負(fù)極反應(yīng)式,即:PbOo+Pb+4H++2s0=2Pbso+2H,o【解題指導(dǎo)】首先分析物質(zhì)得失電子的情況,然后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)。對(duì)于較為復(fù)雜的電極反應(yīng),可以利用總反應(yīng)-較簡(jiǎn)單極電極反應(yīng)式=較復(fù)雜一極電極反應(yīng)式的方法解決。角度三新型電池“充電”時(shí)陰極、陽(yáng)極的判斷【知識(shí)基礎(chǔ)】充電的實(shí)質(zhì)就是把放電時(shí)發(fā)生的變化再?gòu)?fù)原的過(guò)程。如鉛蓄電池:放電時(shí):負(fù)極:Pb→PbSO4正極:PbO2→PbSO4充電時(shí):陰極:PsO→P1陽(yáng)