第三單元物質構成的奧秘思維導圖一、原子的構成原子結構的探索歷程實心球模型英國道爾頓1803年，道爾頓提出：構成物質的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。英國湯姆生棗糕模型1897年，湯姆生在原子內部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。英國盧瑟福行星有核模型1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉。物質組成結構示意圖夸克＜10-16cm質子/中子≈10-13cm-電子＜10-16cm++++------原子≈10-8cm++++原子核≈10-12cmOHH水分子≈4×10-8cm一滴水≈1.67×1021個水分子質子中子原子核電子原子物質分子離子構成構成構成構成構成變成（直接）構成夸克物質組成結構示意圖1、構成物質的微粒間存在著間隙（如氣體容易壓縮）2、微粒在不斷做無規(guī)則運動（如花香撲鼻）小明同學對探究分子性質的實驗(圖1)進行了改進。如圖2所示，試管丁、戊中各有一張每隔2cm滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無瓶塞。①圖2比圖1的實驗更環(huán)保、更節(jié)約；②圖1和圖2的實驗均能證明分子在不斷地運動；③濃鹽酸有揮發(fā)性，僅將濃氨水換成濃鹽酸也可達到實驗目的；④如果丁中沒有小藥瓶，圖2的實驗也可達到實驗目的；⑤若將戊浸入冰水中，濾紙條不會變紅。以上說法中錯誤的是(

C

)A．①② B．③④C．③⑤ D．④⑤微觀粒子的帶電性中子不帶電1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷原子核帶正電原子不顯電性

原子種類

質子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察下表不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=元素序數(shù)質子數(shù)不一定等于中子數(shù)不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）不同原子，質子數(shù)不同。整個原子不顯電性原子種類核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂1212填寫下表中的空格。練習與應用1、原子是由居于原子中心、帶

的原子核和核外帶的電子構成，原子核是由

和

構成。由于它們所帶的電荷

，電性

，所以整個原子

電性。

2、能保持物質的化學性質的最小粒子是

；化學變化中的最小粒子是

；

原子中帶正電荷的粒子是

；不顯電性的粒子是

、質量最小的粒子是

；決定原子質量大小的粒子是

。

3、據(jù)報道，1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內有質子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是

。

練習與應用1、原子（普通的氫除外）的原子的核是（）A、由電子和質子構成B、由質子和中子構成C、由電子和中子構成D、不能再分2、在原子里質子數(shù)等于（）A、中子數(shù)B、電子數(shù)

C、中子數(shù)和電子數(shù)之和D、原子量3．化學變化中的最小微粒是（），在化學變化中可分的微粒是（）A、原子B、分子C、電子D、原子核練習與應用在分子、原子、質子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上。(1)能直接構成純凈物的是

。(2)化學變化中的最小粒子是

。(3)帶正電荷的是

。(4)帶負電荷的是

。(5)不顯電性的是

。(6)質量最小的是

。(7)在同一種原子中數(shù)目相等的是

。(8)決定相對原子質量大小的是

。核外電子是怎樣運動的？氫原子的結構（1個電子）行星繞太陽運功二、電子的分布第一層第二層第三層鈉原子的結構（11個電子）鈉原子結構示意圖+11電子層（最少1層，最多7層）原子核質子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）鈉原子結構示意圖某原子的原子結構如圖所示，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子。練習與應用部分原子結構示意圖核外電子排布規(guī)律1、每層最多容納2n2個（n為電子層數(shù)）,如第一層2×12=2個，第二層2×22=8個；2、最外層不超過8個，次外層不超過18個，再次外層不超過32個；

3、先排滿第一層，再排第二層、第三層......；4、以上條件需同時滿足；5、最外層電子數(shù)為8個時達到相對穩(wěn)定結構，第一層為最外層時2個電子為相對穩(wěn)定結構。下列原子結構示意圖書寫正確的是（）ABCD+14275+102862433練習與應用畫出下表中各原子結構示意圖：原子種類質子數(shù)原子種類質子數(shù)

原子種類

質子數(shù)氦2氫1鋰3氖10氧8鎂12氬18氯17鋁13【思考與交流】根據(jù)所學知識判斷，以上哪些原子的結構是相對穩(wěn)定的？稀有氣體原子最外層電子數(shù)等于8個（He為2個），這樣的結構被認為是相對穩(wěn)定結構，即化學性質不活潑。最外層電子數(shù)決定原子的化學性質。練習與應用1、金屬原子與非金屬原子最外層電子數(shù)的特點是什么？2、化學反應中，它們怎樣才能達到相對穩(wěn)定結構？3、歸納其化學性質主要取決于原子結構中哪一部分？討論

原子種類比較內容金屬原子

非金屬原子稀有氣體原子最外層電子數(shù)一般＜4個一般≥4個8個（氦為2個）化學性質活潑活潑不活潑得失電子情況易失去電子易得到電子不易得失電子原子的化學性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)對比歸納原子化學性質與核外電子排布的關系：2、下列原子結構示意圖所表示的元素，化學性質最穩(wěn)定的是()ABCD1、某原子結構如圖：則該原子核電荷數(shù)為

，核外有

個電子，第二層上有

個電子，最外層有

個電子，在化學反應中易

電子

。

練習與應用+1028287+17228+12128+11286+163．如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是(

)A．決定該原子種類的粒子是bB．原子中b與c的數(shù)目一定相同C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質量集中在a和c上練習與應用4．元素的種類、化學性質分別與下列哪些粒子數(shù)密切相關(

)A．質子數(shù)、中子數(shù) B．質子數(shù)、最外層電子數(shù)C．中子數(shù)、最外層電子數(shù) D．最外層電子數(shù)、質子數(shù)Na原子與Cl原子在化學變化中怎樣達到相對穩(wěn)定結構？218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-靜電作用陽離子陰離子不帶電的化合物NaCl質子數(shù)11＞電子數(shù)10質子數(shù)17＜電子數(shù)18帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷Na+Cl-

失去電子形成陽離子得到電子形成陰離子Na原子與Cl原子在化學變化中怎樣達到相對穩(wěn)定結構？離子定義：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子離子的形成：原子陰離子得到電子陰離子：原子陽離子陽離子：簡記“得陰失陽”離子陽離子：帶正電荷陰離子：帶負電荷失去電子離子符號：（1）書寫：在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷數(shù)及正負。①數(shù)字在前，正負號在后。②電荷數(shù)為1時，1省略不寫。③電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù)目。（2）意義：例O2-①表示氧離子（宏）一個氧離子（微）

②

表示每個氧離子帶2個單位的負電荷注意離子的結構特點及符號質子數(shù)＞電子數(shù)，正電荷數(shù)=失去的電子數(shù)陽離子質子數(shù)＜電子數(shù)，負電荷數(shù)=得到的電子數(shù)陰離子Xn±元素符號離子所帶電荷數(shù)當n=１時略去不寫帶正或負電練習：說出下列符號中數(shù)值“2”的含義。H2：2H：Ca2+：2H+

：表示每個氫分子是由2個氫原子構成表示每個鈣離子帶2個單位的正電荷表示2個氫離子表示2個氫原子練習與應用點燃條件下，鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化鎂。這個反應在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？228+12鎂原子（Mg）失去2個電子鎂離子（Mg2+)，陽離子氧原子（O）得到2個電子氧離子（O2-

），陰離子28+1226+828+8練習與應用離子也是構成物質的一種粒子宏觀物質微觀粒子構成構成構成得失電子構成分裂稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉、氧化鎂等分子原子離子知識拓展原子直接構成的物質有

1、少數(shù)非金屬單質，如碳、硅等

2、金屬單質如鐵、銅等

3、稀有氣體單質如氦氣等

分子構成的物質有

1、大多數(shù)非金屬單質，如氧氣、氫氣、硫、磷等

2、共價化合物（一般是非金屬元素+非金屬元素）如水、氨氣等；

離子構成的物質有

離子化合物（一般指金屬元素+非金屬元素或原子團）如氯化鈉、硫酸鉀等。構成物質的基本粒子有

、

、

等。氫氣的構成粒子是

，汞的構成粒子是

，氯化鈉是由

和

構成的。下列關于原子、離子的說法正確的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團。B、原子都是不穩(wěn)定結構，而離子都是穩(wěn)定結構。C、分子、原子、離子都總在不斷運動。D、原子和離子之間不可以相互轉化。練習與應用Na變成Na＋有哪些變化？Cl變成Cl-？1、最外層電子數(shù)一定

。2、核電荷數(shù)或質子數(shù)一定

。3、電子層

。4、化學性質

。某微粒的結構示意圖如下表示：①該微粒有

電子層；y與微粒的

關系非常密切。②當y=8時，若該微粒為中性原子，則x=

。③當y=8時，若該微粒帶有2個單位負電荷，則該微粒符號為

。2y8+x練習與應用資料：部分原子質量一個碳原子的質量是：0.00000000000000000000000001993千克即1.993×10-26千克一個氧原子的質量是：0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一個鐵原子的質量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.288×10-26千克原子的質量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？三、相對原子質量（Ar）相對原子質量就是以一種碳原子質量的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值。一個碳原子質量的1/12Ar＝一個原子的質量(1)相對原子質量________原子的實際質量，是個比值。(2)原子實際質量越大，它的相對原子質量數(shù)值越____。(3)相對原子質量的單位是:

。(4)原子實際質量的單位是:_______。不等于大“1”(常省略不寫)千克粒子種類質量(kg)質子1.6726×10-27中子1.6749×10-27電子質子質量的1/1836閱讀下表你能得出什么結論呢？1、質子和中子的質量很小，但比電子大很多，電子的質量忽略不計。所以原子的質量主要集中在原子核上。2、質子和中子的質量跟相對原子質量標準（1.66×10-27Kg）相比較得出，質子和中子的相對質量均約等于1。相對原子質量（Ar）查表填寫相對原子質量的近似值原子種類質子數(shù)中子數(shù)相對原子質量氫10碳66氧88鈉1112氯1718鐵2630找規(guī)律：閱讀上表，你能得到什么信息？（數(shù)值上）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)11216233556相對原子質量（Ar）1、填表：2、氧原子的相對原子質量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg3、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子內質子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。原子種類核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質量H1

Mg12

24Fe

26

56練習與應用4、已知碳12原子的質量為m千克①硫原子的質量為n千克，求硫原子的相對原子質量？②某原子的相對原子質量為p，求該原子的實際質量？解：

n12n

硫的相對原子質量=————=——

m×1/12mpm

該原子的質量=p×（m×1/12）=——千克

12練習與應用5、據(jù)中央電視臺報道，考古學家通過測定古生物遺骸中的碳-14原子的含量來推測古生物的年代。碳-14原子的質子數(shù)是6，原子內的粒子總數(shù)是20，下列有關碳-14原子的敘述正確的是（）

A、其核外有8個電子B、其核內有14個中子

C、核電荷數(shù)為6D、該原子的相對原子質量為146、盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：取一極薄的金箔，用一高速運動的帶正電荷的粒子轟擊，結果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子通過了金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下結論中，正確的是（）。

A.金原子是實心球體，緊密結合排列B.相對于金原子而言，金原子核體積小

C.金原子帶正電荷D.金原子帶負電荷練習與應用（1）能保持物質化學性質的最小粒子有:（2）在化學變化中最小的粒子是:（3）不顯電性的粒子有:（4）帶正電的粒子有:（5）帶負電的粒子有:（6）質量最小的粒子有:（7）構成原子的微粒有:（8）原子的質量主要集中在練習與應用所有的物質都是由元素組成的，元素的種類一百多種，物質的種類很多很多。概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。幾點說明：（1）原子中的質子數(shù)決定元素的種類；（2）元素只論種類，不論個數(shù)；（3）物質在發(fā)生化學變化時，元素的種類不變。四、元素元素分類鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇等金屬元素氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等非金屬元素氦、氖、氬、氪、氙等稀有氣體元素元素地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂元素符號1、元素符號書寫的要求：①用一個字母表示的元素符號要大寫；②用兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。2、元素符號的意義：①表示一種元素（宏觀）②表示這種元素的一個原子（微觀）③還能表示某種單質所有元素符號金屬元素稀有氣體元素某些非金屬元素如：C、S、P等（1）周期：每一個橫行稱為一個周期（7個）。排布規(guī)律：電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由左至右依次遞增。（2）族：每一個縱行稱為一個族（18行16族；8、9、10一個族）。排布規(guī)律：最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)由上至下依次遞增。（最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似）（3）原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內質子數(shù)=核外電子數(shù)（4）每種元素的信息（考點）元素周期表元素周期表元素原子區(qū)別①具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱②宏觀概念③只有種類，沒有個數(shù)④能組成物質，不說能構成分子，原子⑤任何化學反應元素種類不變，質量守恒①化學變化中的最小粒子②微觀概念③既有種類，又有個數(shù)④可以直接構成物質，也可構成分子⑤化學變化中原子種類不變，可重組成分子聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)（或質子數(shù)）的同一類原子的總稱原子是元素的個體，體現(xiàn)元素性質的最小單位元素與原子的比較1、不同種元素最本質的區(qū)別是（）

A.質子數(shù)不同B.中子數(shù)不同

C.相對原子質量不同

D.中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同2、2Cu表示的意義為（）。

A.金屬銅 B.銅元素

C.銅原子 D.兩個銅原子3、地殼中含量最多的金屬元素是（）

A.硅B.鐵

C.鋁D.鈣練習與應用4、用化學符號表示：2個氮原子

2個氮分子2個氫氧根離子n個水分子

1個銨根離子

5、地殼中含量最多的金屬元素與地殼中含量最多的非金屬元素組成的化合