第第頁(yè)湖南省長(zhǎng)沙部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月考化學(xué)試題（含解析）化學(xué)試題

一、單選題

1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金

B．長(zhǎng)沙走馬樓出土的竹木簡(jiǎn)牘主要成分是纖維素

C．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過(guò)程不涉及化學(xué)變化

D．銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

2．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層電子都符合相應(yīng)稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3

C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

D．0.1molNH5中含有0.5molN—H鍵

3．下列有關(guān)氯氣的性質(zhì)，說(shuō)法正確的是

A．氯氣有毒

B．純凈的H2不能在Cl2中燃燒

C．將Cl2通入NaOH溶液中可制得漂白粉

D．Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色紙條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性

4．最近，上海交通大學(xué)李長(zhǎng)坤課題組在銠催化的區(qū)域成功實(shí)現(xiàn)對(duì)映選擇性烯丙基膦化反應(yīng)，如圖所示(—Ph代表苯基，—Me代表甲基)。下列敘述正確的是

A．1mol丙在催化劑作用下最多能與5mol發(fā)生加成反應(yīng)

B．等物質(zhì)的量的甲、丙含手性碳原子數(shù)之比為

C．乙、丙分子中P原子都是采取雜化

D．甲能使溴水、酸性溶液褪色且原理相同

5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．溶液與稀反應(yīng)的離子方程式：

B．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：

C．在濁液中加入濃氨水得到深藍(lán)色溶液：

D．溶液通入少量：

6．已知M、N、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由五種元素構(gòu)成的離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y與Z同主族，N的基態(tài)原子s軌道電子數(shù)是p軌道的4倍，且M、N、Y原子序數(shù)之和為15。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水溶液的酸性

C．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性YⅡ，C錯(cuò)誤；

D．中As為+3價(jià)，S為-2價(jià)，在經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價(jià)沒(méi)有變，S變?yōu)?2價(jià)，則1mol失電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則1mol失電子2×2mol+3×8mol=28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；

故選D。

10．C

【詳解】A．乙醇和鈉反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一化合物和另一單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，A不選；

B．乙醛和氧氣發(fā)生催化氧化生成乙酸，是氧化反應(yīng)，B不選；

C．丙烯中碳碳雙鍵和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，C選；

D．苯中一個(gè)H原子被Br原子取代，是取代反應(yīng)，D不選；

故選：C。

11．A

【詳解】A．如圖勾選粒子在面對(duì)角線切面上，共有10個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．從晶胞看O2-位于小立方體體心共7個(gè)，Ce4+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心共，Ce4+與O2-的數(shù)目之比為4∶7，B項(xiàng)正確；

C．從圖看O2-最近的Ce4+有4個(gè)，其配位數(shù)為4，C項(xiàng)正確；

D．Ce4+與O2-最短距離為八分之一小立方體的體對(duì)角線的一半即，D項(xiàng)正確；

故選A。

12．C

【詳解】A．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算22.4L氟化氫的物質(zhì)的量和含有的質(zhì)子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．醋酸銨是弱酸弱堿鹽，銨根離子和醋酸根離子在溶液中水解程度相當(dāng)，從而使溶液呈中性，則1L0.1moL/L醋酸銨溶液中醋酸根離子濃度小于0.1NA，故C正確；

D．重水和水的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

13．C

【分析】二氧化鈰(CeO2)廢渣加入鹽酸、過(guò)氧化氫酸浸，得到含有Ce3+的溶液，加入氨水中和過(guò)量的鹽酸，加入萃取劑HA萃取后再加入酸反萃取，分離出水層，加入氨水、碳酸氫銨生成Ce2(CO3)3；

【詳解】A．由流程可知，“酸浸”過(guò)程中四價(jià)鈰轉(zhuǎn)化為三價(jià)鈰，鈰化合價(jià)降低為氧化劑，根據(jù)電子守恒可知，則H2O2中氧元素化合價(jià)升高，做還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)萃取原理可知，“反萃取”中通過(guò)增大氫離子濃度使平衡逆向移動(dòng)，有利于將有機(jī)層Ce3+盡可能多地轉(zhuǎn)移到水層，試劑Y可為鹽酸或硝酸，故B錯(cuò)誤；

C．加氨水“中和”去除過(guò)量鹽酸，降低氫離子濃度，利于平衡向萃取CeX3(有機(jī)層)的方向移動(dòng)，目的是提高Ce3+的萃取率，故C正確；

D．“沉淀”時(shí)Ce3+、氨水、碳酸氫銨反應(yīng)生成Ce2(CO3)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Ce3++3HCO+3NH3H2O=Ce2(CO3)3↓+3NH+3H2O，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

14．B

【詳解】A．甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，是沼氣、天然氣的主要成分，A正確；

B．甲烷和氯氣的取代反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，B錯(cuò)誤；

C．烷烴的分子通式為CnH2n+2，C正確；

D．丙烷分子中碳原子是折線形，不在一條直線上，D正確；

故選B。

15．(1)氧化反應(yīng)

(2)B

(3)無(wú)油珠說(shuō)明不溶于水的甲苯已經(jīng)完全被氧化(合理即可)

(4)除去過(guò)量的高錳酸鉀，避免用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣

(5)MnO2

(6)苯甲酸升華造成損失(合理即可)

(7)86%

(8)堿式

(9)重結(jié)晶

【分析】1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀裝入250mL的三頸燒瓶中，慢慢開(kāi)啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣，在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全，將析出的苯甲酸過(guò)濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。

【詳解】（1）由題中信息可知，甲苯可以被高錳酸鉀氧化為苯甲酸鉀，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；故答案為：氧化反應(yīng)。

（2）加熱液體，三頸燒瓶中所盛裝液體不能超過(guò)其容積的三分之二，不能少于三分之一，三頸燒瓶中已經(jīng)加入100mL的水，1.5mL甲苯，4.8g高錳酸鉀，應(yīng)選用250mL的三頸燒瓶；故答案為：B。

（3）當(dāng)回流液中不再出現(xiàn)油珠時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)完成，因?yàn)闆](méi)有油珠說(shuō)明不溶于水的甲苯已經(jīng)完全被氧化；故答案為：無(wú)油珠說(shuō)明不溶于水的甲苯已經(jīng)完全被氧化(合理即可)。

（4）亞硫酸氫鈉溶液具有較強(qiáng)的還原性，除去過(guò)量的高錳酸鉀，避免用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣；故答案為：除去過(guò)量的高錳酸鉀，避免用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣。

（5）由信息甲苯用高錳酸鉀氧化時(shí)生成苯甲酸家和二氧化錳，“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是二氧化錳；故答案為：MnO2。

（6）苯甲酸100℃時(shí)易升華，干燥苯甲酸時(shí)，若溫度過(guò)高，苯甲酸升華而損失；故答案為：苯甲酸升華造成損失(合理即可)。

（7）根據(jù)題中信息得到關(guān)系式C6H5COOH～KOH得，苯甲酸的純度為：；故答案為：86%。

（8）用0.0100molL1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定苯甲酸，KOH是強(qiáng)堿，應(yīng)該用堿式滴定管；故答案為：堿式。

（9）要得到純度更高的苯甲酸，對(duì)于晶體的進(jìn)一步提純，應(yīng)該采用重結(jié)晶的方法；故答案為：重結(jié)晶。

16．(1)-45.4kJ/mol

(2)P1<P2<P3增大

(3)2CO2+12e-+12H+=C2H5OH+3H2O2.4

【詳解】（1）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ/mol

②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1kJ/mol

③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.6kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①-②-③，即得C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=(-23.9+29.1-50.6)kJ/mol=-45.4kJ/mol。

（2）①在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為P1<P2<P3，由可知正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強(qiáng)關(guān)系是P1<P2<P3；

②設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)、的物質(zhì)的量均為1mol，A點(diǎn)，的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)了0.2mol，列出三段式：

平衡時(shí)，總物質(zhì)的量為0.8mol+08mol+0.2mol=1.8mol，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，平衡常數(shù)；

③正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，平衡時(shí)，與恒容容器相比，恒壓密閉容器壓強(qiáng)更大，反應(yīng)正向進(jìn)行程度更大，的平衡轉(zhuǎn)化率更高；

（3）由圖可知，與鉛蓄電池a相連的電極為電解池的陰極，CO2在陰極得電子轉(zhuǎn)化為乙醇，電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H5OH+3H2O；由電極反應(yīng)式可知，每生成0.2mol乙醇，轉(zhuǎn)移2.4mol電子，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，轉(zhuǎn)移2.4mol電子，理論上反應(yīng)消耗2.4mol硫酸。

17．(1)粉碎廢料(合理即可)攪拌(合理即可)

(2)可氧化鹽酸產(chǎn)生，污染環(huán)境

(3)防止pH值過(guò)低，與結(jié)合，濃度降低而導(dǎo)致沉淀不完全

(4)

(5)

【分析】(1)

可以通過(guò)粉碎廢料、攪拌、適當(dāng)升溫、增大堿液的濃度

來(lái)加快“堿溶”的速率，故答案為：粉碎廢料、攪拌、適當(dāng)升溫、增大堿液的濃度等均可。

(2)

和在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CoSO4、Na2SO4，其離子方程式為，鹽酸具有還原性，能被氧化生成有毒的氯氣而污染環(huán)境，所以不能用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸化，故答案為：、可氧化鹽酸產(chǎn)生，污染環(huán)境。

(3)

鋁離子能與碳酸根發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，其水解離子方程式為，LiF微溶于水，過(guò)程Ⅲ控制pH值不宜過(guò)低，防止pH值過(guò)低，與結(jié)合，濃度降低而導(dǎo)致沉淀不完全，故答案為：、防止pH值過(guò)低，與結(jié)合，濃度降低而導(dǎo)致沉淀不完全。

(4)

碳酸氫銨溶液在過(guò)程Ⅳ中提供，使沉淀為，其離子方程式為，故答案為：。

(5)

將的和的固體混合物在空氣中加熱至700~900℃，可制備正極材料，其反應(yīng)化學(xué)方程式為，故答案為：。

18．(1)1.25加成反應(yīng)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))

(2)羥基HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(4)

(5)BC

【分析】A是石油經(jīng)裂解后的化工產(chǎn)品，結(jié)合A能水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則A為CH2=CH2；乙醇發(fā)生催化氧化生成B為CH3CHO，乙醛被氧化生成CH3COOH；A被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷在酸性條件下水解生成乙二醇；在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙二醇按物質(zhì)的量之比2:1發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，則D為；據(jù)此解答。

【詳解】（1）根據(jù)分析，A為CH2=CH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烯的密度約為；反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；反應(yīng)③是乙酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，也屬于取代反應(yīng)。

（2）C為乙二醇，含有的官能團(tuán)為羥基；乙二醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙二醇鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑。

（3）乙醇發(fā)生催化氧化生成B為CH3CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

（4）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙二醇按物質(zhì)的量之比2:1發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，則D為。

（5）